2026屆雞西市重點中學高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應C．C和O2反應 D．Fe和CuSO4溶液反應2、茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗：茶葉濾液有紅褐色沉淀生成，下列有關說法中不正確的是A．灼燒灰化：將茶葉中的有機物質轉化為可溶于水或酸的無機物質B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．得出結論：茶葉中含有鐵元素3、標準狀況下，一個裝滿CO2的容器的質量為67g，若裝滿H2時總質量為60.7g，則此容器的容積為()A．2.24L B．3.36L C．11.2L D．4.48L4、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時，該膠體向陰極方向移動D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋5、化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應無關6、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－17、將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是()A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈣溶液8、下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬單質都可以和酸反應置換出氫氣D．金屬元素的單質在常溫下均為固體9、騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象C．用手掂量輕重 D．查看圖案10、關于英文稱呼中國為“CHINA”一詞的來歷，一種說法是來源于瓷器，因為在英語中中國和瓷器都是“CHINA”。下列關于瓷器的說法正確的是A．中國是“瓷器之鄉(xiāng)”、傳統(tǒng)瓷器屬于硅酸鹽產品B．瓷器的主要成分是黏土C．瓷器的燒制過程屬于物理變化D．因為瓷器是硅酸鹽，所以難溶于水11、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸鋁溶液中加過量氨水：C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：12、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸13、氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發(fā)生的反應(a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（）A．a B．b C．c D．d14、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%（質量分數，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量接近于A．25 B．20 C．15 D．1015、在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：nB．同質量氣體A與氣體B的分子個數比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m：n16、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．2.3g的金屬鈉與足量的O2反應，轉移的電子數目為0.1NAB．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NAC．標準狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4LD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________18、A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B轉化為C的化學方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_____________；（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是___________________符合條件的D物質可能是___________（填序號）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇19、甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣小（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現試紙變藍C．棉花被氣體沖出D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。20、為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現象為_____．21、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應，A錯誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應，B錯誤；C.C和O2反應生成CO或二氧化碳，不是離子反應，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應，D錯誤，答案選C。2、C【解析】

A.有機物多數難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機物質轉化為可溶于水或酸的無機物質，選項A正確；B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項B正確；C.過濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項C不正確；D.濾液加入氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結論：茶葉中含有鐵元素，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查實驗探究問題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機物轉化為可溶于水或酸的無機物，加酸加水溶解、過濾得到濾液，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵沉淀，進而判斷。3、B【解析】

設容器標況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式計算?！驹斀狻吭O容器標況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式：；，解得x=0.15mol，標況下體積為：；故答案選B。4、C【解析】

A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質的陽離子有關，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負電荷，因此電泳時，該膠體向陽極移動，C錯誤；D、根據題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c睛】準確判斷出該膠體的膠粒帶負電荷是解答的關鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。5、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質與水、二氧化碳作用產生HClO，該物質具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應，這些反應都是氧化還原反應，因此與氧化還原反應有關，D錯誤；故合理選項是A。6、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。7、C【解析】

鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質發(fā)生反應?！驹斀狻緼.鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣，故A錯誤；B.鈉投入到氫氧化鋇溶液中無沉淀生成，故B錯誤；C.鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍色氫氧化銅沉淀和氫氣，故C正確；D.鈉投入到氯化鈣溶液中無藍色沉淀生成，故D錯誤；故選：C。【點睛】鈉與溶液反應先考慮鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質發(fā)生反應。8、B【解析】

A．金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應，無法置換出氫氣，C錯誤；D．金屬單質Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。9、B【解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，選項A錯誤；B．銅與硝酸反應生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應，可鑒別，選項B正確；C．金幣質量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，選項C錯誤；D．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，易錯點為選項C。10、A【解析】

A.瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故A正確；B.瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故B錯誤；C.燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規(guī)混合到形成化學鍵成為部分結晶的過程。也就是說脫水，脫氧，形成無機高聚物等反應，是化學反應，故C錯誤；D.為硅酸鹽一般是不溶于水

，但是有些硅酸鹽如Na2SiO3等能溶于水，不能說因為瓷器是硅酸鹽，所以難溶于水，故D錯誤；正確答案是A。11、C【解析】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．硫酸鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為：，D錯誤。答案選C。12、C【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿、強酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應該用弱堿氨水，故答案選C。13、D【解析】

氯水中存在HClO，HClO具有較強的氧化性，能使有色物質褪色而體現漂白性?！驹斀狻緼.氯水中含有Cl2，能將Fe2+氧化為Fe3+，與漂白性無關，A項錯誤；B.氯水中存在H+，能與CO32-反應生成CO2和H2O，與漂白性無關，B項錯誤；C.氯水中存在Cl-，與Ag+結合生成AgCl白色沉淀，與漂白性無關，C項錯誤；D.氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有較強的氧化性，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色而體現酸性和漂白性，D項正確；答案選D。14、C【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據硫酸根守恒計算其質量。【詳解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應的產物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據硫酸根守恒可得硫酸鈉的質量是，即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量接近于15g。答案選C?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，明確反應的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關鍵。15、C【解析】

標準狀況下，分子數相同的氣體A和B，它們的物質的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數相同的氣體，相對分子質量之比等于質量之比，即A與B相對分子質量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質量之比為m:n，同質量時由n=mM可知，分子數之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的質量之比為m:n，故D正確；答案選C。16、A【解析】

A.2.3g的金屬鈉與足量的O2反應，Na的化合價由0價變?yōu)?1價，則轉移的電子數目為0.1NA，A正確；B.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中未給定溶液的體積，則含Na+數目為不能確定，B錯誤；C.標準狀況下，H2O為液體，NA個H2O分子所占的體積小于22.4L，C錯誤；D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，3Fe～4H2，生成H2的物質的量約為0.27mol，則分子數目約為0.27NA，D錯誤；答案為A?！军c睛】溶液中只有溶質的濃度，而無體積時，無法計算溶質的物質的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。18、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】試題分析：（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉化為C的化學方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質，B、D發(fā)生化合反應，應為FeCl3和Fe反應，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，沉淀B應為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應生成，反應的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?？键c：考查物質的性質及相互轉化關系的知識。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣??；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水?！驹斀狻浚?）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，則三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍則已滿，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙?！军c睛】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應是解答關鍵。20、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現白色沉淀【解析】