第18講電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)（精準(zhǔn)檢測卷）

時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）

1.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2s2。8,其中S為+6價(jià)）

去除廢水中的正五價(jià)碑［As（V）］的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

H,0或OFT

?As(V)溶液

?ZVI(Fe°)

。腐蝕層

7￥1(甲

0H-

\Fe(OH)2f

+As（V）共沉淀

、Fe(OH)3f.

As（V）吸附在

腐蝕層表面

A.56gFe參加反應(yīng)，共有NA個(gè)S2O;被還原

B.Imol過硫酸鈉（Na2s2。8）含NA個(gè)過氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO；+OH=SOt+OH

D.pH越小，越不利于去除廢水中的正五價(jià)碑

【答案】A

【解析】A.一個(gè)S2Oj和一個(gè)Fe反應(yīng)生成兩個(gè)SO：和一個(gè)Fe?+,該過程轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，

但是Fe2+還要與個(gè)SzOg"反應(yīng)變成Fe3+和自由基，56gFe為ImolFe因此Imol鐵參加反應(yīng)要

消耗L5moljS2O;，共有1.5NA個(gè)S2O;被還原，故A錯(cuò)誤；

B.Imol過硫酸鈉（Na2s2。8）含Imol過氧鍵，即含有NA個(gè)過氧鍵，故B正確；

C.結(jié)合圖示可知，堿性條件下，SOJ發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO；+OH=SO：+OH,故C

正確；

D.因?yàn)樽詈笫菍㈦x子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅?，則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，即pH越大越

有利于去除廢水中的正五價(jià)碑，pH越小，越不利于去除廢水中的正五價(jià)碑，故D正確；

故選Ao

2.通過3D打印技術(shù)制作的人工腎臟是一種可替代腎臟功能的裝置，用于幫助患有尿毒癥

疾病的患者。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的質(zhì)子C12將尿素

[CO(NH2)2]氧化排出，則下列說法正確的是

A.b為電源的正極，H+從左室通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室

B.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2c12e=CbT，CO(NH2)2+7C12+5H2O=2NO2+CO2+14HC1

C.電解結(jié)束后，陰極室中溶液的pH與電解前相同

D.該方法與血液透析清除尿素的原理基本相同

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，左室產(chǎn)生二氧化碳，右室產(chǎn)生氫氣，則左室是電解池的陽極，右

室是電解池的陰極，b為電源的負(fù)極，H+從左室通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室，A錯(cuò)誤；

B.電解生成的質(zhì)子CL將尿素氧化排出，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2c12e=CLT，

CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HC1,B錯(cuò)誤；

C.陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=2OH+H2f,陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2c12e=CL3

CO(NH2)2+3Ch+H2O=N2+CO2+6HC1,依據(jù)得失電子守恒可知，陰、陽極產(chǎn)生的氫氧根離子

和氫離子數(shù)目相等，陽極室產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與氫氧根離子結(jié)合生成水,

所以陰極室中溶液的pH與電解前相同，C正確；

D.血液透析屬于物理方法進(jìn)行分離物質(zhì)，但是電解法屬于化學(xué)方法，該方法與血液透析清

除尿素的原理不同，D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.用圖甲裝置電解一定量的CuSCU溶液，M、N為惰性電極。電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所

示。橫軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。下列

說法不正確的是

A.P點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)

B.電解過程中N電極表面始終有紅色物質(zhì)生成，無氣泡產(chǎn)生

C.PQ電解過程為電解水，N極產(chǎn)生H2,M極產(chǎn)生02

D.若M電極材料換成Cu,則電解過程中CuSCU溶液的濃度不變

【答案】B

【解析】A.CuS04溶液中含有的陽離子是：Cu2+、H+,陰離子是OH，SOt，惰性材料

作電極,OH-的放電順序大于SO廣，OIF放電，即陽極電極反應(yīng)式為40H-4e-=O2t+2H2O,

Cu2+放電順序大于H+,Cu2+先放電，即陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu,P點(diǎn)后，氣體體

積突然增加，說明P點(diǎn)Cu2+消耗完全，所以此過程中陽極產(chǎn)物為02,陰極產(chǎn)物為Cu,所

以只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)，A正確；

B.N極接電源的負(fù)極，N極作陰極，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，

B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A選項(xiàng)可知P點(diǎn)時(shí)CiP+完全反應(yīng)，所以PQ電解過程中，陽極反應(yīng)為40H——4/

=2H2O+O2T，陰極反應(yīng)為2H++2『=H2f,實(shí)質(zhì)上就是電解水，N極即陰極產(chǎn)生氫氣，M極

即陽極產(chǎn)生氧氣，C正確；

D.若M電極換成Cu作電極，陽極上發(fā)生Cu—=Cu2+,陰極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu,因

此電解過程中CuSCU溶液的濃度不變，D正確；

綜上所述答案為B。

4.一種采用SOEC共電解H2O/CO2技術(shù)合成CH4的工作原理如圖所示。圖中三相界面即電

子導(dǎo)體相、離子導(dǎo)體相和氣相共存的界面。

電解質(zhì)

下列說法正確的是

A.電解時(shí)，M電極與電源的負(fù)極相接

B.電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式之一為CO2+2e=CO+C)2

C.若電解過程中生成22.4LCH4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為6NA

D.若該裝置能為外界提供電力，則M電極為負(fù)極

【答案】B

【解析】A.M電極處生成02,應(yīng)為02失去電子生成。2,為陽極，與電源的正極相連，

故A錯(cuò)誤；

2

B.陰極電極處,C02—C0,H2O-H2,CO2-CH4,故陰極電極反應(yīng)式之一為CO2+2e=CO+O,

故B正確；

C.沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，且陰極除了生成甲烷外，還生成

氫氣和co,故不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故c錯(cuò)誤；

D.若該裝置能為外界提供電力，為電解池，02—02,M電極為正極，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.我國科研團(tuán)隊(duì)將電解食鹽水的陽極反應(yīng)與電催化還原C02的陰極反應(yīng)相耦合，制備CO

與次氯酸鹽，陰極區(qū)與陽極區(qū)用質(zhì)子交換膜隔開。裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.b極為電源的負(fù)極

B.工作時(shí)，陰極附近溶液pH減小

+

C.電池工作時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cl+H2O2e=ClO+2H

D.工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，陰極室和陽極室質(zhì)量變化相差10g

【答案】D

【解析】A.左側(cè)通入二氧化碳生成一氧化碳，說明為陰極，則a為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.工作時(shí)，陰極為二氧化碳得到電子與水反應(yīng)生成一氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

CO2+2H++2e=CO+H2。消耗氫離子，溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.陽極為氯離子失去電子結(jié)合氫氧根離子生成次氯酸根離子和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，有Imol氫離子從陽極室移動(dòng)到陰極室，陰極室由電極反應(yīng)

CO2+2H++2e=CO+H2O分析，質(zhì)量增加了8克，故陰極室和陽極室質(zhì)量相差10克，D項(xiàng)正

確。

故選D。

6.水是魚類賴以生存的環(huán)境，較好的水質(zhì)能減少魚類疾病的發(fā)生，更有利于魚類的生長和

生存。世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖

所示。下列說法正確的是

XY

r電源n

微生物微生物

---------------------------------

質(zhì)子膜

A.Y為電源的正極

B.陰極反應(yīng)式為2NO!+10e+12H+=N2T+6H2。

C.將該裝置放置于高溫下，可以提高其凈化效率

D.若BOD為葡萄糖（C6Hl2。6）,則Imol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極上流出22moie

【答案】B

【解析】從裝置圖中可知，X電極連接的電極上發(fā)生反應(yīng)是微生物作用下BOD、H20生成

CO2,Y電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為負(fù)極，X為正極。

A.Y電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生

還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.陰極是硝酸根離子生成了氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2NO；

+

+10e+12H=N2T+6H2O,故B正確；

C.若該裝置在高溫下進(jìn)行，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將降低，故C錯(cuò)誤；

D.若BOD為葡萄糖（C6Hl2。6）,貝IImol葡萄糖被完全氧化時(shí)，碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4

價(jià)，理論上電極上流出電子的物質(zhì)的量：4ex6=24mole,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

7.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是

A.用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到NaOH和H2

B.BrCl與Cb性質(zhì)相似，BrCl可與CL反應(yīng)得到Br2

C,工業(yè)上制取NaHCCh時(shí)，向精制飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3

D.工業(yè)上制取NaHCCh時(shí)，過濾得到NaHCCh沉淀后的母液，經(jīng)吸氨、降溫冷析后，加

NaCl鹽析，可得到NaHCCh沉淀

【答案】A

【解析】A.用陽離子交換膜電解飽和食鹽水，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2OH-,

所以陰極可得到氫氧化鈉和氫氣，A項(xiàng)正確；

B.BrCl與CL性質(zhì)相似，兩者都具有強(qiáng)氧化性，BrCl與Cb不反應(yīng)，無法制得母2,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.工業(yè)上制取NaHCCh時(shí)，應(yīng)向精制飽和食鹽水中先通入NH3（NH3在水中溶解度更大）后

通入CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上制取NaHCCh時(shí)，過濾得到NaHCCh沉淀后的母液，其主要成分為氯化鏤，經(jīng)吸

氨、降溫冷析后，加NaCl鹽析，可得到氯化錢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

8.如圖為電解裝置示意圖。下列電解目的不能實(shí)現(xiàn)的是

電解質(zhì)溶液

選項(xiàng)電極材料電解質(zhì)溶液電解目的

Aa.銅,b.碳棒飽和食鹽水制取5、NaOH和凡

Ba.銀，b.鐵AgN03溶液鐵上鍍銀

Ca.粗銅,b.精銅CuS04溶液電解精煉銅

Da.碳棒，b.銅K2s稀溶液制取少量°2和H2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】由圖可知，該裝置為電解池，且a端接電源正極，為電解池的陽極，b為陰極。

A.銅作陽極，自身放電產(chǎn)生Cu2+,此時(shí)溶液中Cl無法放電，故不能得到氯氣，A符合題

忌；

B.鍍銀時(shí)，F(xiàn)e為鍍件，Ag為鍍層金屬，鍍件作陰極被保護(hù)，則陽極為銀，陰極為鐵，電

解質(zhì)為AgNCh溶液，故B可以實(shí)現(xiàn)，不符合題意；

C.電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C可以實(shí)

現(xiàn)，不符合題意；

D.碳棒為陽極，銅作陰極，則此時(shí)陽極H2O電離出的0H放電生成。2,陰極為HzO電離

出的H+放電生成H2,故D可以實(shí)現(xiàn)，不符合題意；

故答案選Ao

9.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚

酸溶液在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是

CuSC>4溶液飽和NaCl溶液Fe（OH卜膠體

甲乙丙丁

A.電源B極是正極

B.（甲）（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1

C.欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNCh溶液

D.裝置（?。┲衁極附近紅褐色變深，說明Fe（OH）3膠體帶正電荷

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向乙中滴入酚麟溶液，在F極

附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所

以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，A錯(cuò)誤；

B.甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極

上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以甲、乙裝置的C、D、E、F電

極均有單質(zhì)生成；生成Imol氧氣需要4mol電子，生成Imol銅時(shí)需要2mol電子，生成Imol

氯氣時(shí)需要2moi電子，生成Imol氫氣時(shí)需要2moi子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生

成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2,B錯(cuò)誤；

C.若用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag,H是Cu,電鍍液是AgNCh溶液，C正確；

D.丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明Fe（0H）3膠粒帶正電荷,Fe（0H）3

膠體是不帶電的，D錯(cuò)誤；

故選Co

10.粗銀中含有Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法以硝酸銀為電解質(zhì)提純銀。下列說法正確的是

A.粗銀與電源負(fù)極相連B.陰極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag

C.Cu、Pt在陽極區(qū)中沉積D.電解液中c（Ag+）濃度先增大后減小

【答案】B

【解析】電解法精煉粗銀，粗銀做陽極，Ag失電子生成Ag+、Cu生成Cu2+,Pt為惰性金屬

成為陽極泥，由得電子能力：Ag+>Cu2+,陰極為Ag+得電子生成Ag；

A.用電解法精煉粗銀，銀單質(zhì)失電子生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銀與電源正極相連，

故A錯(cuò)誤；

B.由得電子能力：Ag+>Cu2+,陰極為Ag+得電子生成Ag,陰極電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,

故B正確；

C.粗銀做陽極Cu生成Cu2+,Pt為惰性金屬成為陽極泥，故C錯(cuò)誤；

D.電解精煉銀時(shí)，粗銀中比銀活潑的銅會(huì)失電子形成離子進(jìn)入溶液，則電解液中c（Ag+）濃

度不可能增大，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用采用如圖所示的方法進(jìn)行防腐，其中高硅鑄鐵為惰性

輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

直流電源

管樁

高硅鑄鐵

一海水

A.該保護(hù)方法叫做外加電流保護(hù)法，高硅鑄鐵的作用是傳遞電流

B.鋼管樁被迫成為陰極而受到保護(hù)，其表面的腐蝕電流接近于零

C.通電后，調(diào)整外加電壓，外電路中的電子被強(qiáng)制從鋼管樁流向高硅鑄鐵

D.石墨能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用石墨代替高硅鑄鐵作輔助陽極

【答案】C

【解析】A.依圖示，該防腐利用了外接直流電源，屬于外加電流法防腐，高硅鑄鐵為惰性

輔助陽極起到傳遞電流作用，A項(xiàng)正確；

B.外接直流電源的負(fù)極與鋼管樁連接，鋼管樁被迫成為陰極而受到保護(hù)，其表面的腐蝕電

流接近于零，B項(xiàng)正確；

C.外電路中的電子被強(qiáng)制從外接直流電源的負(fù)極流向鋼管樁，高硅鑄鐵上海水中陰離子失

去電子流向外接直流電源的正極，與海水中離子的移動(dòng)構(gòu)成整個(gè)防腐電流回路，c項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極起到傳遞電流作用，也可用石墨代替，D項(xiàng)正確；

答案選C。

12.關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)，下列說法正確的是

圖①圖②圖③

A,圖①：鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕

B.圖②：M可用石墨代替

C.圖③：若電源斷開閘門發(fā)生吸氧腐蝕

D.圖③：N不可選石墨

【答案】C

【解析】A.鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕也需要水參加，圖①干燥的空氣中沒有水分，故A錯(cuò)誤；

B.圖②采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)必須比鐵活潑才可以，則M不可用石墨

代替,故B錯(cuò)誤；

C.圖③采用的是外加直流電源保護(hù)法，若電源斷開，則鋼鐵閘門和周圍的海水形成原電池，

發(fā)生的是吸氧腐蝕，故c正確；

D.圖③采用的是外加直流電源的陰極保護(hù)法，輔助電極N為陽極，可以是惰性電極石墨,

則N可選石墨，故D錯(cuò)誤；

答案C。

二、非選擇題（共4小題，共40分）

13.一種新型燃料電池，它是用兩根粕片作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲

烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：通CH4的一極電極反應(yīng)式：CH4+1OOH8e=CO+7H2Oo如圖所

示的電解裝置中的電源即為上述的甲烷燃料電池，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的

C端變?yōu)樗{(lán)色。

淀粉KI

AB

則：

(1)原電池通。2的一極電極反應(yīng)式為。

(2)E端是電源的極，通入的是氣體。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(4)A裝置中金屬銀完全析出時(shí)，陽極上放出5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電解析出_gAgo

【答案】(l)4H2O+2O2+8e=8OH

⑵負(fù)甲烷

電解

(3)Cu+2H20==Cu(OH)2+H2T

(4)108

【解析】(1)根據(jù)原電池工作原理，通氧氣一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，電極反應(yīng)式為

--

02+4e-+2H2O=4OH；故答案為。2+4/+2H2O=4OH；

(2)用燃料電池作電源，題中所給裝置為電解池，C端變藍(lán)，說明產(chǎn)生12,根據(jù)電解原理，C

端為陽極，D端為陰極，E為負(fù)極，F(xiàn)為正極，燃料電池中通甲烷一極為負(fù)極；故答案為負(fù)；

甲烷；

(3)B裝置中，Cu電極為陽極，電極反應(yīng)式Cu—2e=Cu2+,石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2H2。

電解電解

+2-=H2T+2OIT,總電極反應(yīng)式為Cu+2H2O-CU(OH)2+H2T；故答案為Cu+2H

CU(OH)2+H2T；

⑷裝置A中Pt為陽極，電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=ChT+4H+,鐵為陰極，電極反應(yīng)式為

5.6L

Ag++e-=Ag,因此有O2?4e-?4Ag,析出Ag的質(zhì)量為；--x4x108g/mol=108g；

故答案為108o

14.如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

1I1

CH3OH^4

電極電極

K0H溶液過量AgNC>3溶液某鹽溶液

甲池乙池丙池

請回答下列問題：

⑴圖中甲池是（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）=

⑵A（石墨）電極的名稱是（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）0

⑶寫出通入CH30H的電極的電極反應(yīng)式：0

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g,甲池中理論

上消耗的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙

池中的某鹽溶液可能是o

A.MgSCU溶液B.CuSCU溶液C.NaCl溶液D.AgNCh溶液

【答案】⑴原電池

⑵陽極

(3)CH30H6e+80H=CO7+6H2O

(4)4AgNO3+2H2O=4Ag+O2?+4HNO30.28B

【解析】（1）根據(jù)圖中信息，甲池是燃料電池，即為原電池，通入氧氣的電極為原電池的正

極，通入甲醇的電極為負(fù)極，其他兩個(gè)裝置為電解池。

⑵甲池中通入氧氣的電極為原電池的正極，乙池中A（石墨）電極與原電池的正極相連，A（石

墨）電極為陽極。

（3）通入甲醇的電極為負(fù)極，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH30H6e+8OH=CO

-

3+6H2OO

（4）乙池是電解硝酸銀溶液，陰極為銀離子得電子，電極反應(yīng)式為：Ag++e=Ag,陽極為水失

通電

電子，電極反應(yīng)式為2H2O4e=4H++O2T，電解方程式為：4AgNO3+2H2。=4Ag+4HNO3+O2T；

乙池B電極為陰極，電極反應(yīng)式為:Ag++e=Ag,甲池正極電極反應(yīng)式為：C）2+4e+2H2O=4OH,

根據(jù)各電極放電量相等，得關(guān)系式：4Ag~。2,5.40g銀的物質(zhì)的量為0.05mol,轉(zhuǎn)移電子

0.05mol,則消耗氧氣0.0125mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.0125molx22.4L/mol=0.28L；丙池析

出金屬1.6g,丙池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.05mol,若該金屬是+1價(jià)金屬，則該金屬的摩

爾質(zhì)量為，=32g/mol,該元素是硫元素，硫元素為非金屬元素，所以錯(cuò)誤，若該金屬

0.05mol

是+2價(jià)金屬，則該金屬的摩爾質(zhì)量為Jf^x2=64g/mol,該金屬是銅，則溶液為硫酸銅

0.05mol

溶液，答案選B。

15.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。

I.NazFeCU是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑，在工業(yè)上通常

(1)陽極的電極反應(yīng)式為

(2)陰極產(chǎn)生的氣體為

⑶右側(cè)的離子交換膜為(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陰極區(qū)a%b%(填“>”

“=”或“<”)

II.如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

⑷IrRu惰性電極吸附02生成H2O2,其電極反應(yīng)式為=

(5)理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是

________________go

【答案】⑴Fe6e+8OH=FeO；+4H2。

⑵H2

⑶陰<

⑷O2+2H++2e=H2O2

(5)17

【解析】(1)根據(jù)圖示，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極。陽極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成FeOt,電極反應(yīng)式為Fe6e+8OH=FeOj+4H2。；

(2)H+的放電能力大于Na+,Cu電極上水電離產(chǎn)生的H+得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2f+2OH,答案為H2；

(3)根據(jù)陽極電極反應(yīng)式Fe6e+8OH=FeO/+4H2O,OH參與反應(yīng)，0H移向右側(cè)，即右側(cè)的

離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)陰極反應(yīng)式2H2O+2e=H2f+2OH,陰極上產(chǎn)生OH,即Na+

通過交換膜移向左側(cè)，生成NaOH,氫氧化鈉濃度增大，即a%<b%；

(4)利用電解法制H2O2,在該電解池中，IrRu惰性電極有吸附02作用為氧氣得電子發(fā)生還

++

原反應(yīng)，O2+2H+2e=H2O2,故答案為：O2+2H+2e=H2O2；

(5)4NH3+3O2.-2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械摹r(jià)，4moi氨氣轉(zhuǎn)移

12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3moi電子,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的物質(zhì)的量是Imol,

質(zhì)量為lmolxl7g/mol=17go

16.金屬腐蝕在生活中隨處可見，常見的有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕.

I.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新

制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如