2026屆新疆昌吉市第九中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH2、依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型A．正四面體形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．V形3、下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只含離子鍵B．CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵D．NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B．供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH不變C．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)D．制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O5、下列敘述不正確的是A．沼氣是可再生能源 B．燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱C．電能是一級(jí)能源 D．氧化還原反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)6、化學(xué)與抗擊“新冠”病毒密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．雙氧水中含有H2O2分子 B．“84”消毒液應(yīng)該避光保存C．過氧乙酸(CH3COOOH)的相對(duì)分子質(zhì)量為76 D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精7、H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．在pH=13時(shí)，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)＞c(PO43－)B．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右C．在pH=7.2時(shí)，HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D．由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4溶液顯堿性8、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O9、下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH410、材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。下列有關(guān)材料的說法中，正確的是A．天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．玻璃是混合物，有固定的熔點(diǎn)11、對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大12、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量13、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱B．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的。14、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減小），下列說法正確的是（）A．平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小15、25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.1mol/L鹽酸 D．pH=10氨水16、下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO317、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．C． D．18、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②19、下列關(guān)于鈉的說法中錯(cuò)誤的是A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．金屬鈉有強(qiáng)還原性20、25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)21、某學(xué)生用0.1023mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測(cè)定中使用耐酸、堿和強(qiáng)氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)下列有關(guān)上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥22、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。24、（12分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。25、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國(guó)家規(guī)定____。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。28、（14分）目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示反應(yīng)速率v(SO2)=___；若平衡后縮小容積至5L，再次達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整個(gè)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（3）活性炭在反應(yīng)過程中，改變了___（填字母）a．反應(yīng)速率b．反應(yīng)限度c．反應(yīng)焓變.d．反應(yīng)進(jìn)程e．反應(yīng)活化能III.CO還原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始溫度為T2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積為l0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判斷正確的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．a(chǎn)=b29、（10分）I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為________________________________；(2)反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_________________________________；(3)反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為______________________________________；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。II．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。(2)該反應(yīng)為_______________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是______________________________________；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應(yīng)，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應(yīng)放出氨氣，Ag+和Cl反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。2、D【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)分析解答?！驹斀狻縎O2的分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。3、B【解析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價(jià)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，CH4、SiH4、GeH4相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項(xiàng)正確；C.金剛石屬于原子晶體，融化時(shí)克服共價(jià)鍵，沒有分子間作用力，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH3的電子式為，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【分析】閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極?！驹斀狻緼．制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動(dòng)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)，A正確，不選；B．供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH減小，B錯(cuò)誤，符合題意；C．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，C正確，不選；D．制氫時(shí)，X電極為陽極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正確，不選；答案為B。5、C【解析】A.可再生能源是指可以再生的能源總稱，包括生物質(zhì)能源、太陽能、光能、沼氣等，故A正確；B.燃燒熱和中和熱都屬于放熱反應(yīng)，是反應(yīng)熱的種類之一，故B正確；C.電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化而成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化而來的，為二級(jí)能源，故C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，如氫氣的燃燒就是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，如C＋H2OCO＋H2的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案選C。6、D【詳解】A．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，含有H2O2分子，選項(xiàng)A正確；B．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，在強(qiáng)光下，次氯酸鈉會(huì)分解，應(yīng)該避光保存，選項(xiàng)B正確；C．過氧乙酸(CH3COOOH)的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+1=76，選項(xiàng)C正確；D．75%酒精由于酒精濃度減少，當(dāng)酒精分子靠近細(xì)菌時(shí)不能瞬間使細(xì)菌周圍及其表面的蛋白質(zhì)凝固，從而形不成保護(hù)膜，酒精分子可以進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)部從而起到殺菌作用，消毒效果比95%的酒精好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7、A【解析】A項(xiàng)、由圖可知，在pH=13時(shí)，c（HPO42-）<c（PO43-），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，HPO42-的分布分?jǐn)?shù)最多時(shí)，溶液pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右，故B正確；C、H2PO4-的電離方程式為：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2時(shí)，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，則Ka2=c(H+)=10-7.2，故C正確；D項(xiàng)、HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離方程式為HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，當(dāng)c(HPO42-)=c(PO43-)時(shí)，pH約為12.5，則Ka3=10-12.5，水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh=c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握?qǐng)D象所給信息，依據(jù)信息計(jì)算電離常數(shù)和水解常數(shù)為解答該題的關(guān)鍵。8、B【詳解】A．PCl3中中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，故PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3中中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(3-3×1)=0，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤對(duì)電子，故BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；C．NH3中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，故NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不合題意；D．H2O中中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(6-2×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤對(duì)電子，故H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，D不合題意；故答案為：B。9、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價(jià)鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價(jià)鍵，故不選D；答案：C10、A【解析】A.天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性，A正確；B.非金屬材料中也有導(dǎo)體，如硅、石墨等，B錯(cuò)誤；C.棉麻屬于植物纖維，含有C、H、O，絲毛是蛋白纖維，蛋白質(zhì)由C、H、O、N元素組成，還可能含有S、P等，N、S、P燃燒是會(huì)生成其各自的氧化物，合成纖維種類繁多，只能具體情況具體分析，如氨綸、氯綸等含有除C、H、O之外的其它元素，完全燃燒就不只生成CO2和H2O，C錯(cuò)誤；D.玻璃是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選A。11、B【詳解】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆速率影響更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時(shí)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?；瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的，反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大，外界條件會(huì)影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要會(huì)用平衡移動(dòng)原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結(jié)果。12、D【詳解】由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。13、C【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義等知識(shí)，題目比較基礎(chǔ)，難度中等?！驹斀狻緼.依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成的水狀態(tài)不知，放出的熱不一定是H2的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同，反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)指的是物質(zhì)的量；可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；D.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能根據(jù)反應(yīng)吸熱放熱確定反應(yīng)體系的溫度變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】重點(diǎn)把握住燃燒熱中的關(guān)鍵詞1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，H2對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物就是液態(tài)水。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。14、B【詳解】A．分析反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體質(zhì)量不變，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、A【詳解】A．pH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，對(duì)水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減??；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子，因此會(huì)促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，水電離程度增大；C．0.001mol/L鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,對(duì)水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減??；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH=10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度越小，電解質(zhì)水電離程度就越小。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。16、B【解析】A、Cu與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故A正確；B、二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水生成次氯酸，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故C正確；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故D正確；故選B。17、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯(cuò)誤；水是共價(jià)化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯(cuò)誤。18、B【詳解】①：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強(qiáng)堿性；③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性；④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用；A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②中由于OH―對(duì)CH3COO―水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)從大到小的排序②④③①，B項(xiàng)正確；C．②中含有NaOH，水中H＋濃度最??；①中含有CH3COOH，會(huì)電離出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強(qiáng)于③，則③中c(H＋)大于④，從大到小的準(zhǔn)確排序?yàn)棰佗邰堍?；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．④中含有的NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH較少，則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。19、A【解析】試題分析：A．鈉投入硫酸銅溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故A錯(cuò)誤；B．鈉性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B正確；C．鈉和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鈉，2Na+Cl22NaCl，生成白色的煙，故C正確；D．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，金屬鈉在反應(yīng)中容易失電子，具有強(qiáng)還原性，故D正確，故選A?？键c(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)20、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進(jìn)行。21、B【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋孩冖堍邰茛佗?，故選B。22、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但當(dāng)原子軌道中電子處于半滿或全滿時(shí)，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價(jià)，S顯+6價(jià)，N、P都顯+5價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。25、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國(guó)家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國(guó)家規(guī)定，故答案為未超過國(guó)家規(guī)定。26、①④乙B【解析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤(rùn)洗，待測(cè)液被稀釋，濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，使滴定結(jié)果偏?。籇．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使滴定結(jié)果偏小；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作解答。27、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗(yàn)純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點(diǎn)睛：本題是實(shí)驗(yàn)題，考查了給液體加熱時(shí)防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗(yàn)純等等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作，要求學(xué)生要具備一定的實(shí)驗(yàn)基本技能和實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)。28、0.09mol/(L?min)0.01mol/L2SO2+O2+2H2O2H2SO4ade+8kJ/mol＞AB【詳解】（1）平衡時(shí)剩余CaSO4(s)為1.8mol，根據(jù)S原子守恒知，生成1.8mol硫酸鈣消耗n(SO2)=n(CaSO4)=1.8mol，0～2min內(nèi)，用SO2(g)表示該反應(yīng)的速率，根據(jù)三