云南省玉溪市通海一中2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氫氧化鉀 D．是兩性氫氧化物2、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量3、已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為△H1、△H2、△H3則它們的關(guān)系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H24、K2FeO4是一種多功能、高效水處理劑。它屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物5、下列敘述不正確的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固體C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料6、氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示：①N2+3H2?2NH3②N2+O2?2NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大7、下列說(shuō)法正確的是A．上圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ/mol8、下列屬于物理變化的是A．石油的分餾B．煤的液化C．煤的干餾D．重油的裂化9、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接傷害。尋找新化石燃料替代能源成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)描述中正確的是A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等B．O3與O2互為互素異形體C．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物D．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放10、25℃時(shí)，0.01mol/L醋酸的pH大約是（）A．2 B．4 C．7 D．1011、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molH2的燃燒熱為241.8kJ/molBOH—(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=—57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=—akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D12、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolAB．混合氣體的密度不變C．容器中的溫度不再變化D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變13、下列反應(yīng)所得的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．在NaOH醇溶液作用下的消去反應(yīng)D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng)14、氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過(guò)內(nèi)電路D．電池負(fù)極反應(yīng)式為15、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O16、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL17、己知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素18、下列不是氯氣所具有的性質(zhì)是（）A．有毒性 B．能與金屬單質(zhì)反應(yīng) C．能與濃硫酸反應(yīng) D．能與水反應(yīng)19、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．常溫，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－20、下列屬于利用新能源的是（）①太陽(yáng)能熱水器②壓縮天然氣動(dòng)力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④21、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2，發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH2D．1mol該有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)22、在某溫度時(shí)，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14B．水的電離程度:b>c>a>dC．b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________24、（12分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問(wèn)題：(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書(shū)寫分子式），滴加__________（書(shū)寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）①實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。28、（14分）乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達(dá)式中，n=_________________。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減??；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動(dòng)角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.29、（10分）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，A、B現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電源負(fù)極為_(kāi)_______（填“X”或“Y”）。(2)在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是___________________。(3)寫出電極反應(yīng)式：B中______________，C中_________________。(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1。若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極

_____________________，B極_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于硫酸，故A正確；B.NH3H2O屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于氫氧化鉀，故C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故選B。2、D【詳解】A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開(kāi)采，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯(cuò)誤；答案為D。3、D【解析】25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱?！驹斀狻恳?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應(yīng)中，△H為負(fù)值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，以及比較大小時(shí)要考慮“—”號(hào)。4、C【分析】酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；結(jié)合鹽的概念進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻縆2FeO4電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金屬陽(yáng)離子鉀離子和酸根離子高鐵酸根離子構(gòu)成的化合物，所以K2FeO4屬于鹽，C項(xiàng)正確。5、C【詳解】A.明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有聚沉雜質(zhì)的作用，可以用作凈水劑，故A正確；B.當(dāng)pH=3-4時(shí)，F(xiàn)e3+可以沉淀完全，當(dāng)pH大于9.46時(shí)，鎂離子可以沉淀完全，所以可以加入MgO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全而不影響Mg2+，故B正確；C.二次電池是可充電電池，鋰離子電池屬于充電電池是二次電池，故C錯(cuò)誤；D.金屬鋅化學(xué)性質(zhì)活潑，Zn具有導(dǎo)電性，可用來(lái)做干電池的負(fù)極材料，故D正確；本題選C。6、D【詳解】A.①的反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②的反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.升溫，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；C.在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)相等，但不確定體系中N2的濃度，故錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)差距較大，故固氮的反應(yīng)程度相差很大，故正確。故選D。【點(diǎn)睛】掌握溫度和平衡常數(shù)的關(guān)系，以及平衡常數(shù)和反應(yīng)程度的關(guān)系，即平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。7、A【詳解】A.水的分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，圖象符合題意，故A正確；B.該反應(yīng)的生成物CO不是C元素的穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；C.某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，常溫下發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)斷開(kāi)1molH－Cl鍵所需的能量為xkJ/mol，則△H=bkJ/mol+ckJ/mol?2xkJ/mol=?akJ/mol，x=kJ/mol，則斷開(kāi)1molH?Cl鍵所需的能量為kJ/mol，故D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和計(jì)算，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解燃燒熱的定義，表示碳的燃燒熱時(shí)，生成物應(yīng)該是CO2。8、A【解析】A項(xiàng)，石油分餾是根據(jù)石油中含有各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的方法，石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故A正確；B項(xiàng)，煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，該過(guò)程涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，重油的裂化是通過(guò)高溫或催化條件將石油中大分子的烴生成小分子的烴的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。9、B【解析】A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒，放出的熱量不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多種烴的混合物，不止兩種物質(zhì)組成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇汽油含有碳元素，燃燒也生成二氧化碳，而二氧化碳是溫室氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【詳解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸為強(qiáng)酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事實(shí)上醋酸為弱酸，不能完全電離，但選酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故選B。11、C【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，H2的燃燒熱應(yīng)為241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶解于水的過(guò)程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C.2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有a>b，故C正確；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【詳解】A.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolA說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相等，表明該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.B為固體，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒容容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中容器中的溫度不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.生成物C(g)的物質(zhì)的量濃度不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。13、C【分析】A.等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成多種氯代烴；B．丙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)可能生成CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3；C．在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成；D．甲苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上甲基鄰對(duì)位H原子能被溴原子取代?！驹斀狻緼.甲烷與氯氣在光照條件下生成的是多種氯代產(chǎn)物的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯與HCl加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故B錯(cuò)誤；C在NaOH醇溶液作用下的消去反應(yīng)只生成生成，故C正確D.甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下，得到的是鄰位或?qū)ξ蝗〈锏幕旌袭a(chǎn)物，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題以取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，注意D中發(fā)生取代反應(yīng)位置。14、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價(jià)不變，B的化合價(jià)升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過(guò)內(nèi)電路，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選D。15、A【詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。16、B【詳解】滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，答案選B。17、B【解析】A、兩個(gè)反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。18、C【詳解】A．氯氣是有毒氣體，故不選A；B．氯氣能與金屬單質(zhì)鐵、銅等反應(yīng)，故不選B；C．氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，故選C；D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故不選D；選C。19、B【解析】A、酸性溶液中HCO3-與氫離子反應(yīng)；B、堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；C、NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－?！驹斀狻緼項(xiàng)、pH=2的溶液，溶液顯酸性，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C項(xiàng)、0.1mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—離子，NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。20、D【詳解】①太陽(yáng)能熱水器利用太陽(yáng)能集熱，太陽(yáng)能屬于新能源；②壓縮天然氣動(dòng)力汽車?yán)脡嚎s天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。21、B【詳解】A．該有機(jī)物中含有2個(gè)羥基，它不是苯酚的同系物，A錯(cuò)誤；B．酚羥基含有2個(gè)鄰位氫原子，則1mol該有機(jī)物能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中含有2個(gè)羥基，1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，C錯(cuò)誤；D．醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，1mol該有機(jī)物能與1molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【解析】A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2?L-2，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：K==(n-1)×10-7，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，D為難點(diǎn)，注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法。二、非選擇題(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。24、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。25、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無(wú)色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無(wú)色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對(duì)溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c(diǎn)睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)方程式的書(shū)寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點(diǎn)是裝置圖的分析和評(píng)價(jià)等。注意對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也要考慮。26、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過(guò)濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時(shí)，電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變，說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說(shuō)明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時(shí)減少后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。27、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。28、2CAC升高溫度，平衡向右移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多<正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，p=3MPa時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)2.25【詳解】（1）①把數(shù)據(jù)代入v=kcn(CH3CHO)得，0.02=kcn(0.1)和0