安徽省蕪湖市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．碳酸鋇可用作胃腸X射線透視的造影劑B．利用鹽鹵能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制豆腐C．從石墨中剝離出的單層石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此它屬于電解質(zhì)D．維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑是由于其難以被氧化2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．的電子式： B．乙醛的電子式：C．和是同一種物質(zhì) D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：3．日常生活中的下列措施，其目的不是調(diào)控反應(yīng)速率的是A．疫苗冷藏儲存 B．食品抽真空包裝C．鐵制品表面刷油漆 D．門窗合頁里注潤滑油4．下列反應(yīng)中，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A．甲烷與氯氣反應(yīng)制備四氯化碳 B．乙酸和甲醇生成乙酸甲酯C．乙烯在一定條件下制備聚乙烯 D．氨基酸脫水縮合制備多肽5．下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：C．Li與加熱反應(yīng)：D．高溫分解氧化銀制備銀單質(zhì)：6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩，靜置后再分液，上層即可得到較為純凈的乙酸乙酯B驗(yàn)證蛋白質(zhì)可以鹽析向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁C探究溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響分別取2mL和溶液于甲、乙兩支試管中，再同時(shí)加入溶液，比較出現(xiàn)渾濁的快慢D驗(yàn)證濃硫酸的吸水性在蔗糖中滴加濃硫酸，產(chǎn)生黑色固體并放出氣體A．A B．B C．C D．D7．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中電子由Mg電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Al電極B．實(shí)驗(yàn)2中電解質(zhì)溶液中的移向Cu電極C．實(shí)驗(yàn)3中鋁作正極，電極反應(yīng)式為D．實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生總反應(yīng)式為8．一定溫度下，在恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)：，tmin后反應(yīng)達(dá)到最大限度，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，體系壓強(qiáng)始終不變 B．tmin時(shí)，各物質(zhì)逆反應(yīng)速率數(shù)值相等C．tmin時(shí)，和的濃度一定相等 D．改變溫度，可以改變該反應(yīng)進(jìn)行的程度9．下列物質(zhì)反應(yīng)后，一定有價(jià)鐵的是①過量的Fe與反應(yīng)

②Fe與稀硝酸反應(yīng)

③Fe與S反應(yīng)

④溶于鹽酸中A．① B．①④ C．①②③ D．全部10．下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時(shí)所克服的微粒間作用力屬于同類型的是A．干冰升華和液氯汽化 B．金剛石和的熔化C．和分別在水中電離 D．將氯化氫和蔗糖溶于水11．科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)化成不屬于氮的固定B．圖中氮的化合價(jià)僅有0、、C．轉(zhuǎn)化過程中被甲醇還原為D．與反應(yīng)的離子方程式為：12．如圖所示，下列關(guān)于堿性乙醇燃料電池的說法錯(cuò)誤的是A．電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH減小B．電池工作時(shí)，外電路中電流從b電極流向a電極C．電極a的反應(yīng)式為：D．當(dāng)0.2mol電子通過裝置時(shí)，b電極上消耗1.12L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)14．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、KCl四種物質(zhì)的溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液15．下圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖。下列說法正確的是A．過程④的吸收液可換成飽和溶液B．在過程③或⑤中，每還原均需消耗C．過程②獲取產(chǎn)品的過程中能量轉(zhuǎn)化方式均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．過程①的提純過程加入的藥品順序?yàn)椋?6．常溫下利用下列裝置和試劑按照規(guī)定操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能快速實(shí)現(xiàn)相應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的是裝置選項(xiàng)試劑a試劑b操作物質(zhì)轉(zhuǎn)化A紅熱鉑絲濃氨水a(chǎn)在b上方氨氣→一氧化氮B鐵絲稀硝酸a插入b中稀硝酸→二氧化氮C紅熱銅絲乙醇a插入b中乙醇→乙酸D銅絲濃硫酸a插入b中濃硫酸→二氧化硫A．A B．B C．C D．D17．“變化觀念和平衡思想”是高中化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分，下列相關(guān)敘述正確的是A．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡B．絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)是有限度的，限度越高的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大C．向溶液中滴加溶液，在充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液，可以驗(yàn)證與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)混合氣體分子量不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡18．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量二、解答題19．下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，回答下列問題。(1)寫出原子序數(shù)為15的元素在周期表中的位置。(2)e、g兩種元素對應(yīng)簡單離子半徑的大小關(guān)系是(用元素符號表示)。(3)寫出c的簡單氫化物和其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)b、e按原子個(gè)數(shù)形成的化合物是一種溶劑，寫出該化合物的電子式。(5)利用如圖裝置可比較b、d、f的非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中試劑X為(填化學(xué)式)，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(6)下列說法正確的是___________。A．a(chǎn)的金屬性強(qiáng)于gB．h的簡單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于f的簡單氫化物C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．工業(yè)制取單質(zhì)d的方法是用焦炭在高溫下還原d的氧化物20．二氧化硫在生產(chǎn)、生活中有重要用途。(1)化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物等，化工廠探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收(已知和在水溶液中完全電離)，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，反應(yīng)①的離子方程式為。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下圖所示的裝置研究的性質(zhì)。已知相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃16.8沸點(diǎn)/℃45甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅰ用來模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；裝置Ⅱ的作用是；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了的性。(3)實(shí)驗(yàn)室探究與溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中觀察到Y(jié)裝置產(chǎn)生白色沉淀。盛裝濃硫酸的儀器名稱是。滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間，其目的是。若將換成氨水，Y中產(chǎn)生的白色沉淀是。(4)為了測定尾氣中的含量，將尾氣樣品經(jīng)過管道通入盛有的酸性溶液的密閉容器中。若管道中氣體流量為，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中被充分吸收，該尾氣樣品中的含量為(假設(shè)尾氣中其他氣體不與酸性溶液反應(yīng))。21．“綠水青山就是金山銀山”，現(xiàn)今生態(tài)環(huán)境保護(hù)問題越來越受到社會的重視。Ⅰ．一種治理大氣污染物的反應(yīng)原理為：，一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的和，在一定條件下充分反應(yīng)，部分反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：回答下列問題：(1)曲線M、N分別代表的物質(zhì)是、(填化學(xué)式)。(2)圖中a、b、c三點(diǎn)的正反應(yīng)速率由大到小的順序是(用a、b、c表示)。(3)0～2.5min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率。Ⅱ．甲醇()是綠色清潔能源，一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：。在某催化劑作用下反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對能量變化如圖所示。(4)反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)一定溫度下，在2L恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生該反應(yīng)，其中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/min0123456710.08.05.74.03.33.03.03.0①0～1min內(nèi)平均反應(yīng)速率小于1～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率，試分析其可能的原因。②由表可知，下列時(shí)刻一定達(dá)到反應(yīng)限度的是(填字母)。A．2min

B．4.5min

C．5.5min

D．7min22．蕪湖街頭特色美食赤豆酒釀廣受歡迎。某同學(xué)用糯米釀制酒釀，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.將糯米洗凈，蒸熟，放涼。步驟2.將甜酒曲碾成粉末，與糯米飯充分?jǐn)嚢瑁b入干凈的容器。步驟3.將容器蓋嚴(yán)，置于恒溫環(huán)境中發(fā)酵。步驟4.每隔一天測定米酒的酒精度和pH，結(jié)果如下圖?；卮饐栴}：(1)步驟2的做法中，可增大反應(yīng)速率的措施有(答出兩點(diǎn))。(2)步驟3的主要轉(zhuǎn)化為：，下列說法正確的是(填字母)。a．淀粉屬于天然高分子

b．人體中也能發(fā)生i的轉(zhuǎn)化

c．ii的原子利用率為100％(3)第5天后pH下降，原因可能是。(4)步驟3中還會產(chǎn)生酯類物質(zhì)(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。一種制備丙烯酸乙酯()的合成路線如下：①有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)的名稱是。②A與B生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)類型是。③寫出由丙烯酸乙酯形成高分子的化學(xué)方程式。④丙烯與氫氣加成后得到產(chǎn)物X，X的二氯代物有種。

題號12345678910答案BCDCBADDBA題號1112131415161718答案BCDCAADC19．(1)第三周期VA族(2)(3)(4)(5)溶液產(chǎn)生白色沉淀(6)CD20．(1)(2)使凝結(jié)成固體與分離