2026屆山東省濰坊市臨朐縣化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質的量完全相等③pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．NaClOc．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②④D．②④⑥2、下列說法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行3、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低B．當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低C．當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高D．當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高4、某蓄電池放電充電時反應為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放電時，每轉移2mol電子，正極上有1molN2O3被氧化C．充電時，陽極的電極反應式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質溶液中5、下列物質屬于食品添加劑的是A．NaOH B．工業(yè)NaCl C．甲醛水溶液 D．胡蘿卜素6、室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中水的電離程度相同B．①②兩溶液中c(OH－)相等C．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②D．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①<②7、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是()A．砷原子的結構示意圖 B．BF4—的結構式C．HF分子間的氫鍵 D．丙氨酸的手性異構8、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A．平衡向正反應方向移動了 B．平衡向逆反應方向移動了C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．a＜b9、下列說法中正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．兩個原子之間共用兩對電子，形成的化學鍵一定有極性10、如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是()A．從D口逸出的氣體是H2B．從B口加入稀NaOH(增強導電性)的水溶液C．每生成22.4LCl2，同時產生2molNaOHD．從A口加入精制的濃食鹽水11、在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大C．當n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應一定達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，縮小體積增大壓強，可提高單位時間內NH3的產量12、下列過程中，需要增大化學反應速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮13、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－114、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小C．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小15、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性16、能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制??；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（）A．水煤氣，電能是一級能源B．天然氣，水力是二級能源C．核能，煤，石油符合未來新能源標準D．太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm320、某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大21、（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：物質BNAINGaN熔點/℃300022001700試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H+）減小，OH-濃度會增大，錯誤；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，濃度越大水解程度越小，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質的量前者大于后者，錯誤；③NaOH屬于強堿完全電離使溶液呈堿性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都屬于強堿弱酸鹽，由于水解使溶液呈堿性，酸性由強到弱的順序為：CH3COOHH2CO3HClO，則水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四種溶液溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a，正確；④由于pH=8.3，說明HCO3-的水解能力大于HCO3-的電離能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，錯誤；⑤若一元酸為強酸，兩者恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸為弱酸，反應后酸過量，溶液呈酸性，c(OH－)c(H＋)，正確；⑥溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），則溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，正確；正確的有③⑤⑥，答案選A。2、C【解析】A．在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率，正確；B、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，正確；C、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，錯誤；D、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】判斷反應自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進行。3、C【詳解】A.當M為鹽酸、杠桿為導體時，該裝置形成原電池，鐵為負極，銅為正極，鐵不斷的溶解質量減少，銅球上溶液中的氫離子反應生成氫氣，所以B端質量減少，A端質量不變，會出現(xiàn)A端低，B端高的現(xiàn)象，故錯誤；B.當M為AgNO3、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，質量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質量增加，所以A端低，B端高，故錯誤；C.當M為CuSO4、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，溶解質量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質，銅球質量增加，A端低，B端高，故正確。D.當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質量增加，銅球質量不變，A端高，B端低，故錯誤。故選C?！军c睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個不同的電極，有電解質溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應。注意在原電池中負極上的金屬溶解質量減小，正極上是溶液中的陽離子反應。杠桿兩端的高低取決于兩球的質量的相對大小。4、B【詳解】A.放電時鐵是負極，負極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，A正確；B.放電時正極發(fā)生還原反應，每轉移2mol電子，正極上有1molN2O3被還原，B錯誤；C.充電時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陽極的電極反應式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正確；D.放電時生成物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質溶液中，D正確；答案選B。5、D【詳解】A.NaOH有腐蝕性，不能作食品添加劑，選項A錯誤；B.工業(yè)NaCl含有有毒雜質，不能食用，選項B錯誤；C.甲醛水溶液有毒，不能食用，選項C錯誤；D.胡蘿卜素是營養(yǎng)素，屬于食品添加劑，選項D正確。答案選D。6、D【解析】A.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，相同程度的抑制水的電離，所以①②兩溶液中水的電離程度相同，故A正確；B.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故B正確；C.等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時消耗的鹽酸①>②，故C正確；D.pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時，NaOH溶液pH變化大，所以稀釋后溶液的pH：①>②，故D錯誤，答案選D。7、D【詳解】A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項A錯誤；B、BF4-中有一個F提供一個孤電子對，其它形成共用電子對，據(jù)此可畫出結構圖為，選項B錯誤；C、HF分子中F原子的電負性較強，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項C錯誤；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個碳原子連接一個氨基和一個羧基，且連結-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個基團不相同，該分子中含有1個手性碳原子，選項D正確；答案選D。8、B【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍瞬間，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%。但最終平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，這說明降低壓強平衡向逆反應方向移動，因此正反應是體積減小的，a>b；向逆向移動，B的質量分數(shù)減??；所以選項B正確，答案選B。9、C【解析】A.含有非極性鍵的分子可能是極性分子，如H2O2為極性分子，也可能是非極性分子，如CH2＝CH2是非極性分子，A不正確；B.CH4分子為非極性分子，但其只含有極性鍵，B不正確；C.由極性鍵形成的雙原子分子，其正負電荷中心不重合，一定為極性分子，C正確；D.同種元素的原子共用兩對電子，形成的化學鍵為非極性鍵，不同元素的原子共用兩對電子，形成的化學鍵為極性鍵，D不正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】鍵的極性是產生分子極性的前提，但含極性鍵的分子若電荷分布是對稱的，則鍵產生的極性可以互相抵消，此時，可形成非極性分子；若電荷分布不對稱，則鍵產生的極性沒有互相抵消，此時形成極性分子。10、C【分析】根據(jù)鈉離子移動方向知，右邊是陰極，左邊是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生2H++2e-=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl─-2e-=Cl2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產品燒堿溶液從陰極區(qū)導出。【詳解】A．右邊是陰極區(qū)，發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以從D口逸出的氣體是H2，故A正確；B．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，陰極區(qū)生成NaOH，為增強導電性，則從B口加入稀NaOH（增強導電性）的水溶液，故B正確；C．電池反應式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，標準狀況下每生成22.4LCl2，生成1mol氯氣時，同時產生2molNaOH，因為溫度和壓強未知，無法計算氯氣的物質的量，故C錯誤；D．電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故D正確；本題選C。11、D【解析】A、由圖象可知T1圖象表示NH3的體積分數(shù)變化慢，T2圖象表示NH3的體積分數(shù)變化快，所以T1的溫度小于T2的溫度，即A錯誤；B、這是一個放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以B錯誤；C、物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、增大壓強，加快反應速率，所以單位時間內生成更多的NH3，所以D正確。本題正確答案為D。12、D【詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產品，需要增大反應速率，提高單位產量以提高經濟效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13、C【解析】試題分析：先計算出稀釋后X溶液的中X的物質的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質的量越大，濃度越大，則反應速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應速率是最大。答案選C。考點：化學反應速率14、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯誤；C.酸的濃度越大，反應速率越快，a點時HClO的濃度大于HF，則HClO的反應速率較大，故C錯誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強酸濃度越小，則a點酸濃度：HF＜HClO，取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。15、A【詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。16、D【解析】【分析】一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風能、太陽能、地熱能、核能、化石燃料；由一級能源經過加工轉換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等?！驹斀狻緼.電能屬于二級能源，故A錯誤；B.天然氣，水力屬于一級能源，故B錯誤；C.煤和石油屬于化石能源，故C錯誤；D.新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等，太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準，故D正確；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質的量等于溶液中HCl的物質的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內無變化，說明反應達到滴定終點；②血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。20、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越??；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大?！驹斀狻浚?）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，