2026屆遼寧省鳳城市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、運(yùn)城市被中央文明辦確定為2018－2020年創(chuàng)建周期全國文明城市提名城市。目前發(fā)布的“城市空氣質(zhì)量周報”，下列物質(zhì)中不被列入污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．PM2.5與可吸入顆粒物 D．二氧化氮2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸鐵溶液中加銅片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－3、下列說法錯誤的是（）A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．和、石墨和金剛石均為同素異形體C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（）A．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱B．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C．橄欖石中鐵為價D．斜長石的氧化物形式可表示為：5、下列反應(yīng)中，S元素被還原的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4D．S＋O2SO26、把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－17、下列說法正確的是()A．SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經(jīng)SO2增白后的食品是對身體有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同C．因為SO2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好8、下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是()A．過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定9、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol10、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說法正確的是A．化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．可溶于水且顯酸性C．熔沸點較低，物理性質(zhì)與CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸11、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項表述Ⅰ表述ⅡACl2有強(qiáng)氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應(yīng)而溶解檢驗Cl-時用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．Al2O3 B．NaCl C．Fe D．Mg13、轉(zhuǎn)爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳14、實驗室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是選項容量瓶的容積固體質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.7g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D15、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+16、下列有關(guān)說法正確的是A．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B．“冰水混合物”是一種分散系C．分散系有的是純凈物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、化學(xué)實驗裝置的正確連接是實驗成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應(yīng)為___（填“長進(jìn)短出”或“短進(jìn)長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為___。20、“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法__________________________________。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。21、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸B．鹽酸C．硫氰化鉀溶液D．高錳酸鉀溶液（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

污染物主要有PM2.5與可吸入粉塵、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳不是空氣污染物，故選B。2、D【解析】

A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；B．氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，則向硫酸鐵溶液中加銅片發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C錯誤；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正確；故答案為D。【點睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、B【解析】

A.、、H＋和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項是B。4、A【解析】

A.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，故A錯誤；B.輝石、斜長石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故B正確；C.橄欖石中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所以根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價，故C正確；D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：，故D正確；故選A。5、B【解析】

A.在Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，2H+H2化合價降低被還原，故A不符合題意；B.在C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，SO42-SO2↑硫元素化合價降低，S元素被還原，故B正確；C.H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4反應(yīng)屬于非氧化還原，故C錯誤；D.在S＋O2SO2反應(yīng)中，硫元素化合價升高，S元素被氧化，故D錯誤；答案：B。【點睛】根據(jù)氧化還原反中元素的化合價升降進(jìn)行判斷，元素的化合價升高被氧化，元素的化合價將降低被還原。6、D【解析】

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質(zhì)的量為0.2?mol，完全反應(yīng)時在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2?mol，實際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，鐵過量，按氫氣的物質(zhì)的量計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度：?0.15?mol÷0.5?L＝0.6?mol·L－1，故答案選D?！军c睛】本題需要注意實際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，可得出鐵過量，故用生成的氫氣的物質(zhì)的量來計算鹽酸的量濃度。7、A【解析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以其原理不同，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯誤；D.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應(yīng)生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯誤?！军c睛】漂白原理：①化合型：SO2；②強(qiáng)氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)；③吸附型：活性炭。8、B【解析】

A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到亞硫酸鈣，故錯誤；C.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，故正確；D.次氯酸見光能分解，但次氯酸鈣較穩(wěn)定，故正確。故選B。9、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！驹斀狻縩（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過量。10、A【解析】

地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構(gòu)成，熔沸點高，不溶于水，而CO2熔沸點較低，溶于水，所以SiO2的物理性質(zhì)與CO2有很大差異；SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應(yīng)，進(jìn)而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項正確；綜上所述，本題選A。【點睛】二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點低，硬度??；二氧化硅與二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，這是二氧化硅的特性。11、C【解析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無因果關(guān)系，A項錯誤；B.兩句表述均正確，但是無因果關(guān)系，B項錯誤；C.為了排除的影響，在檢驗氯離子時要加入稀硝酸，C項正確；D.和之間的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。12、A【解析】

Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應(yīng)，但不能和NaOH溶液溶液反應(yīng)，NaCl既不和稀硫酸反應(yīng)，也不和NaOH溶液反應(yīng)，三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)，也可以和NaOH溶液反應(yīng)。

綜上所述答案為A?！军c睛】13、D【解析】

根據(jù)可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進(jìn)入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進(jìn)熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進(jìn)風(fēng)口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進(jìn)一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應(yīng)中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應(yīng)，氧元素被碳還原，碳元素發(fā)生C→CO2→CO的一系列反應(yīng)中，既被氧化又被還原，答案選D。14、D【解析】

實驗室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，應(yīng)該選擇500mL容量瓶配制溶液，選項A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的體積是500mL，溶劑水500mL溶解溶質(zhì)后溶液的體積不是500mL，選項C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，用膽礬配制溶液，根據(jù)元素守恒可知需稱量膽礬質(zhì)量m(CuSO4·5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，故應(yīng)該稱量膽礬質(zhì)量為12.5g，配制成500mL溶液，溶液濃度為0.1mol/L，選項D正確；故合理選項是D。15、B【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為，故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為，故C錯誤；D.實驗室制氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案選B。16、D【解析】

A．根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯誤；B．冰水混合物是一種分散系，，B正確；C．分散系都是混合物，C錯誤；D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、B短進(jìn)長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽?！驹斀狻竣湃粢稍颯O2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此應(yīng)選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應(yīng)為短進(jìn)長出；故答案為：B；短進(jìn)長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3