銜接點06氧化還原反應(yīng)概念

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

1.了解元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系

1.從得氧失氧角度了解氧化還原反應(yīng)，了解氧化2.理解氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念；和特征，從電子得失角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

2.熟練判斷四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、復(fù)3.學(xué)會氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法-單線橋和

分解、置換反應(yīng)）。雙線橋法；

4.能正確判斷氧化劑和還原劑。

銜接指引

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1

知識銜接

回顧初中

一、化合價

1.化合價：化合價是元素的一種性質(zhì),化合價有正負(fù)之分。一般情況下金屬元素顯正價，非金屬元素

顯魚價，在單質(zhì)中元素的.化合價為Q。

2.化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為雯。以A/”為例，gp（+fl）xm+（-&）x?

=0

3.化合價的表示方法：化合物中各元素的化合價通常是在各化學(xué)式中元素符號或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出

化合價，一般把"+”或“一”寫在前面，價數(shù)寫在后面。

4.元素化合價與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價的數(shù)值=離子帶的電苞數(shù)；②元素化合價的

符號與離子帶的電性一致，例：鎂離子：Mg2+與+2價的鎂元素：Mg+2

5.常見.元素、原子團(tuán)的化合價

(1)一價鉀、鈉、氯、氫、銀，二價鈣、鎂、氧、領(lǐng)、鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二

三要分清，莫忘單質(zhì)都是零。

(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價硝酸、氫氧根，負(fù)二價硫酸、碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價的是鏤根。

注意：氯元素在氯化物中顯二L價，硫元素在硫化物中顯二幺價。

原子團(tuán)的化合價=原子團(tuán)中各元素的化合價的代數(shù)和

二、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)

(1)概念：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

(2)舉例：C+Ch笆CO?3Fe+2O2AFe3O4CH4+2O2堂暨CO2+H2O

2.還原反應(yīng)

(1)概念：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

⑵舉例：H2+CUOACU+H2O,3CO+Fe2O3A2Fe+3CO2>2CuO+C42Cu+CO2T

結(jié)論：從得失氧的角度看，一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

銜接高中

新知一氧化還原反應(yīng)判斷

1.從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)特征元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升置的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物(即化合價升高的生成物)

氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物

還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物(即化合價降低的生成物

2.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(電子得失、電子對的偏移)

氧化反應(yīng)物質(zhì)關(guān)電子的反應(yīng)

氧化和還原反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)強(qiáng)電子的反應(yīng)

氧化劑得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物,具有氧化性

氧化劑和還原劑

還原劑失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物,具有還原性

氧化性物質(zhì)得到電子的性質(zhì)

氧化性和還原性

還原性物質(zhì)失去電子的性質(zhì)

3.相關(guān)概念及其關(guān)系

失去電子，化合價升高，被舸化

...還好辟生?,傳反應(yīng)戶叫輒傳，物］

應(yīng)物~r~

反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物

2普明上修正可理癡祠鏤?還、反|外生當(dāng)還原產(chǎn)物?

DCvjr-~~1111

得到電f.化合價降低.被還原

如反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)AMnCl2+Cl2T+2H2O

(DMnCh在反應(yīng)中得到電子，所含元素的化合價降低,被還原，發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑。

(2)HC1在反應(yīng)中失去電子，所含元素的化合價升高,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑。

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系

?名師點評

判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價有無升降。有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)或置換

反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；但要注意：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如02、。3間的轉(zhuǎn)

化。

新知二常見的氧化劑和還原劑

1.概念

(1)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中典電子(或電子對偏向)的物質(zhì)即氧化劑。

(2)還原劑：氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)即還原劑。

2.常見氧化劑

得電子或電子對偏向的反應(yīng)物->所含元素化合價降低一發(fā)生還原反應(yīng)-是氧化劑-具有氧化性

分類實例

活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)、。2、S等

某些陽離子H+、Ag+、Fe3+>Cu2+等

常見氧

某些含氧化合物:Mn02>NO2、H2O2、NazCh等；

化劑含較高價態(tài)元素

氧化性酸：濃硫酸、硝酸；某些鹽：KMnO4>KCIO3、

的物質(zhì)

FeCb等

3.常見還原劑

失電子或電子對偏離的反應(yīng)物一所含元素化合價升高一發(fā)生氧化反應(yīng)—是還原劑一具有還原性

分類實例

活潑金屬單質(zhì)Na、Mg、AhZn等

非金屬單質(zhì)玲、C、P等

含較低價態(tài)元素某些氧化物：CO、S02；還原性酸：HChH2S；

的物質(zhì)某些鹽：Na2S>FeCh等

3.氧化性和還原性

(1)氧化性和還原性

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的照。

還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。

(2)氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系

最抵價中間價最高給

I-------1--------1

只具有BLH■有銃化性只具有

還一性又具有還原性氧化性

?方法技巧------------------------------------------------------------------

(1)氧化劑、還原劑是對氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來規(guī)定的；

(2)氧化劑在反應(yīng)中化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原劑還原，本身被氧化；還原劑在反應(yīng)中化合價

降低，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化劑氧化，本身被還原。

新知三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

1.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)單線橋法

表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

JR,

r

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+軾化產(chǎn)物

I\

如：：■；('.!.'11X01V',：.■；(,,!(\())2\<)*II(>

注意事項：①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中將電子的元素；

②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向;

③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

(2)雙線橋法

表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。

得到，紀(jì)

「1

銃化劑+還原劑一還原產(chǎn)物十軾化產(chǎn)物

I1

失去^

失去3X2c_____

3Cu+8H\（）（?。?3Cu（N（））+2NOf+4H（）

A

如：：：

注意事項：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素;

②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

?名師點評------------------------------------------------------------------

雙線橋法必須注明“得”、“失”的電子數(shù)，單線橋法不需標(biāo)明“得”、“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；雙線

橋法箭頭對應(yīng)化合價變化的同種元素，單線橋法箭頭從還原劑失電子元素指向氧化劑得電子元素。

對點集訓(xùn)

集訓(xùn)一氧化還原反應(yīng)判斷

1.（2023高二河北學(xué)業(yè)考試）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）

A.分子數(shù)的變化B.電子的轉(zhuǎn)移C.元素化合價的升降D.氧元素的得失

【答案】B

【解析】同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故

選Bo

2.（2025高一湖南邵陽學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中，不后于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CUO+H2ACU+H2OB.CaCO3+2HCl=CaCh+CO2f+H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.Cu+2H2so4（濃）ACuSO4+SO2t+2H2O

【答案】B

【解析】A項，在CuO+H2&Cu+H2O中，Cu元素化合價從CuO中的+2價降低到Cu單質(zhì)的0價，H元

素化合價從H2中的。價升高到H2O中的+1價，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B項，

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反

應(yīng)該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C項，在2Na+2H2O=2NaOH+H2T中，Na元素化合價從0價升高到NaOH

中的+1價，H元素化合價從H2O中的+1價降低到H2中的0價，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

C錯誤；D項，在Cu+2H2so4（濃）ACuSO4+SO2t+2H2O中，Cu元素化合價從0價升高到CuSO4中的

+2價，S元素化合價從H2s。4中的+6價降低到SO2中的+4價，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D

錯誤；故選B。

3.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A.2CO+O2=2CO2B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.C+H2O=CO+H2D.C02+Ca（OH）2=CaCO3；+H20

【答案】A

【解析】A項，2co+02理=2CCh是化合反應(yīng)，反應(yīng)中C、O元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反

應(yīng)，正確；B項，CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原

反應(yīng)，錯誤；C項，C+H2O.CO+H2屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中C、。元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化,

屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2。不屬于基本反應(yīng)類型，反應(yīng)中反應(yīng)前后各

元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。

4.（2025?高一四川南充期中）下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價有升降B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.某元素處于最低價時只有氧化性，只能被還原D.氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】A項，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價的升降，A項錯誤；B項，

氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降，一定有電子的轉(zhuǎn)移，但不一定有氧元素參加，B項錯誤；C項,

氧化還原反應(yīng)中，某元素處于最低價態(tài)時只有還原性，只能被氧化，C項錯誤；D項，氧化還原反應(yīng)的實

質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移，D項正確；故選D。

5.（2025?高一湖北黃石期中）下列說法正確的（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)D.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，元素化合價的升降是特征，A錯誤；B項，氧化還

原反應(yīng)不一定有氧元素參加，例如氫氣在氯氣中燃燒等，B錯誤；C項，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)

生還原反應(yīng)，例如高錦酸鉀分解制備氧氣，C正確；D項，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例

如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，D錯誤；故選C。

6.（2025?高一北京通州中）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生化合價變化

B.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的得失

C.具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做氧化劑

D.氧化還原反應(yīng)中一定既存在氧化反應(yīng)，又存在還原反應(yīng)、

【答案】D

【解析】A項，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B項，氧化還原反應(yīng)中一定存在電

子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的方式有得失和偏移，不一定存在電子的得失，故B錯誤；C項，氧化劑是在發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)中有元素化合價降低的物質(zhì)，有些物質(zhì)雖具有氧化性但在具體反應(yīng)中不一定表現(xiàn)其氧化性，例如S02具

有氧化性，但在與氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時會做還原劑，故C錯誤；D項，氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還

原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的，故D正確；故選D。

7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是（）

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加

D.工業(yè)上利用CO與Fe2Ch作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項，氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如2H2S+SO2==3S1+2H2。

中，H、O元素的化合價不變，故A正確；B項，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中若存在化合價變化，則屬于氧化還

原反應(yīng)，如氫氣與氧氣的反應(yīng)為化合反應(yīng)、氯酸鉀分解為分解反應(yīng)，兩個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故B

錯誤；C項，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參與，如氫氣與氯氣、Cu與硫單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，

故C正確；D項，工業(yè)上利用CO與FezCh作用煉鐵，反應(yīng)中C、Fe元素存在化合價變化，屬于氧化還原

反應(yīng)，故D正確；故選B。

8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

D.有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項錯誤；失去電子應(yīng)表現(xiàn)為化合價升高，B項錯誤；

有化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確。

集訓(xùn)二氧化劑與還原劑

9.（2025?高一湖南長沙期中）證據(jù)推理與模型認(rèn)知是中學(xué)化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列我們剛剛學(xué)習(xí)過的物

質(zhì)，只有還原性的是（）

A.NaB.NaClC.ChD.NaClO

【答案】A

【解析】A項，鈉單質(zhì)為0價，在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子做還原劑，因此Na只有還原性，故選

A；B項，NaCl中，Na+為+1價，有氧化性（很弱），為-1價，有還原性，故不選B；C項，CL中C1的0

價為中間價，氯元素化合價既可以升高又可以降低，C12既有氧化性又有還原性，故不選c；D項，CIO-中，

C1為+1價，氯元素化合價既可以升高又可以降低，NaClO既有氧化性又有還原性，故不選D；選A。

10.（2025?高一四川南充期中）下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（）

A.NaCl—KClB.CJHClC.C—CChD.FeCJFeCb

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)有關(guān)概念可知，元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，該變化中沒有元素化合價變

化，所以不屬于還原反應(yīng)，A錯誤；B項，氯元素的化合價由Cb的0價變化到C1-的-1價，化合價降低，

發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C項，碳元素化合價由C的0價變化到C02的+4價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，

C錯誤；D項，鐵元素化合價由FeCL的+2價變化到FeCb的+3價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤;

故選B。

11.在反應(yīng)C+2H2so4（濃）4CO2T+2SO2T+2H2。中，還原劑是（）

A.CB.H2so4C.CO2D.SO2

【答案】A

【解析】題給反應(yīng)中碳元素化合價從0價升高到+4價，碳（C）充當(dāng)還原劑。

12.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進(jìn)行的是（）

A.H2fH2。B.Zn—Zi?+C.Fe3+^Fe2+D.CuO—CuCL

【答案】C

【解析】加入還原劑才能進(jìn)行的反應(yīng)，說明該過程中元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；A、B

中需加氧化劑才能進(jìn)行，D項無化合價變化。

13.（2025?高一云南西雙版納期中）下列變化中要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Na-NaOHB.Na2sO3-SO2C.M11SO4―KMnCUD.FezCh-Fe

【答案】D

【解析】A項，Na-NaOH,鈉元素化合價升高，需要加氧化劑，A錯誤；B項，Na2sO3-SCh化合價

均無變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，B錯誤；C項，MnSCU―'KMiiCU錦元素化合價升高，需

要加氧化劑，C錯誤；D項，F(xiàn)e2O3-Fe鐵元素化合價降低，需要加還原劑，D正確；故選D。

14.（2025?高一北京朝陽期中）水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)中，水

的作用不相同。下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C12+H2O=HC1O+HC1

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?D.2K+2H2O=2KOH+H2

【答案】A

【解析】A項，2F2+2H2O=4HF+O2中O元素由-2價上升到0價，水作還原劑，A選；B項，CH+

H2O=HC1O+HC1中氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，水中氧、氫元素化合價未改變，水既不是氧化劑也不是還原劑，B

不選；C項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中Na2O2的氧元素由-1價下降到-2價，又由-1價上升到0價，水

中氧、氫元素化合價未改變，水既不是氧化劑也不是還原劑，C不選；D項，2K+2H2O2K0H+H2中水中

的氫元素從+1價降至0價，水作氧化劑，D不選；故選A。

集訓(xùn)三氧化還原基本概念關(guān)系

15.（2025?高一四川綿陽期中）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，反應(yīng)為

2KNO3+3C+S=K2S+N2f+3co2b下列有關(guān)說法正確的是（）

A.KNCh與S都是氧化劑B.當(dāng)轉(zhuǎn)移10個e-時，有1個N2生成

C.CO2是還原產(chǎn)物D.氧化性0c02

【答案】A

【解析】A項，反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2f+3co2T中，N的化合價降低得電子，KNCh是氧化劑，S

的化合價降低得電子，S是氧化劑，A正確；B項，反應(yīng)2KNC）3+3C+S=K2S+N2T+3co2T中，化合價升高總

數(shù)為3x4=12,降低總數(shù)為2x5+2=12,當(dāng)轉(zhuǎn)移12個s時，有1個N?生成，B錯誤；C項，C到CO2,C的

化合價升高，CO2是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D項，CO2中C的化合價為+4價，C單質(zhì)中的C為0價，一般情

況下同種元素化合價越高氧化性越強(qiáng)，氧化性CO2>C,D錯誤；故選A。

16.（2025?高一貴州銅仁期中）C1O2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得C1O2：

2KC1O3+H2c2O4+H2SO442CIO2T+K2so4+2CChT+2H2。，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（）

A.KCICh中氯元素化合價降低，失電子B.反應(yīng)中H2s04發(fā)生還原反應(yīng)

C.反應(yīng)中H2c2。4被氧化D.反應(yīng)中H2c2。4既被氧化又被還原

【答案】C

【解析】A項，由化學(xué)方程式可知，KC1O3中氯元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低，得到電子，A錯

誤；B項，H2SO4中元素化合價沒有變化，H2SO4未發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，B錯誤；C項，H2c2。4中碳

元素從+3價變?yōu)?4價，化合價升高，失去電子，被氧化，C正確；D項，H2c2。4中碳元素從+3價變?yōu)?4

價，化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤。故選C。

17.（2025?高一山西太原期中）我國古籍中有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。以下反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

的是（）

A.黑火藥爆炸：2KNCh+3C+S=K2S+N2T+3co2T

B.明代《天工開物》中記載的火法煉鋅工藝：ZnCO3+2C高溫Zn+3co2T

C.西漢《淮安萬畢術(shù)》記載的“曾青得鐵則化為銅”：Fe+Cu2+==Fe2++Cu

D.詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中，描述的石灰石燃燒：CaCO3AcaO+CO2T

【答案】D

【解析】A項，黑火藥爆炸反應(yīng)中N、C、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B項，ZnCO3+2C懿Zn+3cO2T，C、Zn元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C項，

2+2+

Fe+Cu==Fe+Cu,Fe、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D項，石灰石燃燒

沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。

18.（2025?高一天津南開期中）關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3cChf,下列說法正確的是（）

A.S是還原劑B.C發(fā)生氧化反應(yīng)

C.N2是氧化產(chǎn)物D.生成1個N2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個電子

【答案】B

【解析】反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T中C元素化合價從0價升高到+4價，每個C原子失去4

個電子，共失去12個電子；硫元素化合價從。價降為-2價，硝酸鉀中氮元素從+5價將為0價，共得到12

個電子。A項，反應(yīng)中S元素化合價降低，S為氧化劑，A錯誤；B項，C元素化合價從。價升高到+4價，

作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C項，反應(yīng)中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，C錯誤；

D項，C元素化合價從0價升高到+4價，每個C原子失去4個電子，共失去12個電子；硫元素化合價從0

價降為-2價，硝酸鉀中氮元素從+5價將為。價，共得到12個電子，所以生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移12moi電

子，D錯誤；故選B。

集訓(xùn)四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

19.（2025?高一安徽淮南期中）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目表示正確的是（）

失2e一失6e

I?Ii

A.Ck+2NaOH-NaCl+NaClO+H，OB.6HC1（濃）+KCI0i=KCI+3CLT+3H。

I___________________IA

得2e，得6e-

2Na262+2CO;=2Na2CO,+O2Cu+4HN0)(j?t)-Cu(NO3)2+2NO:f+2H:O

【答案】D

【解析】A項，氯氣轉(zhuǎn)化為NaCl的過程為得電子過程，轉(zhuǎn)化為NaClO的過程為失電子過程，Imol氯

氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，A錯誤；B項，該反應(yīng)中氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e1

B錯誤；C項，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為NazCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e,C錯誤；D項，該反應(yīng)中Imol

銅將2moi電子轉(zhuǎn)移給硝酸，D正確；故選D。

20.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（）

得2e

.I；3,A|____________J

A.Zn+2HCb=ZnClIIHKC1（）,+6HCI（濃）---KCH3C14+3H.O

I1I」

失2e付注

失3e揩4c

I-----------1I'I

（.\2Ec+3CI—2FcCID.Cu+HlXO（濃）一Cu（\（））4-2X（）*+211（）

「I_________：_________f

得3c失

【答案】B

【解析】A項，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由+5價降低到0價，得

到5個電子，鹽酸中氯元素由一1價升高到0價，失去5個電子，正確；C項，2mol鐵失去6moi電子，3

mol氯氣得到6moi電子，錯誤；D項，1mol銅失去2moi電子，硝酸得到2moi電子，錯誤。

21.（2025?高一河南駐馬店期中）下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）

2e失去2小

A.'1占燃B.II

2Na+Cl,^=^2NaCl3+2NaOH-NaCI+NaCKH-HX）

得到2Xe

2e一||

C.D.Br?十2K,"^^^2KBr-【

2Na4-2HzO-2NaOH-FH,t，

失去2Xe

【答案】B

【解析】A項，鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移2個電子，A正確;

B項，該反應(yīng)中C1元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e,正確的表示為

________________

ry

錯誤；項，該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H.O,Bc

L__________f一

得e-

電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e,C正確；D項，該反應(yīng)中碘元素失去電子，澳元素得到電子，轉(zhuǎn)移2個電子，

D正確；故選B。

22.（2025?高一廣東汕頭期中）下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是（）

失去4xe

A.濃）為以+叼+2也。B.Qc

得到2。

c.ci,+2NaOH=NaCI+NaClO+H,0D.廠

「」KCIO,+6HC1=3Cl,t+KCI+3HQ

得2Xe-'

【答案】B

【解析】A項，Mn元素化合價降低，得到2個電子，氯元素化合價升高，失去2x1個電子，

____________

I△~~、

MnO,+41ICI（^）=MnCI,+2H,0+ClJ-A錯誤；B項，鐵單質(zhì)失去2個電子，鐵離子得到1x2個電子，

I1

得2e

B正確；C項，氯氣分子中部分氯失去1個電子生成次氯酸鈉、部分得到1個電子生成氯化鈉，

_______________________

廠-1

CL+2NaOH=NaCI+NaClO+H,O,C錯誤；D項，氯酸鉀中氯得到5個電子，5分子HC1失去1x5個

If

得e

5e

電子，||，D錯誤；故選B。

Kep+6HCI=3CIJ+KC1+3H,O

23.（2025?高一浙江嘉興期中）下列反應(yīng)中電子得失情況表示方法正確的是（）

得e-

2e-

DII

A.F3點燃B.2C12+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Na+Cl2=2NaCl

失e-

失e=6得到4xe-

IIII

c.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2OD.2Na2O2+2H,O=4NaOH+O2t

得6e-失去2x2e-

【答案】A

【解析】A項，鈉失電子，氯得電子，轉(zhuǎn)移2e,A正確；B項，應(yīng)該是得失電子各2e,即

得2、e-

2M初……B錯誤；C項，同種元素的不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，

失2xe-

失e-x5

II

化合價向中間靠攏，不交叉。KC1O、+6HC1=KC1+3C1J+3H?O,c錯誤；D項，過氧化鈉既是氧化

得5e?1

得到2xe-

II

劑，又是還原劑，2Na,O,+2H,O=4NaOH+O2t，D錯誤；故選A。

丁一f

失去2xe-

綜合演練

一、選擇題

1.下列四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A,置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項，置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，一定含有價態(tài)變化的元素，一定屬于氧化

還原反應(yīng)，A符合題意；B項，分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，可能不是氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C項，

化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，可能不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D項，復(fù)分解反應(yīng)一定不存在價態(tài)

變化的元素，一定是非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選A。

2.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原

反應(yīng)的是（）

A.木已成舟B.蠟炬成灰C.鐵杵成針D.滴水成冰

【答案】B

【解析】A項，木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯誤；

B項，蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，

故B正確；C項，鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯誤；D

項，滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯誤；故選B。

3.（2025?高一福建福州期中）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSC）4+CuB.Fe2Ch+3CO曷晶2Fe+3cCh

C.AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3D.MgCC熔融）電解Ms+CbT

【答案】B

【解析】A項，屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B項，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬

于氧化還原反應(yīng)，B正確；C項，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D項，屬于分解反應(yīng)，

屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。

4.（2025?高一上?江蘇淮安?期中）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3

C.Fe2O3+3COA2Fe+3CO2D.2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t

【答案】C

【解析】A項為置換反應(yīng)，B項為復(fù)分解反應(yīng)，D項是分解反應(yīng)，均不符合題意。

5.下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCL+H2TB.2H2S+SO2=3S；+2H2O

C.H2+CuOACu+H2OD.2H2O電解2H2T+O2T

【答案】B

【解析】A項，Zn將H+還原；B項，H2s中一2價S將SO?中+4價S還原；C項，同將CuO中+2

價Cu還原；D項，H2O中+1價H將-2價O氧化。

6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO21B.2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2t

C.CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3=AgBr；+NaNO3

【答案】C

【解析】只有C項中元素的化合價發(fā)生變化。

7.下列反應(yīng)（條件均省略）中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2KNO3+S+3C=K2S+N2?+3CO2?B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?

C.4HNO3=2H2O+4NO2t+O2tD.HgS+O2=Hg+SO2

【答案】D

【解析】A項中K、。元素化合價沒變，錯誤；B項中K元素化合價沒變，錯誤；C項中H元素化合

價沒變，錯誤。

8.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3

C.Fe2O3+3COA2Fe+3CO2D.2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2?

【答案】C

【解析】A項為置換反應(yīng)，B項為復(fù)分解反應(yīng)，D項是分解反應(yīng)，均不符合題意。

9.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.NH4HCO3ANH3t+CO2T+H2OB.2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T

C.Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2OD.FeO+2HC1=H2O+FeCl2

【答案】B

【解析】因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反

應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，選項B中錦元素的化合價由+7價降低為+6價和

+4價，氧元素的化合價由一2價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項中元素的化合價均無變化。

10.（2024高二河北學(xué)業(yè)考試）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+

H2O=NaOH+H2T，該反應(yīng)中的還原劑是（）

A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2

【答案】A

【解析】反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2f中NaH中H的化合價由-1價升高到H2中的0價，被氧化，H2O

中的部分H由+1價降低到H2中的0價，被還原，故NaH是還原劑、H2O為氧化劑、氏既是氧化產(chǎn)物又是

還原產(chǎn)物，故選A。

11.（2025?高一浙江期中）反應(yīng)H++O3+「-l2+H2O+O2（未配平）的還原產(chǎn)物是（）

A.H2TH2。B.O2C.hD.H2O和O2

【答案】A

【解析】Ch中O的化合價為0,沒有發(fā)生還原反應(yīng)，H2O中O的化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物,

故選Ao

12.（2025?高一浙江麗水期中）火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+2C高溫Zn+3coT,反應(yīng)中被還

原的物質(zhì)是（）

A.Z11CO3B.CC.ZnD.CO

【答案】A

【解析】ZnCCh+2C高溫Zn+3coT,Z11CO3中Zn、C元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，單質(zhì)C元素化合

價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原的物質(zhì)是ZnCCh,故選A。

13.（2025?高一河北張家口期中）《天工開物》中記載了火法煉鋅工藝，涉及的反應(yīng)為ZnCCh+2C高溫

Zn+3COto下列有說法錯誤的是（）

A.Z11CO3中鋅和碳元素的化合價均降低B.ZnCCh在反應(yīng)中作氧化劑