2026屆江蘇省南師附中化學高一上期末達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、進行化學實驗必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是()①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉化為無毒的CO2③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④2、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應3、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質量為142.80g4、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O5、下列離子組能在溶液中大量共存的是A．Fe2+、H+、Na+、NO3－ B．SiO32-、K+、Br－、H+C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D．Na+、OH－、NH4+、I－6、將SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y，產(chǎn)生白色沉淀，則Y不可能是A．NaOH溶液 B．H2O2溶液 C．AgNO3溶液 D．NH4Cl溶液7、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z8、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D證明含有Na＋無K＋用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D9、現(xiàn)有以下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物B．還原性強弱的順序為A2+>B->Z->X2+C．在溶液中可能發(fā)生：8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2OD．①中l(wèi)mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為10mol10、下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應，不可用石英坩堝來加熱熔化燒堿、純堿等固體11、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④12、光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（）A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO313、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價為-2價③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A．都正確B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤14、為除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是A．CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液15、下列獲得金屬的方法中不涉及化學變化的是()A．《夢溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．《天工開物》“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”C．《雜曲歌辭·浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D．《天工開物》“爐甘石(碳酸鋅)十斤，……然后逐層用煤炭……，發(fā)火緞紅，……冷淀，即倭鉛(鋅)也”16、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應中每消耗3molCl2，轉移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍17、在某年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，有一幅向觀眾拜年的對聯(lián)是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對此聯(lián)，下列說法正確的是（）A．它們都屬于金屬 B．它們都是絕緣體C．它們都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣 D．只用磁鐵就能把它們鑒別出來18、把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－119、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g20、在一定條件下PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol21、下列物質對應的化學式不正確的是()A．剛玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小蘇打——NaHCO3D．燒堿——Na2CO322、下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。(2)A的化學式是__________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。25、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。26、（10分）如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是__________;（2）C裝置的作用是__________;（3）D裝置的作用是__________;（4）E中發(fā)生化學反應的方程式為:_____________________________;（5）燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為:_______________________________________。27、（12分）為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，C中反應的離子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________28、（14分）Ⅰ．鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應，完成實驗Fe與水蒸氣的反應，如圖所示。（1）裝置A的作用是______________；（2）B中反應的化學方程式：_______________；（3）堿石灰的作用是_______________________；（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行___________________________,這一操作的目的是_____________________________________；（5）當有8.4g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。Ⅱ．制備二氧化硫并研究其性質，如圖所示。（1）A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______________________________________；（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是_________________、___________________；（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_________________________，反應的離子方程式是_____________________________。29、（10分）鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個反應的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個反應每生成1molNH4NO3，轉移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。④上述生產(chǎn)結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

①可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸,氫氣具有可燃性,為防止點燃時發(fā)生爆炸,點燃前必須要先檢驗氫氣氣體的純度,故正確；

②CO和酸、堿、鹽均不能反應，故應對CO尾氣進行點燃處理，故正確；

③在盛氧氣的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時,事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子,防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶,故正確；

④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體,會引起爆炸，故錯誤；

結合以上分析可知，①②③正確；綜上所述，本題選B。2、C【解析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應，A項正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應，B項正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C項錯誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應，D項正確；答案選C。3、B【解析】

A．根據(jù)配制溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；B．根據(jù)NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解分析判斷；C．根據(jù)將溶液轉移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷；D．根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判斷?！驹斀狻緼．配制一定物質的量濃度溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過三種，A錯誤；B．NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解，最后溶液中的溶質為NaCl，NaClO的濃度減小，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進行烘干，會導致容量瓶體積發(fā)生變化，C錯誤；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g，應該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯誤；故選B。4、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。5、C【解析】

A．Fe2+、H+和NO3－能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A項不符合題意；B．SiO32-與H+反應生成白色沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-相互間不反應，能大量共存，C項符合題意；D．OH－和NH4+反應生成NH3·H2O，不能大量共存，D項不符合題意；答案選C。6、C【解析】

將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y，有白色沉淀生成，則Y應為強氧化性物質或堿性物質，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答。【詳解】A．二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A不選；

B．二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；

C．硝酸銀，氯化鋇與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C不選；

D．二氧化硫、氯化鋇、氯化銨不反應，不能產(chǎn)生白色沉淀，故D選；

故選：D。7、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯誤；C．同周期非金屬性強的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯誤；答案選A。8、B【解析】

A.NaOH溶于水會放熱，應冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B.Fe3＋如果被還原為Fe2＋，顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，所以觀察顏色變化就可以知道維生素C是否具有還原性，故B正確；C.制備純凈的氫氣，要最后通過干燥劑，不然會引入雜質水蒸氣，故C錯誤；D.鈉元素的黃色會掩蓋鉀元素的紫色，要想證明無K＋必須用藍色的鈷玻璃濾去黃光觀察，故D錯誤；故答案為B。9、D【解析】

A．反應①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則還原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合價升高，則還原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合價升高，則還原性B﹣＞Z﹣，則還原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正確；C．若8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O在溶液中能發(fā)生，則還原性A2+＞X2+，與B中還原性強弱分析吻合，故C正確；D．反應①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，X元素由+7價降為+2價，則lmol還原劑Z﹣參加反應，則參加反應的氧化劑XO4-為0.2mol，得到電子的物質的量為1mol，故D錯誤；故答案為D。10、A【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無關，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關，故B正確；C．液氨汽化時要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強堿，純堿為碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質反應，所以不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。11、D【解析】試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應，⑤只與鹽酸反應，錯誤；B、①只與氫氧化鈉反應，錯誤；C、⑤只與鹽酸反應，錯誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D?？键c：考查與酸、堿同時反應的物質12、B【解析】

二氧化硅可傳輸光，則光導纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為B。13、B【解析】

①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O2中O元素的化合價為-1價，故②錯誤；③Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，故③錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應不會產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故⑤正確；所以正確的選項為：④⑤。

故選B。14、A【解析】

A.SO2與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應，能達到除雜目的，A正確；B.Cu與FeCl3反應生成FeCl2、CuCl2，會引入新的雜質，不能達到除雜的目的，B錯誤；C.二者均與NaOH反應，不能除雜，C錯誤；D.二者均與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，不能除雜，D錯誤；故合理選項是A。15、C【解析】

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應是Fe置換銅，有新物質生成，是化學變化，故A錯誤；B．“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳還原冶煉金屬鐵，有新物質生成，故B錯誤；C．淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，是利用物理方法把沙子與金分離，不涉及化學變化，故C正確；D．用碳酸鋅和碳反應制備鋅，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查物質的組成和性質，把握物質的組成、化學與生活生產(chǎn)的關系為解答的關鍵，化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。16、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。故答案選A。【點睛】本題的解題關鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應的基本概念及轉移電子的計算。注意氧化還原反應的分析思路，即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。17、A【解析】

根據(jù)題中金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅可知，本題考查金屬性質，運用金屬的通性分析?！驹斀狻緼.這八種物質都屬于金屬，故A正確；B.它們都是電的良導體，故B錯誤；C.金、銀、銅等金屬不能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D.用磁鐵只能鑒別出鐵，故D錯誤；答案選A。18、D【解析】

鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質的量為0.2?mol，完全反應時在標準狀況下生成氫氣0.2?mol，實際反應生成氫氣的物質的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，鐵過量，按氫氣的物質的量計算鹽酸的物質的量濃度：?0.15?mol÷0.5?L＝0.6?mol·L－1，故答案選D?！军c睛】本題需要注意實際反應生成氫氣的物質的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，可得出鐵過量，故用生成的氫氣的物質的量來計算鹽酸的量濃度。19、C【解析】

設混合物中NaHCO3的質量為x，則168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】利用差量法進行計算。20、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算?！驹斀狻恳阎狿b由+4價變?yōu)?2價，Cr由+3價變?yōu)?6價，設所需PbO2的物質的量為xmol，則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。21、D【解析】

燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3。【詳解】D.燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3，D錯誤，答案為D22、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因為鐵屑過量，氯化鐵完全反應，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；D．氯水和氯化亞鐵反應：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。24、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應為Fe(OH)3，由轉化關系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應)生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。25、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2+Fe3+可逆反應H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動?！窘馕觥?/p>

亞鐵離子具有強的還原性，鐵離子具有強的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質進行分析?！驹斀狻?1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應；(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應產(chǎn)生的鐵離子做了H2O2分解反應的催化劑，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；雙氧水分解過程放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生了氫氧化鐵紅褐色沉淀。26、圓底燒瓶吸收氯化氫氣體干燥2Fe+Cl22FeCl3氯氣跟氫氧化鈉反應【解析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質吸收氯氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來的氯氣含有水蒸氣，進入E裝置前應進行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細鐵絲在加熱條件下反應生成氯化鐵，發(fā)生化學反應的方程式為:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【點睛】本題考查了氯氣的實驗室制取，明確反應原理是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質再結合物質之間的反應來分析解答，知道儀器的連接順序，明確每個裝置中發(fā)生的化學反應，在加熱條件下，二氧