PAGE1第06講化學(xué)平衡的影響因素內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點(diǎn)1濃度對化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)(紅色)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色，平衡向移動c溶液顏色，平衡向移動理論解釋發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，Q＝eq\f(c[Fe(SCN)3],c(Fe3＋)·c3(SCN－))增大，Q＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動c(SCN－)增大，Q＝eq\f(c[Fe(SCN)3],c(Fe3＋)·c3(SCN－))減小，Q＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動2.化學(xué)平衡移動(1)概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的達(dá)到新的的過程叫做化學(xué)平衡的移動。(2)化學(xué)平衡移動的特征新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。(3)化學(xué)平衡移動的過程分析(4)化學(xué)平衡移動方向的判斷當(dāng)Q＝K時(shí)：可逆反應(yīng)處于狀態(tài)，v正＝v逆；當(dāng)Q＜K時(shí)：化學(xué)平衡向移動，v正＞v逆；當(dāng)Q＞K時(shí)：化學(xué)平衡向移動，v正＜v逆。3．濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(1)濃度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：①c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向方向移動。②c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向方向移動。(2)用平衡常數(shù)分析濃度對化學(xué)平衡移動的影響①eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c(反應(yīng)物),減小c(生成物)))Q，則Q＜K，平衡向方向移動②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c(生成物),減小c(反應(yīng)物)))Q，則Q＞K，平衡向方向移動4．分析濃度變化對正、逆反應(yīng)速率的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′＞v逆′，平衡向方向移動。t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v逆′減小，而v正′不變，則v正′＞v逆′，平衡向方向移動。t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v逆′增大，而v正′不變，則v逆′＞v正′，平衡向方向移動。t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′＞v正′，平衡向方向移動。5．應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本?！咎貏e提醒】1“濃度對化學(xué)平衡移動的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。2對于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。3固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動。知識點(diǎn)二壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)(無色)實(shí)驗(yàn)步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先又逐漸混合氣體的顏色先又逐漸實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，管內(nèi)容積減小，氣體的壓強(qiáng)，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說明c(NO2)減小，平衡向向移動?；钊饫軆?nèi)容積增大，氣體的壓強(qiáng)，c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，說明c(NO2)增大，平衡向方向移動2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(1)在其他條件不變時(shí)：①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向的方向移動。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向的方向移動。③對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡。(2)用v－t圖像分析壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響ⅰ.對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如①、②所示：t1時(shí)刻，增大容器容積，壓強(qiáng)，v正′、v逆′均減小，縮體方向的v逆′減小幅度更大，則v正′＞v逆′，平衡向方向移動。t1時(shí)刻，縮小容器容積，壓強(qiáng)，v正′、v逆′均增大，縮體方向的v逆′增大幅度更大，則v逆′＞v正′，平衡向方向移動。ⅱ.對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如③所示：t1時(shí)刻，若縮小容器容積，壓強(qiáng)，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移動，如圖中上線。t1時(shí)刻，若增大容器容積，壓強(qiáng)，v′正、v′逆均減小，且v′正＝v′逆，平衡不移動，如圖中下線?！咎貏e提醒】①壓強(qiáng)對平衡移動的影響：只適用于有氣體參與的反應(yīng)。對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。②壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正′≠v逆′。3.充入“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響(1)恒容時(shí)，通入“惰性”氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動；恒壓時(shí)，通入“惰性”氣體，體積增大，平衡向氣體體積的方向移動。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動的方向時(shí)，應(yīng)以的影響進(jìn)行分析。(3)對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動。知識點(diǎn)3溫度對化學(xué)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理eq\o(2NO2(g),\s\do16((紅棕色)))eq\o(N2O4(g),\s\do16((無色)))ΔH＝－56.9kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色；冰水中混合氣體顏色實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色，說明NO2濃度，即平衡向方向移動；混合氣體被冷卻時(shí)顏色，說明NO2濃度，即平衡向方向移動2.溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。②當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向的方向移動；溫度降低，平衡向的方向移動。3.用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示。t1時(shí)刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡向方向移動。t1時(shí)刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大。則v′正＞v′逆，平衡向方向移動。知識點(diǎn)4催化劑對化學(xué)平衡的影響1.催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的。2.用v—t圖像分析催化劑對化學(xué)平衡的影響t1時(shí)刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正＝v′逆，平衡不移動?！咎貏e提醒】①一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率。特殊情況下，也使用負(fù)催化劑，減慢反應(yīng)速率。②用速率分析化學(xué)平衡移動的一般思路知識點(diǎn)5勒夏特列原理1．定義如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠這種改變的方向移動。2．適用范圍(1)勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)因素”時(shí)平衡移動的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動的幾個(gè)因素，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的因素對平衡移動的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷?！咎貏e提醒】勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋，常見的有：(1)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；(2)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；(3)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；(4)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。教材習(xí)題02（P42）在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是A．增大容器的容積B．升高反應(yīng)的溫度 B．升高反應(yīng)的溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入稀有氣體D．等容下通入稀有氣體 D．等容下通入稀有氣體解題方法教材習(xí)題04（P42）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降 D．C的體積分?jǐn)?shù)下解題方法考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動概念的理解1．對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動2．在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發(fā)生變化D．SO3的質(zhì)量不變考點(diǎn)二濃度對化學(xué)平衡的影響3．有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A．甲試管 B．乙試管C．丙試管 D．無法判斷4．已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?．如圖是關(guān)于可逆反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像，平衡移動的原因可能是()A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用正催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度考點(diǎn)三壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響6．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I(xiàn)2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl7．已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是()A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體C．A、C均為固體 D．A是固體或液體，C是氣體8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使v正增大、c(D)增大的是()A．移走少量C B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng) D．體積不變，充入惰性氣體考點(diǎn)四溫度對化學(xué)平衡的影響9．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<b D．無法確定10．已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是()A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)11．在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)3B＋C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時(shí)，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是()A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C不可能都是氣體考點(diǎn)五多因素對化學(xué)平衡影響的分析12．對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動A．①②B．④C．③D．④⑤13．已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥考點(diǎn)六勒夏特列原理的應(yīng)用14．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是()①夏天，打開啤酒瓶時(shí)會從瓶口逸出氣體②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺⑤使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率⑥合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率A．①②③④⑥ B．④⑤⑥C．①③④⑤ D．③④⑥15．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C．反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。2.會從Q與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動。3.會通過實(shí)驗(yàn)論證說明濃度、壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡移動的影響。4.會分析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度、催化劑改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。5.掌握溫度、催化劑的改變對化學(xué)平衡移動的影響。6.利用勒夏特列原理分析判斷化學(xué)平衡移動?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.化學(xué)平衡移動的影響因素。2.勒夏特列原理的應(yīng)用。1．（24-25高二上·甘肅蘭州·期中）對于處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(吸熱反應(yīng))，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列可行的是A．增大H2(g)的濃度 B．降低壓強(qiáng)C．升溫 D．使用合適的催化劑2．（24-25高二上·新疆喀什·期中）可逆反應(yīng)

同時(shí)符合圖示曲線的是A．

B．

C．

D．

3．（24-25高二上·四川成都·期末）下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A．配制溶液時(shí)，先將其溶解在濃鹽酸中B．開啟可樂碳酸飲料瓶的瓶蓋，瓶中泛起大量泡沫C．對平衡體系加壓，顏色先變深后變淺D．工業(yè)上和在常壓下生成4．（24-25高二上·云南西雙版納·月考）t℃時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol·L-1。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol·L-1。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)+b＜c+dB．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C．重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小D．重新達(dá)到平衡時(shí)，5．（24-25高二上·山西太原·期中）下列有關(guān)方程式

ΔH=+57kJ·mol-1說法正確的是A．升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若容器體積不變，氣體密度不變時(shí)說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．溫度不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常數(shù)K值變大D．壓縮體積來增大體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動，反應(yīng)速率增大6．（23-24高二上·貴州貴陽·期末）反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫7．（24-25高二上·廣東廣州·期中）某溫度下，容積可變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變以下條件，下列敘述正確的是A．若將容器的體積壓縮，則，平衡常數(shù)增大B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)減小D．若充入一定量的He，則，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小8．（24-25高二下·江蘇無錫·期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．高壓比常壓更有利于合成氨反應(yīng)B．Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C．壓縮H2和I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣9．（24-25高二上·四川綿陽·月考）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．向FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液后溶液呈紅色，再加入少量Fe粉后紅色變淺B．對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2+H2OHCl+HClO)D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的空氣以提高二氧化硫的利用率10．（24-25高二上·四川綿陽·月考）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②增加CO濃度；③減壓；④加催化劑；能使平衡正向移動從而提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④11．（24-25高二上·河南駐馬店·月考）對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：

，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列敘述不正確的是A