PAGE1第02講反應(yīng)熱的計(jì)算內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2．蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱：(1)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。(3)有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。3．應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。舉例說明：根據(jù)如下兩個(gè)反應(yīng)，選用上述兩種方法，計(jì)算出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。Ⅰ.C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1①“虛擬路徑”法反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下：則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。②加合法分析：找唯一：C、CO分別在Ⅰ、Ⅱ中出現(xiàn)一次同側(cè)加：C是Ⅰ中反應(yīng)物，為同側(cè)，則“＋Ⅰ”異側(cè)減：CO是Ⅱ中反應(yīng)物，為異側(cè)，則“－Ⅱ”kJ·mol－1?！咎貏e提醒】利用蓋斯定律時(shí)注意以下三點(diǎn)：（1）依據(jù)目標(biāo)方程式中只在已知方程式中出現(xiàn)一次的物質(zhì)調(diào)整已知方程式方向和化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）每個(gè)已知方程式只能調(diào)整一次。（3）ΔH與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)調(diào)整和運(yùn)算。知識(shí)點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的成正比。例如，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q則eq\f(n(A),a)＝eq\f(n(B),b)＝eq\f(n(C),c)＝eq\f(n(D),d)＝eq\f(Q,|ΔH|)2．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。3．根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。4．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)熱(ΔH)的比較1．ΔH大小比較時(shí)注意事項(xiàng)ΔH是有符號(hào)“＋”“－”的，比較時(shí)要帶著比較。(1)吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定大于放熱反應(yīng)的ΔH。(2)放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越小。2．常見的幾種ΔH大小比較方法(1)如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的絕對(duì)值也要例如，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同如C(s，石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對(duì)于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能為生成物，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對(duì)值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。(5)中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時(shí)都會(huì)放出熱量)。②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定57.3kJ(醋酸電離會(huì)吸熱)。③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3kJ(SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會(huì)放熱)?！痉椒记伞浚?）ΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”比較。（2）先畫出物質(zhì)的能量（E）的草圖，比較熱量的大小，再根據(jù)吸、放熱加上“＋”“－”進(jìn)行比較。（3）可逆反應(yīng)的ΔH為完全反應(yīng)時(shí)的值，因不能完全反應(yīng)，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。（挑2~3道左右有代表性的教材習(xí)題，從教學(xué)習(xí)題中講解相關(guān)知識(shí)，注意解題方法要有講解）教材習(xí)題04（P21）已知：

。則的。解題方法教材習(xí)題09（P22）2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯()。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①

②

計(jì)算的。解題方法考點(diǎn)一蓋斯定律及其應(yīng)用1．發(fā)射火箭時(shí)使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1則反應(yīng)H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋237.46kJ·mol－1 B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1 D．－237.46kJ·mol－12．已知298K、101kPa時(shí)：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH23．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－12Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1則CuO(s)＋Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于()A．－11kJ·mol－1 B．＋11kJ·mol－1C．＋22kJ·mol－1 D．－22kJ·mol－1考點(diǎn)二ΔH大小比較4．已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是()A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定5．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH46．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＜ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．②③④C．④D．①②③考點(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算7．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知：1molSi(s)含2molSi—Si，化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的ΔH為()A．＋236kJ·mol－1 B．－236kJ·mol－1C．＋412kJ·mol－1 D．－412kJ·mol－18．已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1309．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解蓋斯定律的本質(zhì)，運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計(jì)算。2.了解蓋斯定律對(duì)反應(yīng)熱測(cè)定的重要意義。3.會(huì)進(jìn)行ΔH大小比較。4.會(huì)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.蓋斯定律的理解和應(yīng)用。2.反應(yīng)熱的計(jì)算。1．（24-25高一下·陜西西安·期中）已知反應(yīng)：①；②③，則反應(yīng)的為A． B．C． D．2．（24-25高二上·浙江嘉興·期中）假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A． B．C． D．甲→丙的3．（24-25高二上·廣東佛山·期中）NO催化生成的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：

；第二步：

；第三步：

。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)會(huì)經(jīng)歷三個(gè)過渡態(tài) B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑NO不改變總反應(yīng)的焓變 D．總反應(yīng)的4．（24-25高二上·廣東河源·月考）已知：①2HC≡CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-2602kJ/mol②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)

ΔH2=-3123kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH3=-286kJ/mol④HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g)ΔH4下列敘述不正確的是A．乙炔的燃燒熱為2602kJ/molB．等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出熱量：C2H6>HC≡CHC．HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g)ΔH<0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>-572kJ/mol5．（24-25高二上·浙江杭州·期末）金屬鉀和反應(yīng)生成的能量循環(huán)如圖：下列說法正確的是A．，B．，C．D．在相同條件下，，則6．（24-25高二上·山西太原·月考）已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH=-Q3kJ/mol下列判斷正確的是A．酒精的燃燒熱為Q3kJ/molB．若使46g酒精液體完全燃燒，釋放出的熱量為(3Q1-Q2＋Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D．由③可知1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量7．（24-25高二上·陜西漢中·期末）下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．甲烷燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．

ΔH1

ΔH2，若ΔH1>ΔH2，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．1L1mol/L的稀硫酸和40gNaOH固體反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?chǔ)>-57.3kJ/molD．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為

ΔH=-38.6kJ·mol-18．（24-25高二上·陜西漢中·期末）NO催化O3生成O2的過程由以下三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第1步：

ΔH1；第2步：

ΔH2；第3步：

ΔH3；下列說法錯(cuò)誤的是A．該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該過程共有三種中間產(chǎn)物C．第1步是總反應(yīng)的決速步D．總反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的焓變?yōu)棣1+ΔH2+ΔH39．（24-25高二上·湖南常德·期末）已知：；；。下列敘述正確的是A．的燃燒熱為B．C．由S(s，正交硫)=S(s，單斜硫)判斷，單斜硫比正交硫穩(wěn)定D．10．（24-25高二上·湖南長沙·期末）和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法正確的是A．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和B．總反應(yīng)為

C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的11．（24-25高二上·河北滄州·月考）氨氣在Pt催化作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：Ⅰ．

；Ⅱ．

。已知：物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJNO629496942則x的值為A．-905 B．+1085 C．+905 D．-108512．（24-25高二上·河北·月考）一定條件下，工業(yè)合成氨反應(yīng)：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓=生成物的焓C．若生成，則D．該條件下，由0到2mol，最終放出92kJ熱量13．（23-24高二上·福建福州·月考）碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑