PAGE1第11講水的電離內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1水的電離平衡1．水的電離(1)水是一種極弱的電解質(zhì)。(2)水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，簡(jiǎn)寫為H2OH＋＋OH－。(3)水的電離是吸熱過程。2．水的離子積知識(shí)點(diǎn)二外界條件對(duì)水的電離平衡的影響分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影響，并填寫下表：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw升高溫度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大減小減小不變加入NaOH(s)左移減小增大減小不變加入活潑金屬(如Na)右移減小增大增大不變加入NaHSO4(s)左移增大減小減小不變知識(shí)點(diǎn)3Kw及其應(yīng)用1．水的電離平衡曲線的理解與識(shí)別(1)曲線上的任意點(diǎn)(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)(如d)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。2．溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算方法Kw表達(dá)式中c(H＋)、c(OH－)均表示整個(gè)溶液中總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有：(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水電離出的H＋的濃度)。(2)堿溶液中Kw＝c水(H＋)·c堿(OH－)(忽略水電離出的OH－的濃度)。(3)外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)；但由水電離出的c(H＋)與水電離出的c(OH－)一定相等。(4)室溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。教材習(xí)題04（P70）體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)，二者所消耗NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系是，理由是。解題方法【解析】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，它們分別與NaOH溶液中和時(shí)，二者所消耗NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系是醋酸大于鹽酸，理由是體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH；故答案為：醋酸大于鹽酸；體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH?！敬鸢浮看姿岽笥邴}酸體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH教材習(xí)題03（P70）(1)某種醬油的pH為5，則該醬油中的c(H+)=。(2)在常溫下，檸檬水的pH為3，其中的c(OH－)為(填字母)。a．0.1mol?L?1

b．

c．

d．解題方法【解析】（1）某種醬油的pH為5，則該醬油中的c(H+)=10?pHmol?L?1=10?5mol?L?1；故答案為：10?5mol?L?1。（2）在常溫下，檸檬水的pH為3，c(H+)=10?pHmol?L?1=10?3mol?L?1；其中的；故選d。【答案】(1)10?5mol?L?1(2)d考點(diǎn)一水的電離平衡及Kw1．下列關(guān)于水的說法中正確的是()A．水的離子積僅適用于純水B．水的電離需要通電C．升高溫度一定使水的離子積增大D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡【答案】C【解析】水的離子積適用于稀的電解質(zhì)水溶液及純水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離不需要通電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，C項(xiàng)正確；不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，如NaCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．25℃時(shí)，純水的Kw＝1×10－14,100℃時(shí)，純水的Kw＝1×10－12，這說明()A．100℃時(shí)水的電離常數(shù)較小B．前者c(H＋)比后者大C．水的電離過程是一個(gè)吸熱過程D．Kw和溫度無直接關(guān)系【答案】C【解析】由題意知，溫度較高Kw較大。Kw較大，即c(H＋)·c(OH－)較大。c(H＋)·c(OH－)較大，說明H2OH＋＋OH－向右進(jìn)行的程度大，水的電離過程是吸熱過程。3．下列說法正確的是()A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．升高溫度，水的電離程度增大C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－【答案】B【解析】水是極弱電解質(zhì)，只有少部分電離，電離方程式中應(yīng)用“”表示，故A錯(cuò)；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸、堿溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C．水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是溫度的函數(shù)，不隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化，A錯(cuò)誤，C正確；水的離子積常數(shù)Kw＝K電離·c(H2O)，B、D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二水的電離平衡的影響因素5．在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是()①溫度降低到25℃②加入10－6mol燒堿固體，保持100℃③加入10－6mol氯化鈉，保持100℃④蒸發(fā)掉50mL水，保持100℃A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【解析】c(OH－)不變，Kw不變，表明溫度不變(100℃)，且無酸、堿加入。6．某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)增大【答案】B【解析】25℃時(shí)，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1說明水的電離得到促進(jìn)，故T＞25℃，A項(xiàng)正確；c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，水的離子積常數(shù)為1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，當(dāng)c(H＋)＝1×10－3mol·L－1時(shí)，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，故由水電離出來的c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4電離生成的氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，C項(xiàng)正確；溫度不變時(shí)，Kw不變，加水稀釋，c(H＋)減小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不變，所以c(OH－)增大，D項(xiàng)正確。7．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時(shí)，水的離子積Kw＝1×10－14；在35℃時(shí)，水的離子積Kw＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是()A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)C．35℃時(shí)比25℃時(shí)水的電離程度小D．水的電離是吸熱過程【答案】D【解析】由題中條件可以看出，溫度升高時(shí)，Kw增大。25℃時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35℃時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7mol·L－1。溫度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正向移動(dòng)，故水的電離為吸熱過程。8．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A．4℃時(shí)，純水中c(H＋)＝10－7mol·L－1B．升高溫度，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，使水的離子積減小【答案】C【解析】水的電離是吸熱過程，常溫下純水中c(H＋)＝10－7mol·L－1，A錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，B錯(cuò)誤；水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子的濃度為10－7mol·L－1，純水中主要以水分子的形式存在，C正確；向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，但水的離子積只隨溫度的變化而變化，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)三水的電離平衡的應(yīng)用9．常溫下，在0.01mol·L－1H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1【答案】A【解析】H2SO4電離出的c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。10．下列微粒中能使水的電離平衡向左移動(dòng)且溶液中的c(H＋)增大的是()A．HSOeq\o\al(－,4) B．Cl－C．Na＋ D．[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)H]－【答案】A【解析】A項(xiàng)HSOeq\o\al(－,4)電離出H＋使溶液顯酸性，抑制水的電離；B中Cl－、C中Na＋對(duì)水的電離無影響；D項(xiàng)為OH－，抑制水的電離，使溶液中的c(H＋)減小。11．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2) D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH為0或14，溶液呈酸性或堿性。A項(xiàng)，Al3＋與OH－不能大量共存；C項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)與H＋不能大量共存；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存。12．水的電離常數(shù)如圖所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H＋)·c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．圖中溫度：T1＞T2B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將0.005mol·L－1的硫酸溶液與由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性【答案】C【解析】由圖像可知，A點(diǎn)在T2時(shí)的曲線上，而B點(diǎn)在T1時(shí)的曲線上，因?yàn)锳、B點(diǎn)溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點(diǎn)的電離程度大于A點(diǎn)，所以溫度T1＞T2，故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時(shí)曲線上的點(diǎn)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A＝D＝E，由C點(diǎn)c(OH－)·c(H＋)可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正確；由E和D點(diǎn)c(H＋)≠c(OH－)可知其不是純水的電離，故C錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，Kw＝1×10－12,0.005mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，兩溶液等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)。2.熟練運(yùn)用弱電解質(zhì)的電離分析水的電離、分析外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。3.會(huì)計(jì)算酸堿溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)，能分析應(yīng)用水的電離平衡曲線?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。2.水的電離平衡曲線。1．（24-25高二上·廣西玉林·期中）25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：

ΔH>0，下列敘述不正確的是A．將水加熱，增大，pH減小B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大C．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度減小D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，降低【答案】C【解析】水的電離平衡

ΔH>0是吸熱過程，將水加熱，平衡正向移動(dòng)，Kw增大，c(H+)增大，pH減小，A正確；水中加入少量硫酸氫鈉固體，；硫酸氫鈉電離出H+，使c(H+)增大，c(OH-)減小，增大，B正確；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的醋酸根離子會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，水電離程度增大，C錯(cuò)誤；向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH電離出OH-離子，增大c(OH-)，平衡逆向移動(dòng)，降低，D正確；故選C。2．（24-25高二上·河南新鄉(xiāng)·月考）時(shí)，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．使甲基橙變紅的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】D【解析】能氧化，A錯(cuò)誤；的溶液呈堿性，、均不能大量存在，B錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液呈酸性，不能大量存在，C錯(cuò)誤；該溶液顯堿性，這些離子能夠在指定的溶液中大量共存，D正確；故選D。3．（24-25高二上·陜西安康·月考）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：B．水電離的的溶液：C．與反應(yīng)能放出的溶液：D．的溶液：【答案】D【解析】使酚酞變紅的溶液為強(qiáng)堿性（pH>8.2）。Ca2+和Mg2+會(huì)與OH-生成Ca(OH)2（微溶）和Mg(OH)2（沉淀），無法大量共存；ClO-具有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下會(huì)將Br-氧化，發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，說明溶液可能為強(qiáng)酸性（pH=1）或強(qiáng)堿性（pH=13）。若為堿性，F(xiàn)e3+和Cu2+會(huì)生成Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，B不符合題意；與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；酸性條件下：和會(huì)與H+反應(yīng)生成SO2和CO2氣體，無法存在；堿性條件下：會(huì)與OH-反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，、與Ba2+生成BaSO3、BaCO3沉淀，C不符合題意；由可得c(H+)=0.1mol/L（pH=1，強(qiáng)酸性），均為強(qiáng)酸中穩(wěn)定離子，且彼此無沉淀、氣體或氧化還原反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。4．（24-25高二上·山東濰坊·期中）下列說法錯(cuò)誤的是A．在任何溫度下，純水都呈中性B．熵增加的反應(yīng)都能正向自發(fā)進(jìn)行C．醫(yī)用藥品通常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存D．平衡常數(shù)數(shù)值越大，說明該反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全【答案】B【解析】任何溫度下，純水中存在c(H+)=c(OH-)，呈中性，故A說法正確；僅從焓變或熵變不能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，需要根據(jù)復(fù)合判據(jù)：ΔG=ΔH-TΔS，如某些吸熱且屬于熵增的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B說法錯(cuò)誤；藥品密閉保存可避免吸潮而變質(zhì)，在低溫下藥品分解和變質(zhì)速度減慢，對(duì)藥品保管有利，因此醫(yī)用藥品通常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存，故C說法正確；平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)特征值，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故D說法正確；故選B。5．（24-25高二上·山東菏澤·期中）下列敘述正確的是A．常溫下，將的溶液稀釋1000倍后，pH為6B．將水加熱，不變C．常溫下，純堿溶液的D．向水中通入少量氯化氫氣體，水的電離程度減小【答案】D【解析】常溫下，將的溶液稀釋1000倍后，仍是溶液，堿性減弱，只能接近于中性，pH略大于7，A錯(cuò)誤；由于水電離過程會(huì)吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，使水電離產(chǎn)生的c(H+)＞10-7mol/L，B錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積就不變，所以常溫下，純堿溶液中Kw=1×10-14，C錯(cuò)誤；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，向其中加入少量鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，因此水的電離程度減小，D正確；故選D。6．（24-25高二上·浙江·期中）下列說法不正確的是A．Kw的大小與溶液的酸堿性無關(guān)B．一定顯中性C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-7mol/L的溶液一定顯中性D．pH＞7的溶液不一定呈堿性【答案】C【解析】水的離子積Kw是一個(gè)平衡常數(shù)，僅僅是溫度的函數(shù)，故Kw的大小與溶液的酸堿性無關(guān)，A正確；已知Kw=c(H+)c(OH-)，則當(dāng)時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液一定顯中性，B正確；水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-7mol/L中溫度未知，無法判斷該溶液對(duì)水電離的影響，所以無法判斷該溶液是否一定呈中性，C錯(cuò)誤；題干未告知溫度，故pH＞7的溶液不一定呈堿性，D正確；故選C。7．（24-25高二上·浙江溫州·期中）下列物質(zhì)溶于水促進(jìn)水的電離使溶液呈堿性的是A．KCl B． C． D．【答案】C【解析】KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水電離無影響，溶液呈中性，故不選A；溶于水，+H2O，結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)水電離，溶液呈酸性，故不選B；中碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，水解促進(jìn)水電離，故選C；是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出氫離子，溶液呈酸性，抑制水電離，故不選D；故選C。8．（24-25高二上·江蘇蘇州·月考）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線A對(duì)應(yīng)溫度下，將的溶液與的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，則溶液與硫酸溶液的體積比為B．曲線A對(duì)應(yīng)溫度下，的溶液和的某溶液中，若水的電離程度分別用、表示，則小于C．曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02溶液與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸等體積混合后，混合溶液的D．曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，的溶液和的溶液等體積混合后，溶液顯酸性【答案】D【解析】在25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH與硫酸恰好完全反應(yīng)，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)=10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10：1，A正確；在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的電離受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，堿溶液中水的電離受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水電離產(chǎn)生的H+的濃度越大，水的電離程度就越大，所以α1小于α2，B正確；在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，將0.02mol?L-1溶液與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸等體積混合，堿過量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==mol/L，所以pH=10，C正確；在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等體積混合后，二者氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性，D錯(cuò)誤；故選D。9．（24-25高二上·廣東清遠(yuǎn)·期中）在不同溫度下，某水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液呈弱酸性B．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量共存：C．升高溫度，可能引起點(diǎn)到點(diǎn)的變化D．時(shí)，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐漸減小【答案】A【解析】點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，在酸性溶液中能大量共存，B正確；升高溫度，水的電離程度變大，變大，引起點(diǎn)到點(diǎn)的變化，C正確；Kb(NH3·H2O)=，則=，25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)為定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的過程中，pH逐漸增大，即c(OH－)逐漸增大，則逐漸減小，即逐漸減小，D正確；故選A。10．（24-25高二上·天津紅橋·期中）25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，則下列說法正確的是A．該溶液一定是堿溶液 B．該溶液pH一定為2C．該溶液中水的電離被促進(jìn) D．該溶液中【答案】D【解析】25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)。題目中水電離產(chǎn)生的，遠(yuǎn)低于純水的，說明水的電離被抑制。抑制水電離的可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境：強(qiáng)酸性溶液：溶液中主要來自酸，水電離的，此時(shí)，對(duì)應(yīng)pH=2。強(qiáng)堿性溶液：溶液中主要來自堿，水電離的，此時(shí)，對(duì)應(yīng)pH=12。由分析可知，溶液可能是酸或堿，A錯(cuò)誤；由分析可知，pH可能是2或12，B錯(cuò)誤；由分析可知，水的電離被抑制，C錯(cuò)誤；無論酸堿性，25℃時(shí)，水的離子積恒成立，D正確；故選D。11．（24-25高二下·江蘇無錫·月考）下圖為不同條件下水的電離平衡曲線。下列說法正確的是A．將純水從室溫冷卻至5℃，可以使其從A點(diǎn)變化為C點(diǎn)B．常溫下，將NaCl溶液蒸發(fā)一部分水，可以使其從A點(diǎn)變化為B點(diǎn)C．若某溫度下Kw=1.0×10?13，則此時(shí)0.1mol·L?1KOH溶液的pH為12D．在90℃時(shí)，中性溶液的pH可能大于7【答案】C【解析】水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根的濃度增大，將常溫的純水加熱，可以使其從A點(diǎn)變化為C點(diǎn)，A錯(cuò)誤；將NaCl溶液蒸發(fā)一部分水，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子和氫氧根的濃度仍然相等其不變，不能使其從A點(diǎn)變化為B點(diǎn)，B錯(cuò)誤；若某溫度時(shí)，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12，C正確；在90℃時(shí)，，中性溶液中，c(H+)=，pH＜7，D錯(cuò)誤；故選C。12．（24-25高二下·四川廣安·月考）溫度為25℃時(shí)，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的c(H＋)增大，且水的Kw不變。加入的這種物質(zhì)可能是A．氫氧化鈉固體 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液【答案】C【解析】加入氫氧化鈉固體，電離出OH-，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的c(H+)減小，A不符合題意；加入氨水，電離出OH-，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的c(H+)減小，B不符合題意；加入稀硫酸，電離出H+，抑制水的電離，電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的c(H+)增大，Kw不變，C符合題意；加入氯化銨溶液，電離出銨根水解，促進(jìn)水的電離，電離平衡正向移動(dòng)，D不符合題意；答案選C