2026屆云南省通?？h第三中學化學高二第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關電化學的裝置完全正確的是（）A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止鐵被腐蝕 D．構成銅鋅原電池2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－3、在下列條件下能制得括號中物質的是A．苯在常溫下與濃硝酸混合()B．常溫下，將乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯與氫氣在常溫下反應()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共熱(CH2=CH2)4、下列說法中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為Cu2＋＋2e－===CuD．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe－2e－===Fe2＋5、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向濃度均為0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是()A．較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B．兩種離子開始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大C．相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D．當兩種沉淀共存時，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在6、下列反應中一定屬于放熱反應的是()A．化合反應B．分解反應C．中和反應D．氧化還原反應7、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．向稀HNO3中加入鐵粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－8、玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的結構如圖，下列說法錯誤的是A．苧烯是乙烯的同系物B．苧烯的分子式為C10H16C．苧烯與HBr1:1加成可得4種產物(不考慮立體異構)D．苧烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色9、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是()A． B． C． D．10、現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是()A．電解開始時陰極有H2放出B．電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-CuC．整個電解過程中,SO42-不參與電極反應D．當電路中通過電子的量超過0.1mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化11、下列關于金屬保護的說法不正確的是()A．圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法B．鋼閘門均為電子輸入的一端C．鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應D．兩圖所示原理均發(fā)生了反應:12、下列物質一定屬于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④13、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進行滴定，當恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積A．等于20mL B．等于30mL C．大于30mL D．小于20mL14、下列實驗過程可以達成目標的是（）A．加熱膽礬至固體變白，即將冷卻后稱量所得質量數據代入計算，求出膽礬結晶水含量B．氣體體積測定實驗中，液體量瓶讀數扣除加入稀硫酸的體積，即為實驗溫度下反應產生的氣體體積C．在大試管中加熱無水醋酸鈉、氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，可用排水集氣法收集甲烷氣體D．實驗室制取乙烯時，在反應混合液中加入碎瓷片，插入溫度計，用小火慢慢加熱15、用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作可能引起實驗結果偏高的是A．滴定時用酚酞作指示劑B．滴定時錐形瓶中加入少量蒸餾水C．滴定終點時滴定管末端還掛有一滴液體未滴下D．錐形瓶未用待測液潤洗后就加入了NaOH溶液16、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是()A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+17、下列反應屬于消去反應的是A．乙醇與濃硫酸共熱到140℃B．乙醇與氫溴酸（HBr）反應C．乙醇與氧氣反應生成乙醛D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃18、某有機物甲經氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得丙,1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結構簡式為()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO19、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是a．HOCH2CH2CH2OHb．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CHOHCH2OHA．d＞a＞b＞cB．c＞d＞a＞bC．d＞b＞a＞cD．c＞d＞b＞a20、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．2.4gMg與足量稀硫酸反應，轉移的電子數為0.1NAB．標準狀況下，22.4L乙醇中所含的分子數為NAC．0.1mol·L-1KOH溶液中含有OH-的數目是0.1NAD．44gCO2所含的氧原子個數為2NA21、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO422、下列物品屬于硅酸鹽產品的是A．水晶花瓶B．磚瓦C．瑪瑙手鐲D．光導纖維二、非選擇題(共84分)23、（14分）I.某人設計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉化的化學方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。該物質的分子式為______，該物質中所含官能團的名稱為_______。寫出該物質生成高分子的化學方程式:________________________。下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH324、（12分）某有機化合物A廣泛存在于多種水果中。經測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27gH2O和88gCO2。則A的實驗式或最簡式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質量，測定物質的相對分子質量可以采用___________（填“質譜”或“紅外光譜”）法。經測定A的相對分子質量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應可生成標準狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結構簡式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產物，請寫出A發(fā)生消去反應后所得有機產物的結構簡式________________。A的一種同分異構體B，與A所含官能團的種類和數目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現(xiàn)__________組特征峰。25、（12分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是________。實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。26、（10分）如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關化學方程式是_____________。27、（12分）某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質量分數與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內容為硫酸：化學純(CP)品名：硫酸，化學式：H2SO4相對分子質量：98，質量分數：98%密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質量分數為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學的方案中，下列操作使測定結果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數，滴定后，仍仰視讀數，⑤滴定前，仰視讀數，滴定后，俯視讀數丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質質量分數相同___________(填“是”或“否”)28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為_____________，其中心原子的雜化類型為_______________。M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________________，其中M離子的配位數為_____________，該晶體類型為____________________。該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm329、（10分）CO2在工業(yè)中有重要的用途，請回答：I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應過程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；反應C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應熱ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發(fā)生(1)中反應，C2H6(g)的平衡轉化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關系如圖所示。①在相應溫度下，A點的反應速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若不考慮副反應的發(fā)生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)該反應為_________反應(填“吸熱”、“放熱”)，原因為_________________。830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內v(H2)=________，轉化率α(CO2)=___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、D4、B5、C6、C7、A8、A9、C10、C11、D12、C13、C14、C15、C16、C17、D18、C19、A20、D21、D22、B二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基①④24、C4H6O5