青海玉樹州2026屆化學高一第一學期期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知三個氧化還原反應：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．2、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3+可能代表的物質是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)33、由相同條件下的三個反應：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進行4、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④5、下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，故均為堿性氧化物③與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數目比相同，均為12⑤等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥6、下列說法中，正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現新元素、尋找新材料提供了新思路C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定7、氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g8、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應9、下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．S2―半徑比Cl―的小C．CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱10、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化11、同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數與氮原子數相等、③所含分子數相等。上述結論中正確的是()A．①②③ B．②③ C．①② D．①③12、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：114、下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-15、下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)216、熔融燒堿應選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質A的化學式為________，D的化學式為________；(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。19、化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數。[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_____________。[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為________。（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。20、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式：___________________________________。21、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產品的純度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．由反應②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應①知，可將氧化為，自身轉變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。2、B【解析】

離子反應中，Fe3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B.FeCl3為強電解質，可溶于水完全電離產生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。3、A【解析】

氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物；氧化性強的物質易于還原性強的物質反應。【詳解】A、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯誤；B、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯誤；C、根據氧化性強的物質易于還原性強的物質反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應；故C錯誤；D、根據氧化性強的物質易于還原性強的物質反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進行反應，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較，以及利用強弱關系判斷離子方程式正誤。4、B【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。5、A【解析】

①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強，而NaHCO3受熱易分解，①正確；②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，但Na2O2同時生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，②不正確；③與鹽酸反應Na2CO3不能立即產生CO2，NaHCO3可立即產生CO2，③不正確；④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽離子為Na+，二者的數目比均為12，④正確；⑤等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正確；⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產生白色沉淀，⑥不正確。綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。6、B【解析】

A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內活動，選項A錯誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現新元素、尋找新材料提供了新思路，選項B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同，例如Na＋和F－，選項C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個電子，也很穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選B。7、B【解析】

A.上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B.上述反應中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?3價，因此根據方程式得知3mol碳反應轉移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價為?3，故C錯誤；D.AlN的摩爾質量為41g?mol?1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。8、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。9、C【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，和化學鍵的類型和化合物的類型等，屬于基礎知識。詳解：A.硅的非金屬性比碳弱，所以硅的氫化物比甲烷不穩(wěn)定，故錯誤；B.硫離子和氯離子的電子排布相同，所以核電荷數越大，半徑越小，故S2―半徑比Cl―的小，故錯誤；C.CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故正確；D.N和P屬于第ⅤA族元素，氮元素的非金屬向比磷強，所以HNO3酸性比H3PO4的強，故錯誤。故選C。10、A【解析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上稱為焰色反應，“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質，不通過化學反應就能實現，B錯誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過程中，沒有新物質生成，與化學性質無關，D錯誤；故合理選項是A。11、D【解析】

根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數，據此分析判斷?！驹斀狻客瑴?、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時，n=可知，兩種氣體的物質的量相同，設物質的量都為n，則：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正確；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子數與氮原子數不相等，故②錯誤；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子數相等，故③正確；故選D。12、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。13、D【解析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！驹斀狻緼.根據分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B.根據反應溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯誤；D.根據第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。14、B【解析】

A項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子生成二氧化碳氣體不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項、溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項、溶液中Ba2+與CO32－反應生成碳酸鋇，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。15、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應物過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選A。16、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應①是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應③為硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現象的理解應用，掌握常見元素及其化合物的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意框圖題的答題關鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應生成W是FeCl3，據此分析解答?！驹斀狻?1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應生成F，氣體F為H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。19、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保證碳酸氫鈉分解完全玻璃棒靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能29.6%缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置【解析】

[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）實驗原理是根據加熱前后固體質量變化來計算碳酸氫鈉，故應保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為保證NaHCO3分解完全；[方案二]（1）過濾時需用玻璃棒引流，故答案為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全，故答案為取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質量增加量的準確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳氣體中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導致測到二氧化碳質量偏高，等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產生二氧化碳多，則會導致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小，故答案為防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；不能；（2）設NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別為x、y，則Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、xx2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑yy，解得，則樣品中Na2CO3的質量分數為×100%=29.6%；（3）實驗裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收，則需設計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收，故答案為缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置。20、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇