1.2物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)一、知識(shí)目標(biāo)1．了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，明確物質(zhì)的量的概念、符號(hào)、單位及適用范圍；理解阿伏加德羅常數(shù)的概念、符號(hào)、數(shù)值和單位，掌握物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）之間的換算關(guān)系；2．基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與化學(xué)變化，能運(yùn)用物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁作用；2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)概念的學(xué)習(xí)，建立化學(xué)計(jì)量的基本模型，培養(yǎng)邏輯推理和歸納總結(jié)能力；3．科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：體會(huì)化學(xué)計(jì)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)生活中的重要性，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的概念；2．物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）之間的換算關(guān)系。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1．物質(zhì)的量概念的理解；2．阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間關(guān)系的應(yīng)用。一、物質(zhì)的量(n)（1）概念：表示含有____________________的物理量，單位為_(kāi)____。（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：【特別提醒】（1）某微粒的物質(zhì)的量，用“_____”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括_____、原子、_____、_____、電子、質(zhì)子、_____等，不適用_____。二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：_____任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為_(kāi)____。（2）阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg_____中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_(kāi)____，單位為_(kāi)____?！咎貏e提醒】①阿伏加德羅常數(shù)的“二量”基準(zhǔn)量__________中所含的碳原子數(shù)近似量__________mol－1②NA指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1molCH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。③涉及稀有氣體時(shí)要注意He、Ne、Ar為_(kāi)____分子，O2、N2、H2等為_(kāi)____分子，臭氧(O3)為_(kāi)____分子等。④求N時(shí)，概念性問(wèn)題用_____，數(shù)字性問(wèn)題用__________。（3）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系①1mol水分子含有1×NA個(gè)水分子；②1mol水分子含有1×NA個(gè)氧原子③1mol水分子含有2×NA個(gè)氫原子；④1mol水分子含有10×NA個(gè)電子由上述關(guān)系可以得出粒子數(shù)（N）=物質(zhì)的量（n）×阿伏加德羅常數(shù)（NA）即。公式：__________。（一）問(wèn)題探究生活計(jì)數(shù)與化學(xué)計(jì)量聯(lián)系的探究問(wèn)題：在生活中我們用“雙”“打”“箱”來(lái)計(jì)量筷子、雞蛋、啤酒等，在化學(xué)里對(duì)于分子、離子、原子等微觀粒子，為什么需要引入新的物理量來(lái)計(jì)量？請(qǐng)查找資料說(shuō)明。答案：阿伏加德羅常數(shù)大小感受的探究問(wèn)題：如果把6.02×1023答案：（二）問(wèn)題思考1.物質(zhì)的量概念的思考問(wèn)題：判斷以下說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。①1mol蘋(píng)果②2mol氧③1mol答案：2.物質(zhì)的量與其他物理量關(guān)系的思考問(wèn)題：下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量C.物質(zhì)的量可以用天平稱量D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量答案：3.阿伏加德羅常數(shù)概念的思考問(wèn)題：下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012kgC.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02D.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol答案：4.物質(zhì)的量與微粒數(shù)關(guān)系的思考問(wèn)題：已知1mol任何粒子集合體都含有約6.02×1023個(gè)粒子，那么答案：（三）歸納總結(jié)1.物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)總結(jié)問(wèn)題：請(qǐng)歸納物質(zhì)的量的概念、符號(hào)、單位、適用范圍和注意事項(xiàng)。答案：2.阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)總結(jié)問(wèn)題：請(qǐng)歸納阿伏加德羅常數(shù)的概念、符號(hào)、數(shù)值、單位以及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系。答案：1．下列敘述錯(cuò)誤的是A.1mol水中含有約6.02×1023個(gè)原子B.0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類(lèi)D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一2．0.5molNa?SO?中含Na?的數(shù)目為A.3.01×1023個(gè) B.6.02×1023個(gè) C.0.5個(gè) D.1個(gè)3．在0.5molO?中含有的氧分子數(shù)目是多少？氧原子數(shù)目是多少？4．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.1molNaCl B.1molH?O C.2mol氧 D.3molH5．有NO、CO?、N?O?三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A.1∶4∶2 B.1∶1∶1 C.4∶2∶1 D.1∶2∶46．下列物質(zhì)中與0.3molH?O含有相同氫原子數(shù)的是A.0.3molHNO? B.0.1molH?PO? C.0.2molCH? D.3.612×1023個(gè)HCl分子一、“四化”理解物質(zhì)的量專(zhuān)有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如蘋(píng)果具體化必須指明具體粒子的種類(lèi)，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能說(shuō)“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”二、物質(zhì)及其構(gòu)成微粒數(shù)量和物質(zhì)的量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、關(guān)系式的應(yīng)用考點(diǎn)1物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下1molN2的質(zhì)量為28gB．1mol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02×1023C．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比D．該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體2．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是A．1mol任何純凈物都約含有6.02×1023個(gè)原子B．1molNaCl中約含有6.02×1023個(gè)NaC1分子C．0.5molO2中約含有3.01×1023個(gè)氧分子D．1molH2中含有2mol氫離子和2×6.02×1023個(gè)電子3．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．2gH2含有1mol氫分子B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶34．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，不正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”，簡(jiǎn)稱“摩”C．摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子D．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)2阿伏加德羅常數(shù)的概念5．下列說(shuō)法不正確的是A．6.02×1023個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量約為1mol B．1mol氧約含6.02×1023個(gè)氧分子C．1mol氯化鈣里含3mol離子 D．1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．國(guó)際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D．1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA考點(diǎn)3物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系7．在0.5molK2SO4中含有K+的數(shù)目約為A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.