2026屆黑龍江省哈爾濱八中化學(xué)高二上期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是()A．0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化2、下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．CH3CH2OHB．C．D．3、在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V（正）、V（逆）均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)4、下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識(shí)解釋的是A．明礬能用于凈水B．泡沫滅火器的原理C．銅綠的生成D．配置FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸5、已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．C離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．1molD單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)況下44.8LA單質(zhì)6、已知Pb3O4與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O，PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A．類比Fe3O4，Pb3O4可寫成PbO·Pb2O3的形式B．反應(yīng)I中Pb3O4既是氧化劑也是還原劑C．Pb3O4可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2D．由反應(yīng)I、II可知，氧化性：MnO>HNO3>PbO27、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液B．用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽8、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ9、某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物中有單質(zhì)B．生成物均是氧化物C．反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物D．化學(xué)方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O10、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的物質(zhì)的量變多D．a(chǎn)＞c＋d11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W12、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能13、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明礬14、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）15、屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO216、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會(huì)加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測(cè)定：用乙裝置做對(duì)照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________。編號(hào)反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220、某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實(shí)驗(yàn)探究]（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號(hào))發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)21、科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：時(shí)間(min)0510152025c(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1②下列有關(guān)敘述中正確的是______________A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＜0為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”)。②反應(yīng)I的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“小于”“等于”或“大于”)。③520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】由圖像可得，反應(yīng)過程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質(zhì)的量變化曲線，根據(jù)Δn與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，a是NO2的物質(zhì)的量變化曲線。【詳解】A．0~20s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．10s時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，但只是這一時(shí)刻相等，反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．20s開始，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析知，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像問題，主要考查對(duì)識(shí)圖能力、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，借助圖像獲得信息很重要，要明確橫縱坐標(biāo)和特殊點(diǎn)表示的意義，如本題中橫坐標(biāo)是時(shí)間、縱坐標(biāo)是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，特殊點(diǎn)有起點(diǎn)、交點(diǎn)、平衡點(diǎn)，由起點(diǎn)判斷反應(yīng)物或生成物，交點(diǎn)表示其物質(zhì)的量相等，平衡點(diǎn)表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2、C【解析】分析：根據(jù)醇、鹵代烴的性質(zhì)分析解答。詳解：A.CH3CH2OH含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.含有溴原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.含有溴原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；D.含有溴原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握醇和鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，即與鹵素原子或羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反應(yīng)，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)。3、D【詳解】A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C．溫恒恒容充入Ne，雖然容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但由于容器體積不變，反應(yīng)體系中的氣體的濃度則不變化，故正逆反應(yīng)速率均不變，C錯(cuò)誤；D．B是固體，增加B的用量，濃度不變，故正逆反應(yīng)速率均不變，平衡也不移動(dòng)，D正確；正確答案選D。4、C【解析】試題分析：明礬凈水，利用鋁離子水解；泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-雙水解放出二氧化碳?xì)怏w；銅綠的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反應(yīng)生成銅綠；FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸抑制Fe2+水解，硝酸銨經(jīng)劇烈摩擦能引起爆炸，為爆炸品，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查鹽的水解。5、C【解析】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狝、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al。A項(xiàng)，A的氧化物H2O、H2O2中只含有共價(jià)鍵，C的氧化物Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na+和Al3+的結(jié)構(gòu)相似、核外電子數(shù)相同，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律可知，Na+的半徑大于Al3+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A、B可組成乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)：2Al---3H2可知，1mol鋁單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)況下33.6L氫氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。6、C【詳解】A.Pb元素有兩種價(jià)態(tài)分別是+2、+4，因此氧化物有兩種形式PbO和PbO2，通過反應(yīng)I可知Pb3O4中，Pb2+和Pb4+的個(gè)數(shù)比為2：1，所以Pb3O4寫成氧化物的形式應(yīng)為2PbO·PbO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因Pb3O4可以看成是2PbO·PbO2的化合物，所以反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)，故Pb3O4既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.通過反應(yīng)II可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO，而MnO能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，所以PbO2也可以與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，故C項(xiàng)正確；D.通過反應(yīng)I可知，硝酸未將Pb2+氧化，可證明氧化性PbO2>HNO3，通過反應(yīng)II可知氧化性PbO2>MnO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)與氧化產(chǎn)物，根據(jù)這個(gè)規(guī)律可以判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。7、C【解析】A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．Na2CO3溶液與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．碘鹽中添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碘鹽中添加的是碘酸鉀，是碘的一種化合物，遇到淀粉溶液沒有明顯的現(xiàn)象。8、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵都是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是化學(xué)鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯(cuò)誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。9、C【分析】依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，反應(yīng)物中的氧氣屬于單質(zhì)，A正確；B．由方程式可知，生成物均是氧化物，B正確；C．由微觀示意圖或方程式都可以看出，反應(yīng)前、反應(yīng)后都是混合物，C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析可知，反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，反應(yīng)方程式為2H2S＋3O22SO2＋2H2O，D正確；答案選C。10、A【解析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則a＜c+d，故D錯(cuò)誤；故選A。11、C【分析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼、同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B、元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C、O元素、Cl元素與Mg元素形成的化合物氧化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、該反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．D、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同?！驹斀狻緼、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故C錯(cuò)誤；D、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故D正確。13、D【詳解】A選項(xiàng)，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根結(jié)合水電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，向水中加入少量的NaHSO4，相當(dāng)于加了氫離子，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，加熱水至100℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向水中加少量的明礬，鋁離子水解，鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故D正確；故答案為D。14、B【解析】開始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，故，

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)問題。結(jié)合、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答。15、C【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼．Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不選；B．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不選；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，溶于水或熔融時(shí)都能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，C選；D．CO2是化合物，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，碳酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，因此是H2CO3電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，D不選；故選C。16、C【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷。通過分析元素化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn、Cl元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e、H元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；D.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl、C元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對(duì)過氧化氫分解的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻?1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實(shí)驗(yàn)不同的實(shí)驗(yàn)條件是溶液的酸堿性，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響。20、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。21、0.088AⅠ小于0.24×0.96/(0.44×1.455)溫度升高，催化劑的活性減弱，相同時(shí)間生成的NO減少(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動(dòng))2NH2OH+2AgBr==N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2ON2O【分析】(1)①可以計(jì)算出氨氣或氧氣的速率，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，算出NO的速率；②A.催化劑可以同等程度的降低正逆反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率，故A正確；B.正逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C.T、V、m（總）一定，密度一定，不能作為判斷是否平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)檎磻?yīng)放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，說明在降溫，平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；(2)①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾模试摯呋瘎┰诟邷叵逻x擇反應(yīng)I；②根據(jù)△H判斷；③在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡時(shí)n（NO）=n（N2）=0.2mol，則：

4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）

變化（mol）：0.2

0.25

0.2

0.3