2026屆貴州省遵義市務川民族中學化學高一上期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的說法正確的是A．兩者都有“丁達爾效應”B．兩者都能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電D．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學反應生成沉淀2、在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應中，下列說法中正確的是A．KCl是氧化產物，KClO3是還原產物B．每消耗1．4LCl2，轉移2mol電子C．KOH和H2O均為強電解質D．Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑3、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產生丁達爾效應 D．磁流體中分散質粒子不能通過濾紙4、利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準情況)D．生成H2的量理論上等于0.48gMg與足量稀鹽酸反應產生H2的量5、下列物質能導電，且屬于電解質的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液6、下列說法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的B．氯化鈉的分子式為NaClC．離子化合物受熱熔化時可以導電D．離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞7、下列電離方程式書寫正確的是A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HNO3=H＋+NO3－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－8、下列現(xiàn)象不涉及丁達爾效應的是A．投影光束 B．布朗運動 C．美麗晚霞 D．林中光柱9、“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質 D．與具有相同的最外層電子10、離子在酸性溶液中與反應，反應產物為RO2、Mn2＋、H2O。已知反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5，則x的值為A．1 B．2 C．3 D．411、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合12、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A．該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應中Na2CO3是氧化產物D．每生成1molNa2CO3時，共轉移4mol電子13、配制體積為100ml、溶質物質的量為0.2mol的NaOH溶液時，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．14、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?15、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋16、下列事實及其解釋均正確的是A．將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{色后迅速褪色，說明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成D．將鈉長期暴露在空氣中的產物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應生成的Na2O與水和二氧化碳反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。18、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。19、氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（）中是合適的試劑，在［］中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。（3）寫出有關的離子反應方程式：第②步：_____________________________。第⑤步：_____________________________。20、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結晶F、加熱分解，下列各組物質的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．21、海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

溶液沒有“丁達爾效應”；膠體粒子不能透過半透膜；膠體不帶電，膠體粒子帶電；膠體加入電解質溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻縈gCl2溶液沒有“丁達爾效應”，故A錯誤；Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤；膠體不帶電，膠體粒子帶電，氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電，故C錯誤；膠體加入電解質溶液發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故D正確。2、D【解析】

3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價?！驹斀狻緼.KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，故A錯誤；B.1．4LCl2，沒指明標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.KOH為強電解質，H2O為弱電解質，故C錯誤；D.Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D。【點睛】氧化劑在反應中所含元素化合價降低，對應的是還原產物；還原劑在反應中所含元素化合價升高，對應的是氧化產物。3、C【解析】

A.由于磁流體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質，故A錯誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故C正確；D.磁流體中的分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過濾紙，故D錯誤。故選C。4、D【解析】

光解海水時，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。A.由反應可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，質量為0.04g，A錯誤；B.光解0.02mol水，可生成氫的原子數(shù)0.04mol，數(shù)目為2.408×1022個，B錯誤；C.可生成H2的體積為0.02mol，體積為0.448L(標準情況)，C錯誤；D.光解0.02mol水，生成H2的量為0.02mol；0.48gMg為0.02mol，與足量稀鹽酸反應產生H20.02mol，D正確。故選D。5、C【解析】

A．Cu是金屬單質，含有自由移動的電子而能夠導電；但不屬于化合物，因此不是電解質，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-，能夠導電；但該物質屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動的Na+、Cl-，能夠導電；NaCl是化合物，本身能夠電離產生自由移動的離子而導電，因此屬于電解質，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動的Na+、OH-，能夠導電；但該物質屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，D不符合題意；故合理選項是C。6、C【解析】

離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵構成的化合物，受熱熔化和溶解時，破壞離子鍵，電離產生能自由移動的來離子，能導電?！驹斀狻緼項、原子之間通過共用電子對形成的化學鍵為共價鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵為離子鍵，故A錯誤；B項、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，氯化鈉的化學式（或實驗式）為NaCl，離子化合物中不存在分子，故B錯誤；C項、能導電的化合物中含有自由移動的離子，離子化合物受熱熔化時電離產生自由移動的陰陽離子，離子化合物熔融狀態(tài)可以導電，故C正確；D項、離子化合物溶于水時電離生成陽離子和陰離子，離子鍵被破壞，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了離子化合物的特點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力，要根據(jù)物質的構成微粒判斷離子化合物是解答關鍵。7、B【解析】

A．CH3COONH4為強電解質，電離方程式為CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；B．硝酸為強電解質，完全電離，HNO3=H＋+NO3－該電離方程式書寫完全正確，故B正確；C．H2S為弱酸，則電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C錯誤；D．碳酸為弱酸，NaHCO3為強電解質，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查電解質的電離方程式，需要明確電解質的強弱及電離方程式書寫。本題的易錯點為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進行區(qū)分。8、B【解析】

膠體具有丁達爾效應是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過時會發(fā)生丁達爾效應，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達爾效應；布朗運動是膠體微粒所做的永不停息的無規(guī)則運動，與丁達爾效應無關，故選B。9、D【解析】A.兩者是不同元素，僅相對原子質量相等，A錯誤；B.兩者互為同位素，B錯誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學性質不同，C錯誤；D.兩者質子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。10、B【解析】

設中R元素化合價為+n價，反應中是氧化劑，Mn元素從+7價降為+2價，R元素從+n價升高為+4價，則根據(jù)電子守恒規(guī)律可得：(7-2)×2=(4-n)×2×5，解得：n=3，此時中(+3)×2+(-2)×4=-2，即x=2，故答案為B。11、B【解析】

氧化還原反應的實質是有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。12、D【解析】

A項、反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應中的氧化劑，故A正確；B項、反應中，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產物C，B正確；C項、反應中Na轉化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應中2molNa參與反應，失去2mol電子，故D錯誤。故選D。【點睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵。13、D【解析】

A．配制過程中需要在燒杯中進行溶解，故A能用到；B．溶解過程需要玻璃棒攪拌，移液過程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物質的量濃度的溶液不需要集氣瓶，故D不需要；綜上所述答案為D。14、D【解析】

A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，完全電離的電解質是強電解質；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，能完全電離的電解質是強電解質，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查電解質的電離、電解質和非電解質的判斷等知識點，解題關鍵：明確電解質電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質強弱只與電離程度有關，與電解質溶解性強弱無關．15、A【解析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。16、C【解析】

A．氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且反應為放熱反應，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，故C正確；D．鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗，反應方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風化得到Na2CO3，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【點睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。19、蒸餾水BaCl2Na2CO3HCl溶解過濾蒸發(fā)（結晶）Ba2++SO42-＝BaSO4↓2H++CO32-＝CO2↑+H2O【解析】

由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶體，則①中加蒸餾水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，③中加Na2CO3溶液沉淀過量的鋇離子，④為過濾得到澄清溶液，⑤中加稀鹽酸反應過量的碳酸鈉，⑥為蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體。（1）根據(jù)以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；（2）根據(jù)以上分析可知操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶；（3）根據(jù)以上分析可知第②步中發(fā)生反應Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步發(fā)生反應2H++CO32－＝CO2↑+H2O。【點睛】把握流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵。注意碳酸鈉的作用是除去過量的鋇離子，一定要在氯化鋇之后加入。20、BAEFCD【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。21、2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Ca(

OH)

2+2Cl2＝Ca(

C