周期律教學(xué)說課稿范文**一、說教材**（一）教材地位與作用《元素周期律》是高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)的核心內(nèi)容，是化學(xué)理論體系的重要支柱。它既是對(duì)前一節(jié)《元素周期表》的深化（從“表的結(jié)構(gòu)”到“律的本質(zhì)”），也是后續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物（如堿金屬、鹵族元素）、化學(xué)反應(yīng)原理（如電離能、電負(fù)性）的理論基礎(chǔ)。其核心價(jià)值在于揭示元素性質(zhì)的內(nèi)在規(guī)律，幫助學(xué)生從“孤立記憶”轉(zhuǎn)向“規(guī)律預(yù)測”，實(shí)現(xiàn)化學(xué)思維的升級(jí)。（二）教材內(nèi)容分析教材以“發(fā)現(xiàn)史—核外電子排布—性質(zhì)周期性變化—本質(zhì)揭示”為主線，編排邏輯符合“感性→理性、具體→抽象”的認(rèn)知規(guī)律：1.歷史脈絡(luò)：通過門捷列夫預(yù)言“類鋁”（鎵）的案例，激發(fā)學(xué)生對(duì)“規(guī)律”的興趣；2.數(shù)據(jù)探究：給出1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生歸納規(guī)律；3.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：通過金屬（Na、Mg、Al）與水/酸反應(yīng)、非金屬（Cl、Br、I）置換反應(yīng)，驗(yàn)證金屬性、非金屬性的周期性變化；4.本質(zhì)揭示：總結(jié)“核外電子排布的周期性變化”是周期律的根本原因。**二、說學(xué)情**（一）認(rèn)知基礎(chǔ)學(xué)生已學(xué)過：原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子）、元素符號(hào)、化合價(jià)等基礎(chǔ)知識(shí)；鈉、鎂、鋁、氯、溴、碘等常見元素的化合物性質(zhì)；具備一定的實(shí)驗(yàn)觀察能力和數(shù)據(jù)處理能力（如繪制折線圖、歸納規(guī)律）。（二）學(xué)習(xí)困難1.抽象思維不足：難以將“核外電子排布”與“元素性質(zhì)”建立直接聯(lián)系；2.規(guī)律應(yīng)用混淆：對(duì)“同周期”“同主族”性質(zhì)變化的方向易混淆（如原子半徑、金屬性）；3.本質(zhì)理解模糊：易將“原子序數(shù)遞增”誤認(rèn)為周期律的本質(zhì)，忽視“核外電子排布”的核心作用。（三）教學(xué)策略直觀化：用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)圖表降低抽象性；問題化：通過層層遞進(jìn)的問題引導(dǎo)思維深化；情境化：用“預(yù)言元素性質(zhì)”的任務(wù)驅(qū)動(dòng)應(yīng)用。**三、說教學(xué)目標(biāo)**依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》，結(jié)合教材與學(xué)情，制定三維目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能1.了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程（門捷列夫的貢獻(xiàn)）；2.掌握1-18號(hào)元素核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)的周期性變化規(guī)律；3.理解金屬性（與水/酸反應(yīng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性）、非金屬性（與氫氣反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性）的周期性變化規(guī)律；4.能應(yīng)用周期律預(yù)測未知元素的性質(zhì)（如第11號(hào)元素鈉的下一族元素的金屬性）。（二）過程與方法1.通過分析1-18號(hào)元素核外電子排布數(shù)據(jù)，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力；2.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬性、非金屬性變化，提升實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與觀察能力；3.通過“預(yù)測-驗(yàn)證”未知元素性質(zhì)，發(fā)展邏輯推理能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1.體會(huì)科學(xué)探究的艱辛（如門捷列夫整理63種元素的規(guī)律），培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；2.感受周期律的實(shí)用價(jià)值（如預(yù)言鎵的性質(zhì)），激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣；3.理解“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想（如最外層電子數(shù)遞增導(dǎo)致性質(zhì)突變）。**四、說教學(xué)重難點(diǎn)**（一）教學(xué)重點(diǎn)1.元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性）；2.周期律的本質(zhì)（核外電子排布的周期性變化）。（二）教學(xué)難點(diǎn)1.金屬性、非金屬性周期性變化的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與邏輯推理；2.周期律的應(yīng)用（預(yù)測未知元素性質(zhì)）。**五、說教法學(xué)法**（一）教法設(shè)計(jì)1.情境導(dǎo)入法：用“門捷列夫預(yù)言鎵”的故事引發(fā)興趣，提出“規(guī)律如何指導(dǎo)預(yù)測”的問題；2.探究式教學(xué)法：通過“數(shù)據(jù)歸納（核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)）—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（金屬性、非金屬性）—本質(zhì)揭示”的流程，讓學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)；3.問題引導(dǎo)法：設(shè)計(jì)層層遞進(jìn)的問題（如“同周期元素最外層電子數(shù)如何變化？”“為什么鈉比鎂金屬性強(qiáng)？”），引導(dǎo)思維深化；4.實(shí)驗(yàn)演示法：演示鈉與水、鎂與熱水、鋁與鹽酸的反應(yīng)，以及氯水與溴化鈉、溴水與碘化鉀的置換反應(yīng)，直觀展示性質(zhì)變化。（二）學(xué)法指導(dǎo)1.自主學(xué)習(xí)：課前查閱“元素周期律發(fā)現(xiàn)史”資料，了解科學(xué)家的研究過程；2.合作探究：分組分析1-18號(hào)元素?cái)?shù)據(jù)，歸納核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)的規(guī)律；3.歸納總結(jié)：通過表格、思維導(dǎo)圖梳理周期律的內(nèi)容與本質(zhì)；4.應(yīng)用遷移：完成“預(yù)測未知元素性質(zhì)”的任務(wù)，鞏固規(guī)律應(yīng)用。**六、說教學(xué)過程**本節(jié)課設(shè)計(jì)為情境導(dǎo)入—探究規(guī)律—驗(yàn)證性質(zhì)—揭示本質(zhì)—應(yīng)用鞏固—總結(jié)提升六個(gè)環(huán)節(jié)，時(shí)長45分鐘。（一）情境導(dǎo)入：門捷列夫的預(yù)言（5分鐘）教師活動(dòng)：展示門捷列夫1869年發(fā)表的周期表，講述他預(yù)測“類鋁”（鎵）的故事（如預(yù)測鎵的密度為5.9-6.0g/cm3，而布瓦博德朗最初測得為4.7g/cm3，門捷列夫?qū)懶胖赋銎溴e(cuò)誤，后重新測量為5.94g/cm3）。問題引導(dǎo)：“門捷列夫?yàn)槭裁茨軠?zhǔn)確預(yù)測鎵的性質(zhì)？”（引出“元素性質(zhì)存在規(guī)律”的主題）（二）探究核外電子排布的周期性（10分鐘）教師活動(dòng)：發(fā)放1-18號(hào)元素的核外電子排布表（如H:1s1、He:1s2、Li:2s1……Ar:3s23p?），要求學(xué)生分組討論：1.同周期（如1-2號(hào)、3-10號(hào)、11-18號(hào)）元素的核外電子層數(shù)有什么變化？2.同周期元素的最外層電子數(shù)有什么變化？3.同主族（如Li、Na、K）元素的核外電子排布有什么共同點(diǎn)？學(xué)生活動(dòng)：分組討論，繪制核外電子排布的折線圖（層數(shù)vs原子序數(shù)），歸納規(guī)律。結(jié)論：同周期元素：核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1遞增到8（除稀有氣體）；同主族元素：最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)遞增。（三）驗(yàn)證元素性質(zhì)的周期性（15分鐘）1.原子半徑與化合價(jià)的規(guī)律（5分鐘）教師活動(dòng)：展示1-18號(hào)元素的原子半徑數(shù)據(jù)（如H:37pm、Li:152pm、Be:111pm……Ar:191pm）和化合價(jià)數(shù)據(jù)（如Na:+1、Mg:+2、Al:+3、Si:+4/-4……Cl:+7/-1），要求學(xué)生：繪制原子半徑vs原子序數(shù)的折線圖；歸納化合價(jià)的變化規(guī)律。學(xué)生活動(dòng)：分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：原子半徑：同周期從左到右遞減（除稀有氣體），同主族從上到下遞增；化合價(jià)：主族元素最高正價(jià)=族序數(shù)（O、F除外），最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8（金屬無負(fù)價(jià)）。2.金屬性的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（6分鐘）教師活動(dòng)：演示實(shí)驗(yàn)：鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）；鎂與冷水反應(yīng)（緩慢）、與熱水反應(yīng)（劇烈，產(chǎn)生氣泡）；鋁與熱水反應(yīng)（幾乎無現(xiàn)象）、與鹽酸反應(yīng)（劇烈，產(chǎn)生氣泡）。問題引導(dǎo)：“鈉、鎂、鋁與水/酸反應(yīng)的劇烈程度如何？這說明它們的金屬性強(qiáng)弱順序是怎樣的？”（Na>Mg>Al）結(jié)論：同周期從左到右，金屬性遞減。3.非金屬性的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（4分鐘）教師活動(dòng)：演示實(shí)驗(yàn)：氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)（溶液變黃，生成Br?）；溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)（溶液變棕，生成I?）。問題引導(dǎo)：“氯、溴、碘的置換反應(yīng)說明它們的非金屬性強(qiáng)弱順序是怎樣的？”（Cl>Br>I）結(jié)論：同主族從上到下，非金屬性遞減；同周期從左到右，非金屬性遞增（補(bǔ)充：如S<Cl，通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H?SO?<HClO?驗(yàn)證）。（四）揭示周期律的本質(zhì)（5分鐘）教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生思考：“核外電子排布的周期性變化與元素性質(zhì)的周期性變化有什么關(guān)系？”（如最外層電子數(shù)遞增→原子半徑遞減→失電子能力減弱→金屬性遞減）結(jié)論：元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化（原子序數(shù)遞增→核外電子排布重復(fù)“1→8”的周期→元素性質(zhì)重復(fù)周期性變化）。（五）應(yīng)用鞏固：預(yù)測未知元素性質(zhì)（7分鐘）教師活動(dòng)：給出任務(wù)：“第11號(hào)元素是鈉（Na），第12號(hào)元素是鎂（Mg），第13號(hào)元素是鋁（Al），請(qǐng)根據(jù)周期律預(yù)測第14號(hào)元素硅（Si）的性質(zhì)：1.最外層電子數(shù)是多少？2.最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別是多少？3.金屬性比鋁強(qiáng)還是弱？4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（H?SiO?）的酸性比H?PO?強(qiáng)還是弱？”學(xué)生活動(dòng)：分組討論，應(yīng)用周期律回答問題（如Si最外層4個(gè)電子，最高正價(jià)+4，最低負(fù)價(jià)-4；金屬性比Al弱；酸性H?SiO?<H?PO?）。教師總結(jié)：周期律的核心價(jià)值是預(yù)測未知，如門捷列夫預(yù)言鎵、鈧等元素，推動(dòng)了化學(xué)研究的發(fā)展。（六）總結(jié)提升與作業(yè)布置（3分鐘）總結(jié)提升：用思維導(dǎo)圖梳理本節(jié)課核心內(nèi)容（周期律的內(nèi)容、本質(zhì)、應(yīng)用），強(qiáng)調(diào)“核外電子排布是本質(zhì)，性質(zhì)變化是表現(xiàn)”。作業(yè)布置：1.完成課本習(xí)題（如“比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱”“判斷Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱”）；2.查閱資料：“除了門捷列夫，還有哪些科學(xué)家對(duì)周期律的發(fā)現(xiàn)做出了貢獻(xiàn)？”（如邁耶爾、紐蘭茲）；3.拓展任務(wù)：“預(yù)測第19號(hào)元素鉀（K）的金屬性比鈉強(qiáng)還是弱？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！保ㄟx做）**七、說板書設(shè)計(jì)**板書設(shè)計(jì)遵循“簡潔明了、突出重點(diǎn)”的原則，結(jié)構(gòu)如下：元素周期律一、周期律的發(fā)現(xiàn)門捷列夫：預(yù)言“類鋁”（鎵），驗(yàn)證規(guī)律的實(shí)用性二、核外電子排布的周期性同周期：層數(shù)相同，最外層電子數(shù)1→8（除稀有氣體）同主族：最外層電子數(shù)相同，層數(shù)遞增三、元素性質(zhì)的周期性變化性質(zhì)同周期（左→右）同主族（上→下）原子半徑遞減遞增最高正價(jià)遞增（=族序數(shù)）不變金屬性遞減遞增非金屬性遞增遞減四、周期律的本質(zhì)核外電子排布的周期性變化（原子序數(shù)遞增→電子排布重復(fù)周期→性質(zhì)重復(fù)周期）五、周期律的應(yīng)用預(yù)測元素性質(zhì)（如硅的化合價(jià)、金屬性）；尋找新材料（如半導(dǎo)體材料在金屬與非金屬交界處）；指導(dǎo)化學(xué)研究（如合成新元素）**八、說教學(xué)反思**（一）成功之處1.情境導(dǎo)入有效：門捷列夫的預(yù)言故事激發(fā)了學(xué)生的興趣，讓學(xué)生感受到“規(guī)律的力量”；2.探究過程扎實(shí)：通過數(shù)據(jù)歸納、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)了周期律的知識(shí)，避免了“死記硬背”；3.應(yīng)用環(huán)節(jié)落實(shí)：“預(yù)測硅的性質(zhì)”任務(wù)讓學(xué)生將規(guī)律轉(zhuǎn)化為能力，體現(xiàn)了“從理論到實(shí)踐”的教學(xué)目標(biāo)。（二）改進(jìn)方向1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)優(yōu)化：可增加“鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)