第三章金屬及其化合物

能力提升檢測卷

時間：90分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Na23Al27P31S32Cl35.5K39Ca40

Fe56Cu64Zn65

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）

1.（2022?山東荷澤?二模）化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列事實與解釋一致的是

選項事實解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)

B常在食品包裝袋中放入生石灰為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)

C利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCL溶液置換出銅單質(zhì)

D牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶溶入極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止變質(zhì)

【答案】D

【解析】A.油污在堿中完全水解成可溶于水的物質(zhì)，純堿為Na2c。3,溶液中存在COV+H2O-^HCO]

+OH-,溫度升高，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，不是碳酸鈉直接與油污反應(yīng)，故A錯誤；B.生

石灰作用時干燥劑，無抗氧化作用，故B錯誤；C.發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,沒有置換出銅單質(zhì)，故C

錯誤；D.Ag+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，殺死牛奶中的細(xì)菌，防止變質(zhì)，故D正確；答案為D。

2.（2022?江蘇淮安?模擬預(yù)測）下列由廢鐵屑制取無水Fe2（SO4）3的實驗原理與裝置不熊達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

if/2c。3n0

某/溶液

口罩廢鐵屑寸①

Jjz廢鐵屑

1-3乙」雙氧水

A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe2（SO4）3

C.用裝置丙過濾得到Fe2（SCU）3溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得Fe2（SCU）3

【答案】B

【解析】A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，堿性溶液中加熱可促進(jìn)油污的水解，圖中裝置可除去廢鐵屑表面的油

污，故A正確；B.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不能得到Fe2（SO4）3,故B錯誤；C.過濾可分離不溶性雜

質(zhì)與溶液，圖中過濾可分離出Fe2（SCU）3溶液，故C正確；D.硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，蒸干Fe2（SO“3溶液獲

得Fe2（SO4）3,故D正確；答案選B。

3.（2022?上海青浦?二模）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.Cb通入FeCL溶液中B.SCh通入BaCb溶液中

C.NH3通入AlCb溶液中D.硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中

【答案】B

2+3+

【解析】A.Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-,Fe?+被氧化成Fe3+,溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，故A錯誤；B.SO2

通入BaCb溶液中，因為鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，所以不反應(yīng)，則沒有明顯現(xiàn)象，故B正確；C.氨氣與氯化

鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D.硫酸銅固體加入飽和硫酸銅

溶液中，硫酸銅過飽和，析出藍(lán)色晶體，故D錯誤；故選：B。

4.（2022?陜西?西安中學(xué)模擬預(yù)測）下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有因果關(guān)系的是

選項用途性質(zhì)

A用氧化鎂作耐火材料氧化鎂是堿性氧化物

B用次氯酸鈉稀溶液作消毒劑次氯酸鈉具有氧化性

CA1（OH）3作復(fù)方胃藥的主要成分A1（OH）3具有兩性

D鐵制容器用于儲存、運(yùn)輸濃硫酸鐵制容器和濃硫酸不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.氧化鎂的熔點(diǎn)很大，受熱難熔化，故可用氧化鎂作耐火材料，故A錯誤；B.次氯酸鈉具有氧

化性，可用次氯酸鈉稀溶液作消毒劑，故B正確；C.A1（OH）3能與酸反應(yīng)，故可用A1（OH）3作復(fù)方胃藥的

主要成分，故C錯誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化，故可用鐵制容器用于儲存、運(yùn)輸濃硫

酸，故D錯誤；故選B。

5.（2021?全國?模擬預(yù)測）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯

誤的是

A.操作a為結(jié)晶

B.精制過程中，加入NaOH溶液可除去粗鹽中的Mg2+

C.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

D.將Mg(OH)2加熱分解，可以得到金屬M(fèi)g

【答案】D

【解析】A.海水經(jīng)過操作a獲得母液和粗鹽，說明并沒有把水大量蒸發(fā)，故操作a應(yīng)為蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶之

后過濾，A正確；B.粗鹽中含有Mg2+雜質(zhì)，可加入NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，B正確；C.飽

電解

和食鹽水制取燒堿為氯堿工業(yè)，具體反應(yīng)為：2NaCl+2H?()==2NaOH+Hj+C1J，有化合價發(fā)生改變，故為氧

化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為：Ca(OH)2+MgC12=Mg(OHH+CaC12,此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D.Mg(OH)2

受熱分解生成MgO和H2O,得不到Mg,D錯誤；故答案選D。

6.(2020?江蘇?模擬預(yù)測)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

Na0H

A.A1C13(aq)>Al(s)>NaA102(aq)

B.MgCl2(aq)——逅~>Mg(0H).(s)——蜷~>MgO(s)

C.Fe203(s)—>Fe(s)—>FeCl2

D.陶(OH).C03-^^.MgCl2(aq)電解>Mg

【答案】B

【解析】A.電解熔融的氧化鋁制鋁而不是氯化鋁，A錯誤；B.氯化鎂與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫

氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，B正確；C.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCL,C錯誤；D.電解熔融的MgCl?

制取金屬鎂，D錯誤；故選B。

7.(2022?北京市第一六六中學(xué)三模)下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

A

A.MnCh和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++CbT+2H2。

B.Na加入滴有酚麟的水中，溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f

A

C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3S=Fe2s3

2+

D.加熱藍(lán)色的CuCb溶液，溶液變綠：[Cu（H2O）4]（aq,藍(lán)色）+4C「（aq）^^[CuCkPXaq,黃色）+4比0（1）AH>0

【答案】C

A

+2+

【解析】A.二氧化鎬具有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸氧化成氯氣，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+

2H2O,故A說法正確；B.金屬鈉為活潑金屬，能與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na-+2OH-+H2f,溶液顯堿性，

滴入酚St溶液變紅，故B說法正確；C.硫單質(zhì)的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，即反應(yīng)方程式為

A

Fe+S=FeS,故C說法錯誤；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液變?yōu)榫G色，

故D說法正確；答案為C。

8.（2022?上海虹口?模擬預(yù)測）下列各組反應(yīng)物如果改變某一條件，生成物種類一定不變的是

A.Na與。1改變溫度B.A1CL與氨水：改變氨水濃度

C.Fe和濃硫酸：改變溫度D.CH3cH?Br與NaOH共熱：改變?nèi)軇┓N類

【答案】B

【解析】A.Na與02的反應(yīng)中，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，改變溫度后的得到的產(chǎn)物不同，

A不符合題意；B.AlCb與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與氨水的濃度無關(guān)，改變氨水濃度，生成物種類

不變，B符合題意；C.Fe和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成鐵的氧化物，若加熱生成硫酸鐵、水和二氧

化硫，改變溫度后得到的產(chǎn)物不同，C不符合題意；D.CH3cH2Br與NaOH共熱，若溶劑為水時發(fā)生水解

反應(yīng)生成乙醇，若溶劑為乙醇時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，改變?nèi)軇┓N類后得到的產(chǎn)物不同，D不符合題意；

故選Bo

9.（2022?四川?三模）化學(xué)與健康息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A.食品加工時不能添加任何防腐劑

B.可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素

C.可用鋁制餐具長期存放菜、湯等食品

D.含F(xiàn)eSO4的補(bǔ)鐵劑與維生素C配合使用補(bǔ)鐵效果更好

【答案】D

【解析】A.食品加工時，可適當(dāng)?shù)奶砑右恍θ梭w無害的防腐劑，如苯甲酸鈉等，A錯誤；B.銅離子為

重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以銅離子有毒，但是銅是人體內(nèi)一種必需的微量元素，在人體的新陳

代謝過程中起著重要的作用，人體內(nèi)存在銅元素，B錯誤；C.鋁鍋放置在空氣中被氧化為氧化鋁，氧化鋁

具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，生成物易溶于水，內(nèi)層的鋁也能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，因此不宜長

期盛放酸性或堿性食物，故家庭中不宜長期食用鋁質(zhì)餐具盛放菜、湯等食物，C錯誤；D.維生素C和FeS04

都有還原性，易被氧化，則含F(xiàn)eSCU的補(bǔ)血劑與維生素C配合使用水，就可以避免Fe2+被氧化，因此二者

配合使用補(bǔ)鐵效果更佳，D正確；故合理選項是D。

10.(2022?上海松江?二模)某同學(xué)為測定某Na2O2(含少量NazO)試樣中樣品的純度，設(shè)計如下實驗：

下列說法錯誤的是

A.需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量B.操作I是溶解，操作III是蒸發(fā)

c.操作I、n、in都需要玻璃棒D.若溶液轉(zhuǎn)移不完全，測定結(jié)果偏小

【答案】D

【解析】測定原理：稱量樣品的質(zhì)量為mi,Na2O2(含少量NazO)的樣品加足量稀鹽酸得到NaCl和HC1混合

溶液以及產(chǎn)生氧氣，氧氣逸出，操作I為溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，操作IH為蒸發(fā)結(jié)晶，

可同時除去水和HC1,得到NaCl,冷卻稱量NaCl的質(zhì)量為儂；設(shè)樣品中NazCh的物質(zhì)的量為xmol,Na2O

2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+O,TNa2O+2HC1=2NaCl+H2O

的物質(zhì)的量為ymol,貝Ij2mol4mol、Imol2mol,可列出

xmol2xmolymol2ymol

78x+62y=mi、(2x+2y)x58.5二m2,聯(lián)立二式可解出x和y,則試樣中NazCh的純度二

78x403m

—X100%=(4.875--^)X100%oA.由分析可知需稱量樣品mi和NaCl的質(zhì)量nu,A正確；B.由分

ni1156ml

析可知操作I是溶解，操作III是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確；C.操作I用玻璃棒攪拌，加速溶解，操作II用玻璃棒

引流，操作HI用玻璃棒攪拌，加速蒸發(fā)，故三個操作都需要玻璃棒，c正確；D.若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則

NaCl的質(zhì)量m2偏小，由NazCh的純度=?875-甯5)x100%可知測定結(jié)果偏大，D錯誤；答案選D。

iDomj

11.某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，

獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是

A.步驟①中保險粉是作還原劑，步驟②中分離操作的名稱是過濾

-

B.步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3+S2O;-+2OH=3Fe(OH)2+2SO'+4H2O

C.Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱

D.從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物

【答案】B

【解析】Na2s2。4具有還原性，可與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)2,加入EDTA浸泡，生成含有

亞鐵離子的絡(luò)合物，過濾可得到Mg(OH)2。A.Na2s2O4具有還原性，步驟①中保險粉是作還原劑，步驟②

用于分離固體和液體，步驟②中分離操作的名稱是過濾，故A正確；B.保險粉將氫氧化鐵還原為氫氧化

亞鐵，步驟①中的反應(yīng)式：6Fe(OH)3+S2O；-+2OH=6Fe(OH)2+2SOt+4H2O,故B錯誤；C.Mg(OH)2分解

是吸熱降低表面溫度，Mg(0H)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱，故C正確；D.Fe(OH)2

懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)―Fe2+(aq)+2OH-(aq)當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe?+促使

平衡向右移動而使Fe(OH)2不斷溶解，故D正確；故選B。

12.(2022?廣東廣州?三模)下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A鋁片投入濃硫酸中鋁片不溶解鋁不與濃硫酸反應(yīng)

B向久置Na?。?粉末中滴加幾滴鹽酸產(chǎn)生氣體^202已變質(zhì)

C油脂與NaOH溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸儲水中無分層現(xiàn)象油脂己完全皂化

將食品袋中的抗氧化劑(Fe粉)溶于少量稀硫酸，再滴加抗氧化劑沒有吸收

D溶液不變紅

KSCN溶液

O2

【答案】C

【解析】A.鋁片在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，鈍化產(chǎn)生的致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并非是鋁不與濃

硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，則向久置過氧化鈉粉末中滴加幾滴

鹽酸產(chǎn)生氣體不能確定過氧化鈉是否變質(zhì)，故B錯誤；C.油脂不溶于水，滴入蒸儲水中會分層，則油脂與

氫氧化鈉溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸得水中無分層現(xiàn)象說明油脂己完全皂化生成高級脂肪酸鈉，

故C正確；D.若鐵粉氧化生成氧化鐵，將抗氧化劑溶于少量稀硫酸，若氧化生成的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生

成的鐵離子與未氧化鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再滴加硫氧化鉀溶液，溶液也不會變?yōu)榧t色，所以溶液不變

紅色不能確定抗氧化劑沒有吸收氧氣，故D錯誤；故選C。

13.(2022?上海普陀?二模)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是

A.含有廢鐵屑的FeCL溶液，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cb

B.鹽堿地（含較多Na2cO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

C.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

D.鋼鐵設(shè)施采用“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”時，表面連接的金屬一定比鐵活潑

【答案】B

【解析】A.FeCb可與CL反應(yīng)，產(chǎn)物FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCb,繼續(xù)與CI2反應(yīng)，此方法可用于除去工

業(yè)廢氣中的Cb,合理，故A不選；B.Na2cCh和Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH,所以不能用熟石

灰對土壤進(jìn)行改良，不合理，故B選；C.鋁中添加適量鋰制成合金，能降低金屬的密度，提高強(qiáng)度，可用

于航空工業(yè)，合理，故C不選；D.采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵設(shè)施，利用的原理是原電池原理,

應(yīng)把鋼鐵設(shè)施作原電池的正極，則負(fù)極金屬一定比鐵活潑，合理，故D不選；答案選B。

14.（2022?上海.二模）Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

【答案】C

【解析】A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A

錯誤；B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C.氯化鈉、

氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1

的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣中會生銹，得到氧化鐵，故D

錯誤；答案選C。

15.（2021?廣東?一模）某實驗小組研究刻蝕電路板以及刻蝕廢液的性質(zhì)，下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫

正確的是

+2+

A.用鹽酸雙氧水刻蝕銅板：CU+H2O2+2H=CU+2H2O+O21

B.用FeC^溶液刻蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3+

C.檢驗廢液中含有Fe3+：Fe+3SCN-=Fe（SCN）3；

2+2++3+

D.用酸性KMnO4檢驗Fe：3Fe+MnO4+4H=3Fe+MnO2J+2H2O

【答案】B

【解析】A.過氧化氫只作氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為CU+H2O/2H+=CU2++2H2。，A錯誤；B.用FeC1

溶液刻蝕銅板，Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCh和CuCh,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu?+2Fe2+,B正確;

C.Fe(SCN%是絡(luò)合物，不是沉淀，正確的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN%,C錯誤；D.酸性條件下，

高錦酸根離子被還原為錦離子，正確的離子方程式為5Fe”+MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2。，D錯誤；選B。

16.(2022?新疆?二模)某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，

向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲

線。下列說法不正確的是

A.該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCI=KC1+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2t

B.混合物樣品中含碳酸鉀20.0g

C.混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.77%

D.若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CCh的質(zhì)量為4.40g

【答案】B

【解析】A.由圖可知，開始沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+HC1=KC1+KHCO3,加入12mL鹽酸時，

開始有氣體生成，此時發(fā)生反應(yīng)：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2t,故A正確；B.溶液中碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸

氫鉀，消耗鹽酸為12mL,KHCO3與HC1反應(yīng)消耗鹽酸的體積為32mL-12mL=20mL,反應(yīng)都按1：1進(jìn)行，

故樣品中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比=12mL：(20-12)mL=3：2,根據(jù)碳元素守恒可知，碳酸鉀的物質(zhì)

32.2￡

的量=,x44g/利0/x10=0.3mol,故樣品中碳酸鉀的質(zhì)量=0.3molxl38g/mol=41.4g,故B錯誤；C.當(dāng)加入

12

32mL鹽酸時，生成的氣體達(dá)最大值，根據(jù)碳元素守恒，可知樣品中碳元素的質(zhì)量=2.2gx石xl0=6g,故樣

品中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=籌一、100%對77%,故C正確；D.碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.3molxJ=0.2mol,

61.4g3

A1

根據(jù)方程式2KHeCh=K2cO3+H2O+CO2T，可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2molX5=0.1mol,二氧化碳的

質(zhì)量=0.1molx44g/mol=4.4g,故D正確；故選B。

二、主觀題(共5小題，共52分)

17.(2022.陜西?西安中學(xué)模擬預(yù)測)(12分)氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成的重要催化劑。工業(yè)上由廢銅料(含

Cu、Fe、Al及SiCh等雜質(zhì))，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

已知：i)CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl?,CuCl2的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

ii)部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe(OH)32.73.7

CU(OH)25.66.7

AI(OH)33.84.7

(1)煨燒的主要目的是。

(2)操作1為“調(diào)節(jié)溶液的pH”。調(diào)節(jié)pH的范圍為,物質(zhì)X可以是o

A.CuOB.NaOH溶液C.Fe(OH)2D.CaCO3

⑶濾渣B的主要成分是o

(4)往濾液B中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl”寫出反應(yīng)的離子方程式_______o在加入食鹽時一般使用

濃NaCl溶液，其主要目的是o

(5)實驗室可以使用銅電極電解飽和食鹽水得到CuClo寫出陽極的電極反應(yīng)式_______o

【答案】(除標(biāo)注外，每空2分)(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(1分)

(2)4.7<pH<5.6AB

(3)Fe(OH)3和A1(OH)3(1分)

2++

(4)2H2O+2CU+SO2+4C1=2CUC12+SO^+4H增大C「濃度，提高的CuCl2生成速率

(5)Cue+Cl-=CuCl

【解析】廢銅料高溫燃燒，將銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物，加硫酸和過氧化氫酸浸后濾液A中主要金屬離

3

子為：Cu2+、Fe\AF+,濾渣A為SiCh；濾液A中加入試劑X將Fe3+、AF+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、A1(OH)3,濾

2+

渣B為Fe(OH)3>A1(OH)3,濾液B中含Cu；濾液B中加NaCl和S02反應(yīng)生成CuCl?，加大量水后CuCl；

與水反應(yīng)生成CuCL經(jīng)過過濾洗滌干燥得到純凈的CuCL

(1)銅單質(zhì)難溶于酸，故煨燒的目的是：使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物；

⑵操作1為“調(diào)節(jié)溶液的pH”，目的是將Fe3+、AF+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、A1(OH)3,而銅離子不生成沉淀，根據(jù)

表格數(shù)據(jù)可知該調(diào)節(jié)的pH值范圍是：4.7<pH<5.6；

物質(zhì)X可以調(diào)節(jié)pH值，但不能引入新的雜質(zhì)，CuO可促進(jìn)Fe3+、AF+水解生成沉淀，同時生成銅離子，增

加產(chǎn)物的量；NaOH溶液可以調(diào)節(jié)pH值，但由于最終生成的是CuCl沉淀，不與影響產(chǎn)物的純度；Fe(OH)2

可促進(jìn)Fe3+、AF+水解生成沉淀，但是引入了亞鐵離子，無法除去；CaCCh可促進(jìn)Fe3+、AF+水解生成沉淀，

但引入了鈣離子，無法除去，故可選AB；

⑶根據(jù)分析，濾渣B的主要成分是：Fe(OH)3、Al(0H)3；

(4)濾液B中含銅離子，加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2,離子方程式為：2H2O+2CU2++SO2+4C1=2CUC12

+SO：+4H+；根據(jù)已知信息：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuC%,故用濃NaCl溶液，其主要目的是：

增大C1-濃度，提高的CuCl2生成速率；

(5)銅電極電解飽和食鹽水得到CuCl,陽極為銅失電子生成CuCl,陽極的電極反應(yīng)式：Cu-e+Cl=CuClo

18.(2021.新疆師范大學(xué)附屬中學(xué)高三階段練習(xí))(12分)鈉、鋁、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著

重要的用途。

(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有Na^、FeQs、KC1O4,NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN3

迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時放出大量的熱，此使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

①KC1O,是助氧化劑，可處理產(chǎn)生的Na,其中氯元素的化合價是。

一定條件

②FqOs是主氧化劑，也可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na+Fe2()3、3Naz()+2Fe,反應(yīng)中Na2。是

(填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”)。

③NaHCOs是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為o

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCL溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①FeCL溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入,反應(yīng)的離子方程式為。

③鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式。磁鐵礦與鋁粉在一定條件

下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）CO2是常見溫室氣體，將一定量的氣體C02通入100mL某濃度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴

加入2moi的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生

反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為go

（4）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁［A12（SO4）X（OH）6-2X］溶液。若溶液的pH偏高，則堿式

硫酸鋁產(chǎn)率下降且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：o

A

【答案】（1）+7價（1分）氧化產(chǎn)物（1分）2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2T（1分）

⑵2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）氯水（1分）Cb+2Fe2+=2Fe3++2Cr（1分）Fe2O3（1

分）3Fe3O4+8Al=4A12O3+9Fe（1分）

（3）15（2分）

（4）3CaCO3+A12（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2T（2分）

【解析】（1）①KC1C）4中K是+1價，O是-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為?？芍仍氐幕蟽r是+7價；

一定條件

②反應(yīng)6Na+Fez（）3八3Na2（）+2Fe中鈉元素化合價升高,被氧化，作還原劑，因此NaQ是氧化產(chǎn)物；

③NaHCOs是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其分解的化學(xué)方程式

A

=

為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T□

（2）①FeCL溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，則除去FeCL溶液中混有的Fed?可加入氯水，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-；

③赤鐵礦主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3,磁鐵礦的主要成分為Fe3O4,磁鐵礦與鋁粉在一定條件下

發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和A12O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe?

（3）由曲線可知從25mL至IJ100mL為碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為

KHCO3+HCl=KCl+CO2t+H2O,所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）x2mol/L=0.15mol；K2cO3轉(zhuǎn)化為KHCO3

消耗鹽酸為25mL,生成的KHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL,故KOH與CO2氣體反應(yīng)所得F

溶液中的KHCO3消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL,故K2CO3>KHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=l：

2,即F溶液中含有0.05mol的K2cCh和O.lmol的KHCCh,與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多生成0.15mol碳酸

鈣沉淀，質(zhì)量為0.15molxl00g/mol=15g,

(4)pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁［A12(SCU)X(OH)6-2X］溶液，若溶液的pH偏高，溶液堿

性增強(qiáng)，鋁離子與碳酸根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CaCO3+A12(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3j,+3CaSO41+3CO2To

19.(2022?浙江舟山?二模)(6分)由銅粉、鐵粉、無水硫酸銅粉末組成的混合物22.4g,等分為兩份。第一

份投入有足量水的甲燒杯后充分?jǐn)嚢?，最終剩下8.00g固體；第二份置于乙燒杯中，加入足量的91.5g稀硫

酸，攪拌并充分反應(yīng)后，杯中留有2.50g紅色固體和100g淺綠色溶液(溶液中只含有一種溶質(zhì)FeSCU)。求：

⑴原22.4g混合物中CuSO4的質(zhì)量___________

(2)乙燒杯溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0

【答案】⑴6.74g(2)18.4%

【解析】⑴由乙杯知：U.2+91.5=102.7(g),放出H2的質(zhì)量為：102.7-100-2.5=0.2(g)

+2+

(溶液中溶質(zhì)僅為FeSCU,說明發(fā)生反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2H=Fe+H2)

設(shè)甲杯中11.2g混合物中有CuSO4Xg,則

11.2-X+64X/160-56X/160=8.00gX=3.37g

(式中64X/160是被Fe置換出的Cu的量；56X/160是由于置換銅而溶解的Fe的量)

22.4g混合物中CuSO4有3.37x2=6.74g

(2)22.4g混合物中，CuSCU質(zhì)量：3.37x2=6.74g

22.4g混合物中，含F(xiàn)e量：0.292x56x2+6.74+160x56=13.55(g)

FeSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.55+2x152-56口00xl00%=18.4%

或者列出總式正確也得分：(0.2/2+3,37/160)x152^100x100%=18.4%

20.(2022?全國?高三專題練習(xí))(12分)鎂及其化合物是實驗設(shè)計的熱點(diǎn)載體。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，探究

鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。

已知：

?2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

②Mg3N2能與水反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；B中試劑是-

(2)實驗時，先啟動A中反應(yīng)，當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時，點(diǎn)燃酒精燈，這樣操作的目的是o

(3)經(jīng)測定，Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等，C中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

(4)D裝置的作用是=

(5)確定有氮?dú)馍傻膶嶒灛F(xiàn)象是o

(6)實驗完畢后，設(shè)計實驗確認(rèn)產(chǎn)物中有氮化鎂。取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸儲水，若

則產(chǎn)物中有氮化鎂。

【答案】(每小問2分)(1)圓底燒瓶P2O5等

⑵排盡裝置內(nèi)空氣，避免。2、CO2、N2等與鎂反應(yīng)

A

(3)11Mg+4NO2=8MgO+Mg3N2+N2

(4)吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣

(5)E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球緩慢鼓起

(6)有刺激性氣味的氣體逸出(產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色)

【解析】A中濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，B為干燥裝置，可為P2O5等，C中加熱條件下，二氧化氮和

鎂粉反應(yīng)