東北三省四市教研聯(lián)合體2026屆化學高二上期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．甲醇與乙二醇屬于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．標準狀況下，2.24L

甲醛含有氫原子的物質的量為2

molD．1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為4NA2、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%3、下列物質不能發(fā)生水解反應的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素4、2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。則熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能確定5、下列說法正確的是()A．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小B．1molH2完全燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．反應活化能越高，該反應越易進行6、下列各組物質中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O7、已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B．生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量C．斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－18、下圖有機物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷9、常溫下，將0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液的pH為()A．4 B．3 C．2 D．110、下列說法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應，其反應速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應，其反應速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應，其反應速率相同11、mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定為平衡狀態(tài)的是（）①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥12、某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列說法正確的是A．加入催化劑，平衡向正反應方向移動B．反應在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)C．如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.81mol/L，則反應的△H﹤0D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，A的物質的量為1.6mol13、a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強酸和一種強堿。它們加水稀釋的pH變化如圖所示，則（）A．a(chǎn)為強酸，c為強堿 B．a(chǎn)為強酸，d為強堿C．b為強酸，c為強堿 D．b為強酸，d為強堿14、下列關于水在人體中的作用錯誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質水解的反應物 C．做溶劑 D．調節(jié)體溫15、根據(jù)以下信息判斷，分離乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114780.79與水以任意比例互溶乙二醇-131971.11與水以任意比例互溶A．分液 B．用水萃取 C．蒸餾 D．重結晶16、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為1.2V升；②原混和氣體的體積為1.1V升；③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。A．②③ B．②④ C．①③ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。21、中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。（1）已知TK時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)開始時ab0010s時30.5c1.5①若TK時，化學平衡常數(shù)K=15，則10s時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。②既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是___________（填序號）。A．加入過量CO2氣體B．升高溫度C．適當壓縮容器體積D．將CH3OCH3(g)分離出去（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?50kJ·mol?1。①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．甲醇與乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不屬于同系物，A說法錯誤；B．聚乳酸塑料可降解，而聚乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B說法錯誤；C．標準狀況下，甲醛為無色有刺激性氣體，化學式CH?O，2.24L

甲醛即0.1mol，含有氫原子的物質的量為2mol，C說法正確；D．苯甲醛分子中，醛基含有碳碳雙鍵，而苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為NA，D說法錯誤；答案為C。2、C【解析】A、反應開始時，丙中的物質的濃度最大，反應速率最快，甲中的物質的濃度最小，反應速率最慢，選項A正確；B、甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變，根據(jù)計算得出甲中H2的轉化率是60%，所以丙中H2的轉化率是60%，選項B正確；C、對于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但為0.008mol，選項C不正確；C、乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉化率增大，會大于甲中的，即大于60%，選項D正確。答案選C。3、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內水解為甘油和高級脂肪酸。故選C。4、C【詳解】2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)水時吸收熱量，則2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol氣態(tài)水，放出熱量小于571.6kJ，則熱化學方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q小于571.6kJ，故C正確。故選C。5、A【詳解】A．將堿緩慢倒入酸中，熱量散失偏多，所測溫度值偏小，故A正確；B．燃燒生成的產(chǎn)物應是穩(wěn)定的氧化物，即101kPa時1mol氫氣燃燒產(chǎn)生的H2O是液態(tài)水時，放出的熱量才是燃燒熱，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率加快，由于反應向著吸熱方向移動，即反應逆向移動，則反應放出的熱量減少，故C錯誤；D．反應的活化能越高，說明反應達到活化狀態(tài)所需的能量越高，反應越不易進行，故D錯誤；故選A。6、D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項C錯誤；D．16O和18O質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項D正確；答案選D。7、A【詳解】A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，A正確；B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H－H鍵和1molCl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量，而已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以斷開斷開1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H鍵放出436kJ能量，B錯誤；C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量，所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432kJ能量，C錯誤；D.根據(jù)選項A分析可知2molHCl(g)反應產(chǎn)生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反應產(chǎn)生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量，熱化學方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1，D錯誤；故合理選項是A。8、C【分析】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！驹斀狻客闊N命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，而當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。9、C【詳解】0.05mol/LH2SO4中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，0.08mol/L

NaOH溶液c(OH-)=0.08mol/L，等體積混合，則H2SO4過量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=mol/L=10-2mol/L，則溶液的pH=2，故選C。10、C【詳解】A．兩個反應中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應速率不相同，A錯誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應產(chǎn)生氫氣的速率就越快，由于金屬活動性Mg＞Al，所以反應速率：Mg＞Al，D錯誤；故合理選項是C。11、D【分析】

【詳解】①任何反應都伴隨著能量變化，若體系的溫度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；②對于反應前后氣體體積相等的反應，若體系的壓強不再改變，則反應不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤；③若各組分的濃度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質量分數(shù)不再改變，則各組分的物質的量都不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確；⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，表示的狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)，錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，必然同時形成pmolC成鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應，則C的濃度不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確。故可以判斷反應處于平衡狀態(tài)的是①③④⑥，選項D正確。12、C【分析】注意催化劑不改變平衡狀態(tài)，在同一溫度下，平衡常數(shù)不變；溫度越高，放熱反應中平衡常數(shù)降低?！驹斀狻緼.催化劑只改變反應速率，影響達到平衡時間，不改變平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應在前5s，消耗B的物質的量等于A消耗的物質的量，v(B)==0.03mol/(L·s)，B錯誤；C.有圖可知，原平衡時A的濃度是0.80mol/L，如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.81mol/L，則反應逆向移動，故△H﹤0，C正確；D.相同溫度下，平衡常數(shù)不變，K==，起始時向容器中充入2.0molC，設達到平衡時，A的物質的量為X，則K=，x=1.4，D錯誤；答案為C。13、B【詳解】加水稀釋pH增大的是酸，減小的是堿，故a、b是酸，c、d是堿；弱酸弱堿部分電離,存在電離平衡，導致稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較小，所以a是強酸，d是強堿，故選B。14、A【詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質水解的反應物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內作一些物質的溶劑，C正確；D．水能調節(jié)體溫，D正確；答案選A。15、C【詳解】由圖表可知，常溫下乙醇、乙二醇為互溶的液體，沸點相差比較大，所以可以用蒸餾的辦法進行分離，故答案選C。16、A【分析】當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，即平衡時生成C的體積為0.1VL，根據(jù)方程式可以計算消耗的A、B的體積，以及氣體體積減少量，根據(jù)原混合氣體體積=平衡時體積+減小的體積分析解答。【詳解】平衡時生成C的體積為0.1VL，則：A(g)+3B(g)?2C(g)體積減小△V1

3

2

20.05VL0.15VL

0.1VL

0.1VL則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1VL，反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL，氣體B消耗掉0.15VL，所以②③正確，①④錯誤，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【詳解】（1）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏?。?4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。20、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快