2024高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題復(fù)習(xí)資料一、化學(xué)基本概念與原理（一）物質(zhì)的組成與分類1.宏觀組成：元素核心定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念（只講種類，不講個(gè)數(shù)）。易錯(cuò)警示：混淆“組成”與“構(gòu)成”（如“水由氫元素和氧元素組成”正確，“水由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成”錯(cuò)誤）。2.微觀構(gòu)成：原子、分子、離子核心區(qū)別：原子：化學(xué)變化中的最小粒子（如金屬單質(zhì)、稀有氣體）；分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（如H?O、CO?）；離子：帶電的原子或原子團(tuán)（如NaCl由Na?、Cl?構(gòu)成）。解題技巧：判斷微觀構(gòu)成的“三規(guī)律”：金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬（C、Si）由原子構(gòu)成；非金屬化合物（除銨鹽）由分子構(gòu)成；銨鹽、金屬氧化物、鹽由離子構(gòu)成。3.物質(zhì)的分類核心框架：純凈物（單一物質(zhì)）：?jiǎn)钨|(zhì)（同種元素組成，如Fe、O?）、化合物（不同元素組成，如H?O、NaCl）；混合物（多種物質(zhì)）：如空氣、溶液；電解質(zhì)（水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物）：如HCl、NaOH、NaCl；非電解質(zhì)（均不導(dǎo)電的化合物）：如CO?、蔗糖。易錯(cuò)警示：電解質(zhì)必須是化合物（金屬單質(zhì)、鹽酸不是電解質(zhì)）；CO?的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離（非電解質(zhì)）。（二）化學(xué)用語1.電子式核心規(guī)則：用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子（如NH?的電子式：H:$\underset{\cdot\cdot}{N}$:H，不能漏掉孤對(duì)電子；NaCl的電子式：Na?[:Cl:]?，陰離子需用括號(hào)）。2.離子方程式書寫步驟：寫（化學(xué)方程式）→拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）→刪（不參加反應(yīng)的離子）→查（電荷、原子守恒）。易錯(cuò)警示：難溶物（CaCO?）、弱電解質(zhì)（CH?COOH）、氣體（CO?）不拆（如CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，正確）。（三）化學(xué)計(jì)量（阿伏伽德羅常數(shù)NA）核心考點(diǎn)：氣體摩爾體積（22.4L/mol）的適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）、氣體（H?O、SO?標(biāo)況下不是氣體）；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移（如1molCl?與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)<NA，因可逆）；物質(zhì)的組成（如1molO?含2molO原子）。解題技巧：NA題的“四注意”：狀態(tài)、條件、組成、可逆性。（四）分散系核心區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑（溶液<1nm，膠體1~100nm，濁液>100nm）。膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（鑒別膠體與溶液）；電泳（膠體粒子帶電荷，如Fe(OH)?膠體向陰極移動(dòng)）；聚沉（加電解質(zhì)、加熱、加相反電荷膠體）。二、元素及其化合物（一）金屬元素（鈉、鋁、鐵）1.鈉及其化合物核心轉(zhuǎn)化：Na→Na?O（常溫）→Na?O?（加熱）→NaOH→Na?CO?（CO?過量）→NaHCO?（加熱分解）。易錯(cuò)警示：Na?O?不是堿性氧化物（與水反應(yīng)生成O?）；NaHCO?的熱穩(wěn)定性比Na?CO?弱（2NaHCO?$\xlongequal{\Delta}$Na?CO?+CO?↑+H?O）。2.鋁及其化合物核心性質(zhì)：兩性（Al、Al?O?、Al(OH)?均能與酸、堿反應(yīng)）。易錯(cuò)警示：Al(OH)?不能溶于過量氨水（用氨水制備Al(OH)?，避免用NaOH）。3.鐵及其化合物核心轉(zhuǎn)化：Fe→Fe2?（鹽酸、CuSO?）→Fe3?（Cl?、HNO?）→Fe(OH)?（NaOH）。易錯(cuò)警示：Fe(OH)?的制備需隔絕空氣（新制FeSO?、煤油、膠頭滴管插入液面下）。（二）非金屬元素（氯、硫、氮）1.氯及其化合物核心性質(zhì)：Cl?的氧化性（與水反應(yīng)：Cl?+H?O?HCl+HClO，HClO有強(qiáng)氧化性、漂白性）；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)?（與CO?反應(yīng)生成HClO）。2.硫及其化合物核心性質(zhì)：SO?的還原性（與O?反應(yīng)生成SO?）、漂白性（使品紅褪色，可逆）；濃硫酸的吸水性（干燥H?）、脫水性（使蔗糖變黑）、強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)生成SO?）。3.氮及其化合物核心性質(zhì)：NH?的堿性（與HCl反應(yīng)生成白煙）；HNO?的強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)生成NO?或NO）；NO的還原性（與O?反應(yīng)生成NO?）。三、化學(xué)反應(yīng)原理（一）氧化還原反應(yīng)1.基本概念核心關(guān)系：氧化劑（得電子、化合價(jià)降低）→還原產(chǎn)物；還原劑（失電子、化合價(jià)升高）→氧化產(chǎn)物。解題技巧：雙線橋法（標(biāo)出化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等）。2.氧化性與還原性比較核心規(guī)律：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，氧化性：Cu2?>Fe2?）。（二）離子反應(yīng)1.離子共存核心條件：不能生成沉淀（Ag?與Cl?）、氣體（H?與CO?2?）、弱電解質(zhì)（H?與CH?COO?）、氧化還原反應(yīng)（Fe3?與I?）。易錯(cuò)警示：忽略隱含條件（如“無色溶液”不能有Cu2?、Fe3?）。（三）化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率核心公式：v=Δc/Δt（速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。影響因素：濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率增大）、溫度（升高溫度，速率增大）、催化劑（加快速率，不影響平衡）。2.化學(xué)平衡核心標(biāo)志：v正=v逆（速率相等）、各物質(zhì)濃度不變（變量不變）。平衡移動(dòng)：勒夏特列原理（改變條件，平衡向減弱改變的方向移動(dòng)）。（四）電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離核心區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離，如HCl）、弱電解質(zhì)（部分電離，如CH?COOH）。電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?（Ka越大，電離程度越大）。2.鹽類的水解核心規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性（如NH?Cl顯酸性，Na?CO?顯堿性）。解題技巧：離子濃度大小比較用守恒定律（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）。（五）電化學(xué)1.原電池核心構(gòu)成：兩個(gè)活潑性不同的電極（負(fù)極：失電子，氧化反應(yīng)；正極：得電子，還原反應(yīng)）、電解質(zhì)溶液、閉合回路。易錯(cuò)警示：電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極（電流方向相反）。2.電解池核心構(gòu)成：電源（陽極：與正極相連，失電子；陰極：與負(fù)極相連，得電子）、電解質(zhì)溶液、閉合回路。易錯(cuò)警示：陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)。四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）烴核心性質(zhì)：烷烴的取代反應(yīng)（CH?與Cl?反應(yīng)生成混合物）；烯烴的加成反應(yīng)（乙烯與Br?反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷）；苯的取代反應(yīng)（與Br?反應(yīng)生成溴苯）。（二）烴的衍生物核心性質(zhì)：醇的消去反應(yīng)（乙醇與濃硫酸共熱至170℃生成乙烯）；醛的氧化反應(yīng)（乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡）；羧酸的酯化反應(yīng)（乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯）；酯的水解反應(yīng)（乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇）。（三）高分子化合物核心反應(yīng)：加聚反應(yīng)（乙烯生成聚乙烯）、縮聚反應(yīng)（二酸與二醇生成聚酯）。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）基本操作核心步驟：溶液配制（計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻）；加熱（試管口略向下傾斜）；過濾（玻璃棒引流）。（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別核心方法：Fe3?用KSCN（變紅）；Cl?用AgNO?（白色沉淀，加稀硝酸不溶解）；乙烯用溴水（褪色）；乙醛用銀氨溶液（銀鏡）。（三）分離與提純核心方法：過濾（分離固體與液體）；蒸餾（分離沸點(diǎn)不同的液體）；萃取（分離碘水中的碘，用CCl?）；分液（分離CCl?與水）。六、復(fù)習(xí)技巧與應(yīng)試策略1.回歸課本：重視基礎(chǔ)概念、實(shí)驗(yàn)、例題（如化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)）。2.整理錯(cuò)題：分析錯(cuò)誤原因（概念不清、審題不細(xì)），針對(duì)性復(fù)習(xí)（如離子方程式的書寫）。3.專題訓(xùn)練：突破難點(diǎn)（氧化還原反應(yīng)配平、離子濃度大小比較），掌握解題技巧（化合價(jià)升降法、