2026屆上海市虹口高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物B．Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物C．常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉去除工業(yè)廢水中正五價(jià)砷（As(V)）的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化為或時(shí)，硫元素化合價(jià)由+7降低至+6B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，為中間產(chǎn)物C．自由基有強(qiáng)氧化性D．溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷3、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是ABCDA．除去氯氣中的氯化氫 B．制備Fe(OH)2C．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 D．保存濃硝酸5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極溶解了64g銅D．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的數(shù)目為2NA6、常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 D．通入氨氣7、有關(guān)反應(yīng)“H－+NH3＝H2+NHA．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．NH3是氧化劑C．H－、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的活化能8、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置9、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子B．0.2mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA10、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說(shuō)法正確的是A．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ?mol-1B．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等11、能說(shuō)明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng) D．與燒堿反應(yīng)12、下列關(guān)于有機(jī)物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號(hào)方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產(chǎn)生磚紅色沉淀，而與乙酸發(fā)生堿與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生溶解現(xiàn)象B碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、乙醇兩種無(wú)色液體碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而與乙醇不反應(yīng)C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D13、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑B．電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子14、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池C．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O15、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過(guò)化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（）A．通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度B．用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來(lái)水中余氯的含量C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量D．通過(guò)觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_(kāi)___________。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。18、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。19、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到____(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究分解的產(chǎn)物：(3)配平，完整寫(xiě)出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)加熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)開(kāi)_______色。待晶體完全分解后，為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫(xiě)出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_______。20、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為_(kāi)_____。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。a.將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl2?2H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱(chēng)）進(jìn)行提純。21、氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類(lèi)化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_(kāi)_________。②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器）/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)，理由是____________________。③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.液氯、冰醋酸是純凈物，但C4H8不一定是純凈物，因?yàn)榉洗朔肿邮降挠袡C(jī)物可能是正丁烷，可能是異丁烷，A不正確；B.Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C.常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水，因?yàn)樗鼈兌寄芩馍赡z體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，C正確；D.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)，D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它的溶解度大小沒(méi)有必然的聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度可能很小，弱電解質(zhì)的溶解度可以很大。若溶解的部分完全電離，則它屬于強(qiáng)電解質(zhì)；若溶解的部分只發(fā)生部分電離，則它屬于弱電解質(zhì)。2、C【詳解】A．S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，因此轉(zhuǎn)化為時(shí)，化合價(jià)未變，里面8個(gè)氧中的2個(gè)氧為?1價(jià)，6個(gè)氧為?2價(jià)，化合價(jià)降低變?yōu)?2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，是氧化劑，可氧化零價(jià)鐵、還可氧化亞鐵離子，硫酸根是氧化零價(jià)鐵的還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．自由基中O最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，因此自由基有強(qiáng)氧化性，故C正確；D．溶液的pH越小，越難形成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀，難與As(V)發(fā)生共沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫(xiě)成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書(shū)寫(xiě)電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類(lèi)型，若為離子鍵，則書(shū)寫(xiě)電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫(xiě)電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱(chēng)性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。4、C【解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯(cuò)誤；C、正確；D、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞，見(jiàn)光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯(cuò)誤。5、B【解析】A項(xiàng)，1molFeI2與1molCl2反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)生成2molCl-，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，2gH218O與D216O的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子、電子數(shù)目均為NA，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)Cu-2e-=Cu2+，1mol(即64g)Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極的銅溶解少于32g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，10L溶液中n(H+)=1mol，所含H+數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，首先應(yīng)明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是解決此類(lèi)題目必備的基礎(chǔ)。注意A項(xiàng)，F(xiàn)e2+和I-都能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則需要判斷Cl2過(guò)量與否；D項(xiàng)也易錯(cuò)，由pH＝-lgc(H+)=1可得，c(H+)=0.1mol/L，不要錯(cuò)理解成c(H2SO4)=0.1mol/L。6、B【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，要使氨水溶液的pH減小1，但溶液仍然為堿性，則加入的物質(zhì)能抑制一水合氨的電離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，將溶液稀釋到原體積的10倍，則促進(jìn)一水合氨的電離，氫氧根離子的濃度大于原來(lái)的十分之一，所以稀釋后溶液的pH＞（a-1），故A錯(cuò)誤；B.向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子濃度減小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故B正確；C.加入等體積0.2

mol/L鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水的物質(zhì)的量，則混合溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.向氨水中通入氨氣，氨水濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】A、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-是兩種化合物之間的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價(jià)降低，NH3是氧化劑，故B正確；C、H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是活化能，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價(jià)降低，H-中氫元素化合價(jià)升高，NH3中氫元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成氫氣1mol，質(zhì)量為2g，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過(guò)氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問(wèn)題是：無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯(cuò)誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。9、A【詳解】A．0.1mol熔融的KHSO4電離產(chǎn)生0.1molK+、0.1molHSO4-，因此含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA個(gè)，A正確；B．鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4，3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則0.2molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2×NA=0.53NA，B錯(cuò)誤；C．在該溶液中含HCl的物質(zhì)的量

n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，若鹽酸中HCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.6mol×24=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．H2O、D2O分子中都含有10個(gè)電子，H2O相對(duì)分子質(zhì)量是18，而D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，所以18g兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于1mol，含有的電子數(shù)目小于10NA，D錯(cuò)誤；故選A。10、A【詳解】A.如圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH=E生-E反，E3生成物的總能量，E2為反應(yīng)物的總能量，紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ?mol-1，故A正確；B.如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，反應(yīng)P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B錯(cuò)誤；C.能量越低越穩(wěn)定，如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.白磷和紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)鍵的連接方式不同，由穩(wěn)定分子變?yōu)榛罨肿有枰哪芰恳膊煌瑒t二者需要的活化能不相等，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)自身具有的能量越低，這種物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大。11、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說(shuō)明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說(shuō)明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水，說(shuō)明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水，說(shuō)明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。12、C【解析】乙醛有醛基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒(méi)有醛基，但是乙酸有顯酸性的羧基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項(xiàng)A正確。乙酸有羧基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸，所以乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，而乙醇沒(méi)有羧基，實(shí)際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說(shuō)“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙醇與水混溶，所有的烴都不溶于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：進(jìn)行有機(jī)物的鑒別時(shí)，要注意到有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時(shí)也要注意其物理性質(zhì)的差異。因?yàn)樵阼b別的時(shí)候一般會(huì)使用某種水溶液，所以要考慮該有機(jī)物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。13、D【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以電池工作時(shí)，兩個(gè)電極都不產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極的質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，涉及電極的判斷、電極式的書(shū)寫(xiě)、離子移動(dòng)方向等，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液分析。對(duì)于兩個(gè)電極溶液的質(zhì)量差，要根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進(jìn)入電極溶液中物質(zhì)的質(zhì)量與從該區(qū)域中減少的質(zhì)量?jī)刹糠址治鲇?jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。14、B【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。15、D【詳解】A項(xiàng)、通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過(guò)程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；故選D。16、D【詳解】A．醋酸是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)保留其分子式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)量的Cl2會(huì)把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應(yīng)中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，可以完全電離，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價(jià)，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價(jià)，則R為Cl元素；Q有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】（1）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關(guān)系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說(shuō)明R得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！军c(diǎn)睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強(qiáng)弱。18、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無(wú)關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。19、加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱(chēng)取一定量鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱，過(guò)濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說(shuō)明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2。【詳解】(1)適當(dāng)加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，所以需將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時(shí)，當(dāng)觀察到表面有晶膜生成時(shí)停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，硫化合價(jià)降低，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據(jù)方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會(huì)生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過(guò)程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產(chǎn)生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會(huì)還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無(wú)，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以B中產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品紅褪色，所以C的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2；(7)因?yàn)槭占降牟皇羌兊难鯕?，所以不能用帶火星的木條檢驗(yàn)；(8)檢驗(yàn)NH3就是檢驗(yàn)B溶液中是否含有NH，操作方法為：取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有NH3。20、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否CuOabc重結(jié)晶【分析】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會(huì)隨之變化；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，該實(shí)驗(yàn)的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應(yīng)是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會(huì)轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強(qiáng)酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標(biāo)產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，利用平衡移動(dòng)的知識(shí)答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶?！驹斀狻縄.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價(jià)的Cu比+1價(jià)的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價(jià)的銅比+2價(jià)的Cu穩(wěn)定；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則：(3)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨(dú)和NaOH反應(yīng)，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制