2024-2025學(xué)年度武漢外國語學(xué)校九年級學(xué)情調(diào)研（四）

物理、化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64

Ba-137

煤炭3

可能用到的物理常量：g=10N/kgq=3xl（fj/kgC7K=4.2xlOJ/（kg-C）

第I卷（選擇題共60分）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分）

1.湖北京山屈家?guī)X遺址是一處以黑陶為主的文化遺存，具有許多獨特的特征。下列制作陶器的流程中涉及

到化學(xué)變化的是

【解析】

【詳解】A、練泥是將泥土進(jìn)行淘洗、揉練等操作，目的是去除雜質(zhì)、調(diào)整泥料的濕度和均勻度，此過程

中只是泥土的形態(tài)和雜質(zhì)含量等發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、拉坯是利用旋轉(zhuǎn)的力量，配合雙手的動作，將泥料拉制成各種形狀的坯體，僅僅是泥料的形狀發(fā)生了

變化，物質(zhì)本身沒有改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

C、刻花是在已成型晾干的坯體表面，用刀具等工具刻出各種花紋圖案，只是改變了坯體的表面形態(tài)，沒

有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

D、燒窯過程中，陶坯在高溫條件下發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，例如泥土中的一些成分在高溫下會發(fā)生氧

化、分解等反應(yīng)，使陶坯的成分和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，最終形成性質(zhì)穩(wěn)定的陶器，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變

化。

故選D。

2.實驗安全提示是確保實驗室操作安全的重要措施。硫在氧氣中燃燒的實驗中無需標(biāo)注的圖標(biāo)是

護(hù)目鏡B.洗手C.念用電D.念排風(fēng)

【解析】

【詳解】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性氣味，且該反應(yīng)發(fā)光放熱，需要佩戴護(hù)目

鏡，保護(hù)眼睛，不符合題意;

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要及時洗手，不符合題意;

C、該實驗無需用電，無需標(biāo)注該圖標(biāo)，符合題意;

D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意排風(fēng)，不符合題意。

故選C。

3.超氧化鉀又稱為“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下救急，涉及的化學(xué)方程式為

4KO2+2CO2=2K2CO3+302。下列說法正確的是

A.。2表示2個氧原子B.CO?中氧元素的化合價為-2

C.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖為田8XID.碳酸根的符號為CO：2

2“J)

【答案】B

【解析】

【詳解】A、Ch表示氧氣這種物質(zhì)，也表示一個氧分子，一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成；而2個氧原子應(yīng)

表示為20,所以A選項錯誤；

B、在化合物中,各元素化合價代數(shù)和為零。在CO2中,碳元素顯+4價,設(shè)氧元素化合價為x,根據(jù)(+4)+2x=0,

解得0-2,所以CO2中氧元素的化合價為-2價，B選項正確；

C、鉀原子的質(zhì)子數(shù)為19,核外電子排布為2、8、8、1。鉀離子是鉀原子失去最外層1個電子后形成的,

其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為該選項給出的是鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并非鉀離子的，C選項錯誤;

D、書寫離子符號時，需在原子或原子團(tuán)右上角標(biāo)注電荷量，數(shù)值在前，正負(fù)號在后，數(shù)值為“1”時數(shù)值可

以省略不寫，1個碳酸根離子帶2個單位負(fù)電荷，碳酸根的符號為CO；,D選項錯誤。

故選Bo

4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動涉及的化學(xué)知識不正確的是

選項家務(wù)勞動化學(xué)知識

A燒炭取暖時煤爐上放盆水co易溶于水且能與水反應(yīng)，可防止中毒

B野炊燒火時把木柴架空增加木柴與氧氣的接觸面積，燃燒得更旺

C用明磯凈化渾濁的河水明研能使懸浮的雜質(zhì)較快沉降，使水澄清

D定期清理家庭小藥箱注意藥品保質(zhì)期，合理用藥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A、CO難溶于水且不與水反應(yīng)，放水無法防止中毒，故錯誤。

B、架空木柴增大接觸氧氣面積，促進(jìn)燃燒，故正確。

C、明硯通過吸附沉降雜質(zhì)凈化水，故正確。

D、定期清理避免使用過期藥品，故正確。

故選：Ao

5.2025年4月24日，神舟二十號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功，神舟二十號航天員乘組順利進(jìn)駐中國空間站。

我國空間站核心艙內(nèi)的生命保障系統(tǒng)，包括電解水制氧、水處理、二氧化碳去除等子系統(tǒng)。二氧化碳去除

子系統(tǒng)工作時，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是

O一氫原子

o一氧原子

幼-碳原子

甲乙丙丁

A.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成

B.該反應(yīng)中丙和丁的粒子個數(shù)比為1:2

C.該反應(yīng)前后元素的種類不變

D.該子系統(tǒng)可為航天員在軌生活提供水

【答案】B

【解析】

【詳解】A、由微觀示意圖可知，甲為氫氣、乙為二氧化碳、丙為水、丁為甲烷，氧氣、二氧化碳、水、甲

烷均由分子構(gòu)成，說法正確，不符合題意；

B、由微觀示意圖可知，甲為氫氣、乙為二氧化碳、丙為水、丁為甲烷，該反應(yīng)為氫氣與二氧化碳在一定條

一定條件

件下反應(yīng)生成水和甲烷，化學(xué)方程式為4H2+CO2^^^CH4+2H2。，則該反應(yīng)中丙和丁的粒子個數(shù)

比為2:1,說法錯誤，符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說法正確，不符合題意；

D、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)過程中有水生成，則該子系統(tǒng)可為航天員在軌生活提供水，說法正確，不符

合題意。

故選：Bo

6.鐵和鐵的化合物在我們的生活中經(jīng)常出現(xiàn)。如圖為鐵元素的化合價和物質(zhì)類別的二維圖。下列說法正確

B.物質(zhì)B可與一氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成物質(zhì)A

C.物質(zhì)B可與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成物質(zhì)F

D一定條件下，物質(zhì)D和物質(zhì)F能相互轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】

【詳解】A、由圖可知，A對應(yīng)鐵元素化合價為0的單質(zhì)，則A為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；B

對應(yīng)鐵元素化合價為+3價的氧化物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則B中

含有鐵元素和氧元素，在化合物中氧元素常顯-2價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則B為

Fe2O3,故物質(zhì)A在氧氣中劇烈燃燒不能生成物質(zhì)B,說法錯誤，不符合題意;

B、由A選項分析可知，A為鐵、B為Fe2()3,氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該

反應(yīng)不符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤，不

符合題意；

C、由圖可知，F(xiàn)對應(yīng)鐵元素化合價為+3價的堿，則F為Fe(0H)3,由A選項分析可知，B為Fe2()3,?e203

與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能生成Fe(0H)3,說法錯誤，不符合題意;

D、由圖可知，D對應(yīng)鐵元素化合價為+3價的鹽，則D可以是FeCb，由C選項分析可知，F(xiàn)為Fe(0H)3,

FeCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，F(xiàn)eODH%與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故一定條件下，

物質(zhì)D和物質(zhì)F能相互轉(zhuǎn)化，說法正確，符合題意。

故選：D。

7.生石灰能與水反應(yīng)，常用于食品干燥劑。某小組同學(xué)對某種食品袋內(nèi)的生石灰干燥劑進(jìn)行了如下實驗探

究。觀察到的部分現(xiàn)象有：②中溶液溫度升高③中溶液變紅④中有氣泡

下列說法正確的是

A.根據(jù)②中現(xiàn)象可證明干燥劑中一定含有氧化鈣和碳酸鈣

B.根據(jù)③中溶液變紅可證明干燥劑中「定含有氫氧化鈣

C.④中還能觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色且固體全部消失

D.氯化鈣、氫氧化鈉兩種固體可代替生石灰作食品干燥劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)放熱，②中溶液溫度升高，說明干燥劑中一定含有氧化鈣，不能說明含有碳酸

鈣，說法錯誤，不符合題意；

B、③中溶液變紅，不能說明干燥劑中一定含有氫氧化鈣，是因為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣

顯堿性，能使酚酷溶液變紅，說法錯誤，不符合題意；

C、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以④中有氣泡產(chǎn)生，可證明干燥劑中含有碳酸鈣，

酚醐溶液遇堿性溶液變紅、遇酸性或中性溶液不變色，由于④中加入的足量稀鹽酸，因此④中還能觀察到

溶液由紅色變?yōu)闊o色且固體全部消失，說法正確，符合題意；

D、氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能代替生石灰作食品干燥劑，說法錯誤，不符合題意。

故選：Co

8.某化學(xué)興趣小組探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示實驗。實驗后將A、B兩支試管內(nèi)的物

質(zhì)倒入燒杯，充分反應(yīng)，靜置。為探究燒杯內(nèi)溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%

A.試管A中硫酸可能過量，試管B中CuC“可能過量

B.根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得：=1.96(%-n1)/171

C.若n］：%=1:3,則溶液中溶質(zhì)為兩種，其質(zhì)量比為73:135

D.當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為n3g時，溶液中可能含有三種離子

【答案】B

【解析】

【詳解】A、試管A中氯化領(lǐng)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和鹽酸，試管B中氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀和氯化鈉，實驗后將A、B兩支試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯，充分反應(yīng)，靜置，取適量上層清液,

向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%的氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋼溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如

圖所示，沉淀質(zhì)量在一段時間后逐漸增加，說明試管A中硫酸不可能過量，是因為硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生

成硫酸鋼沉淀和水，在一開始就能產(chǎn)生沉淀，則說明燒杯溶液的氯化銅，可能是鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成

的，也可能是試管B中過量的，是因為氯化銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼，使得沉淀質(zhì)量

增加，說法錯誤，不符合題意；

B、由A選項分析可知，沉淀質(zhì)量增加是因為氯化銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化領(lǐng)，當(dāng)沉淀質(zhì)

量不再變化時，說明氯化銅完全反應(yīng)，則消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為(％-%)g,生成氫氧化銅的質(zhì)量為

m】g，

CuCl2+8a（OH）,=CM（OH）,J+BaCl2

17198

（n2-nJgxl.O%mig

171_（n2-njgxl%_1.96（n2-nJ

m^gm'-171

說法正確，符合題意；

C、由圖可知，沉淀質(zhì)量在一段時間后逐漸增加，說明燒杯內(nèi)溶液中沒有硫酸和氫氧化鈉（與氯化銅不能共

存），一定有鹽酸、氯化鈉（B試管中生成的）和氯化銅，可能有氯化鋼（A試管中過量的），鹽酸先與氫氧

化領(lǐng)反應(yīng)生成氯化鋼和水，鹽酸反應(yīng)完后，氯化銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化銀，所以燒杯

內(nèi)溶液中溶質(zhì)一定氯化氫、氯化鈉、氯化銅，不可能為兩種，不符合題意。

D、當(dāng)加入Ba（OHb溶液的質(zhì)量為113g時，氫氧化顆溶液過量，則溶液中一定含有Ba?+、OT、C「、Na.，

說法錯誤，不符合題意。

故選：Bo

第n卷（非選擇題共60分）

二、非選擇題（本題包括12小題，共60分）

9.水是我們生活中的一種必需品，但有時需要凈化水?；瘜W(xué)實驗中也經(jīng)常用到水，結(jié)合圖片回答下列問題:

圖1

（1）圖1中活性炭能用于凈水是利用了活性炭的（選填“吸附性”或“可燃性”）。

（2）圖2是探究可燃物燃燒的條件。其中熱水的作用是（填序號）。

A.提供熱量B.隔絕空氣

（3）寫出圖2中銅片上白磷燃燒的化學(xué)方程式

【答案】（1）吸附性（2）AB

占燃

（3）4P+5O2^^2P2O5

【解析】

【小問1詳解】

圖1中活性炭能用于凈水是利用了活性炭的吸附性；

【小問2詳解】

圖2是探究可燃物燃燒的條件，其中熱水的作用是提供熱量和隔絕空氣，故選：AB；

【小問3詳解】

占燃

白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為4P+5O2*^2P2O5。

10.已知KNC>3和NaCl兩種固體在不同溫度時的溶解度如表格所示。在10C時，小寶同學(xué)向盛有100.0g

水的甲、乙兩個燒杯中，分別加入質(zhì)量均為31.6g的KNO3固體和NaCl固體，充分溶解后進(jìn)行下圖操作。

回答下列問題：

(1)60℃時NaCl的溶解度為o

(2)由表格中的數(shù)據(jù)分析可知溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是，

(3)若4=50,則燒杯乙2中析出的固體質(zhì)量為0

(4)下列說法中正確的是(填序號)。

A.NaCl中含少量KNC)3時，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl

B.若匕=20,則乙1燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙2的相等

C.若t]=40,則燒杯中未溶解的固體質(zhì)量：乙2>甲

D.t；C時若將乙2燒杯中的固體溶解完，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大

【答案】(1)37.3g

(2)KNO3

(3)13.1g(4)AC

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，60℃時NaCl的溶解度為37.3g；

【小問2詳解】

由表中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的溶解度受溫度變化不大、KNCh的溶解度受溫度變化影響大；

【小問3詳解】

10℃時，NaCl的溶解度為35.8g；KNCh的溶解度為20.9g；小寶同學(xué)向盛有100.0g水的甲、乙兩個燒杯中，

分別加入質(zhì)量均為31.6g的KNO3固體和NaCl固體，則氯化鈉全部溶解，硝酸鉀未全部溶解，故甲燒杯

中放入的是硝酸鉀，乙燒杯中放入的是氯化鈉；升溫到50℃后，NaCl的溶解度為37.0g；恒溫蒸發(fā)50g水,

燒杯中剩余的水的質(zhì)量為100g-50g=50g,該溫度下，50g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為18.5g,則析出的

氯化鈉的質(zhì)量為31.6g-18.5g=13.1g；

【小問4詳解】

A、NaCl的溶解度受溫度變化不大、KNCh的溶解度受溫度變化影響大，提純氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，

故A正確；

B、若t]=20,NaCl的溶解度為36.0g,此時燒杯中有100g水，31.6g氯化鈉，形成的是不飽和溶液，乙i

燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為s/L?>100%公24.0%,恒溫蒸發(fā)50g水后，50g水在該溫度下最多

100g+31.6g

能溶解氯化鈉的質(zhì)量為18.0g,得到的是該溫度下的飽和溶液，乙2燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18g

“，x100%。26.5%；所以乙1燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙2,故B錯誤；

50g+18g

C、若t]=40,NaCl的溶解度為36.6g,50g水中最多能溶解氯化鈉18.3g,則乙2燒杯中未溶解的固體的

質(zhì)量為31.6g-18.3g=13.3g；10℃時，KNCh的溶解度為20.9g,甲中未溶解的固體的質(zhì)量為31.6g-20.9g=l0.7g,

所以燒杯中未溶解的固體質(zhì)量：乙2>甲，故C正確；

D、t；C時若將乙2燒杯中的固體溶解完，可以加水，形成的可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，所以

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，可能減小，故D錯誤。

故選AC。

11.綠磯(FeSO,OH?。)是常見的補(bǔ)血劑。某科研小組模擬工業(yè)用黃銅礦燒渣(主要含氧化鐵和少量銅、泥

沙等雜質(zhì)）制備綠磯晶體，流程如下圖所示。

稀硫酸鐵粉

FeSO

黃銅礦燒渣溶液4

綠磯晶體

己知：①Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4

@Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

回答下列問題：

（1）黃銅礦燒渣屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）加入鐵粉后一定會發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）加入鐵粉前溶液X中一定存在的陽離子有（填符號）。

（4）為回收純銅，需確認(rèn)濾渣Y是否為純凈物。請簡述實驗方法：取少量濾渣Y于試管中，（填

所加試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（5）下列說法正確的是（填序號）。

A.為提高燒渣中鐵元素的利用率，可先粉碎燒渣或適當(dāng)攪拌

B.操作I、n中都需用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒

C.從FeSC>4溶液得到綠帆晶體可采用加熱濃縮、降溫結(jié)晶等操作

D.最終得到綠磯晶體中鐵元素的質(zhì)量與黃銅礦燒渣中的相等

【答案】⑴混合物（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）Fe3+、Fe?+、Cu2+

（4）加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則為純凈物##加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則為純凈物（5）ABC

【解析】

【小問1詳解】

黃銅礦燒渣主要含氧化鐵和少量銅、泥沙等雜質(zhì)，由多種物質(zhì)組成，所以黃銅礦燒渣屬于混合物。

【小問2詳解】

黃銅礦燒渣主要含氧化鐵和少量銅、泥沙等雜質(zhì)，加入稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，少

量銅與生成的硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，少量的銅不能將硫酸鐵完全反應(yīng)，則溶液X中含有硫酸

鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵，加入鐵粉后一定會發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生

成硫酸亞鐵，其中鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅的反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一

種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),

屬于化合反應(yīng)；加入鐵粉后一定會發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【小問3詳解】

根據(jù)第（2）小題分析可知，溶液X中含有硫酸鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵，加入鐵粉前溶液X中一定存在的

陽離子有Fe3+、Fe2+>Cu2+；

【小問4詳解】

濾渣Y中一定有銅，可能有過量的鐵。鐵能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不與稀硫酸（或稀鹽

酸）反應(yīng)，所以通過加稀鹽酸或稀硫酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生來判斷濾渣是否純凈，故實驗方法為取少量濾

渣Y于試管中，加入足量稀硫酸（或稀鹽酸），觀察是否有氣泡產(chǎn)生。若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣Y不是純凈

物；若無氣泡產(chǎn)生，則濾渣Y是純凈物；

【小問5詳解】

A、先粉碎燒渣或適當(dāng)攪拌，能增大反應(yīng)物的接觸面積，可提高燒渣中鐵元素的利用率，正確；

B、操作I、II都是將固體與液體分離，其操作是過濾，過濾需用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，

正確；

C、從FeSCU溶液得到綠磯晶體可采用加熱濃縮、降溫結(jié)晶等操作，綠磯晶體帶有結(jié)晶水，不能直接蒸干,

正確；

D、在整個流程中，由于加入了鐵粉，鐵元素的質(zhì)量會增加，最終得到綠磯晶體中鐵元素的質(zhì)量大于黃銅

礦燒渣中的，錯誤。

故選ABCo

12.小楊同學(xué)在冬天輸液時發(fā)現(xiàn)輸液管上加了如圖1裝置，護(hù)士告訴他這是一次性輸液加熱棒，可消除藥液

溫度與體溫的差異，小楊發(fā)現(xiàn)該品牌加熱棒的成分是活性炭粉、氯化鈉、還原性鐵粉及少量的Fe3C\?，F(xiàn)

對有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及各成分的含量進(jìn)行了如下探究。

圖1

已知：①鐵粉、Fe3（）4都能被磁鐵吸引，均呈黑色

②堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物。

實驗過程如下：

①取mg樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解、過濾、洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量為電。

②用磁鐵充分吸引ng固體，磁鐵上得到的黑色粉末質(zhì)量為ag

③將ag黑色粉末置于玻璃管中進(jìn)行如圖2裝置實驗（裝置氣密性良好，試劑均足量）；

圖2

回答下列問題：

（1）圖2中儀器甲的名稱是=

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用代數(shù)式表示）。

（3）寫出圖2裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

（4）反應(yīng)結(jié)束后玻璃管中剩余黑色粉末的質(zhì)量為bg,則樣品中還原性鐵粉的質(zhì)量為.（用代數(shù)式

表示）。

（5）下列有關(guān)整個實驗的說法中正確的是（填序號）。

A.若步驟①中過濾后所得固體沒有洗滌，則樣品中活性炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

B.圖2實驗中，當(dāng)裝置B質(zhì)量恒重時可證明玻璃管中的反應(yīng)已停止

C.加熱棒的原理主要是利用還原性鐵粉發(fā)生氧化反應(yīng)時會放熱

D.圖2實驗中，若去掉C裝置，則樣品中Fes。’的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

E圖2實驗中，缺少尾氣處理裝置，CO會污染空氣

【答案】（1）鐵架臺（2）—xlOO%

m

（3）C02+2NaOH=Na2CO3+H20

129,21]

(4)—b------ag(5)BCE

188r

【解析】

【小問1詳解】

圖2中儀器甲的名稱是鐵架臺，故填：鐵架臺;

【小問2詳解】

氯化鈉溶于水，活性炭粉、還原性鐵粉、四氧化三鐵都不溶于水，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

mg-ngX100%=100%,故填：^^-xlOO%；

mgmm

【小問3詳解】

用磁鐵充分吸引ng固體，磁鐵上得到的黑色粉末質(zhì)量為ag(鐵粉與四氧化三鐵的混合物)，將ag黑色粉末

置于玻璃管中進(jìn)行如圖2裝置實驗，則裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳與四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生

成鐵和二氧化碳，生成的二氧化碳能與B中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

【小問4詳解】

高溫

根據(jù)Fe3()4+4C033Fe+4c。2可知，裝置A減少的質(zhì)量為四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量，則有四氧化

64

三鐵的質(zhì)量為(ag-bg)十xlOO%則樣品中還原性鐵粉的質(zhì)量為

232

ag_(ag_bg)+[g^xlOO%]=(?b-?a]g,故填：—

1232JooJ\ooJ

【小問5詳解】

A、步驟①中，樣品溶于水后過濾得到的固體主要是活性炭粉和鐵粉及少量的Fes?！币驗槁然c溶于水。

如果沒有洗滌固體，可能會殘留少量氯化鈉，導(dǎo)致固體質(zhì)量(ng)偏大?；钚蕴糠鄣馁|(zhì)量是通過固體總質(zhì)

量減去鐵粉及少量的Fes。4的質(zhì)量計算的。固體質(zhì)量偏大，活性炭粉的計算值會偏大，而非偏