2026屆北京市牛欄山一中高一化學第一學期期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中有SO42-B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-C．某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋2、下列各組物質其X中混有少量雜質Y，用Z進行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D3、某同學用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學取出液體的體積是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．無法判斷4、下列關于物質的分類正確的是A．燒堿、純堿均屬于堿 B．氨水、液氯均屬于電解質C．H2SO4、NH3均屬于酸 D．SO2、CO2均屬于酸性氧化物5、將通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、、，且的比值僅與溫度高低有關，當時，下列有關說法正確的是（）A．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為C．參加反應的氣氣的物質的最為D．某溫度下，若反應后，則溶液中6、碘元素的一種核素I可用于醫(yī)療，該核素的中子數(shù)是()A．53 B．125 C．178 D．727、下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是（）A．Si—光導纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬8、蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A．沉淀X的成分是SiO2B．從組成看,其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D．在溶液Y中加入過量的氨水,過濾得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)29、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O10、下列各物質或其主要成分的名稱（或俗名）、化學式、類別一致的是（）A．膽礬CuSO4·5H2O混合物 B．氖氣Ne單質C．燒堿NaOH氧化物 D．純堿NaOH堿11、下列反應的離子方程式的書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸與碳酸氫鈉溶液反應：2H+＋CO＝H2O+CO2↑12、自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液13、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色14、下列氣體排入大氣，能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O315、下列化學家與其所作的突出貢獻不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學元素的概念提出氧化學說提出分子學說提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D16、市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質是A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質，該反應的離子方程式為___。18、下圖中A是氣體單質，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質的化學式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結論是________（5）實驗結束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________20、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_________C濃硫酸_________E堿石灰_________（3）寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________。（4）寫出D中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________。（5）試管F中收集滿氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是：_____。21、鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不與強酸和強堿反應）等雜質,按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出沉淀物的化學式:a______;f______。

(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式:________________、______________。

(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式:___________________、_______________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學化學常見的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則Fe(OH)2轉化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時鐵元素還有許多鹽，F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72-)進行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，寫出在酸性條件下FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、CO32-或Ag＋等，A錯誤；B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在CO32-、HCO3-等，B錯誤；C.某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-，C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液含有Ag＋或SO42-，D錯誤；答案為C?！军c睛】加入BaCl2溶液中能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明原溶液中可能含有Ag＋或SO42-。2、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會引入氯化鈉雜質，故C錯誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯誤；選B。3、A【解析】

仰視液體凹液面最低處，讀數(shù)為16mL，實際量取液體的體積偏大，可以假設為17mL，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10mL，實際量取液體的體積偏小，可以假設為10mL，所以倒出液體的體積為：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故選A?！军c晴】用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大，根據(jù)量筒的讀數(shù)與實際值的關系來判斷該學生實際倒出液體的體積大小。常見有讀數(shù)玻璃儀器的特征：量筒沒有零刻度，且最大讀數(shù)在上方，酸、堿滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方還有一部分溶液無法讀數(shù)，容量瓶只有一個刻度線，在瓶頸上。4、D【解析】

【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B.氨水是混合物，不屬于電解質，液氯是單質，不屬于電解質，故B錯誤；C.H2SO4是在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，NH3可以和水反應生成NH3·H2O，但NH3在水溶液中自身不能電離出氫離子，所以NH3不是酸，故C錯誤；D.SO2、CO2都可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查物質的分類和酸、堿、電解質及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征進行分析判斷是解答此題的關鍵，試題難度不大。本題的易錯點是B項，解題時要注意電解質必須是化合物，而氨水是混合物、液氯是單質，所以二者都不是電解質。5、A【解析】

A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉移電子最多,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉移電子最少,根據(jù)電子轉移守恒及鈉離子守恒計算；B.反應中轉移電子最少時生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由鈉離子守恒可以知道:n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,根據(jù)電子轉移守恒計算n(ClO3-),據(jù)此計算判斷?！驹斀狻緼.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉移電子最多,根據(jù)電子轉移守恒n(NaCl)=5n(NaClO3),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6×6amol=amol,轉移電子最大物質的量=a×5=5amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉移電子最少,根據(jù)電子轉移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,轉移電子最小物質的量=3a×1=3amol,故反應中轉移電子的物質的量n的范圍:3amol≤n≤5amol，A正確；B.反應中還原產(chǎn)物只有NaCl,反應中轉移電子最少時生成NaCl最少,根據(jù)電子轉移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯誤；C.由Cl原子守恒可以知道,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應的氯氣的物質的量=1/2n(NaOH)=3amol,C錯誤；D.令n(ClO-)=1mol,反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,計算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯誤；正確選項A。6、D【解析】

碘元素的一種核素I，該原子的質量數(shù)為125，質子數(shù)為53，該核素的中子數(shù)是125－53＝72，故D正確。故選：D。7、B【解析】

A．光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2，選項A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，選項C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的判斷，要求學生掌握常見化合物組成，明確化學式與俗名的關系，易錯點為選項C，熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。8、A【解析】

混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕旌衔镏屑尤脒^量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸；A、根據(jù)以上分析可知沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B錯誤；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，C錯誤；D、在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質的組成和性質，明確組成中物質與酸、與堿發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，答題時注意理解氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸、強堿溶液中，弱堿不能溶解。9、B【解析】

A．銅和氯化鐵溶液反應的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．鈉跟水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B。10、B【解析】

A項，膽礬是結晶水合物，是純凈物，化學式為CuSO4·5H2O，故A項錯誤；B項，氖氣是單質，化學式為CuSO4·5H2O，故B項正確；C項，燒堿是堿，化學式為NaOH，故C項錯誤；D項，純堿是鹽，化學式為NaCO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。11、B【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應除了生成沉淀以外，還有酸堿中和，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為，B項正確；C.與銅反應的還原產(chǎn)物是而不是單質鐵，C項錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不能拆成的形式，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選B?！军c睛】常從以下角度判斷離子方程式是否正確：（1）是否符合反應事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式中原子、電荷、電子是否守恒；（4）是否符合化學計量數(shù)等。12、D【解析】

自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據(jù)此分析；【詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色，自來水和純凈水滴入酚酞后均為無色，無法鑒別，A錯誤；B.氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應，無現(xiàn)象，無法鑒別，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應但無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，C錯誤；D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現(xiàn)象，能鑒別，D正確；故答案選D。13、D【解析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項D正確，故答案為D。14、C【解析】

二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要氣體，故答案為C。15、A【解析】

A.元素概念是由17世紀英國化學家波義耳提出，俄國科學家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤；B.法國著名化學家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，提出氧化學說，故B正確；C.意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學說，故C正確；D.波義耳，他認為物質是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構成的，提出了原子論，故D正確；故選A。16、B【解析】

鐵元素化合價處于最低價態(tài)時只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應而防止食品被氧化而變質，F(xiàn)e沒有漂白性和酸性，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應存在多種化合價，A應為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關反應的化學方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣。【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣，反應方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；20、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除HCl除CO2除去氧氣中混有的二氧化碳HCO3－+H+=CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體為氧氣【解析】（1）實驗室利用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有HCl，所以飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；與過氧化鈉反應的二氧化碳應該是干燥的，所以濃硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反應中二氧