2025年黑龍江省龍東地區(qū)中考三模化學試題

考生注意：

L考試時間90分鐘

2.全卷共五道大題，總分100分

可能用到的相對原子質量：CT2H-10-16Cu-64S-32Na-23Mg-24

Cl-35.5Ca-40Zn-65Fe-56N-14

一、選擇題（本題共17小題，每小題2分，共34分。每小題只有一個正確選項）

1.下列生活和生產中常見的一些變化，其中屬于化學變化的是

A,燒堿潮解B,木炭吸附C.鐵鍋銹蝕D.干冰升華

【答案】C

【解析】

【詳解】A、燒堿為氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉會吸水而潮解，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該

選項不符合題意；

B、木炭吸附過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；

C、鐵鍋銹蝕過程中，有新物質生成，屬于化學變化，該選項符合題意；

D、干冰為固體二氧化碳，干冰升華過程中，只是物質的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，

該選項不符合題意。

故選C。

2.規(guī)范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列有關操作正確的是

o

【答案】c

【解析】

【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中，該選項操作不正確；

B、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，否則會污染試劑，該選項操作不正確；

C、檢查該裝置氣密性時，向外拉注射器，裝置中的壓強減小，會有氣體從長頸漏斗中進入錐形瓶中，則觀

察到長頸漏斗下端有氣泡產生，該選項操作正確；

D、蒸發(fā)溶液時，需要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，引起液滴飛濺，該選項操作不正確。

故選C。

3.氧化鈣常用作食品干燥劑，其俗稱是

A.生石灰B,熟石灰C.消石灰D.石灰石

【答案】A

【解析】

【詳解】A.生石灰是氧化鈣的俗稱；B.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱；C.消石灰是氫氧化鈣的俗稱；D.

石灰石是主要成分是碳酸鈣的礦石的俗稱。故選A。

4.下列各圖中“?”和“O”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是

【答案】A

【解析】

【詳解】A、圖中含有一種分子，屬于純凈物，且該分子是由不同種原子構成，屬于化合物，故正確;

B、圖中含有三種分子，屬于混合物，故錯誤；

C、圖中含有一種分子，屬于純凈物，且該分子是由同種原子構成的，屬于單質，故錯誤；

D、圖中含有一種分子，屬于純凈物，且該分子是由同種原子構成的，屬于單質，故錯誤；

故選：Ao

5.下列有關實驗現象的描述正確的是

A.銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色物質析出

B.品紅在熱水中擴散比在冷水中快

C.實驗室電解水，正負極產生的氣體體積比約為2:1

D.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體四氧化三鐵

【答案】B

【解析】

【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋁排在銅前面，銅的金屬活動性比鋁弱，所以銅絲插入硫酸鋁溶液中，

不會發(fā)生化學反應，無明顯現象，不符合題意；

B、溫度越高，分子運動的越快，故品紅在熱水中擴散的比在冷水中快，符合題意；

C、在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,故實驗室電解水，正負兩極產生的

氣體體積比約為1:2,不符合題意；

D、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，生成四氧化三鐵是實驗結論，不是實驗現象，不

符合題意；

故選B。

6.下列俗語或詩詞與物質的化學性質無去的是

A.紙里包不住火B(yǎng).百煉方能成鋼C.沒有金剛鉆，別攬瓷器活D.蠟炬成灰淚始干

【答案】C

【解析】

【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，化學性質主要有：可燃性、毒性、氧化性、

還原性、穩(wěn)定性等。

【詳解】A、紙里包不住火，說明紙張具有可燃性，可燃性需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性

質，故A不符合題意；

B、百煉方能成鋼，說明碳在高溫下能和氧氣反應生成二氧化碳，需要通過化學變化表現出來，屬于物質的

化學性質，故B不符合題意；

C、沒有金剛鉆，別攬瓷器活，是因為金剛石的硬度大，不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性

質，故C符合題意；

D、蠟炬成灰淚始干，包含了蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性

質，故D不符合題意。

故選c。

7.下列宏觀事實的微觀解釋不合理的是

A.50mL水與50mL酒精混合后體積小于100mL：分子之間有間隔

B.變癟的乒乓球在熱水中重新鼓起來：球內氣體分子的體積變大

C.酒香不怕巷子深：分子在不斷運動

D,金剛石和石墨的物理性質差異很大：碳原子排列方式不同

【答案】B

【解析】

【詳解】A、50mL水和50mL酒精混合后的溶液體積小于100mL,是因為分子間有間隔，且不同的物質

分子之間的間隔不同，故A正確；

B、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子之間的間隙隨溫度的改變而改變，分子的大小不變，故

B錯；

C、酒香不怕巷子深是因為分子在不斷運動，向四周擴散，使人聞到味道，故C正確；

D、物質結構決定物質性質，因為金剛石、石墨的碳原子排列方式不同，所以二者的物理性質不同，故D

正確。

故選B。

8.2023年10月，我國科學家成功構建255個光子的量子計算原型機“九章三號”，再度刷新光量子信息技術

世界紀錄，加快了我國硅芯片的換道超車。下列物質中硅的化合價為+2的是

A.SiB.SiO2C.SiOD.H2SiO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A、Si屬于單質，其中硅元素的化合價為0,故A錯誤；

B、Si02中氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素的正負化合價代數和為0,則硅元素顯+4價，故B錯誤;

C、SiO中氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素的正負化合價代數和為0,則硅元素顯+2價，故C正確；

D、H2SQ3中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硅元素的化合價為x,根據在化合物中各元素的正負化合

價代數和為0,則有(+1)x2+x+(-2)x3=0,解得x=+4,故D錯誤；

故選：Co

9.“青團”是客家的一種傳統(tǒng)食物。在“青團”制作過程中，需要往糯米粉中添加艾草。艾草含有側柏蓮酮芳香

油(GoH|oO),它是一種淡黃色液體，下列說法正確的是

A.GoH]oO由碳、氫、氧三種原子構成B.GoHioO分子中質子數等于中子數

C.GoH100中碳元素的質量分數最大D.GoHoO完全燃燒的產物只有二氧化碳

【答案】C

【解析】

【詳解】A、由化學式CioHioO知，側柏蓮酮芳香油分子由碳、氫、氧三種原子構成，選項錯誤；

B、在原子中，中子數=相對原子質量-質子數，所以CioHioO分子中質子數=6x10+1x10+8x1=78,中子數

=(12-6)x10+(16-8)x1=68,質子數不等于中子數，選項錯誤；

C、CioHioO中碳、氫、氧元素質量比為(12x10):(1x10):16=60:5:8,碳元素的質量分數最大，選項正確；

D、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故CioHioO完全燃燒的產物不只有二氧化碳，還應有含氫

元素的物質，選項錯誤。

故選C。

10.氨氣的合成是人類科學技術的重大突破，工業(yè)上合成氨的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是

O氫原子

?氮原子

A.反應物中的部分單質可源于空氣

B.使用催化劑可增加生成物的產率

C.反應前后分子種類、數目和質量可能沒有變化

D.參加反應的反應物的分子數之比為1：1

【答案】A

【解析】

催化劑

【分析】由制取氨氣的化學反應微觀示意圖可知，該反應的方程式是：N2+3H2^=2NH3O

【詳解】A、空氣中有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，所以氮氣可源于空氣，故A正確;

B、催化劑能改變反應速率，不會影響產率，故B錯誤；

C、由化學方程式可知，反應前后分子的種類、數目都發(fā)生了改變，故C錯誤；

D、由化學方程式可知，參加反應的反應物的分子數之比為1：3,故D錯誤。

故選：Ao

11.下列說法正確的是

A.微型空氣質量“檢測站”利用傳感器測定“NO?、CO2”等污染物濃度

B.鐵在潮濕的空氣中易生銹，則隔絕氧氣和水可以防止鐵生銹

C.磷肥具有促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力

D.金屬鋁在空氣中具有較強抗腐蝕性，是因為金屬鋁不易與空氣成分反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A、二氧化碳不是空氣污染物，故A不符合題意；

B、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絕氧氣和水可以防止鐵生銹，故B符合題意；

C、磷肥可以促進植物生長、還可以增強植物的抗旱、抗寒能力；能增強抗病蟲害和抗倒伏能力的是鉀肥，

故C不符合題意；

D、鋁的金屬活動性較強，容易與空氣中的氧氣反應，形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里邊的鋁繼續(xù)與氧

氣反應，故D不符合題意。

故選B。

12.課堂上老師演示了鎂條燃燒的實驗，相關信息見卡片，下列分析正確的是

取4.8g打磨干凈的鎂條在

陶土網上方點燃,使鎂條完全反

應(假設Mg只與空氣中的。2反

應)，反應后再次稱量，發(fā)現

陶土網上的白色固體為4.8g

①參加反應的Mg的質量等于生成MgO的質量

②稱量到的MgO中氧元素的質量為1.92g

(3)參加反應的。2的質量等于未稱量到的MgO的質量

④未稱量到的MgO的質量為2.4g

A.①②B.②③C.②④D.③④

【答案】B

【解析】

【詳解】①鎂與氧氣反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律可知，參加反應的鎂的質量不等于生成的氧化鎂

的質量，因為還有氧氣參加反應，選項錯誤；

②稱量到的氧化鎂中氧元素的質量為=4.8g*竺xioo%=i.92g,選項正確；

40'

③解：設參加反應的氧氣的質量為x,生成氧化鎂的質量為y

八占、、/燃)'\、

2Mg+022MgO

483280

4.8gxy

48_4.8g

x=3.2g

32~-T

484.8g

麗:丁產8g

未稱量到的氧化鎂的質量=8g-4.8g=3.2g,所以參加反應的。2的質量等于未稱量到的氧化鎂的質量，選項正

確；

④未稱量到的氧化鎂的質量=8g-4.8g=3.2g,選項錯誤，故選B。

13.如圖所示的實驗分析不正確的是

A.甲：①③紙花不變色，②紙花變紅，說明二氧化碳能與水反應生成碳酸

B.乙：溶液由無色變成紅色又變成無色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應

C.丙：干燥燒杯內壁有水珠生成，說明甲烷中含有氫元素

D.T：反應后天平不再平衡，說明該反應不遵循質量守恒定律

【答案】D

【解析】

【詳解】A、①中是濕潤紫色石蕊紙花，說明水不能使紙花變色，③中是干燥紫色石蕊紙花，說明二氧化碳

不能使紙花變色，②中紙花變紅，因為CO2與水反應生成碳酸使石蕊變紅，分析正確。

B、氫氧化鈉溶液使酚酷變紅，加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應，溶液堿性消失，紅色褪去，說明二

者能反應，分析正確。

C、甲烷燃燒，干燥燒杯內壁有水珠，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，水中氫元素來自甲烷，

說明甲烷含氫元素，分析正確。

D、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出，導致天平不平衡，但該反應遵循質量守恒定律，是因為氣

體逸出未被稱量，分析錯誤。

故選Do

14.下列對部分化學知識的歸納完全正確的一組是

A.化學與生活B.能源與環(huán)境

①用氯化鈉溶液除去水壺中的水垢①含磷洗滌劑的大量使用會導致水污染

②用食醋區(qū)分純堿和食鹽②PM25是造成霧霾天氣的元兇之一

③焊接金屬時用氧氣作保護氣③天然氣屬于不可再生能源

C.化學與安全D.化學與健康

①炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅①鐵、碘、鈣是人體必需的微量元素

②在室內放一盆水，可防止煤氣中毒②用甲醛的水溶液浸泡海產品保鮮

③夜間發(fā)現液化氣泄漏，開燈尋找泄漏源③食用疏菜和水果補充維生素

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、①水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等，氯化鈉溶液與水垢不反應，不能用氯化鈉溶液除去

水壺中的水垢，錯誤；

②食醋能與純堿（碳酸鈉）反應產生二氧化碳氣體，有氣泡冒出，而食醋與食鹽（氯化鈉）不反應，可用

食醋區(qū)分純堿和食鹽，正確；

③氧氣具有氧化性，焊接金屬時不能用氧氣作保護氣，一般用化學性質穩(wěn)定的氮氣等作保護氣，錯誤。

化學知識的歸納不完全正確，不符合題意；

B、①含磷洗滌劑的大量使用會使水體富營養(yǎng)化，導致水污染，正確；

②PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是造成霧霾天氣的元兇之一，正確；

③天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，正確。

化學知識的歸納完全正確，符合題意；

C、①炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，隔絕氧氣滅火，正確；

②煤氣中毒主要是一氧化碳中毒，一氧化碳難溶于水，在室內放一盆水，不能防止煤氣中毒，錯誤；

③夜間發(fā)現液化氣泄漏，開燈尋找泄漏源，開燈時可能產生電火花，引起液化氣爆炸，錯誤。

化學知識的歸納不完全正確，不符合題意；

D、①鐵、碘是人體必需的微量元素，鈣是人體必需的常量元素，錯誤；

②甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不能用甲醛的水溶液浸泡海產品保鮮，錯誤；

③蔬菜和水果中富含維生素，食用蔬菜和水果可補充維生素，正確；

化學知識的歸納不完全正確，不符合題意。

故選B。

15.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應后，測得有關數據如圖所示。

A.x=2.0

B.丁中所含元素種類與甲、丙所含元素種類之和相同

C.若甲、丙的相對分子質量之比為7:3,則甲、丙的化學計量數之比為4:1

D.丁一定是化合物

【答案】C

【解析】

【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前的物質質量總和等于反應后的物質質量總和，故x=4.0+2.0+3.0+2.0-

(1.2-2.4-5.4)=2.0,選項正確；

B、甲物質減輕屬于反應物，乙物質質量不變，可能是反應的催化劑也可能沒有參與反應，丙質量減輕屬于

反應物，丁質量增重屬于生成物，故反應為甲與丙生成丁，根據質量守恒定律，生成物丁丁中所含元素種

類與反應物甲、丙所含元素種類之和相同，選項正確；

C、若甲、丙的相對分子質量之比為7:3,設甲、丙的化學計量數之比為抄，則有：—=°J-廣，?=2:1,

3y3.0g-2.4g'

選項錯誤；

D、由B中分析可知，該反應為甲與丙生成丁，丁是化合反應的生成物，屬于化合物，選項正確；

故選C。

16.能共存于pH=13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是

2++2+

A.H+、Cl\NO3>BaB.Na>CusCl>NO3-

3++2

C.Ba2+、N03->Na+、Cl-D,Fe>K>Cl\S04-

【答案】C

【解析】

【詳解】共存就是離子間不能結合生成沉淀或氣體或水。pH=13說明溶液中有氫氧根離子；A氫離子和氫

氧根離子會生成水而不共存；B溶液中有銅離子，是藍色，同時銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀;

C中的離子間不會結合生成沉淀或氣體或水，而且溶液是無色的。D中鐵離子能與氫氧根離子生成氫氧化鐵

沉淀，并且溶液中有鐵離子時溶液為黃色。選C

17.推理和總結是學習化學的重要方法。下列說法正確的是

A.化學反應中原子的種類不變，化學反應中元素的種類可能不變

B.氧化物是含氧元素的化合物，則含氧元素的化合物一定是氧化物

C.離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子不一定是離子

D.無色酚醐溶液遇堿變紅色，所以使無色酚醐溶液變紅色的一定是堿溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A、化學反應中原子的種類不變，則化學反應中元素的種類也一定不變，故說法錯誤；

B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素。但是含氧元素的

化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀中含氧元素，但是由三種元素組成，不屬于氧化物，故說法錯誤；

C、離子是帶電荷的粒子，但是帶電荷的粒子不一定是離子，如質子，故說法正確；

D、無色酚醐溶液遇堿變紅色，能使無色酚酷溶液變紅色的不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故說法

錯誤。

故選C。

二、不定項選擇題(本題共3小題，每小題2分，共6分。每小題有1?2個正確選項。多選、

錯選、不選不得分，漏選得1分)

18.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A比較銅片和黃銅片的硬度相互刻劃

B鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣，分別溶于水中，測量溶液溫度的變化

除去NaN()3溶液中少量的

C加入適量AgNOs溶液，過濾

NaCl

在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯，觀察現

D檢驗蠟燭中是否含有氧元素

象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、相互刻劃銅片和黃銅片，銅片表面有明顯劃痕，說明黃銅片的硬度比銅片大，能達到實驗目的,

不符合題意；

B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，硝酸鐵固體溶于水吸熱，溫度降低，故取樣分別溶于水中，測量

溶液溫度的變化，能鑒別NaOH和NH4NO3固體，能達到實驗目的，不符合題意；

C、加入適量AgNOs溶液，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，充分反應后過濾除去氯化銀沉

淀，能除去雜質氯化鈉，且不會引入新雜質，符合除雜原則，能達到實驗目的，不符合題意；

D、在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯，觀察到燒杯內壁有水霧生成，說明蠟燭燃燒生成了水，根據質量守

恒定律，化學反應前后元素種類不變，生成物水中含有氫元素和氧元素，反應物氧氣中含有氧元素，由此

可得蠟燭中一定含有氫元素，不能檢驗蠟燭中是否含有氧元素，不能達到實驗目的，符合題意。

故選：D。

19.下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是

+燒杯中溶液質量/g

A.向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量

0加入稀硫酸的質量/g

［燒杯中溶液的pH

B.7--4-向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量

°加入稀鹽酸的質量值

相同質量的鎂、鋅分別與足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸反應

O

時間/s

氯

化

銅

的

量

質

CU(OH)

/g2向相同質量和相同質量分數的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(0H)2和CuO固體

0固體的質量/g

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質，加入稀硫酸時，稀硫酸先與氫氧

化鈉反應，溶液的質量增加，增加的質量即為加入稀硫酸的質量；當氫氧化鈉完全反應后，稀硫酸開始與

碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液的質量仍然增加，增加的質量為加入稀硫酸的質量與生成二

氧化碳的質量之差；當氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應后，繼續(xù)滴加硫酸，增加的質量為加入稀硫酸的質量,

故A正確；

B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量，pH由大于7逐漸減小，當鹽酸

過量時，溶液的pH無限接近于2,不可能等于2,更不能小于2,故B錯誤。

C.相同質量的鎂、鋅分別與足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸反應，首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應速度

快，圖像的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據化學方程式可知等質量的鎂生成是氫氣要比鋅生成

的氫氣多，圖像的終點應該比鋅高，故C錯誤。

D.向相同質量和相同質量分數的稀鹽酸，分別加入過量Cu(OH)2和CuO固體，氯化銅中的氯元素的質量來

自鹽酸，稀鹽酸的質量相等，故最終產生氯化銅的質量相等，因為氫氧化銅的相對分子質量大于氧化銅的

相對分子質量，故生成等質量的氯化銅消耗的氫氧化銅質量大于氧化銅的質量，故D正確；

故選AD

20.現有一定質量的Zn和ZnO的混合物，與100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，得到不飽

和溶液。下列說法正確的是

A.產生氫氣的質量為0.2gB.混合物的質量可能為7.5g

C.所得的不飽和溶液的質量小于108.1gD.生成水的質量為1.8g

【答案】BC

【解析】

【分析】100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中含有H2s。4的質量為100gx9.8%=9.8g,設與9.8gH2sO4

完全反應，消耗Zn和ZnO的質量分別為x、修生成氫氣的質量為加，生成水的質量為〃。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZnO+H2sO4=ZnSO4+H2O

65982819818

x9.8gmJ9.8gn

65x,「，81j

——=----=6.5g--=——---V二=8.1g

989.8g989.8g'

989.8g989.8g

—=----,m=0.2g一=----------,n-=1.8g

2m18n

則該混合的質量應大于6.5g,小于8.1g,生成氫氣的質量應小于0.2g,生成水的質量應小于1.8g,所得的

不飽和溶液的質量=100g稀硫酸+固體混合物的質量-生成氫氣的質量＜108.1g。

【詳解】A、由分析可知，生成氫氣的質量應小于0.2g,故A錯誤；

B、由分析可知，該混合的質量應大于6.5g,小于8.1g,則混合物的質量可能為7.5g,故B正確；

C、由分析可知，所得的不飽和溶液的質量小于108.1g,故C正確；

D、由分析可知，生成水的質量應小于1.8g,故D錯誤。

故選BCo

三、填空題(本題共6小題。每空1分，共25分)

21.請用化學用語填空。

(1)硅原子；

(2)氧化汞；

(3)標出高鋸酸鉀中鎬元素的化合價0

【答案】(1)Si(2)HgO

+7

⑶KMnO4

【解析】

【小問1詳解】

原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，硅原子表示為Si,故填：Si；

【小問2詳解】

氧化汞中汞元素化合價為+2價，氧元素化合價為-2價，根據化學式書寫原則，正價在左負價在右，正負化

合價代數和為零，則氧化汞的化學式為HgO,故填：HgO；

【小問3詳解】

高錦酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設銃元素的化合價為x,根據化合物中正負

化合價代數和為零，得+l+x+（-2）x4=0,x=+7,即錦元素的化合價為+7價，元素化合價的表示方法:

確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在

前，數字在后，所以高鋸酸鉀中鋸元素顯+7價可表示為：KNhiO4,故填：KMhiO40

22.實踐活動小組的同學以“廚房中的化學”為課題進行調查，得到如下部分信息。

（1）廚房燃料的變遷

■nw

塞?

煤球蜂窩煤1罐裝液化石油家用天然氣

①上世紀60年代以前，我國城市家庭以煤為燃料，煤屬于（填“可再生”或“不可再生”）資源。

②70年代后，人們用“蜂窩煤”取代了“煤球”，這種變化的好處是o

③80年代后期罐裝的液化石油氣成為家庭的燃料主體。烹調結束后，關閉閥門滅火的原理是0

④邁入新世紀后，環(huán)保的天然氣通過管道進入千家萬戶，為防止燃氣泄漏造成危險、報警器應安裝在燃氣

灶（填“上方”或嚇方”）。

（2）廚房常備物品

①面粉、稻米中富含的營養(yǎng)素是。

②生活中將水煮沸既可以降低水的硬度，又可以O

【答案】（1）①.不可再生②.增大煤與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，提高煤的利用率③.

清除可燃物④.上方

（2）①.糖類②.殺菌消毒

【解析】

【小問1詳解】

①煤在短時間內不能從自然界中得到補充，屬于不可再生能源；

②70年代后，人們用“蜂窩煤”取代了“煤球”，這種變化的好處是增大煤與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分,

提高煤的利用率；

③烹調結束后，關閉閥門滅火的原理是清除可燃物；

④天然氣主要成分是甲烷，甲烷密度比空氣小，因此為防止燃氣泄漏造成危險，報警器應安裝在燃氣灶上

方；

【小問2詳解】

①面粉、稻米中富含淀粉，淀粉屬于糖類;

②生活中將水煮沸既可以降低水的硬度，又可以殺菌消毒。

23.科技締造生活，創(chuàng)新筑夢未來。請結合我國科技領域中的成就，回答相關問題。

中國航母中國局鐵中國空間站

（1）十年礪劍跨越發(fā)展，大國重器挺進深藍。中國航母甲板上涂有防腐涂層，其目的是隔絕,從而

實現防腐效果;

（2）高鐵發(fā)展拉近城市距離，中國速度震驚世界?！昂椭C號”列車車體內使用了很多新型材料，其中塑料屬

于材料；

（3）征途星辰大海，叩問九天蒼穹?！皢柼臁笨臻g站的太陽能電池翼應用了我國自主研發(fā)的、全球第一的碑

化鏤太陽能技術。碑和錢的原子結構示意圖依次如圖，其中x=；二者相比,原子結構的不同之處是'

（寫一點即可）

神原子錢原子

（4）在航母、高鐵、空間站的建設中，鈦和鈦合金以其優(yōu)良的性能得到了普遍的應用。用鋁粉與二氧化鈦

（TiCh）在高溫下發(fā)生置換反應制得鈦，同時生成氧化鋁，該反應的化學方程式為o

【答案】（1）H2O>O2##水和氧氣

（2）有機合成##合成

（3）①.3②.質子數不同（或“核外電子層結構不同”、“最外層電子數不同”、“核電荷數不同”）；

高溫

（4）4Al+3TiO,^^3Ti+2Al2O3

【解析】

【小問1詳解】

鐵在潮濕的空氣中生銹，則航母甲板上涂有防腐涂層，其目的是隔絕水和氧氣;

【小問2詳解】

塑料屬于有機合成(或合成)材料；

【小問3詳解】

原子中質子數=核外電子數，根據綠的原子結構示意圖，2+8+18+x=31,x=3；根據碑、錢的原子結構示意圖,

二者相比原子結構的不同之處是質子數不同(或“核外電子層結構不同”、“最外層電子數不同”、“核電荷數不

同”)；

【小問4詳解】

鋁粉與二氧化鈦在高溫下發(fā)生置換反應制得鈦，同時生成氧化鋁，該反應的化學方程式為

高溫

4Al+3TiO2^=3Ti+2Al2O3。

24.下圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，結合圖回答下列問題:

(2)tJC時，30g甲物質放入50g水中，所得溶液的質量為g；

(3)若甲中含有少量乙，可用的方法提純甲(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)；

(4)t2℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至tJC所得溶液質量由多到少的順序為

【答案】(1)時，甲物質和丙物質的溶解度相等

(2)75(3)降溫結晶

(4)丙＞乙＞甲

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，t/C時甲、丙的溶解度曲線相交于P點，則P點表示t「C時，甲物質、丙物質的溶解度相等。

【小問2詳解】

t「C時，甲的溶解度是50g,則100g水中最多能溶解50g甲，30g甲物質放入50g水中，只能溶解25g,而

不溶解的物質不屬于溶液，則所得溶液質量為25g+50g=75g,故填：75。

【小問3詳解】

由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響較大，所以當甲

中混有少量乙時，宜采用降溫結晶的方法來提純甲，故填：降溫結晶。

【小問4詳解】

由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大。t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質

質量分數大于乙飽和溶液的質量分數，所以等質量的甲、乙飽和溶液中，乙溶液的溶質質量更小，溶劑質

量更大。當甲、乙的飽和溶液同時從t2°C降溫到t/C時，兩種物質的溶解度都減小，都有溶質析出，溶液質

量都減小。兩種溶液都成為tJC時的飽和溶液，且t「C時乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降溫到h°C時，

甲、乙兩種溶液的溶質質量分數的關系為：甲〈乙，且降溫過程溶劑質量不變，ti℃時乙的溶劑質量更大，

所以能溶解更多的溶質，因此tJC時所得乙溶液的質量大于甲溶液的質量。由圖可知，丙的溶解度隨溫度升

高而降低，t2℃時，丙的飽和溶液降溫到tl℃時，丙的溶解度增大，丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑳]有溶

質析出，溶劑質量也不變，所以丙溶液質量不變，是所得三種溶液中溶液質量最大的。綜上所述，所得溶

液中溶質質量由大到小的順序為丙＞乙＞甲，故填：丙＞乙＞甲。

25.向AgNCh和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一

定含有(化學式)，濾液中一定含有(化學式)，溶液中可能發(fā)生反應的化學方程式為o

【答案】?.Ag?.Zn(NO3)2?.Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe

【解析】

【分析】

【詳解】在金屬活動性順序中Zn＞Fe＞Ag,向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，首先發(fā)

生的是Zn和AgNCh反應，如果AgNCh全部反應后鋅有剩余，鋅和Fe(NC)3)2反應。充分反應后過濾，濾渣

的組成可能有三種情況：銀；銀和鐵；銀、鐵、鋅。故濾渣中一定含有銀，化學式為：Ago濾液的組成也

可能有二種情況：AgNCh、Fe(NC)3)2、Zn(NC)3)2；Fe(NCh)2、Zn(NO3)2；Zn(NC)3)2。故濾液中一■定含有硝酸

鋅，化學式為：Zn(NO3)2=由于鋅的質量不確定，因此溶液中一定發(fā)生的是鋅和硝酸銀反應，可能發(fā)生的是

鋅和硝酸亞鐵反應，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，反應的化學方程式為：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。

26.如圖A?F是初中化學常見的六種物質。已知A和B由相同元素組成，C與E的物質類別相同，C常

用于制玻璃，D為紅棕色粉末。(圖中“一”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“f”表示物質間的轉化

關系)請回答下列問題。

（1）A化學式為。

（2）B和D反應的化學方程式為o

（3）A轉化為B過程中（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）C轉化為E的反應屬于基本反應類型中的_____

【答案】（1）C02

高溫

（2）3C0+Fe2O32Fe+3C0,

（3）吸熱（4）復分解反應

【解析】

【分析】C常用于制玻璃，則C為碳酸鈉；A和B由相同元素組成，A和B能相互轉化，A和C（碳酸鈉）

能相互轉化，二氧化碳與一氧化碳能相互轉化，二氧化碳與碳酸鈉能相互轉化，則A為二氧化碳、B為一

氧化碳；D為紅棕色粉末，D能與B（一氧化碳）反應，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧

化碳，則D為氧化鐵；C（碳酸鈉）與E的物質類別相同，A（二氧化碳）能與E相互轉化，C（碳酸鈉）

能轉化為E,二氧化碳與碳酸鈣能相互轉化，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則E為

碳酸鈣；F能與C（碳酸鈉）、D（氧化鐵）、E（碳酸鈣）反應，碳酸鈉、碳酸鈣、氧化鐵均能和酸反應，

則F為酸，如鹽酸或硫酸等。

【小問1詳解】

由分析可知，A為二氧化碳，其化學式為CO2；

【小問2詳解】

由分析可知，B為一氧化碳、D為氧化鐵，則B和D反應為一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和

高溫

二氧化碳，化學方程式為3co+Fe2（）3^2Fe+3cGJ2；

【小問3詳解】

由分析可知，A為二氧化碳、B為一氧化碳，則A轉化為B表示為二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一

氧化碳，該反應吸熱；

【小問4詳解】

由分析可知，C為碳酸鈉、E為碳酸鈣，則C轉化為E可以是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，該反應符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于基本反應類型中的復分解反應。

四、實驗與探究（本題共4小題，每空1分，共25分）

27.研究“水”可從多角度展開。

生

石

灰

電解水裝置

圖1

(1)水的電解：圖1所示裝置，電解水反應的化學方程式為;可用檢驗A、B管中生成的氣

體；實驗證明水是由組成的。

(2)水的用途：圖2實驗中對水的主要作用分析不全面的是(填序號)。

①a圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化

②b圖中的水只提供熱量

③c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察何時集滿

@d圖中的水防止生成的高溫物質濺落炸裂集氣瓶

【答案】⑴?.2H2O^2H2T+O2T②.燃著的木條③.氫元素、氧元素

(2)①②

【解析】

【小問1詳解】

通電不不

電解水負極產生氫氣，正極產生氧氣，方程式為：2H2O^2H2T+O2T；氫氣具有可燃性，氧氣具有

助燃性，可用燃著的木條檢驗生成的氣體；氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，

化學反應前后元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成；

【小問2詳解】

①a圖中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，氣體逸出，燒杯

中導管口產生氣泡，故水的作用是反應物和便于觀察瓶內氣壓變化，選項錯誤；

②b中熱水可以提供熱量，使溫度達到白磷的著火點，且可以隔絕氧氣，可對比得出燃燒需要與氧氣接觸,

選項錯誤；

③c圖中集氣瓶中的水可將集氣瓶中的空氣排盡，且可以便于觀察氫氣何時集滿，選項正確；

④d中鐵絲在氧氣中燃燒，放出大量的熱，水可以吸收熱量，防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底，選項正確。

故選①②。

28.下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，清回答相關問題。

(1)儀器a的名稱為o

(2)實驗室用A、D組合制取氧氣，發(fā)生裝置A需要改進的是o當觀察到時表明氧氣已經集

滿。反應結束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是o

(3)B作為氣體發(fā)生裝置對反應物狀態(tài)和反應條件的要求是,選擇C裝置收集二氧化碳的理由是

。若用F制備二氧化碳，反應發(fā)生的化學方程式為,其優(yōu)點是。

【答案】(1)長頸漏斗

(2)①.在試管口放一團棉花②.集氣瓶口有大氣泡冒出③.防止水槽中的水倒吸入熱的試管

中，引起試管炸裂

(3)①.反應物為固體和液體，反應條件為常溫②.二氧化碳密度比空氣大③.

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T④.可以控制反應的發(fā)生與停止

【解析】

【小問1詳解】

儀器a的名稱為長頸漏斗；

【小問2詳解】

實驗室用A、D組合制取氧氣，A是固體加熱型反應，是使用高銃酸鉀制取氧氣。發(fā)生裝置A需要改進的

是在試管口放一團棉花，防止加熱時固體粉末進入導管；排水法D收集氧氣，當觀察到集氣瓶口有大氣泡

冒出時表明氧氣已經集滿；反應結束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是防止水槽中的水倒吸

入熱的試管中，引起試管炸裂；

【小問3詳解】

B作為氣體發(fā)生裝置對反應物狀態(tài)和反應條件的要求是反應物為固體和液體，反應條件為常溫；選擇C裝

置通過向上排空氣法收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空氣大；

若用F制備二氧化碳，其原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T,該裝置能將固體藥品放在有孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗加

入，關閉彈簧夾，反應生成的氣體增多，使得裝置內壓強增大，液體藥品被壓入長頸漏斗內，固液分離反

應停止，打開彈簧夾，氣體導出，使得裝置內壓強減小，液體重新流入U形管內，固液接觸反應發(fā)生，故

該裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止。

29.如圖是小華配制100g溶質質量分數為7.5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。

(2)指出圖②中的一處錯誤，

(3)通過計算確定需要水的質量是g,配制時應選擇(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所

需要的水。

(4)下列錯誤操作可能導致溶液溶質的質量分數小于7.5%的是(填字母)。

A.讀取量筒內液體體積時視線過低B.①操作中有固體掉落在燒杯外面

C.⑤操作中有水濺出D,裝瓶存放操作中溶液灑落

(5)改正圖②錯誤后，該同學在稱量氯化鈉固體時，天平的指針偏左，則所配制的溶液的質量分數

(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

【答案】(1)①燒杯②.攪拌，加速溶解

(2)試劑與祛碼位置放反了

(3)①.92.5②.100(4)AB

(5)偏大

【解析】

【小問1詳解】

圖中的玻瑞儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加速溶解；

【小問2詳解】

使用天平稱取固體氯化鈉時，應遵循“左物右碼”的使用原則，圖②中，在稱取固體氯化鈉時，藥品與祛碼放

反了，屬于錯誤操作；

【小問3詳解】

配制100g溶質質量分數為7.5%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量=100gx7.5%=7.5g,需要溶劑水的質量

=100g-7.5g=92.5g(合92.5mL),用量筒量取液體時應選用量程大而接近的，故選100mL的量筒量取所需要

的水；

【小問4詳解】

A、讀取量筒內液體體積時視線過低，會導致量取出的溶劑質量偏大，所以使溶液溶質的質量分數小于7.5%,

正確；

B、①操作中有固體掉落在燒杯外面，會導致溶質質量偏少，所以使溶液溶質的質量分數小于7.5%,正確;

C、⑤操作中有水濺出，會導致溶劑質量減少，所以使溶液溶質的質量分數大于7.5%,錯誤；

D、裝瓶存放操作中溶液灑落，溶質質量分數不變，錯誤；

故選AB；

【小問5詳解】

使用天平稱取固體氯化鈉時，應遵循“左物右碼”的使用原則，改正圖②錯誤后，該同學在稱量氯化鈉固體時,

天平的指針偏左，說明左盤氯化鈉的質量偏大，則所配制的溶液的質量分數偏大。

【資料卡片】Na2s04溶液顯中性。

【實驗探究】

實驗1：第一組同學做了如圖1所示實驗：在U形管左右兩邊同時加入滴有酚酸試液的蒸儲水，向左、右

兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀硫酸。

①開始時左管溶液呈紅色，充分反應后U形管中溶液全部呈無色。

②實驗結束后，小組同學對圖1中U型管內的無色溶液成分展開了討論。

【提出問題】U型管內除水外的成分有酚酥，還有什么？

【猜想假設】猜想一：Na2SO4和H2so4；猜想二：o

【實驗設計】若要證明猜想一成立，下列試劑中能達到實驗目的是（填序號）0

A銅粉B氧化銅粉末C石蕊溶液

【實驗操作】小美同學認為用如下實驗也能達成實驗目的：在點滴板上放一小片pH試紙用玻璃棒蘸取少量

反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀溶液的pH7（填或

【實驗結論】猜想二成立。

實驗II：第二組同學在盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌。用數字化傳感器測得稀

硫酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖2）。

（1）請根據圖2分析，下列結論正確的是（填序號）。

A中和反應放熱

B在實驗過程中a-b段的p