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化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)指導(dǎo)老師：馬書麗

學(xué)習(xí)人：高三61班全體學(xué)生2021/10/101專題四非金屬及其化合物第二節(jié).富含在海水中的元素——氯1第一節(jié).無機非金屬材料的主角——硅23第四節(jié).氮及其化合物4第三節(jié).硫及其化合物2021/10/1023第一節(jié).無機非金屬材料的主角——硅

養(yǎng)閨女貼給哪家美氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂地球上元素含量2021/10/103第一節(jié).無機非金屬材料的主角——硅

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碳硅碳、硅的氧化物碳、硅單質(zhì)的存在與性質(zhì)第一節(jié).無機非金屬材料的主角——硅

2021/10/105碳、硅單質(zhì)的存在與性質(zhì)—形態(tài)、物理性質(zhì)及用途碳硅自然界存在形態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)單質(zhì)金剛石、石墨、C60晶體和無定形結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀石墨：層狀晶體硅：空間網(wǎng)狀物理性質(zhì)金剛石：熔點高、硬度大石墨：熔點高、質(zhì)軟、11111111有滑膩感晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點高用途金剛石用作切割刀片，石墨用作電極、鉛筆芯晶體硅用作半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽能電池2021/10/106碳、硅單質(zhì)的存在與性質(zhì)—化學(xué)性質(zhì)（還原性）制取水煤氣特性2021/10/107硅的工業(yè)制法8(1)制取粗硅工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅（石英砂）得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。SiO2＋2CSi＋2CO↑。高溫======2021/10/1081．判斷（1）C、Si在自然界中均存在游離態(tài)(

)

（2）晶體硅熔點高、硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料。(

)（3）常溫下硅既不能與強酸反應(yīng)也不能與強堿反應(yīng)。(

)

（4）加熱到一定溫度，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)。(

)(5)晶體硅可用作光導(dǎo)纖維材料。(

)(6)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅。(

)2021/10/1092．選擇(1)下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是(

)A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)(2)下列關(guān)于碳、硅的敘述正確的是(

)A．碳、硅都是ⅣA族元素，都在自然界中以化合態(tài)形式存在B．二氧化碳、二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．高純度的二氧化硅用于制造半導(dǎo)體材料2021/10/1010(3)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(

)A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定2021/10/10113．回答問題制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原

法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

焦炭HCl精餾H2石英砂粗硅SiHCl3（粗）SiHCl3（純）高純硅

高溫573℃以上1357K①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________。用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？2021/10/1012碳、硅的氧化物1．CO的主要性質(zhì)(1)可燃性：其化學(xué)方程式為2CO＋O22CO2(2)還原性：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。點燃2．CO2和SiO2物質(zhì)SiO2CO2物理性質(zhì)硬度大，熔沸點高，常溫下為固體，不溶于水，原子晶體熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水，分子晶體化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2＋H2O===H2CO3與酸反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O盛堿液的試劑瓶用橡膠塞CO2＋NaOH===NaHCO3CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋CaOCaSiO3CO2＋CaOCaCO3與碳反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑CO2＋C2CO與鹽的反應(yīng)H2O＋CO2(不足)＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3,2H2O＋2CO2(足量)＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑用途水晶可作飾品，光學(xué)儀器、石英玻璃、制造通訊材料光導(dǎo)纖維制飲料、干冰用作致冷劑，人工降雨高溫===高溫=========高溫===2021/10/10131．判斷

(1)SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)(

)(2)SiO2與CO2是同族元素的氧化物，化學(xué)性質(zhì)相同(

)(3)CO2通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀生成，說明酸性H2CO3>H2SiO3(

)(5)利用SiO2與水反應(yīng)制備H2SiO3(

)(6)玻璃容器可長期盛放各種酸。(

)(7)CO2溶于水生成碳酸，SiO2也能溶于水并生成硅酸。(

)(8)SiO2溶于水顯酸性，所以SiO2屬于酸性氧化物。(

)(9)CO和CO2是碳的兩種氧化物，二者均是溫室氣體。(

)(10)CO2不支持燃燒是相對的。()(11)氫氟酸刻蝕玻璃的過程不涉及化學(xué)變化。(

)2021/10/10142．選擇題(1).下列說法正確的是(

)A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸高溫===高溫===2021/10/1015(2)下列敘述正確的是(

)A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．因為高溫時二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸高溫===2021/10/1016硅酸及硅酸鹽17(1)弱酸性——比碳酸弱（不能使紫色石蕊變紅)

與NaOH溶液反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，

向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓(2)不穩(wěn)定性

受熱分解:H2SiO3H2O＋SiO2。(3)硅酸難溶于水在水中易聚合形成膠體。硅酸吸附水分能力強常用作干燥劑1．硅酸2021/10/1017硅酸及硅酸鹽182．硅酸鹽定義——由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱(1)硅酸鹽的表示——氧化物組合表示法

如Na2SiO3：Na2O·SiO2，CaMg3Si4O12：CaO·3MgO·4SiO2

書寫方法：氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物―→較活潑金屬氧化物―→二氧化硅―→水

注意：氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。(2)水溶性——除K2SiO3、Na2SiO3外，其余硅酸鹽均不溶于水；Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3，SiO3＋2H＋===H2SiO3↓(3)硅酸鈉

硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，是無色黏稠液體，有黏性，呈堿性，常用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材料。2021/10/10181．判斷題（1）水玻璃俗稱泡花堿，是一種純凈物。(

)（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸鎂的氧化物形式為___________________