浙江省杭州市2026屆化學(xué)高一上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是(

)①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物

③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體

⑤、、、均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤2、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)3、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D4、下列化學(xué)反應(yīng)中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2變白色 B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D．CO2能使石灰水變渾濁5、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B．氯氣、純堿、漂白粉C．水銀、空氣、干冰D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸6、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-7、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④在反應(yīng)中易失電子8、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－19、使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④10、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500ml5mol/LKCl溶液 B．500ml8mol/LKClO3溶液C．50ml3mol/LCaCl2溶液 D．1000ml1mol/LAlCl3溶液11、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．712、在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是A．CuO、S、ZnCl2 B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、S、NaNO313、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等14、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-15、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．16、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl17、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO18、下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水19、下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是A．B．4℃時(shí)18mL的C．個(gè)分子D．20、下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)21、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水22、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)24、（12分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量、②計(jì)算、③溶解、④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)開_(用序號(hào)填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量為______________g。(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。26、（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），若該試劑不小心加過量，對(duì)所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進(jìn)行加熱，等到______________________時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7gNaCl中含有________克。28、（14分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

①液氧是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②鹽酸是HCl水溶液，氫氧化鐵膠體屬于分散系、空氣中含有氮?dú)庋鯕?、二氧化碳等、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、肥皂水為高級(jí)脂肪酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是過氧化物，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，B項(xiàng)符合題意，正確；故選B。2、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯(cuò)誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯(cuò)誤。故本題選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純4、B【解析】

過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價(jià)不變；B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價(jià)降低；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價(jià)升高；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價(jià)都不變?！驹斀狻窟^氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價(jià)不變，所以CO2沒有被還原，故不選A；B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，氯氣被還原，故選B；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫氣被氧化，故不選C；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。5、B【解析】

A.鐵是單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，冰水混合物的成分為水，是化合物，故錯(cuò)誤；B.氯氣是單質(zhì)，純堿是化合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確；C.水銀是金屬汞，是單質(zhì)，空氣是混合物，干冰是化合物，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。7、B【解析】

A.①是氧原子，②是氧離子，①和②屬同種元素，故A正確；B.②是氧離子，②不屬于稀有氣體元素，故B錯(cuò)誤；C.①是氧原子，③是硫原子，它們都容易得到電子，所以①和③的化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D.④是鈉原子，在反應(yīng)中易失電子，故D正確；故選B。8、A【解析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。9、A【解析】

①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，應(yīng)左物右碼，砝碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，①選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，②選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，③不選；④定容時(shí)，俯視視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，④不選；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低，⑤選；答案選A。10、C【解析】

在濃度確定的溶液中，離子濃度與體積大小無關(guān)，四個(gè)選項(xiàng)中，A中氯離子濃度為5mol/L，B中KClO3中不含氯離子，氯離子濃度為0mol/L，C中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，D中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，因此選C。11、D【解析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算?！驹斀狻縩（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低到+3價(jià)，B元素化合價(jià)升高到0價(jià)，設(shè)A2On2-中A的化合價(jià)為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度解答。12、B【解析】

①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的與其他三種物質(zhì)不同；②C、Fe、S、P中Fe是金屬單質(zhì)，其他的為非金屬單質(zhì)，故②中Fe與其他三種物質(zhì)不同；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三種是鹽，故③中HNO3與其他三種物質(zhì)不同；每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別為SO2、Fe、HNO3，故選B。13、D【解析】

主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)一定不等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：不知?dú)怏w的溫度、壓強(qiáng)，不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的CO和N2氣體，其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等，D項(xiàng)正確。本題選D。14、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。15、D【解析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。16、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。17、D【解析】試題分析：A．H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。18、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。【詳解】A.零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對(duì)比，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。19、D【解析】

由N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)==1mol；C、n(NH3)==1mol；D、n(CO2)的物質(zhì)的量為=1.5mol；則66gCO2的物質(zhì)的量最大，所含分子數(shù)最大，故選D。20、A【解析】

A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏液，故C正確；D．打開塞子(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確；答案選A。21、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。22、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。25、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）17.4【解析】試題分析：（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時(shí)，的步驟是②計(jì)算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?；配?00mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據(jù)天平稱量時(shí)左右兩盤質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】托盤天平是準(zhǔn)確稱量一定固體物質(zhì)質(zhì)量的儀器，在使用前要調(diào)零，然后才可以稱量物質(zhì)的質(zhì)量。稱量的原則是“左物右碼”，出來的藥品的質(zhì)量等于砝碼與游碼的質(zhì)量和，即左=右+游。稱量時(shí)，先在天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小相等的紙片，把藥品及砝碼放在托盤上，取用砝碼要用鑷子夾取，先取用大的，再取用小的；一般的藥品放在紙片上，對(duì)于像NaOH等有腐蝕性的藥品應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱量。萬一不慎將藥品與砝碼放顛倒，也不必重新稱量，就根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，藥品的質(zhì)量=砝碼與游碼的質(zhì)量差就將數(shù)據(jù)得到了修正。天平使用完畢，要將砝碼放回到砝碼盒子中，并將游碼調(diào)回到“0”刻度。26、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，由于加熱時(shí)膠體容易發(fā)生聚沉，所以會(huì)看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸F膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體不能透過半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會(huì)觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法。本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。27、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺重結(jié)晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當(dāng)?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對(duì)粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過程，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對(duì)于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對(duì)除去其他雜質(zhì)離子無影響，因此沉淀劑的加入順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過量，會(huì)殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑，調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），鹽酸具有揮發(fā)性，受熱可揮發(fā)，若該試劑不小心加過量，對(duì)所得到氯化鈉的純度沒有影響。答案為：鹽酸；沒有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結(jié)晶操作，蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時(shí)，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發(fā)操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。答案為：引流；攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。（6）利用物質(zhì)的溶解