2026屆云南省瀘水市第一中學化學高三上期中質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是A．第ⅦA族單質從上往下熔沸點逐漸升高，第ⅠA族單質從上往下熔沸點逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實質相同D．鎂和鋁性質穩(wěn)定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造2、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應的平衡常數K=0.163、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A．產生氣體體積：①=②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極反應式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑D．①中陰極質量增加，②中正極質量減小4、將19.4gCO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2，最后收集到5.6L的氣體(標準狀況)，下列說法錯誤的是A．19.4g該混合氣體物質的量是0.5molB．反應中轉移電子數目是0.5NAC．反應中的氧化劑、還原劑均是Na2O2D．混合氣體中n(CO2)：n(H2O)=1：45、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg6、用如圖所示裝置檢驗生成氣體時不需要除雜的是生成的氣體試劑X試劑YAC與濃硫酸共熱生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D電石與飽和食鹽水反應生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D7、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應。下列敘述正確的是（）A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大D．常溫常壓下，有22.4L的N2反應時轉移了6mol電子8、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數目為NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子數目為8NAD．1molFeI2與22.4LCl2完全反應時轉移的電子數為2NA9、設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A．12g金剛石中含有的共價鍵數目為4NAB．3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數為0.1NAC．標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數為1.8NAD．常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子10、己知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據此判斷下列說法正確的是A．上述兩個反應都是置換反應B．①中KC1是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5:1D．氧化性由強到弱的順序為：Br2>Cl2>KClO311、下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是()。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N212、已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-113、HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于HgCl2的敘述中正確的是（）①HgCl2屬于共價化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質④HgCl2屬于弱電解質A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14、有關NaCl晶體的性質，正確的是（）A．易導熱 B．易熔化 C．熔融狀態(tài)能導電 D．有延展性15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是()A．單質的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應16、通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－146360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為（）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_______（填化學式）.（2）物質C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E是_______（填化學式）。18、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學方程式____。(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設計合成路線___。19、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__。A中反應的離子方程式是__。（2）實驗開始時先將活塞a__(填“打開”或“關閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為__。（5）下列各圖示中，___能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)20、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5℃，遇水反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學習小組在實驗室中用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗如下。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是______________________。(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當觀察到C中紅棕色完全消失時，關閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時，停止實驗。若無裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(5)反應完成后，取燒瓶中所得產物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL，則產物中ClNO純度的計算式為__________。21、合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。完成下列填空：（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。（選填編號）a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：___。（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是___。（5）CS2熔點高于CO2，其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.第ⅦA族單質從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點低于同族元素的單質，故A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價態(tài)變化，是復分解反應，二者褪色原理不一樣，故C錯誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機、汽車等部件，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機色質，如品紅，且漂白過程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應，紅色褪去，體現了二氧化硫的酸性氧化物的性質，而非漂白性。2、B【詳解】A．反應前2min內v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯誤；B．反應開始時n(Y)=0.15mol，達到平衡時n(Y)=0.10mol，Y的物質的量減少0.05mol，根據反應轉化關系可知：反應達到平衡時產生Z的物質的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動，達到平衡時Z的物質的量應該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應物，會使體系的壓強增大。增大壓強，化學平衡會向氣體體積減小的逆方向移動，則Z的物質的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應的正反應為放熱反應，溫度改變對吸熱反應影響更大。其它條件不變時，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯誤；D．對于該可逆反應，在反應開始時c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應的化學平衡常數K==1.6×10-3，D錯誤；故合理選項是B。3、B【詳解】A、①是電解池陽極是氫氧根放電產生氧氣。②是原電池，負極氫離子放電產生氫氣，則根據電子轉移0.02mol可知氧氣是0.02mol÷4、氫氣是0.02mol÷2，所以二者的體積不相等，A錯誤；B、①中產生硫酸酸性增強，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；C、電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正極：2H++2e－→H2↑，負極是鋅失去電子，C錯誤；D、①中陰極銅離子放電析出銅，質量增加，②中正極是氫離子放電產生氫氣，質量不變，D錯誤，答案選B。4、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標準狀況)為氧氣，n(O2)==0.25mol，根據方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質的量為0.5mol?！驹斀狻緼．分析可知，19.4g該混合氣體物質的量是0.5mol，A說法正確；B．反應中氧氣為過氧化鈉中的氧原子升高生成，則轉移電子數目=0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，B說法正確；C．反應中過氧化鈉中的氧原子部分化合價升高，部分化合價降低，故氧化劑、還原劑均是Na2O2，C說法正確；D．混合氣體的平均摩爾質量為38.8g/mol，根據十字相交法，，則n(CO2)：n(H2O)=4：1，D說法錯誤；答案為D。5、C【詳解】A．二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應，不能一步實現反應，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉化，故B錯誤；C．氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應生成氯化銨，兩步反應能一步實現，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。6、B【解析】A.C與濃硫酸共熱生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗CO2時，需要除去SO2雜質；B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體中只有乙烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，故B檢驗乙烯時不需要除雜；C.產生的SO2也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C檢驗乙烯需要除去雜質SO2；D.產生的H2S也可使Br2的CCl4溶液褪色，故D檢驗乙炔需要除去雜質H2S。故選B。7、B【詳解】A．反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關，縮小容器體積平衡常數K不變，故C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，22.4L的氮氣不是1mol，故轉移電子不是6mol，故D錯誤。答案選B。8、C【詳解】A.25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數目為小于0.1NA，故錯誤；B.120gNaHSO4的物質的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯誤；C.17g甲基(14CH3)的物質的量為1mol，每個甲基含有8個中子，所以所含的中子數目為8NA，故正確；D.22.4LCl2沒有說明是否在標況下，不能確定其物質的量，不能計算其與1molFeI2與完全反應時轉移的電子數，故錯誤。故選C。【點睛】掌握物質中微粒種類和數目，需要考慮電離和水解問題。對于有質量數的微粒，掌握質量數=質子數+中子數的關系進行計算。注意22.4L/mol的使用范圍。9、D【詳解】A.12g金剛石中含有的C原子的物質的量是1mol，由于金剛石中C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個C原子所共有，所以1molC原子形成的共價鍵為4mol×=2mol，含有的共價鍵數目為2NA，A錯誤；B.3.2gCu的物質的量是0.05mol，根據Cu與濃硝酸反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：0.05molCu與足量濃硝酸反應，轉移0.1mol電子，能夠產生0.1molNO2，由于NO2與N2O4存在轉化平衡，所以反應生成的氣體分子的物質的量小于0.1mol，氣體分子數小于0.1NA，B錯誤；C.在標準狀況下CH3OH是液態(tài)物質，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.N2O和CO2的相對分子質量都是44，二者分子中都含有3個原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中氣體分子的物質的量是0.1mol，其中含有0.3NA個原子，D正確；故合理選項是D。10、C【解析】A．①為置換反應，②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，A錯誤；B．反應①中溴離子從-1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產物，B錯誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，根據電子得失守恒可知參加反應的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯誤；答案選C。11、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，故D錯誤；故選C.12、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D。【點睛】根據蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減。13、B【詳解】HgCl2熔點低，熔融狀態(tài)不導電，說明它屬于共價化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質，因此答案選B。14、C【分析】NaCl晶體屬于離子晶體，具有較高的熔沸點，難揮發(fā)，硬而脆，熔融狀態(tài)下能導電?！驹斀狻縉aCl晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下能導電；答案選C。15、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素，據此進行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。16、C【詳解】由信息可知，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱△H為(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236

kJ?mol-1，故選C。【點睛】把握鍵能與反應熱的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為認識并理解晶體硅的結構，要注意1molSi晶體中共價鍵的數目為2mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現象判斷離子的組合，從而確定五種物質。【詳解】（1）五種物質都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質為Ba(OH)2。這兩種物質無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、苯甲醇加成反應NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據D結構簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成的B為，B發(fā)生水解反應生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應生成E，根據F分子式知，E發(fā)生消去反應生成的F為；F和G發(fā)生加成反應生成H；以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應類型為加成反應，B→C為鹵代烴的水解反應，該反應的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質譜儀測定其相對分子質量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產物，其合成路線為：，故答案為：。19、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開關閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產生的壓強，根據實驗試劑以及原理來回答分析即可。【詳解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應預先加入的試劑是鐵粉，A中反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應產生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞a，導致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，故答案為關閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實驗明顯可以發(fā)現選項③、⑤加入有機物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤?！军c睛】考查氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應，這是高中化學中較重要的一個實驗。20、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強過大(或安全管或平衡