2026屆浙江省杭州市杭州七縣市區(qū)化學(xué)高一上期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl－濃度最小的是A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液2、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物3、下列離子方程式中書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+D．鈉投入水中：Na+H2O

＝

Na+

+OH-

+

H2↑4、某學(xué)生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)(鹽酸逐滴滴加，物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關(guān)的說法中，正確的是實驗序號①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標況)0.6721.3441.5681.344A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L﹣1B．原混合物樣品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．實驗②中，混合物過量D．實驗④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入40mL的該鹽酸才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)5、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O，則Rn+中R的化合價是A．+3B．+4C．+5D．+66、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上7、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸8、在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A．FeB．Fe和BrC．ClD．C1和Br9、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A．Na→Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2 D．Fe2O3→Fe10、《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取11、下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-12、有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：4013、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b14、下列關(guān)于化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是（）A．垃圾是放錯了地方的資源，應(yīng)分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B．人們可以利用先進的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新原子和新分子C．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎D．道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用15、下列物質(zhì)常用作氧化劑的是A．CO B．Al C．FeCl3 D．H216、在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數(shù)目C．具有相同的質(zhì)量 D．具有相同的體積二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。18、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線20、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應(yīng)改寫成離子方程式：________________________________________。（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________________________________________。②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。③此實驗裝置還不夠完善，應(yīng)該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。21、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】根據(jù)氯化物的化學(xué)式，結(jié)合其電離方程式可知選項A～D溶液中氯離子濃度分別是（mol/L）2.5、4、5、3，答案選A。2、D【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。3、B【解析】

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣為難溶物，不能拆；C.離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；D.原子不守恒?！驹斀狻緼．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A項錯誤；B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B項正確；C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題A選項，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。4、C【解析】試題分析：A、若實驗②中混合物全部反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)該是6.12g3.06g×0.672L=1.344L，所以反應(yīng)中混合物沒有過量，A錯誤；B、實驗①中混合物全部反應(yīng)，設(shè)Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，則原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO【考點定位】本題主要是考查碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計算【名師點晴】明確反應(yīng)的先后順序及正確判斷過量是解答的關(guān)鍵，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。5、A【解析】

Fe2+中的鐵元素的化合價為+2價，反應(yīng)后鐵元素的化合價為+3價，6molFe2+反應(yīng)中失去6mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中1molR2O72－得到6mol的電子，R2O72－中R的化合價為+6價，根據(jù)得失電子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，故選A項。6、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析?！驹斀狻緼．5.85gNaCl固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結(jié)果，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。7、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時間氣體后再點燃，C錯誤；D.濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；故合理選項是B。8、C【解析】

反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元素化合價降低，得電子被還原。9、D【解析】

A．Na→Na2O2中，Na元素化合價升高，需加氧化劑發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．Cl2→HCl中，雖然Cl元素的化合價降低，但可與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選D。10、C【解析】

由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。11、D【解析】

A.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B.H+與OH-反應(yīng)生成水。C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯誤。B.H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，B錯誤。C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯誤。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存，D正確。12、D【解析】

A.MgSO4的相對分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42-的相對分子質(zhì)量為96，Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)SO42-的質(zhì)量分數(shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)=1000×1.2g/cm×24%120D.溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤；本題答案為D。【點睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相對分子質(zhì)量之比，等于質(zhì)量分數(shù)之比。13、C【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計算原溶液中的Al3+濃度?！驹斀狻肯騜L混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式。14、B【解析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源，選項A正確；B．在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應(yīng)，選項B錯誤；C．我國科學(xué)家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學(xué)類諾貝爾獎項，選項C正確；D．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進行研究，“原子論”和“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。15、C【解析】

A.CO具有較強的還原性，常用作還原劑，A不符合題意；B.Al具有較強的還原性，常用作還原劑，B不符合題意；C.FeCl3中鐵元素為+3價，具有強的氧化性，常用作氧化劑，C符合題意；D.H2具有較強的還原性，常用作還原劑，D不符合題意；綜上所述，本題選C。16、D【解析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標準狀況，題目中沒有說明是否是標準狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質(zhì)的量相同，但原子數(shù)目不同，B錯誤；C.根據(jù)，雖然物質(zhì)的量相等，但兩種氣體摩爾質(zhì)量不知道是否相等，因此無法判斷質(zhì)量是否相等，C錯誤；D.因為在相同條件下，且兩種氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量。【詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。19、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計算，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作判斷。【詳解】（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個H+；硫酸是二元強酸，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于