江蘇省興化市戴澤初中2026屆化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有A．2種B．3種C．4種D．5種2、化學與我們的生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途不正確的是A．晶體硅可用于制造芯片和太陽能電池B．補鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵C．鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑D．SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑3、明末科學家宋應星出版的《天工開物》中記載了有關“五金”的內(nèi)容：“??????黃金美者，其值去黑鐵（生鐵）一萬六千倍，然使釜、鬵（xín，一種炊具）、斤（這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等）、斧不呈效于日用之間????????????貿(mào)遷有無，??????”，下列解釋正確的是A．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于青銅合金B(yǎng)．添加了鉻、鎳的不銹鋼菜刀和農(nóng)具使用后即使不保養(yǎng)，也不會生銹C．金屬的另一個用途就是鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段D．黑鐵在空氣中發(fā)生的腐蝕主要是化學腐蝕4、把溴從溴水中提取出來，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣5、下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B純鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮C8﹒4消毒液純堿石灰石氨氣水D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫A．A B．B C．C D．D6、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液,這種試劑是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO37、下列關于酸堿中和滴定實驗敘述正確的是A．滴定終點時溶液一定顯中性 B．滴定過程中，接近滴定終點改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C．酸式滴定管可盛裝氧化性試劑 D．滴定達到終點后仰視滴定管讀數(shù)，待測液濃度偏小8、下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是()實驗操作目的或結論A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強B將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．A B．B C．C D．D9、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩10、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化11、過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應C．催化劑不能改變反應路徑D．H2O2分解是吸熱反應12、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結構簡式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C13、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉14、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．濃硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨氣D．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti15、欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液16、25℃時，將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12B．b點和d點所示溶液的pH相等C．滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大D．e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）18、曲尼司特()可用于預防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應方程式_____。(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式_____。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結構簡式為_____。中間產(chǎn)物的結構簡式為_____。19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為：____________________________________________。“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。（3）吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為：_______________________________。（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。（5）經(jīng)查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/mol）的含量，現(xiàn)進行以下操作：步驟Ⅰ稱取樣品W

g于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH

≤

2.0步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑步驟Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）20、堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據(jù)該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。（3）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是:將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。（4）若測得堿石灰的質(zhì)量增加了ag，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________21、常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應原理為:利用A（）來合成的流程如圖所示:（1）物質(zhì)A的名稱為________；AB的反應類型是_________；（2）寫出由A制備環(huán)戊酮（）的化學方程式__________；（3）寫出由F生成G、G生成H的化學方程式__________；（4）D的同分異構體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有___________種；（5）寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_______；（寫一種即可，已知同一個C原子上不能連接2個羥基）①芳香族化合物②二元醇③分子中有5種化學環(huán)境的H原子（6）參照上述合成信息，以A和A制備的環(huán)戊酮（）為原料合成___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】C3H8O分子式可對應的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種。故選C。點睛：本題考查同分異構體的書寫和數(shù)目的判斷。飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應得到酯，若醇的種類為a，羧酸的種數(shù)為b，則酯的種類為ab。2、B【詳解】A.晶體硅是重要的半導體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價存在，故補鐵保健品中應含有亞鐵鹽，故B用途錯誤；C.鈉鉀合金具有良好的導熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑，故C用途正確；D.SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B。【點睛】3、C【解析】“黃金美者，其值去黑鐵(生鐵)一萬六千倍，然使釜、鬵(xín，一種炊具)、斤(這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等)、斧不呈效于日用之間????????????貿(mào)遷有無”的意思是，“最好的黃金，價值要比黑鐵高一萬六千倍，然而，如果沒有鐵制的鍋、刀、斧之類供人們?nèi)粘Ｉ钪茫??????，金屬的另一種作用是鑄成錢幣，作為貿(mào)易交往中的流通手段”，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于鐵合金，故A錯誤；B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結構，不銹鋼不容易生銹；家里用的農(nóng)具是鐵合金，如果沒及時冼干凈后晾干，鐵能與氧氣、水分同時接觸，容易發(fā)生電化學腐蝕，容易生銹，故B錯誤；C．金屬可以用來鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段，故C正確；D．生鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D錯誤；故選C。4、C【詳解】利用溴易溶于有機溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進行分液，最后通過蒸餾的方法得到液溴，故選項C正確?！军c睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；易錯點是選項B，學生認為酒精是有機物，可以作萃取劑，學生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無法進行分離。5、D【解析】本題是物質(zhì)分類型試題，A中的液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，A錯誤；B是二氧化氮不是酸性氧化物（不是對應酸的酸酐），B錯誤；C中的純堿是碳酸鈉，不屬于堿，C錯誤；D選項中均正確，D正確。6、C【解析】只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液，這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。7、C【詳解】A.用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點時，指示劑指示反應終點的變色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故A錯誤；B.滴定過程中，使用滴定管緩慢滴加溶液，無需改用膠頭滴管，故B錯誤；C.酸式滴定管全為玻璃構造，可盛裝氧化性試劑，故C正確；D.滴定管0刻度在上面，仰視時讀數(shù)偏大，所以導致待測液濃度偏大，故D錯誤；故選C。8、B【詳解】A．Cu片放入FeC13溶液中，生成氯化銅和氯化亞鐵，無法證明Fe的金屬性比Cu強，A結論錯誤；B．將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，生成氧化鎂和單質(zhì)碳，鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，鎂的還原性比碳強，B結論正確；C．將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表現(xiàn)還原性，C結論錯誤；D．向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，亞鐵離子的還原性大于溴離子，產(chǎn)生氯化鐵，不能除掉Br-，D結論錯誤；答案為B。9、C【分析】在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。【詳解】A．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。10、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。11、B【詳解】A.反應的焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與變化路徑無關，催化劑能降低反應所需的活化能，但不能改變反應的焓變，故A錯誤；B.FeCl3、MnO2、Fe2O3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；C.由圖示可知，催化劑通過改變反應的途徑降低了反應的活化能，故C錯誤；D.由坐標圖可知，過氧化氫分解的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故D錯誤；答案選B。12、D【解析】HCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結構簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。13、C【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應用，題型以選擇題(性質(zhì)、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。14、A【解析】A.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸，故物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于除去自來水的懸浮物，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系；C.不能用濃硫酸干燥氨氣，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系；D.金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4熔融液反應制取金屬Ti，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系。故選A。15、D【詳解】A.CO2與水反應生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H＋)減小，B錯誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，HCO3-轉化為CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項是D。16、D【解析】A、a點是0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中H＋濃度小于0.01mol·L-1，a點水電離的H＋大于1.0×10-12mol/L，c點水電離的c（H+）水最大，說明NaOH與CH3COOH恰好完全反應，x=20，故A錯誤；B、b點溶液呈酸性，d點溶液顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯誤；C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka===，滴定過程中，溫度不變，Kw、Ka不變，不斷地加堿，c(CH3COOH)一直減小，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小，故C錯誤；D、e點所示溶液中，醋酸物質(zhì)的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣瘛⒔Y合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應為MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的反應，反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【點睛】本題考查無機物的推斷、離子反應及計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的化學性質(zhì)，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象，側重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。18、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結合E的結構簡式，可知A的結構簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結構簡式()，通過SOCl2結合曲尼司特的結構簡式可知H()，即可解題了?！驹斀狻?1)E分子中的含氧官能團名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結合H的結構簡式，可推知K的結構簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結構簡式為：，故答案為：；。19、NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑NaOH溶液Na2CO3溶液稀釋ClO2以防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解蒸發(fā)濃縮冷卻結晶ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O【解析】過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉，由流程可知，NaClO3溶解后與硫酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，結合信息②可知混合氣體稀釋ClO2，吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過濾后，結合信息①可知，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO2?3H2O。(1)在無隔膜電解槽中用惰性電極電解食鹽水一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液；Na2CO3溶液，故答案為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；NaOH溶液；Na2CO3溶液；(2)由題目中的信息可知，純ClO2易分解爆炸，所以通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸；(3)吸收塔中發(fā)生的是二氧化氯與氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應生成亞氯酸鈉(NaClO2)，Cl元素的化合價降低，則過氧化氫中的O元素的化合價升高，所以產(chǎn)物中還有氧氣生成，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物中有水生成，所以化學方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過氧化氫受熱易分解，所以吸收塔的溫度不宜過高，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；(4)從溶液中得到含結晶水的晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶方法，最后通過過濾得到粗晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；(5)①步驟Ⅱ中發(fā)生反應是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，故答案為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O；②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應的定量關系計算得到，設NaClO2，ClO2-～2I2～4Na2S2O31

4x

cV×10-3molx=mol，樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為：×100%。20、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀釋氨氣，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O【解析】A中反應得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應會得到氮氣與水，D最過氧化鈉水反應生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應生成MgOHCl、NH3與H2O，反應方程式為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；(2)氨