江西省九江市2026屆化學(xué)高二上期末聯(lián)考試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．聚合反應(yīng) D．置換反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘化鉀B．用分液漏斗分離苯與酒精的混合物C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液3、下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置制備乙酸乙酯B．用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱C．圖3常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物D．圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸4、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素B．反應(yīng)②中，1mol葡萄糖可分解產(chǎn)生3mol乙醇C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸D．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去5、下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是()A．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)C．乙醛加氫制乙醇D．乙醛制乙酸6、下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－B．HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+C．HCO3—＋OH－=CO32-＋H2OD．CO32-+H+=HCO3—7、下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著降溫的是A．氫氧化鈉 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化銨8、青蘋(píng)果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明A．青蘋(píng)果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋(píng)果中只含有單糖而不含淀粉C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉9、一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化10、下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃11、除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是（）A．NaOH B．石灰水 C．銅片 D．氨水12、有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)方案僅設(shè)計(jì)為：稱(chēng)量、加熱、冷卻、再稱(chēng)量B．稱(chēng)取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進(jìn)行加熱C．加熱到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻D．進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.01g為止13、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒 B．食鹽 C．葡萄糖 D．食醋14、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同B．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)的△H＞015、下列說(shuō)法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸16、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問(wèn)題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來(lái)自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________；寫(xiě)出以下反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③_____________________。II寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷_(kāi)_________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．18、I.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:A的電子式為_(kāi)____________；寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。該物質(zhì)的分子式為_(kāi)_____，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。寫(xiě)出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH319、鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測(cè)定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱(chēng)取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過(guò)量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過(guò)量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請(qǐng)回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)20、碘過(guò)量可以導(dǎo)致對(duì)健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國(guó)家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視21、Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)________℃。Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。t3時(shí)改變的條件為_(kāi)__________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)______。t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為akJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、D3、C4、A5、C6、A7、D8、C9、D10、D11、A12、C13、C14、B15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHClCH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl消去反應(yīng)加聚反應(yīng)18、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基