PAGE1銜接點09氧化鈉與過氧化鈉初中階段高中階段初中在信息給予題中會有所涉及，但不做要求。1．從物質類別、元素化合價的角度認識氧化鈉與過氧化鈉的組成；2．性質，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應的應用；3．會設計實驗探究過氧化鈉與水的反應，增強科學探究與創(chuàng)新意識。銜接指引回顧初中氧化物的化學性質1．非金屬氧化物與金屬單質反應：2Mg+CO2C+2MgO2．非金屬氧化物與金屬氧化物反應：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO23．非金屬氧化物與非金屬單質反應：2CO+O22CO2；2CO+O22CO24．氧化物的分解：2H2O2==2H2O+O2↑；2HgO2Hg＋O2↑；2H2O2H2↑+O2↑5．氧化物與水反應：CO2+H2O＝H2CO3；CaO+H2O=Ca(OH)26．氧化物與堿反應：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O7．氧化物與酸反應：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O銜接高中新知一氧化鈉與過氧化鈉的性質1．氧化鈉的性質氧化鈉(Na2O)是一種白色固體。屬于堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生化學反應。(1)氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2=Na2CO3。2．過氧化鈉的性質過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。Na2O2中氧元素為－1價，既有氧化性也有還原性。(1)實驗探究過氧化鈉與水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象①試管外壁發(fā)燙，帶火星的木條復燃；②用pH試紙檢驗，試紙變藍實驗結論Na2O2與水反應放熱，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。3．過氧化鈉的應用(1)Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。(2)Na2O2中氧元素的化合價為－1價，具有強氧化性，可作漂白劑。氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式Na+[··O··Na+[··O··陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2化學鍵類型只有離子鍵既有離子鍵又有共價鍵所屬類別堿性氧化物過氧化物生成條件鈉常溫下緩慢氧化鈉燃燒或加熱熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉化為Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl==NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑(1)Na2O、Na2O2結構中陽離子和陰離子的個數(shù)之比均為2：1；(2)1molNa2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應時轉移電子數(shù)是1mol；(3)過氧化鈉與其他物質反應時不一定有氧氣產(chǎn)生,如具有強還原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2+Na2O2=Na2SO4。(4)過氧化鈉雖然能夠與鹽酸反應生成鹽和水,但同時還有氧氣產(chǎn)生,所以它不屬于堿性氧化物。新知二過氧化鈉的強氧化性1．強氧化性的五個表現(xiàn)說明：(1)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(2)遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應。(3)遇還原性氧化物(即低價非金屬氧化物)，表現(xiàn)強氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價鈉鹽，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。(4)遇最高價金屬氧化物(酸酐)發(fā)生自身的氧化還原反應，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。(5)無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含有過氧鍵。2．理解Na2O2強氧化性的兩個角度(1)從結構角度。Na2O2的結構中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結構的物質有較強的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過硫酸，相當于H2O2中的一個H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結構，都是很強的氧化劑。(2)從化合價的角度。Na2O2中的氧元素為－1價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時－1價的O也有還原性，如遇到強氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。(1)過氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；(2)Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當遇到KMnO4等強氧化劑時，可表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。集訓一氧化鈉與過氧化物1．(2025?高一高一北京學業(yè)考試)下列關于過氧化鈉的說法不正確的是()A．白色固體B．能與水反應C．能與二氧化碳反應D．可用作供氧劑【答案】A【解析】A項，過氧化鈉的物理性質為淡黃色固體，而非白色固體(氧化鈉Na2O是白色)，A錯誤；B項，過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B正確；C項，過氧化鈉與CO2反應生成Na2CO3和O2，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C正確；D項，過氧化鈉可通過與水或CO2反應釋放氧氣，因此可用作供氧劑，D正確；故選A。2．Na2O和Na2O2具有的相似的性質是()A．顏色B．水溶液的酸堿性C．氧化性D．漂白性【答案】D【解析】Na2O為白色固體，不具有氧化性和漂白性；Na2O2為淡黃色固體，具有強氧化性，可用作漂白劑，A、C、D錯誤，二者均能和水反應生成NaOH，B正確。3．下列不是Na2O和Na2O2的共同之處是()A．均是堿性氧化物B．均能與水反應生成堿C．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2D．均能與CO2反應生成Na2CO3【答案】A【解析】A項，過氧化鈉屬于過氧化物不屬于堿性氧化物，A選；B項，過氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應生成氫氧化鈉，B不選；C項，氧化鈉和過氧化鈉的陰離子分別為O2-、O22-，陽離子為鈉離子，故陰陽離子的個數(shù)比均為1：2，C不選；D項，氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化碳生成碳酸鈉，D不選。故選A。4．(2025?高一貴州黔西期中)下列對Na2O和Na2O2的敘述中錯誤的是()A．Na2O白色固體B．Na2O2在呼吸面具中可作氧氣的來源C．都屬于堿性氧化物D．都能與水反應形成強堿溶液【答案】C【解析】A項，Na2O為白色固體，A正確；B項，Na2O2與CO2或H2O反應生成O2，可用于呼吸面具供氧，B正確；C項，Na2O屬于堿性氧化物，但Na2O2與酸反應會生成O2(如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑)，不符合堿性氧化物定義，C錯誤；D項，Na2O與水生成NaOH，Na2O2與水生成NaOH和O2，兩者溶液均為強堿性，D正確；故選C。5．(2025?高一廣東深圳期中)下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．等質量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應，生成O2的量相同B．Na2O中的陰、陽離子數(shù)目之比為，Na2O2中的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1C．Na2O、Na2O2都能與酸反應，故都是堿性氧化物D．Na2O2可用于自來水消毒【答案】A【解析】A項，根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等質量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應，生成的氧氣的量相同，A正確；B項，Na2O2中的陰離子是O22-、陽離子是Na+，故其中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2，B錯誤；C項，Na2O2能與酸反應，但不僅僅生成鹽和水，且發(fā)生氧化還原反應，故不是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，C錯誤；D項，因過氧化鈉與水反應生成強堿，故不能用于自來水消毒，D錯誤；故選A。6．(2025?高一廣西玉林期中)用下圖所示裝置進行實驗(其中E收集生成的O2)，證明過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中做供氧劑。下列說法正確的是()A．C中的反應每轉移0.4mol電子，產(chǎn)生0.1molO2B．在B、C之間最好加裝一個裝有濃硫酸的洗氣瓶C．可用稀硫酸代替稀鹽酸制備CO2D．D裝置的作用是除去CO2【答案】D【解析】制取CO2時選用石灰石(大理石)與稀鹽酸反應，鹽酸是揮發(fā)性酸，因此生成氣體中會混有少量的氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中氯化氫氣體。C裝置中過氧化鈉與CO2反應產(chǎn)生O2，D中加入NaOH溶液除去未反應的CO2氣體；E裝置用排水法收集氧氣。A項，C裝置中Na2O2和H2O、CO2反應生成O2，該過程中O元素由-1價上升到0價，C中的反應每轉移0.4mol電子，產(chǎn)生0.2molO2，A錯誤；B項，二氧化碳和水蒸氣都可以和過氧化鈉反應生成氧氣，而且人呼出的氣體中既有二氧化碳又有水蒸氣，故不用在B、C裝置之間加裝有濃硫酸的洗氣瓶，B錯誤；C項，稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣是微溶的，會覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進行，不能用稀硫酸代替稀鹽酸制備CO2，C錯誤；D項，由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反應的CO2氣體，D正確；故選D。集訓二過氧化鈉性質探究7．下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2H2SO42Na2SO4＋2H2O＋O2↑C．Na2O2＋SO2Na2SO4D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO45Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O【答案】C【解析】A項，過氧化鈉化合價即升高又降低，Na2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)還原性，錯誤；B項，過氧化鈉化合價即升高又降低，Na2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，過氧化鈉化合價降低，所以只表現(xiàn)出氧化性，正確；D項，過氧化鈉化合價只升高，只表現(xiàn)出還原性，錯誤。8．下列反應與Na2O2＋SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】反應Na2O2＋SO2Na2SO4，Na2O2的作用是只作氧化劑；A項，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，不符合題意；B項，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，不符合題意；C項，反應為非氧化還原反應，不符合題意；D項，Na2O2只做氧化劑，符合題意。9．某化學興趣小組在學?？萍脊?jié)活動中表演了“滴水生火”的小魔術。如圖所示，在坩堝上放一小團脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，用膠頭滴管滴幾滴水，一會兒脫脂棉會燃燒起來。下列說法正確的是()A．該淡黃色化合物為Na2OB．由“滴水生火”的小魔術可以得出有氫氣生成C．由“滴水生火”的小魔術可以得出該反應放熱D．為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視坩堝【答案】C【解析】該淡黃色化合物為Na2O2，A項錯誤；著火的條件需同時滿足①可燃物、②氧氣(助燃)、③達到著火點，由“滴水生火”的小魔術可得出該反應放熱，無法確定氣體，B項錯誤；根據(jù)選項B分析可知，該反應放熱，C項正確；該魔術需戴護目鏡，不可近距離俯視坩堝，D項錯誤。10．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑【答案】A【解析】A項，②中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，錯誤；B項，Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH是堿，遇酚酞變紅，正確；C項，④中紅色褪去，可能原因是Na2O2與H2O反應生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物質，漂白褪色，正確；D項，H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即驗證Na2O2與H2O反應生成了H2O2，正確。一、選擇題1．(2025?高一浙江溫州期中)下列鈉的化合物中，可用于呼吸面具作為O2來源的是A．Na2OB．Na2O2C．NaClD．Na2CO3【答案】B【解析】A項，Na2O與水或CO2反應不能產(chǎn)生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來源，錯誤；B項，Na2O2與水或CO2反應能產(chǎn)生氧氣，能用于呼吸面具作為O2來源，正確；C項，NaCl不能產(chǎn)生氧氣，錯誤；D項，Na2CO3與水、CO2反應不能產(chǎn)生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來源，錯誤。2．在反應2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2中，Na2O2是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑【答案】C【解析】該反應中，Na2O2中－1價氧元素，部分升高到0價，轉化為O2，部分化合價降低到－2價，轉化為Na2CO3，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故選C項。3．下列有關過氧化鈉的說法中錯誤的是A．可用作潛水艇的供氧劑B．是淡黃色固體C．陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1D．用加熱法可除去Na2O2中的Na2O【答案】C【解析】A項，Na2O2與H2O、CO2反應均可產(chǎn)生O2，Na2O2可用作潛水艇的供氧劑正確；B項，Na2O2是淡黃色固體，正確；C項，Na2O2由Na＋與O2－構成，陽離子與陰離子個數(shù)比為2∶1，錯誤；D項，在空氣中加熱時，Na2O與O2反應生成Na2O2，正確。4．(2025?高一上海期中)下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑【答案】C【解析】Na2O2與水反應時除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2和H2O反應時，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O反應中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。5．下列關于Na2O和Na2O2說法正確的是()A．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同B．Na2O2固體含有陰陽離子數(shù)目比為1∶1C．Na與少量O2反應制得Na2O，Na與過量O2反應制得Na2O2D．兩者都能與酸反應生成鹽和水，都屬于堿性氧化物【答案】A【解析】Na2O2和Na2O長期置于空氣中，會和空氣中的二氧化碳、水反應，最終產(chǎn)物均為碳酸鈉，A項正確；一個Na2O2含有2個Na+和一個O22-，故Na2O2固體中陰陽離子數(shù)目比為1∶2，B項錯誤；Na與O2反應產(chǎn)物取決于反應條件，與氧氣的多少無關，常溫下反應生成Na2O，加熱或點燃的條件下生成Na2O2，C項錯誤；Na2O與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，D項錯誤。6．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原溫度時，下列說法正確的是()A．溶液中的Na＋增多B．溶液的堿性增強C．溶質的質量分數(shù)不變D．溶液的質量不變【答案】C【解析】加入少量Na2O2固體后發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應消耗水，生成NaOH，溶質增加，溶劑減少，因此恢復到原溫度時溶液中有NaOH析出，仍為飽和溶液。溶液中的Na＋減少，A項錯誤；溶液仍為飽和溶液，堿性不變，B項錯誤；溶液仍為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，C項正確；溶液的質量減小，D項錯誤。7．對于反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應中電子轉移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應，則固體增重4g【答案】B【解析】在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2中－1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；電子轉移的數(shù)目為2e－；根據(jù)原子守恒，固體增重質量等于參加反應水中氫原子的質量，即18gH2O參加反應，固體增重2g。8．(2025?高一浙江期中)有關Na2O2和Na2O的說法不正確的是()A．兩者的陽、陰離子個數(shù)比均為2：1B．Na2O2與水反應生成NaOH，Na2O2是堿性氧化物C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液會出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象D．Na2O2和Na2O久置在空氣中，最終都變?yōu)镹a2CO3【答案】B【解析】A項，Na2O由Na+和O2?構成，Na2O2由Na+和O22-構成，二者陽、陰離子個數(shù)比均為2：1，A正確；B項，堿性氧化物是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。Na2O2與水反應除生成NaOH外，還生成O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不符合堿性氧化物定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C項，Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞變紅；但Na2O2具有強氧化性，能將有色物質漂白，所以溶液會褪色，C正確；D項，Na2O久置在空氣中，先與水反應生成NaOH，NaOH再與空氣中CO2反應生成Na2CO3；Na2O2久置在空氣中，與CO2反應生成Na2CO3和O2(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)，最終都變?yōu)镹a2CO3，D正確；故選B。9．某同學用下圖裝置證明過氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說法不正確的是()A．裝置B中盛放的液體為濃硫酸B．裝置C發(fā)生的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．將E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復燃【答案】A【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛有的過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，裝置E為排水集氣法收集反應生成的氧氣。A項，由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，防止氯化氫與過氧化鈉反應，干擾實驗，故A錯誤；B項，裝置C發(fā)生的反應為過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，反應中氧元素即被氧化又被還有，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C正確；C項，由分析可知，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，故C正確；D項，由分析可知，裝置E為排水集氣法收集反應生成的氧氣，氧氣可使帶有火星的木條復燃，故D正確；故選A。10．對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()A．只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C．只要氣體的總物質的量一定，反應中所轉移的電子的物質的量就一定D．只要混合氣體的總物質的量一定，固體所增加的質量就一定【答案】D【解析】根據(jù)Na2O2與CO2、H2O(g)反應的化學方程式，由于兩個反應中Na2O2與O2的物質的量之比都為2∶1，所以A正確；兩個反應中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉移情況知選項C也正確；根據(jù)反應方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應時，固體增加的質量為“CO2”中“CO”的質量和“H2O”中“H2”的質量，所以當物質的量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質量大，當H2O所占的比例大時，固體所增加的質量較小，則D錯誤。11．某小組欲測定Na2O2與呼出氣體反應后的混合物中剩余Na2O2的質量分數(shù)，下列方案中，合理的是()A．取a克混合物與足量水充分反應，加熱，收集到標準狀況下bL干燥氣體B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C．取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體【答案】A【解析】Na2O2能與人體呼出氣體中的CO2、H2O反應，則混合物固體中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三種物質。a克混合物中只有Na2O2能與水反應，標準狀況下bL的干燥氣體即Na2O2與水反應生成的氧氣，那么可以通過氧氣的量來計算Na2O2的質量，進而確定Na2O2的質量分數(shù)，A項符合題意；a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能與稀硫酸反應，逸出氣體有CO2、O2、H2O(g)，堿石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的質量無法確定，故不能通過增重的b克進行計算，B項不符合題意；a克混合物中的Na2CO3與BaCl2溶液反應生成b克BaCO3，只能根據(jù)b克算出Na2CO3的質量，無法進一步求算Na2O2的質量分數(shù)，C項不符合題意；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到的b克固體為氯化鈉，無法進一步求算Na2O2的質量分數(shù)，D項不符合題意。12．根據(jù)下圖的轉化關系及現(xiàn)象，下列描述錯誤的是A．氣體B為O2，反應②金屬單質燃燒時火焰黃色B．反應③、④均為復分解反應C．反應①的化學方程式為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑＋H2↑D．反應③的離子方程式為Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓【答案】C【解析】根據(jù)轉化關系，氣體B與金屬單質反應生成淡黃色固體X，可推知X為Na2O2，而氣體B為O2，金屬單質為Na，因此反應②為2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2，無色液體A與Na2O2反應可得到O2和Y溶液，且Y溶液與CuSO4溶液反應生成藍色沉淀，可推知無色液體A為H2O，Y為NaOH溶液，則反應①為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，反應③為2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反應④為Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O。A項，根據(jù)上述分析可知，氣體B為O2，反應②為2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2，金屬單質Na燃燒時火焰黃色，正確；B項，反應③為2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反應④為Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O，兩個反應均為兩個化合物相互交換成分的反應，屬于復分解反應，正確；C項，由上述分析，反應①為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，錯誤；D項，反應③為2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，根據(jù)拆分規(guī)則，得到離子方程式為Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓，正確。13．某實驗小組通過圖所示實驗探究Na2O2與水的反應。下列說法錯誤的是A．③中溶液變紅，說明溶液顯堿性B．④中現(xiàn)象說明溶液吸收空氣中CO2后變?yōu)樗嵝訡．⑤中現(xiàn)象說明溶液中有H2O2D．Na2O2與水總反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑【答案】B【解析】過氧化鈉與水反應生成氧氣，②中產(chǎn)生大量氣泡，氣泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞變紅，說明有堿性物質生成，輕微振蕩后顏色消失，說明生成了強氧化性的物質，溶液褪色。③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，溶液顯堿性，A項正確；④中現(xiàn)象說明說明生成了強氧化性的物質漂白溶液，使溶液褪色，B項錯誤；加入MnO2后產(chǎn)生氣泡說明發(fā)生了MnO2催化了H2O2分解的反應，故⑤中現(xiàn)象說明溶液中有H2O2，C項正確；根據(jù)上述實驗過程可知，Na2O2與水反應過程為Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2與水總反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，D項正確。二、非選擇題14．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應原理的裝置圖(夾持儀器略)。

(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為___________________________________。(2)B裝置的作用是______________，反應的離子方程式為___________________________________。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________________、______________________。(4)D裝置的作用是____________________。(5)當裝置內氣流平穩(wěn)后開始收集氣體，若該氣體能_________________，證明過氧化鈉可做供氧劑?！敬鸢浮?1)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)①除去CO2中的HCl②HCO－＋H＋H2O＋CO2↑(3)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(4)除去CO2(5)使帶火星的木條復燃【解析】(1)實驗室用稀鹽酸與大理石反應制取CO2，生成氯化鈣和二氧化碳、水，離子方程式為CaCO3＋2H＋/Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(2)制得的CO2中混有HCl，HCl和NaHCO3反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，所以B裝置的作用是除去CO2中的HCl，反應的離子方程式是HCO－＋H＋H2O＋CO2↑；(3)從B裝置中出來的CO2中含有水蒸氣，通過C裝置時CO2、H2O均能與Na2O2反應產(chǎn)生氧氣，反應方程式分別為2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；(4)該實驗的目的是驗證過氧化鈉能做供氧劑，檢驗反應有氧氣生成，需要除去氧氣中的二氧化碳，所以D裝置中盛放NaOH溶液的作用是除去CO2；(5)氧氣能使帶火星的木條復燃，若該氣體能使帶火星的木條復燃，證明過氧化鈉可做供氧劑。15．(2025?高一廣東廣州期中)為探究過氧化鈉與H2O和CO2的反應，設計了如圖實驗。已知Na2O2與HCl氣體能發(fā)生反應，請回答下列問題。(1)連接好裝置，加藥品前需要進行的操作是。(2)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式是。(3)檢驗裝置E中收集的氣體方法是。(4)為探究反應后固體組成，待裝置C中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，將該固體溶于水并進行如下操作：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論I．取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀①固體中含有。Ⅱ．取適量I的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀②固體中含有。③寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式、?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃(4)Na2CO3NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】為探