第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

單元測試卷

（限時：90分鐘）

選擇題

1.（2022?河南?高二階段練習(xí)）下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊B.食物冷藏在冰箱

C.工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離D.在鐵制品表面噴涂油漆

【答案】C

【詳解】A.用煤粉代替煤塊，反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率增大，A與反應(yīng)速率有關(guān)；

B.冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，B與反應(yīng)速率有關(guān)；

C.工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離，是降低生成物濃度，使平衡正向進(jìn)行，提高氨產(chǎn)率，與速率無關(guān)，

C符合題意；

D.在鋼鐵表面噴涂油漆可減小鋼鐵的腐蝕速率，有利于金屬制品使用壽命的延長，D與反應(yīng)速率有關(guān)；

故答案選C。

2.（2021?江蘇?鹽城市田家炳中學(xué)高二期中）水一碳催化制氫的反應(yīng)為：C+H2。/*=H2+CO可應(yīng)用于

/uu~/zuu

汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率

C.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率

D.合適的催化劑，能將H2OIOO%轉(zhuǎn)化為H2

【答案】C

【詳解】A.增大水蒸氣的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；

B.增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B錯誤；

C.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,即達(dá)到化學(xué)平衡時，H2O不能全部轉(zhuǎn)化為H,D錯誤；

答案選C。

3.（2022?云南?丘北縣第一中學(xué)校高二開學(xué)考試）對于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中

選擇最適宜的組合是

①高溫②低溫③低壓④高壓⑤催化劑⑥加氨⑦除氨

A.②④⑤B.②④⑦C.①④⑤D.②③⑥

【答案】B

【詳解】①合成氨工業(yè)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，原料轉(zhuǎn)化率減??；

②合成氨工業(yè)，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，原料轉(zhuǎn)化率增大；

③合成氨工業(yè)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，原料轉(zhuǎn)化率減??；

④合成氨工業(yè)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，原料轉(zhuǎn)化率增大；

⑤催化劑不能使平衡移動，催化劑對原料轉(zhuǎn)化率無影響；

⑥加氨，生成物濃度增大，平衡逆向移動，原料轉(zhuǎn)化率減小；

⑦除氨，生成物濃度減小，平衡正向移動，原料轉(zhuǎn)化率增大；

所以只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，最適宜的組合是低溫、高壓、除氨，選B。

4.（2022.貴州遵義.高二期末）對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O?（g）^^6HQ（g）+4NO（g）在不同條件下的化

學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

-1-1

A.v（H,O）=0.05molLT'-sB.v（O2）=lmolLr'-min

-1-1

C.v（NO）=1.6mol-LT'-minD.v（NH3）=1.2mol-U'-min

【答案】A

【分析】比較速率快慢時，首先將單位調(diào)整相同，然后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，進(jìn)行轉(zhuǎn)

化為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.v（HO）=0.05mol-U1-s1即為v（NHa）=—xv（H2O）=60s/minx—x0.05mol-L_1'S-1=2mol-L_1-min-1；

266

44

B.v（O2）=lmobL1-min^1即為V（NH3）="Jxv（C）2）=gxlmol-LT，sT=0.8morLT,sT；

C.v（NO）=1.6molL-1-min-1即為v（NH3）=v（NO）=1.6mol-L-1-min-1；

1-1

D.v（NH3）=l.Zmol-U-min

綜上所述，反應(yīng)最快的是v（Hq）=0.05mol-lJ-sT,故答案為A。

5.（2021?山東?東營市第一中學(xué)高二期中）下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系不正確的是

A.活化分子間所發(fā)生的部分碰撞為有效碰撞

B.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

【答案】D

【分析】根據(jù)有效碰撞的定義、活化分子數(shù)及百分?jǐn)?shù)的含義進(jìn)行判斷；催化劑和溫度對活化分子數(shù)的影響

但不影響總數(shù)，故可導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

【詳解】A.活化分子間所發(fā)生的引起反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，故A正確；

B.增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積分子數(shù)，從而增多活化分子數(shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.升高溫度可以導(dǎo)致活化分子數(shù)增多，故增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增多從而導(dǎo)致有效碰撞增多，反應(yīng)速率

增大；故D不正確；

故選答案D；

【點睛】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實質(zhì)原因，注意有效碰撞與活化分子數(shù)、活化百分?jǐn)?shù)的定義。

6.（2022?河南?修武一中高二開學(xué)考試）下列方法對2so2（g）+Ch（g）一2so3（g）的反應(yīng)速率沒有影響的是

A.加入SO2B.容積不變，充入N2

C.壓強(qiáng)不變，充入N2D.降低溫度

【答案】B

【詳解】A.加入S0”反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；

B.容積不變，充入N2,反應(yīng)體系中各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確；

C.壓強(qiáng)不變，充入N2,反應(yīng)體系的體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D.降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故選B。

7.（2022?河南鄭州?高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時，容器內(nèi)N2O4

和N02的物質(zhì)的量變化如表所示：

時間/S0210306090

n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1

n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6

下列說法正確的是

A.在密閉容器中充入氮氣，使容器中的壓強(qiáng)變大，則反應(yīng)速率加快

B.該溫度下反應(yīng)2?402值）^^砧04值）的平衡常數(shù)K=0.2

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4,則反應(yīng)N2O4（g）^^2NO2（g）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且C（N2O4）

變小

D.達(dá)到平衡后，改變溫度對化學(xué)平衡的移動有影響

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)為固定容積容器，氮氣不參與反應(yīng)，充入氮氣，不影響反應(yīng)物濃度，不影響反應(yīng)速率，A

錯誤；

B.平衡時N2O4、Nth濃度分別為?mol/L、0.2mol/L,則該溫度下反應(yīng)2NO2（g）4^N2C）4（g）的平衡常數(shù)

0.1

K=T_5,B錯誤；

謂飛

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4,N2O4濃度變大，N2O4（g）=^2NO2（g）的平衡正向移動，

但最終鋅平衡時c（N2O4）仍大于原來平衡時C（N2O4）,C錯誤；

D.達(dá)到平衡后，改變溫度導(dǎo)致平衡發(fā)生移動，故對化學(xué)平衡的移動有影響，D正確；

故選D。

8.（2022.河北.秦皇島一中高二期末）5也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點。。3

可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)①03=。2+[0]AH>0,平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②[0]+。3。202AH<0,平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：2O3^3O2AH<0,平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是

A.壓強(qiáng)增大，區(qū)減小

B.總反應(yīng)中當(dāng)3V正（C）2）=2v逆但）時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.K=K]+Kz

【答案】C

【詳解】A.平衡常數(shù)只受溫度影響，改變壓強(qiáng)K不改變，A錯誤；

B.用不同物質(zhì)判斷化學(xué)平衡時，需一個物質(zhì)表示正反應(yīng)速率，另一個物質(zhì)表示逆反應(yīng)速率，且速率之比等

于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)該是2V正（（）2）=3v逆（O3）,B錯誤；

C.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)①O3UO2+Q]AH>0,平衡正向移動使得[O]增加，

反應(yīng)②[0]+。3。202AH<0,平衡逆向移動，[O]增加，[O]的濃度增大，有利于殺菌消毒，C正確；

D.總反應(yīng)為①+②，對應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為K=K1><K2,D錯誤；

故選C。

9.（2022.四川達(dá)州.高二期末）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）UzC（g）,平衡

時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得A

的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.C的體積分?jǐn)?shù)增大了B.A的轉(zhuǎn)化率降低了

C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.x+y>z

【答案】B

【分析】保持溫度不變，將平衡后容器的容積壓縮到原來的一半，氣體壓強(qiáng)增大，若平衡不發(fā)生移動，A

的濃度為LOmol/L,由再達(dá)到平衡時，A的濃度為0.9mol/L可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是氣體

體積減小的反應(yīng)，x+y>z。

【詳解】A.由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；

B.由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C.由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；

D.由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，x+y>z,故D正確；

故選B。

10.（2022?四川?南部縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（s）U2c（g）AH,

不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間，測得混合體系中A的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.X、Z兩點，A的逆反應(yīng)速率相等

B.溫度不變，平衡后充入氫氣，C的體積分?jǐn)?shù)減小

C.降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.X、Y、Z三點中，Z點A的轉(zhuǎn)化率最大

【答案】C

【分析】由圖可知，X~Y為平衡的建立過程，Y點達(dá)到平衡狀態(tài)，然后升高溫度A的體積分?jǐn)?shù)增大，可知

升高溫度平衡逆向移動，則證明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Y之后的點均為平衡點，據(jù)此解答。

【詳解】A.該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，盡管X、Z兩點A的含量相同，但溫度Z點高于X點，因此A的

逆反應(yīng)速率Z大于X,二者速率不相等，A錯誤；

B.反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)溫度不變，平衡后充入氫氣，平衡不移動，則C的體積分?jǐn)?shù)不變,

B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知：溫度升高，A的含量增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則

該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；

D.根據(jù)圖象可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在X~Y為平衡的建立過程，A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)

行到Y(jié)點達(dá)到平衡狀態(tài)，此時A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，Y~Z化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率降低，因

此X、Y、Z三點中，Y點A的轉(zhuǎn)化率最大，D錯誤；

故選C。

11.（2022?河南南陽?高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說法中不正確的是

A.AH<0>AS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

1

B.NH4HCO3（S）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=+185.57kJ-mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂

度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.焰變和嫡變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焰變或嫡變不可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無法進(jìn)行的反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.AH<0,AS>0,貝lAHTASVO,在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B.該反應(yīng)的AH>0,AS>0才可能自發(fā)進(jìn)行，因此NH4HC（Ms）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=+185.57kJ-moli

能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；

C.熔變和嫡變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但熔變或贈變不可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，應(yīng)綜合婚變和嫡

變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，故c正確；

D.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的速率大小無關(guān)，有些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)速率很小，如金屬的腐蝕，非

自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可進(jìn)行，故D錯誤；

故答案選D。

12.（2021.安徽宣城.高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）=2c（g）。

已知起始投入2moiA（g）和ImolB（s）,經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測得C的濃度為0.4moLLT。下列說法正確的是

A.0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為O.lmoLLT.面!!-

B.達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%

C.向平衡體系中再充入ImolA（g）,平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)開始與達(dá)平衡時容器的壓強(qiáng)之比為1：1

【答案】D

【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，列出發(fā)生變化的三段式，

2A(g)+B(s)U:2c(g)

起始(mol)210

轉(zhuǎn)化(mol)0.80.40.8

平衡jmoj

1.20.60.4x2=0.8

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.B為固體，其濃度視為常數(shù)，不能用B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.由分析可知，達(dá)平衡時，A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol,則A的轉(zhuǎn)化率為"黑x100%=40%,故B錯誤；

2mol

C.再充入ImolA（g）,反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，但A本身的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D.等溫等容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，反應(yīng)開始和平衡時，混合氣體的物

質(zhì)的量都是2mol,所以反應(yīng)開始與達(dá)平衡時容器的壓強(qiáng)之比為1:1,故D正確；

答案選D。

13.（2021?河南?濮陽市油田第二高級中學(xué)高二期末）將不同量的CO（g）和H?。但）分別通入體積為2L的恒容

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）BCC>2（g）+H2（g）,得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol

實驗序號溫度/℃達(dá)到平衡所需時間/min

COH2OCO2

1650421.65

2900210.43

3210.41

下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的AH<0

B.實驗1中，前5min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16mol17-min-

C.實驗2中，平衡常數(shù)K=，

D.實驗3與實驗2相比，改變的條件可能是升高溫度

【答案】D

【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時,650℃條件下實驗1中生成物二氧化碳的物質(zhì)的量為

900C條件下實驗2中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol,說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，反應(yīng)故A正確；

1.6mol

B.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中，前5min一氧化碳的反應(yīng)速率為^^=0.16moi/(L-min),故B正確；

5min

C.由表中數(shù)據(jù)可知，900℃條件下實驗2中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol,則平衡時一氧化碳、水蒸氣、

一,一山——山田4八(2.0-0.4)mol-一…(1.0-0.4)mol0.4mol0.4mol

二氧化碳、氫氣的濃度分別為1----------=0.8mol/L>----------------=0.3mol/L、------=0.2mol/L>----------

2L2L2L2L

=0.2mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K="￥|=9,故C正確；

0.8x036

D.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗3與實驗2相比，反應(yīng)達(dá)到平衡時，二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說明條件改變平

衡不移動，則改變的條件不可能是升高溫度，故D錯誤；

故選D。

14.(2022.安徽.安慶市第二中學(xué)高二期末)光氣(COCL)是一種無色刷烈窒息性毒氣。一定條件下，向恒容

1

密閉容器中充入1moi光氣發(fā)生反應(yīng)：COCl2(g)^Cl2(g)+CO(g)AH=+lOekJmor,下列說法正確的是

A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.ImolCOC12的能量大于ImolCl2和ImolCO能量之和

C.向容器中充入CO,氣體顏色加深

D.Imol光氣充分反應(yīng)后，吸收106kJ熱量

【答案】A

【詳解】A.混合氣體總質(zhì)量不變，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量不變時即為氣體總

物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.光氣分解反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，B錯誤；

C.向容器中充入CO,平衡逆向移動，C1?濃度減小，氣體顏色變淺，C錯誤；

D.Imol光氣不能完全分解，吸收熱量小于106kJ,D錯誤；

故答案為Ao

15.(2021?廣東?珠海市第一中學(xué)高二期中)將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體

積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

H2NCOONH4(s)^^2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①v(NH3%=v(coj逆

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變

A.①②⑤⑦B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑦D.全部

【答案】C

【分析】結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)。

【詳解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆才能滿足正逆反應(yīng)速率相等，故V(NH3%=V(CC>2)逆不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故不符合；

②正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合；

③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，

所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合；

④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1,所以密閉容器中混合氣體的平

均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不符合；

⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合；

⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1,所以密閉容器中C02的體積分

數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不符合；

⑦由于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合；

答案選C。

16.(2022?山東濰坊.高二期末)在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g),測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如

圖所示。下列說法錯誤的是

%

、

照

W

整

及

金

H

o

e

H

u

A.該反應(yīng)的AH<0

B.壓強(qiáng)：Pi>P2>P3

C.A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA>KB=KD

D.壓強(qiáng)為B、溫度為300℃的條件下，C點年>也

【答案】D

【詳解】A.圖1可知升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以AH<0,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，相同溫度下，pi對應(yīng)的甲醇的體積分

數(shù)大于P2對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)，所以壓強(qiáng)：P,>P2>P3,故B正確；

C.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，B、D兩點溫度相同，A點溫度最低，

所以A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA>KB=KD，故C正確；

D.壓強(qiáng)為P2、溫度為300℃的條件下，C點在p2曲線上方，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則年逆，故D錯誤；

故選D。

二.非選擇題

17.（2022?廣東湛江?高二期中）某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時

間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）1min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆），2min時，v（正）v（逆）。（填">"或

或“=”）

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氨氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將

若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將o（填“變大”或“不變”或“變小”）

（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是o

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.反應(yīng)已經(jīng)停止

d.反應(yīng)速率v（X）：v（Y尸2：1

e.（單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3:2

【答案】O.lSmol-L'-min13X+Y=-2Z>=不變變大be

【詳解】（1）從開始至2min,X的物質(zhì)的量減少了ImolO.7moi=0.3mol,濃度是0.3mol/L,則平均反應(yīng)速率

為0.3mol/L-r2min=0.15mol-LIminl；

（2）從開始至2min,Y的物質(zhì)的量減少了ImolO.9moi=0.1mol,Z增加了0.2moL則根據(jù)變化量之比是相

應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y.2Z；

（3）Imin時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v（正）>v（逆），

2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆）；

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氨氣，增大體系壓強(qiáng)，由于物質(zhì)的濃度不變，則X

的化學(xué)反應(yīng)速率將不變，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；（5）a.X、Y、Z三種氣體的濃

度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，a錯誤；

b.正反應(yīng)體積減少，則氣體混合物物質(zhì)的量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

c.平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0,反應(yīng)沒有停止，c錯誤；

d.反應(yīng)速率v（X）：v（Y）=2：1說明正逆反應(yīng)速率不相等，則沒有處于平衡狀態(tài)，d錯誤；

e.（單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3:2說明正逆反應(yīng)速率相等，則一

定處于平衡狀態(tài)，e正確；

答案選be。

【點睛】關(guān)于惰性氣體對反應(yīng)速率的影響需要明確，對有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變今氣體物質(zhì)濃度改變今

化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，因此有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣

體''（不參與反應(yīng)）時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律為：①恒容：充入“惰性氣體”一總壓增大一物質(zhì)濃度

不變（活化分子濃度不變）-反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”一體積增大-物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚?/p>

度減小）-反應(yīng)速率減慢。

18.（2022?湖南?高二期末）在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）^?>CH3OH（g）,在其他

回答下列問題：

⑴從圖中可知E12（填“>”“=”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

⑶該反應(yīng)在工、T2時的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K（TJ1丁2）（填“>”"=”或“<”）。

（4）該反應(yīng)的熔變AH0（填或“<”），判斷的依據(jù)是0

⑸處于A點的反應(yīng)體系從工變到T2,達(dá)到平衡時、將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

C^CH3OHJ

(6)在其他條件不變的情況下，工時該反應(yīng)CO(g)+2H2(g)海9CH3(DH(g)能否自發(fā)進(jìn)行？(填

“能”“不能”或“不能判斷')。

【答案】(1)<

C(CH3OH)

(2

C(CO).C(H2)

⑶〉

(4)<溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AH<0

⑸增大

(6)不能判斷

【解析】(1)由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡的時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2>T1；

C(CH3OH)

(2)根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CO)xc(H2)

(3)由題給圖像可知，溫度為Ti時，平衡時甲醇的物質(zhì)的量比T2時大，故該反應(yīng)在Ti時的平衡常數(shù)比

T2時的大，則K(TI)>K(T2)；

(4)溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，則△!!<：()；

c（H,）

(5)由題給圖像知，處于A點的反應(yīng)體系從Ti變到T2,平衡逆向移動，達(dá)到平衡時,HCH3OH）增大;

(6)Ti時該反應(yīng)中，AH<0,由反應(yīng)式知：反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則AS〈O,故無法判斷AG=AHTiAS與

0的大小關(guān)系，因此不能判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；

19.(2021?重慶市朝陽中學(xué)高二階段練習(xí))回答下列問題

⑴已知ImolN2(g)與適量O?(g)反應(yīng)生成NO(g),需吸收68kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

①該反應(yīng)的AH=(用含Ei、E2的代數(shù)式表示)。若向該反應(yīng)中加入合適的催化劑，活化能

(填"升""降低"或‘不變')，AH(填"升"“降低”或“不變')

②若該圖表示2H202(1)^^2珥0(1)+02值)AH=-73.5kJ-mo『，該反應(yīng)的活化能為54.3kJ-mo『，則其逆反

應(yīng)的活化能為kJ-mol-1?

(3)已知光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：(CH3

和Cl?分別表示甲基和氯原子)

反應(yīng)1：CH4(g)+Cl(g)—>.CH3(g)+HCl(g)

RM2：-CH3(g)+Cl2(g)—>CH3Cl(g)+Cl.(g)

各物質(zhì)的相對能量變化如圖所示。

7

C

S

?

§

嚙

混

女

蕓

①該鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定O

②由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1過渡態(tài)2(填“<、>或=")

【答案】(l)N2(g)+O?(g)=2NO(g)AH=+68kJ/mol

⑵(Ez-EjkJ/mol降低不變127.8

⑶1<

【解析】⑴

ImolNMg)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO(g),吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時熔變值為正值，所以該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+68kJ?mol1；

⑵

①該反應(yīng)的△!!==生成物的能量反應(yīng)物的能量=(E2-EjkJ/mol；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變始末

態(tài)，AH不變；

②AH=正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能=54.3kJ-mo『x=-73.5kJ-mol1,x=127.8kJ?mol1;

⑶

①由圖可知，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的第1步活化能大，為慢反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，故鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速

率由第1步反應(yīng)決定；

②由圖可知，過渡態(tài)1的能量高于過渡態(tài)2,過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1<2。

20.(2022?廣西南寧.高二期末)甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水

煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)OCH30H(g)。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率

0.8

0.5

u

TxT2T/℃

PI

①、p2的大小關(guān)系是pip2（填“或"="）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.2v正（H2）=V逆（CH3OH）

b.CH30H的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2,生成0.02molCO

（2）在T2℃、p2壓強(qiáng)時，往一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。

①平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)是一；平衡后再加入LOmolCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（填"增大

c（CO）

不變"成“減小”），CO與CH30H的濃度比（填"增大’"不變”或"減小”）。

②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：O.lmokH2：0.2mokCH3OH：0.2mol,

此時v（正）v（逆）（填""或"=”）。

③若p2壓強(qiáng)恒定為p,則平衡常數(shù)KP=（Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓x氣

體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡表達(dá)式）。

【答案】⑴<KA=KB>KCbed

16

（2）25%減小增大〉—

P一

【解析】（1）①反應(yīng)CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正

向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則Pi<P2,故答案為：V；②由圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度升高，CO的

平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向△“<（）,所以隨著溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,

貝IJA、B、C三點的平衡常數(shù)&,KB,Ke的大小關(guān)系是：KA=KB>KC,故答案為：KA=KB>KC;③a.當(dāng)v

正（H2）=2v逆（CH3OH）時，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)才達(dá)到平衡，a項錯誤；b.CH30H的體積分?jǐn)?shù)不

再改變時，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，b項正確；c.該反應(yīng)平衡前氣體總質(zhì)量不變，

總物質(zhì)的量改變，則平均摩爾質(zhì)量在改變，故平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c項正確；d.同一

時間內(nèi)，消耗0.04molH2,生成0.02molCO,說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，d項正確；故

答案為：bed；

（2）①在T2℃、P2壓強(qiáng)時，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，平衡時

C。?+2H2(g)v二CH,OH(g)

起始(mol/L)0.150.20

CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5,列出三段式為：…：,平衡時氫氣

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0750.150.075

平衡(mol/L)0.0750.050.075

0.05

的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)二xlOO%=25%；平衡后再加入l.OmolCO后平衡正向移動，但

0.05+0.075+0.075

c(CO)1c(CO)

CO

的轉(zhuǎn)化率減小；8與CH3OH