浙江省鄞州中學2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．氯氣使品紅溶液褪色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成2、將兩份等質(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的鋁的質(zhì)量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無法確定3、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列說法錯誤的是（）A．反應后溶液呈酸性 B．配平后水的化學計量數(shù)為4C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28 D．氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-4、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g5、實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水6、下列各組物質(zhì)在溶液中反應時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．NaAlO2溶液和稀鹽酸7、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是()A．B．C．D．8、下列實驗操作中，不是主要從安全角度考慮的是A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再加熱D．不能品嘗任何藥品的味道9、下列有關焰色反應及其操作的說法正確的是A．焰色反應是化學變化B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+10、鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門11、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時應選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時應在濾紙上稱量D．定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高12、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（）A．將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B．用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D．準確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏低13、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．14、化學推動了人類的進步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學領域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結構 D．創(chuàng)造分子機器15、實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅16、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___mol。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。19、已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液。轉(zhuǎn)化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時，當分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：①請寫出下列物質(zhì)的化學式：D________，E________。②請寫出反應Ⅱ的化學方程式：_______，反應Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應的化學方程式：________；簡述檢驗氣體E的方法：______________。20、圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進。（4）填表格裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________21、NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.試回答：（1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強氧化性，能夠使品紅溶液褪色，與氧化還原反應有關，A不符合題意；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合價既升高又降低，與氧化還原反應有關，B不符合題意；C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，F(xiàn)e置換出Cu，與氧化還原反應有關，C不符合題意；D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。復分解反應，無化合價變化，與氧化還原反應無關，D符合題意；答案選D。2、D【解析】

無法確定哪種反應物剩余?！驹斀狻康荣|(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質(zhì)量比；答案選D。3、C【解析】

反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，化合價共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數(shù)為84，故As2S3系數(shù)為3，NO3-系數(shù)為28，根據(jù)原子守恒可知，AsO43-系數(shù)為6，SO42-系數(shù)為9，NO系數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項為H+，故H+系數(shù)為8，由原子守恒可知，故H2O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反應后有H+生成，溶液呈酸性，故A正確；B．由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故B正確；C．As2S3是還原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3，故C錯誤；D．反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，AsO43-、SO42-是氧化產(chǎn)物，故D正確；故答案為C。4、C【解析】試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案選C?？键c：考查氫氧化鋁制備的有關計算點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，側(cè)重學生能力的考查。該題的關鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后靈活運用即可。5、D【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。【詳解】A.

NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B.

Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。6、B【解析】A、NaOH少量時，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯誤。正確答案為B。7、A【解析】

解題依據(jù)的化學反應原理為和，設混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項不正確。(2)若剩，則，解得，項正確，項不正確；答案選A。8、A【解析】

A項，酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，故選A項；B項，給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再加熱，主要是為了預熱，防止試管炸裂，是從安全角度來考慮的，故不選B項；C項，給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再加熱，防止試管炸裂，從安全角度來考慮，故不選C項；D項，實驗室的藥品很多都有腐蝕性、毒性，不能品嘗，是從安全角度來考慮，故不選D項。綜上所述，本題選A。9、B【解析】A．焰色反應過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A錯誤；B、焰色反應時，由于含有鈉元素的物質(zhì)進行該實驗時火焰會是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時火焰顏色相同均為黃色，選項B正確；C．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到。10、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途?！驹斀狻緼．保險絲應該用熔點比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故A錯誤；B．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B正確；C．因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。11、B【解析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯誤；B、由于無220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應放在小燒杯里稱量，故C錯誤；D、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。12、D【解析】

A．稱量NaCl固體時，應將NaCl固體放在稱量紙上稱量，故A項錯誤；B．托盤天平精確到0.1，無法稱量2.925g，故B項錯誤；C．容量瓶不能溶解固體，應在燒杯中溶解固體，故C項錯誤；D．等質(zhì)量的氯化鉀和氯化鈉比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當氯化鈉中混有氯化鉀時氯離子濃度會偏低，故D項正確；答案為D。13、A【解析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達到最大時質(zhì)量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。14、B【解析】

A項、鋰電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于化學領域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學無關，屬于地理學研究范疇，不屬于化學領域，故B選；C項、研究膽酸結構是研究物質(zhì)的組成和結構，屬于化學領域，故C不選；D項、創(chuàng)造分子機器是研究物質(zhì)的微觀構成和應用，屬于化學領域，故D不選；故選B?！军c睛】根據(jù)化學的定義判斷，化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學，它不單研究自然界中存在的物質(zhì)，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質(zhì)。15、A【解析】

實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實驗桌上酒精失火時用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導致失火。答案選A?！军c睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關鍵，使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發(fā)火災。16、D【解析】

A.因、結合生成水和二氧化碳氣體，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.因、結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C.因、結合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D正確；故選D。【點睛】根據(jù)離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡單，考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a

mol

NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。18、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！军c睛】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。19、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2【解析】（1）①若A、B均為氣體時，當分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO3與NH3反應生成氯化銨或硝酸銨；因為C連續(xù)與單質(zhì)D反應后產(chǎn)物又能與水反應生成G，G能夠與銅反應生成含有銅離子的溶液，J為藍色溶液，符合題意；則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A為N2，B為H2；②反應Ⅱ為氨氣的催化氧化，生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反應Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，從中分析可知2molNO2被氧化，做還原劑，1molNO2被還原，做氧化劑，所以還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。根據(jù)以上信息分析可推知淡黃色固體B為硫，E為二氧化硫，C為硫化氫，C與E反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃燒反應為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合題意；二氧化硫氣體的檢驗常用品紅溶液，品紅褪色后再加熱恢復紅色，即可證明；正確答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2。20、酒精燈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據(jù)此進行解答。21、Fe(OH)3Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明A點沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的