高考總復習速率和平衡的綜合

【高考展望】

化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。從歷年高考經典

聚焦也不難看出，這是每年高考都要涉及的內容。從高考試題看，考查的知識點主要是：①

有關反應速率的計算和比較；②條件對反應速率影響的判斷；③確定某種情況是否是化學平

衡狀態(tài)的特征；④平衡移動原理的應用；⑤轉化率的計算或比較；⑥速率、轉化率、平衡移

動等多種圖象的分析。要特別注意本單元知識與圖象結合的試題比較多。從題型看主要是選

擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據化學方程式確定各物質的反應速率；⑵根據給定條件，

確定反應中各物質的平均速率；⑶理解化學平衡特征的含義，確定某種情況下化學反應是否

達到平衡狀態(tài);⑷應用等效平衡的方法分析問題;⑸應用有關原理解決模擬的實際生產問題;

⑹平衡移動原理在各類平衡中的應用；⑺用圖象表示外界條件對化學平衡的影響或者根據圖

象推測外界條件的變化；⑻根據條件確定可逆反應中某一物質的轉化率、消耗量、氣體體積、

平均式量的變化等。預計以上考試內容和形式在今后的高考中不會有太大的突破。

從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。

因為在高考中前些年出現(xiàn)了這方面的難題，所以各種高難度的練習題較多。但從新大綱的要

求預測命題趨勢，這部分內容試題往往和其它知識綜合，難度應該趨于降低，平衡方面的題

目起點水平并不是太高，尤其是出現(xiàn)復雜的等效平衡題的可能性更不大。在今后的復習中應

該抓牢基礎知識，掌握基本方法，提高復習效率。

【方法點撥】

一、復習思路：

1.復習化學反應速率，宜從準確把握概念的內涵入手，抓住概念的應用條件，對概念

的內容進行拓寬，仔細分析外界條件對化學反應速率的影響情況，為化學平衡內容的復習打

好基礎。從內容框架的構建上看，可建立如下復習思路：概念一-?定量表示一-?內在因素一

一外在因素。同時要強調概念的內涵外延。

2.有關化學反應速率的計算類型有幾種，但難度都不大。在計算中首先要注意把握好

時間、體積、物質的量、物質的量濃度等幾個因素的運用以及單位換算。對于化學反應速率、

化學平衡的計算的模式一般要進行分段設計，必經過“三態(tài)”，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)，

如能根據反應方程式，對應地列出“三態(tài)”的變化，便可使問題變得一目了然。

二、轉化率的概念剖析:

1.適用物質：只針對反應物而言。

2.表達式:

反應物轉化的物質的量(或濃度)X1QQ%

反應物的轉化率=

反應物起始的物質的量(或濃度)

3.反應物轉化率的變化規(guī)律：

①對于有兩種反應物的，增加其中一種反應物的濃度，另一種反應物的轉化率升高。

如：aA(g)+bB(g)-^cC(g)+dD(g)(增加A的濃度，A的轉化率降低，B的轉化率升

高)

②對于只有一種反應物的，增加反應物的濃度，其轉化率變化與方程式中反應前后氣體

系數(shù)大小有關：

A(g)k^B(g)+C(g)(增加A的濃度，A的轉化率降低)

2A(g)-^B(g)+C(g)(增加A的濃度，A的轉化率不變)

3A(g)=?=^B(g)+C(g)(增加A的濃度，A的轉化率升高)

要點詮釋：

在恒溫恒容條件下，對反應物只有一種的可逆反應來說，增大反應物濃度，同時反應

體系的壓強也增大了(這是一個隱含結果)，討論如下：①若壓強增大能使平衡移動，且移

動方向與增大反應物濃度使平衡移動方向一致，則反應物轉化率增大，若方向不一致，則

反應轉化率減小。②若壓強增大不能使平衡移動，則反應物的轉化率不變。再結合題目的

反應即可判斷。

③N2+3H2%-2NH3,AH<0(升高溫度，反應物的轉化率降低，增大壓強，反應物

的轉化率升高)

④在不同條件下進行的可逆反應，A：定溫定壓容器，B：定溫定容容器，反應物的轉

化率與方程式中反應前后氣體系數(shù)大小有關。如，對氣體系數(shù)和縮小的反應：N2+

3H2-2NH3，若起始反應物濃度相同，達平衡時，A中反應物的轉化率高于B,因為B

中壓強相對較小。

【典型例題】

類型一：轉化率問題

例1.反應：①PC15(g)^^PCb(g)+C12(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)；③2NO2(g)

一N2O4(g)。在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各反應

的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率()。

A.均不變B.①增大，②不變，③減小

C.均增大D.①減小，②不變，③增大

【思路點撥】注意三個反應前后氣體體積變化特點。

【答案】D

【解析】對于可逆反應：aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量，平衡向正方向移動，但該

反應物A的轉化率的變化與化學方程式中氣體的系數(shù)有關：I.若a=b+c,A的轉化率不

變，如題給反應②；II.若a＞b+c,A的轉化率增大，相當于題給反應③，III.若a＜b+c,A

的轉化率減小，相當于反應①。

【總結升華】對于只有一種反應物的，增加反應物的濃度，其轉化率變化與方程式中反應前

后氣體系數(shù)大小有關。

舉一反三：

【變式1】S和(X2分別表示兩個恒容容器中的平衡體系:A(g)2B(g)和2A(g)B(g)

的A的轉化率。在溫度不變的情況下，起始時均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

A.ai降低，a?增大B.ai、a2均降低

C.ai增大，a?降低D.3、(X2均增大

【答案】A

【變式2】在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應2A(g)+B(g)=^3C(g)+

2D(g),起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示

容器甲乙丙T

A2mol1mol2mol1mol

B1mol1mol2mol2mol

在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是()

A.A的轉化率為：甲〈丙〈乙〈丁

B.A的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁

C.B的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D.B的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲

【答案】A

【解析】以乙為標準，甲相當于又加入1molA,平衡右移，所以A的轉化率，甲〈乙，

B的轉化率，甲〉乙，丙相當于壓縮體積，平衡左移，A、B轉化率均小于乙中A、B轉化

率。甲、丁比較A轉化率，甲〈丁，B轉化率甲〉丁，乙、丁比較A轉化率乙〈丁，B

轉化率，乙〉丁。甲、丙比較，A轉化率甲〈丙，B轉化率甲〉丙。丙、丁比較B的轉化

率丙〉丁。綜上所述，A轉化率，甲〈丙〈乙〈丁，B轉化率甲＞乙＞丙＞丁。

類型二：化學平衡與反應熱

例2.已知常溫常壓下，N2(g)+3H2(g)、、2NH3(g)；AH=-92.4kJ/mol.在

同溫同壓下，向密閉容器中通入1molN2和3nlolH2,達到平衡時，放出熱量為Q】kJ；

向另一體積相同容器中通入0.5molN2＞1.5molH2和1molNH3,相同條件下達到平

衡時放出熱量為QzkJ.則下列關系式中正確的是

A.2Q?=QI=92.4B.Q2<Q1<92.4

C.Qj<Q2<92.4D.Q]=Q2<92.4

【思路點撥】要注意熱化學方程式中系數(shù)與反應熱的對應關系。

【答案】B

【解析】當消耗1molN2時放熱才為92.4kJ,可逆反應不能進行到底，故Qi<92.4kJ。

上述兩容器中分別通入1molN2>3molH2和0.5molN2、1.5mol凡和1mol2NH3

達到平衡為等效平衡(即平衡時各成分濃度相同)，故Qi—Q2=92.4X0.5,故QI>Q2。

【總結升華】要理解等效平衡并非反應熱等效，而是達到平衡時各成分的濃度相同。

舉一反三：

【變式1】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/moh

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

容器起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

編號

N2H2NH3

①130放出熱量akJ

②230放出熱量bkJ

③260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是

A.放出熱量關系：a<b<92,4

B.三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①,③

D.N2的轉化率：②>①>③

【答案】A

【變式2】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)+3H2(g)i-*2NH3(g)AH=-92.6kJ/molo實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表:

容器起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系

編號能量的變化

N2H2NH3

①130放出熱量：23.15kJ

②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述母牛的是

A.容器②中達平衡時反應放出熱量：Q=23.15kJ/mol

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

D.若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

【答案】A

類型三：綜合類

例3.(2016重慶八中)堤基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真

菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2s混合加熱并達到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)^COS(g)+H2(g)K=0.1

反應前CO物質的量為lOmoL平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是()

A.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后，正反應速率逐漸增大

C.反應前H2s物質的量為7moi

D.CO的平衡轉化率為80%

【思路點撥】①升溫平衡正向移動②反應物平衡轉化率等于反應物消耗量比上起始量。

【答案】C

【解析】A.升高溫度，H2s濃度增加，表明平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，故A錯

誤；B.通入CO后，正反應速率瞬間增大，隨著反應的進行又逐漸減小，故B錯誤；

C.根據CO(g)+H2s(g)一C0S(g)+H2(g)K=0.1

起始物質的量10n00

變化物質的量2222

平衡物質的量8n-222

設該容器的體積為V,根據K=0.1,列關系式得(2x2)/[8x(n-2)]=0.1,解得n=7,

故C正確；

D.根據上述數(shù)據CO的平衡轉化率為(2/10)X100%=20%,故D錯誤；

故選C。

【總結升華】本題主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關

內容理解和掌握程度。

舉一反三：

【變式1】Te時，在1L的密閉容器中充入2moicCh和6m0IH2，一定條件下發(fā)生反

應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),AH=-49.0kJ/moL測得H2和CH3(DH(g)

的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正頤的是:

A.0~10min內D(H2)=0.3mol/(L-min)

B.T℃時，平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉化率相等

C.T℃時，上述反應中若有64gCH30H生成，同時放出98.0kJ的熱量

D.達到平衡后，升高溫度或再充入C02氣體，都可以提高H2的轉化率

【答案】D

【變式2】已知：2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-25kJ/mol

某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應到某時

刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質CH3OHCH3OCH3H2O

c/(mol,L-1)0.81.241.24

下列說法正確的是

A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

B.平衡時，c(CH30cH3)=L6mol/L

C.平衡時，反應混合物的總能量減少20kJ

D.平衡時，再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH30H轉化率增大

【答案】B

【鞏固練習】

一、選擇題：(每題只有一個選項符合題意)

1.(2016朝陽高三期中)為了控制溫室效應，工業(yè)上可用CO?來生產甲醇。一定條件下，

在體積為1L的恒容密閉容器中充入ImolCCh和3mO1H2,發(fā)生如下反應：

CO2(g)+3H2^^=CH3OH(g)+H2O(g)AH>0,下列說法正確的是()

A.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

B.當v(CO2):v(H2)=1:3時，反應達到平衡

C.當c(CH3OH)=lmol/L時，反應達到平衡

D.平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分數(shù)一定增大

2.(2015衡水模擬)某溫度下，反應2A(g)hB(g)△?>()在密閉容器中達到平衡，

c(A)c*CA)

平衡后^^=a,若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時

c(B)c(B)

下列敘述正確的是()

A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b

B.若2=卜則B容器中一定使用了催化劑

C.若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b

3.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)；AH<0o平衡時Bn(g)的轉化率為a；若初始條件相

同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法確定

4.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下

反應：x+2Y12Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物

質的量之比為3：2,則Y的轉化率最接近于

A.33%B.40%C.50%D.65%

5.已知：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol□相同溫度下,

在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據如下：

編起始時各物質的物質的量/mol達平衡過程

號

CO體系能量的變化

H2OCO2H2

①1409放出熱量：32.8kJ

②0014熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是()

A.容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CO,的轉化率

C.平衡時，兩容器中CCh的濃度相等

D.容器①中CO的反應速率等于H2O的反應速率

5.C

【解析】A項,1molCO完全反應時放出的熱量為41kJ,容器①中反應放出的熱量為32.8kJ,

所以實際反應的CO的物質的量為0.8mol,①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%；B

項，由①可計算出化學平衡常數(shù)為1,根據化學平衡常數(shù)可計算容器②中CO2的平衡濃度，

從而計算出CCh的轉化率為80%；C項，由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質的量為

0.8mol,由B中計算可知容器②中COz的物質的量為lmol-0.8mol=0.2mol,容器的體積相同，

平衡時，兩容器中C02的濃度不相等，故C錯誤；D項，用各物質表示的反應速率之比等于

各物質的化學計量數(shù)之比，所以CO的反應速率等于H2O的反應速率。

6.一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定溫

度下，將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新平衡后，C的濃度為原來的1.9倍。若壓縮

過程中溫度保持不變，則下列說法正確的是

①m+n>p②A的轉化率下降③平衡逆向移動④C的體積分數(shù)增加

A.①B.①④C.②③D.④

7.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與02結合生成HbCh，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)

生反應：CO+HbO2O2+HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度

達到HbCh濃度的0.02倍，會使人的智力受損。據此，下列結論第送的是：

A.CO與HbCh反應的平衡常數(shù)K=c(。2>c(HbC°)

c(CO)c(HbO2)

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的02越少

C.當吸入的CO與02濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

8.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)；AH<0o下

列分析正確的是：

A.平衡后加入N2，該反應的AH增大

B.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K變大

C.平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大

D.若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高

9

9.某溫度下，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=—。該溫度下在甲、

一4

乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和C02(g)，其起始濃度如右表所示。

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.0100.0200.020

c(CC)2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不巧娜的是

A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

10.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

催化劑

、加熱、

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2OAH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

二、填空題：

1.(2016東城高三期末)CO2是自然界中碳循環(huán)的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對生

態(tài)環(huán)境有重要意義。

(1)舉一例說明CO2在自然界碳循環(huán)過程中的作用。

(2)CO2加氫合成低碳烯煌技術在環(huán)境保護等方面具有重要意義。以合成C2H4為例，該轉

化分為兩步進行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/7=+41.3kJ/mol

第二步：2co(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)AH=-210.5kJ/mol

①第一步反應的平衡常數(shù)表達式K=。

②CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式是o

③一定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO2的轉化率，可以采取的措

施是(選填字母)。

a.低壓b.增大H2濃度c.加入適當催化劑d.分離出水

④下圖是其他條件一定時，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線(己知：多步遞進反

應中，條件不同時，反應物轉化率可能由不同步驟的反應決定)。

01002003004005006007008009001000

I!(

在溫度高于約650℃時，CO2的平衡轉化率隨著溫度升高而增大的原因

是________

2.硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:

ISO2+2H2O+l2==H2SO4+2HI

S

II2HKH2+I2

III2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是。

a.反應III易在常溫下進行b.反應I中SO2氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H2Od.循環(huán)過程中產生ImolCh

的同時產生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolHI(g),發(fā)生反應

II,比物質的量隨時間的變化如圖所示。0?2min內的平均放映速率

v(HI)=0該溫度下，H2(g)+I2(g)『^2HI(g)的平衡常數(shù)

K=-相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2

倍，則是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度

c.達到平衡的時間d.平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離平衡移動(填“向

左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的,產生H2的速率將增大。

a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3

(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

1

已知2H2(g)+C)2(g)==2H2O(1)AH=-572kJ?moF

某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為

3.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1

2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)AH=-196kJ?moF

(1)該反應所用的催化劑是(填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù)

500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)該熱化學反應方程式的意義是。

(3)下列描述中能說明上述反應已平衡的是0

a.v(O2)正=2v(SO3)逆

b.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(4)在一個固體容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10mol02,半分鐘后

1

達到平衡，測得容器中含SO30.18moL則v(02)=mol-L-min%若繼續(xù)通入

0.20molSO2和0.10molO2,則平衡移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”

或"不")，再次達到平衡后，mol<n(SO3)<mol?

【答案與解析】

一、選擇題

1.A

【解析】A項，升高溫度，平衡右移，該反應的平衡常數(shù)增大；BC兩項與平衡無關；D項,

平衡后再充入一定量的CO2,平衡右移，甲醇物質的量增大，但氣體總物質的量也增大，甲

醇的體積分數(shù)可能增大、減小、甚至不變。

2.B

【解析】A項中增加B氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，則b<a,A錯誤；升高溫度,

平衡正向移動，則b<a,C錯誤；若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增大，平

衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a<b,D錯誤。

3.A

【解析】正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高，使平衡向左移動，從而

使Bn的轉化率降低，所以b<a。

4.D

【解析】

X+2Z

起始110

反應a2a2a

平衡1-al-2a2a

由己知有：(l-a+l-2a)：2a=3：2

解得a=l/3

所以Y的轉化率為：2a/l=2/3=66.7%

5.C

【解析】A項,1molCO完全反應時放出的熱量為41kJ,容器①中反應放出的熱量為32.8kJ,

所以實際反應的CO的物質的量為0.8mol,①中反應達平衡時，CO的轉化率為800%；B

項，由①可計算出化學平衡常數(shù)為1,根據化學平衡常數(shù)可計算容器②中CO2的平衡濃度，

從而計算出CCh的轉化率為80%；D項，用各物質表示的反應速率之比等于各物質的化學

計量數(shù)之比，所以CO的反應速率等于H2O的反應速率；C項，平衡時，兩容器中CCh的

濃度不相等，①〉②。

6.C

【解析】將氣體體積縮小到原來的1/2,假設平衡不移動，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍。題中

已知達到新平衡后，C的濃度為原來的1.9倍(小于2倍)，說明平衡左移了，m+n<p?

7.C

【解析】由反應方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbCh反應的平衡常數(shù)達220,可

Hb

見其正向進行的程度很大，正確。K=^辿二"吧〃，由題意知，K=220,0,。)=o02

c(CO)-c(HbO2)c(HbO2)

時，人受損，則C(CO)/C(O2)=9X10-5,C項錯。D項，當濃度很大時，題中平衡將逆向移

動，從而解救人，正確。

8.C

【解析】A.平衡后加入N2,該反應的AH不變。B.平衡后升高溫度，平衡左移，平衡

常數(shù)K變小。C.平衡后再充入NH3,體系壓強增大，達到新平衡時，NH3的百分含量變

大。D.若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的低。

9.C

【解析】一般說來，如果選擇題中涉及到計算，這樣的選項可以最后考慮。首先看D選項,

因為丙中反應物的起始濃度是甲中反應物起始濃度的2倍，因此反應速率丙大于甲，乙居中，

但甲和丙的轉化率是相等的，且丙中反應的H2和CO?是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的

基礎上多加了H2,平衡向右移動了，因此乙中CO2的轉化率大于甲中CO2的轉化率，這樣

初斷定ABD項正確，C錯誤。再通過平衡常數(shù)來計算轉化率和平衡時c(CCh)，進一步確認。

10.C

【解析】A項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K值減小。B項，增大NH3濃度時，

氮氧化物轉化率增大。C項，當v武NO):v逆的)=1：2時，反應達到平衡，正確。D項，

使用催化劑不能改變化學平衡，故氮氧化物轉化率不變。

二、填空題

1.(1)光合作用(合理答案均可)

(2)①c(CO)?

一C(CO2)-C(H2)

②2cCh+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH=—127.9kJ/mol

③bd

④大于650℃時，第一步反應(吸熱)為主，因此升溫使CO2轉化率增大

2.(1)c(2)0.1mol?L-1?min-164b(3)向右b(4)80%

【解析】(1)a項錯誤，反應III在常溫下向左進行；b項，SCh的還原性比HI強；c項，根

據蓋斯定律，IX2+IIX2+III得總反應：2H2O==2H2+C)2,循環(huán)過程中消耗了H2O；d項，

根據總反應產生1