中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)之有關(guān)金屬性質(zhì)的計(jì)算問(wèn)題匯總（七）

1.小明用托盤(pán)天平稱量6.5g白糖（1g以下的使用游碼），稱量完畢后發(fā)現(xiàn)祛碼和白糖

放反了，則小明稱量的白糖實(shí)際是（）

A.6.5gB.6gC.5.5gD.0.5g

2.某興趣小組在研究Fe-Al合金、Fe-Cu合金、Zn-Cu合金、Zn-Fe合金時(shí)，發(fā)

現(xiàn)其中一種合金2.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.2g氣體，該合金可能是

A.Fe-Al合金B(yǎng).Fe-Cu合金

C.Zn-Cu合金D.Zn-Fe合金

3.將一定質(zhì)量的鐵片投入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中、其反應(yīng)過(guò)程中，固體質(zhì)量與反應(yīng)

時(shí)間的關(guān)系合理的是

4.將2.4gMg、5.6gFe和3.2gCu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余

固體6g,則生成氫氣的質(zhì)量是

A.0.3gB.0.4gC.0.5gD.0.6g

5.將鐵釘放入硫酸銅溶液中，從分反應(yīng)后取出鐵釘，晾干后發(fā)現(xiàn)鐵釘增重1g,則反應(yīng)

掉的鐵質(zhì)量

A.1gB.5gC.7gD.14g

6.下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是

A.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度、80℃時(shí)硝酸鉀的溶解度

B.30℃時(shí)氯化鈉不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量

D.20℃時(shí)氫氧化鈉溶于水后溶液的溫度、20℃時(shí)硝酸鏤溶于水后溶液的溫度

7.向一定質(zhì)量FeCL和CuCb的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確

反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

f溶液中

FeCh質(zhì)量g

鋅的質(zhì)量g

f生成銅的質(zhì)量g

8.把鋅片放入下列溶液中反應(yīng)，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減小的是

A.AgNCh溶液B.FeSCU溶液C.H2s。4溶液D.HC1溶液

9.用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)更加直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列表示錯(cuò)誤的是()

A.等質(zhì)量金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣：—鎂上5大一>>

氫質(zhì)里

SSO：Na2s。4高

B.含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià):硫元素的化合價(jià)’

AlSi0高一

C.元素在地殼里的含量:元素在地殼里的含量’

FeCuAg弱_

D.鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性:

金屬活動(dòng)性

10.托盤(pán)天平的兩邊燒杯中分別放有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，天平平衡后，

同時(shí)向左右兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中,

天平指針

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏

11.向一定質(zhì)量AgNCh和CU(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量

關(guān)系，如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

溶

液

質(zhì)

量

(g)

Cd

,?

|b-

°Zn的質(zhì)量(g)

A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種

B.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2、CU(NO3)2

C.取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生

D.若取a~b段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀

12.歸納和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)都生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸根離子

C.不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

D.金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量一定大于原來(lái)酸溶液的質(zhì)量

13.在天平兩端各放一個(gè)盛有足量鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡分別向兩燒杯中加入下

列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是

A.18gMg、18gAlB.20gCaO、20gCaCO3

C.lOgAgNCh溶液、5gCu(OH)2D.4gMg(OH)2、8.4gMgCO3

14.在天平兩邊托盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向

兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鋅，鎂和鋅全部反應(yīng)后，天平的指針()

A.偏向加鋅的一邊B.偏向加鎂的一邊

C.指針不偏轉(zhuǎn)D,都有可能

15.已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>R>H,下列說(shuō)法正確的是()

A.金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出

B.金屬R放入CuSCU溶液中，金屬表面有紅色固體析出

C.金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色

D.金屬鐵放入AgNCh溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大

16.如圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納。下列表達(dá)不正確的是()

堿活潑金屬

鹽+水.*鹽+氫氣

硫

鹽+水酸某些鹽

*新酸+新鹽

A.若鹽為BaCL溶液，則硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)時(shí)有白色沉淀生成

B.若堿為NaOH溶液，可以在NaOH溶液中滴加酚酸試液，證明硫酸和氫氧化鈉溶液

發(fā)生了中和反應(yīng)

C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3）,可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一

性質(zhì)除去鐵銹

D.若金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等的兩種金屬分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的

Hz質(zhì)量相等

17.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

氣

g固

固%

的1

體

體

中

鉀

質(zhì)

質(zhì)

的

元

素MgZnFe

量

蚩

質(zhì)

質(zhì)

的

信

總

量

分

量

小

數(shù)廠

0

溶液的質(zhì)』金屬質(zhì)量gL硫酸銅溶液質(zhì)量￡

A.向一定質(zhì)量的二B.加熱一定C.向三份等質(zhì)量等濃度D.向一定量鐵粉和銅

氧化鎰中加入過(guò)氧化質(zhì)量的高錦的稀鹽酸中分別加入以粉混合物中加入硫酸

氫溶液酸鉀上金屬銅溶液

A.AB.BC.CD.D

18.某同學(xué)將mgMg,AhZn、Fe的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，將

所得溶液小心蒸干，得到（m+9.6）g不含結(jié)晶水的固體，則m的取值范圍是

A.1.8<m<6,5B.1.8<m<6.5C.2.4<m<6.5D.2.4<m<6,5

19.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不變的是（）

A.NaOH溶液和稀鹽酸B.Na2c。3溶液和稀鹽酸

C.NaCl溶液和稀硫酸D.Na2cCh溶液和BaCb溶液

20.在一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)

行分析，得到下列四個(gè)圖像，其中正確的是

加入鐵粉的質(zhì)量'g

加入鐵粉的質(zhì)量'g

加入鐵粉的質(zhì)量'g

21.由金屬鎂和另外一種金屬組成的混合物12g,與足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成氫氣的

質(zhì)量為0.9g,在以下金屬選項(xiàng)中，不可能是另一種金屬的是

A.A1B.FeC.ZnD.Cu

22.在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的足量稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤(pán)的燒杯中加入含4g鈣元素的碳酸鈣,

使之完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，可向右盤(pán)的燒杯中加入鋁粉。

A.4.5g

B.5.6g

C.6.3g

D.39.6g

23.某金屬(用R表示)能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，其金屬活動(dòng)性弱于Zn,相對(duì)原子質(zhì)

量小于65。向一定質(zhì)量的AgNCh、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充

分反應(yīng)后得到濾渣和濾液。向所得到的濾渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的

是

A.濾液可能呈藍(lán)色

B.R可能是Fe,也可能是Al

C.濾渣一定含有Ag、Cu、R、Zn

D.濾液的質(zhì)量可能比原混合溶液的質(zhì)量小

24.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大的是

A.鋅和硝酸銅溶液

B.稀鹽酸和碳酸鈣

C.碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液

D.氯化鐵溶液和燒堿溶液

25.向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入2.4g鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗

滌、干燥，稱得固體6g.則下列分析正確的是

A.濾液中一定不含有硝酸銅

B.濾液中一定含有硝酸亞鐵

C.濾出的固體中可能有鐵無(wú)銅

D.濾出的固體中可能只有銅和鎂

參考答案:

1.c

【詳解】由左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：祛碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，

所以藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即實(shí)際稱得白糖的質(zhì)量=6g0.5g=5.5g。

故選：Co

2.A

【分析】本題考查金屬和酸反應(yīng)。

【詳解】A、鐵、鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成0.2g氫氣，消耗鐵、鋁質(zhì)量分別是5.6g、1.8g,因此2.5gFe-

A1合金與稀鹽酸反應(yīng)可能生成0.2g氫氣,該選項(xiàng)符合題意；

B、由A中分析可知，生成0.2g氫氣消耗5.6g鐵，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此2.5gFe-Cu

合金與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g,該選項(xiàng)不符合題意；

C、鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

生成0.2g氫氣消耗鋅質(zhì)量是6.5g,銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此2.5gZn-Cu合金與稀鹽酸反

應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g,該選項(xiàng)不符合題意；

D、由A、C分析可知，2.5gZn-Fe合金與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g,該選項(xiàng)不符

合題意。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫元素的，可以置換氫氣。

3.C

故選Co

4.A

【詳解】金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V大于鐵大于氫大于銅；混合物加入一定量稀硫酸中，銅不參與

反應(yīng)，故乘馀固體6.0g中含有3.2g銅和6.0g3.2g=2.8g鐵；反應(yīng)鎂、鐵質(zhì)量分別為2.4g、

5.6g2.8g=2.8g；

故生成氫氣質(zhì)量為0.2g+0.2g=0.3go

故選A?

5.C

【解析】本題考查差量法的應(yīng)用。

【詳解】根據(jù)方程式，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為X,

故選c。

【點(diǎn)睛】當(dāng)題中有明顯的質(zhì)量增加或者減少時(shí)，可以考慮用差量法去求。

6.D

【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度小于80℃時(shí)硝酸

鉀的溶解度，故錯(cuò)誤；

B、30℃時(shí)氯化鈉不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；

D、20℃時(shí)氫氧化鈉溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，20℃時(shí)硝酸鍍?nèi)苡谒笪諢崃浚?/p>

溶液的溫度降低，前者一定大于后者，故正確。

故選D。

7.A

【分析】由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCb和CuCb的混和溶液中逐漸加

入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式

為：

【詳解】A、由上述分析可知，鋅與氯化銅、氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅，消耗等量鋅生成

氯化鋅質(zhì)量相等，則圖像不會(huì)有轉(zhuǎn)折，錯(cuò)誤；

B、鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)完畢氯化亞鐵質(zhì)量為

零，正確；

C、鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅，氯化銅反應(yīng)完畢，銅質(zhì)量不再改變，正確；

D、鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于

后者，正確。

故選A?

8.A

【詳解】A、鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=2Ag+

Zn(NO3)2,每65份的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，故選項(xiàng)符

合題意；

B、鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,每65

份的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，故選項(xiàng)不符合題意；

C、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，每65

份的鋅置換出2份質(zhì)量的氫氣，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，故選項(xiàng)不符合題意；

D、鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnC12+H2f,每65份

的鋅置換出2份質(zhì)量的氫氣，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，故選項(xiàng)不符合題意。

故選A?

9.A

C、鋁、硅、氧三種元素在地殼里的含量由低到高的順序是：鋁、硅、氧，選項(xiàng)C正確；

D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：鐵、銅、銀，選項(xiàng)D正

確。故選A。

10.D

【詳解】由于鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速度比鐵快，所以剛開(kāi)始時(shí)指針應(yīng)該右偏。而

最終天平的偏轉(zhuǎn)情況則取決于鐵質(zhì)量的多少。根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，每5.6g鐵能夠生成0.2g氫氣，若鐵的質(zhì)量為6.5克，則產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量大于0.2g；根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2sO4=ZnSCU+H2T可以知道：每6.5g

鋅能夠產(chǎn)生0.2g氫氣，所以可以判斷最終天平指針應(yīng)該向放有鋅的那一邊即左邊偏轉(zhuǎn)。分

析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D是正確的。故選D。

11.D

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶

液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；

所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程。

【詳解】A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒(méi)有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝

酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A錯(cuò)誤；

B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，故B錯(cuò)誤；

C、取d點(diǎn)的固體，有過(guò)量的鋅，在加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D、a?b段硝酸銀沒(méi)有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，滴加稀

鹽酸，有氯化銀白色沉淀，故D正確。

故選D。

12.D

【詳解】A、酸堿中和反應(yīng)都生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，例如

氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物不是酸和堿，不屬于中和反

應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中不一定含有碳酸根離子，例如活潑金屬

也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，錯(cuò)誤；

C、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大，若采取蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法，

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，若采取改變溫度的方法則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；

D、金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，金屬成為離子進(jìn)入溶液，氫被置換出來(lái)成為氫氣逸出溶液，

由于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，因此所得溶液質(zhì)量一定大于原來(lái)酸溶液

的質(zhì)量，正確。

故選D。

13.D

B、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣二氧化碳和水，二

氧化碳跑到空氣中，加入固體質(zhì)量相同，加入碳酸鈣一側(cè)質(zhì)量減少，天平不平衡，B錯(cuò)誤;

C、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，硝酸銀一側(cè)增加質(zhì)量10g,氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)

生成氯化銅和水，氫氧化銅一側(cè)增加質(zhì)量5g,故天平不平衡，C錯(cuò)誤。

故選：D。

14.A

15.B

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換

出來(lái)。

【詳解】A、由題意和金屬活動(dòng)性順序表，知道，金屬R和Fe、Zn活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Zn>

Fe>R,金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，不會(huì)有鋅析出，不符合題意；

B、由題意和金屬活動(dòng)性順序表，知道，金屬R和Fe、Cu活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>R>Cu,

金屬R放入CuSO4溶液中，R置換出硫酸銅中的銅，產(chǎn)生單質(zhì)銅，銅是紅色固體，符合題

忌;

C、由題知道，金屬R和Fe活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>R,金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶

液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽，溶液變淺綠色，不符合題意；

16.D

【詳解】A、若鹽為BaCL溶液，氯化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和鹽酸，則硫酸

與氯化鋼溶液反應(yīng)時(shí)有白色沉淀生成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、隨著稀硫酸的加入，最終溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反

應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)

除去鐵銹，這是因?yàn)橄×蛩岷脱趸F反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、若金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等的兩種金屬分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，鎂反應(yīng)生成

的氫氣多，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選D。

17.B

【詳解】A、過(guò)氧化氫制取氧氣，初始氧氣質(zhì)量為0g,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，加熱一段時(shí)間后開(kāi)始反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量

守恒，鉀元素質(zhì)量不變，但反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，所以鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)開(kāi)始增加，完全反應(yīng)

后鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故選項(xiàng)正確；

故選Bo

18.B

消耗9.8g硫酸，需要鎂的質(zhì)量為：

消耗9.8g硫酸，需要鋁的質(zhì)量為：

由計(jì)算可知，若為四種金屬單質(zhì)與等量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，羽最大值為6.5g,最小值為L(zhǎng)8g,

而該物質(zhì)為混合物，故機(jī)的最大值應(yīng)小于6.5g,最小值應(yīng)大于1.8g。

故選Bo

19.A

【詳解】A、NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的總質(zhì)量不變；

B、Na2cCh溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳逸出，溶液的總質(zhì)量減小；

C、NaCl溶液和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；

D、Na2cCh溶液和BaCb溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，溶液的總質(zhì)量減小。

故選：Ao

20.C

【詳解】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鐵＞銅＞銀，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和

硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅完全反應(yīng)后銅質(zhì)量不再變化，因此銅的質(zhì)量應(yīng)該是先

無(wú)后有，再不變；故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鐵＞銅＞銀，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反

應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以硝酸銀的質(zhì)量是從開(kāi)始就不斷減小直至到0,故B錯(cuò)誤；

D、加入鐵粉之前，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅，為兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

21.A

D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故可能是銅，D錯(cuò)誤。

故選Ao

22.C

解：設(shè)10g碳酸鈣生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=4.4g

故左盤(pán)增加的質(zhì)量為10g4.4g=5.6g

要使天平平衡，右盤(pán)質(zhì)量也應(yīng)增加5.6g。

設(shè)應(yīng)加入鋁粉的質(zhì)量為y

y=6.3g

故選C。

23.D

【分析】由題意，鋅與AgNCh、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液充分反應(yīng)之后，得到濾

渣和濾液。向所得到的濾渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該濾渣中含有R的單質(zhì)或R、

鋅均有，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，再與硝酸銅反應(yīng)生

成銅和硝酸鋅