第二單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成原子第1課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)1.能夠認(rèn)識(shí)到原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，初步建立原子結(jié)構(gòu)模型，能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。2.體會(huì)科學(xué)家探索物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的智慧，認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)的相對(duì)性和局限性，形成化學(xué)科學(xué)是不斷發(fā)展的認(rèn)識(shí)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。3.認(rèn)識(shí)計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)的重要性，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：原子構(gòu)成的規(guī)律。難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算?！糁R(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成1.科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的歷程2.盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：結(jié)論：1.大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對(duì)較大，而且電子質(zhì)量很小

。2.一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。3.極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說(shuō)明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對(duì)較大。3.原子的構(gòu)成（1）原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無(wú)軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無(wú)中子）。（2）原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。（3）原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)特別提醒特別提醒（1）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如普通氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。（2）不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同(核電荷數(shù)不同)，區(qū)分原子種類的主要依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）。（3）質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，質(zhì)子質(zhì)量約為電子質(zhì)量的1836倍，因此，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。即學(xué)即練【例】（2025·廣東廣州·二模）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【答案】D【分析】原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電，a是帶正電荷的粒子，則a為質(zhì)子，b是帶負(fù)電荷的粒子，則b為電子，c是不帶電的粒子，則c為中子?！窘馕觥緼、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，則決定該原子種類的粒子是a，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成，如氫原子中不含有中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、a為質(zhì)子，c為中子，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故原子的質(zhì)量主要集中在a和c上，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D?！糁R(shí)點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量1．定義：國(guó)際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意：“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。2．計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳12原子質(zhì)量的1/12)3．原子中各粒子間的個(gè)數(shù)推算，其原理是各粒子間的數(shù)量關(guān)系。（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（注意：該等號(hào)不適用與離子）=相對(duì)原子質(zhì)量核內(nèi)中子數(shù)。（2）核內(nèi)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。4．相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算，原理是根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（因?yàn)楦|(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很?。?；構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，故近似算法：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。特別提醒特別提醒（1）相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的大小。在化學(xué)計(jì)算中，通常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。（2）碳原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都是6，但中子數(shù)不同，可能是6或7或8等。碳12是指含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量的1/12約為1.66×1027kg，近似等于一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的實(shí)際質(zhì)量。所以一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都為1，故相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。即學(xué)即練【例】（2425八年級(jí)下·上海虹口·期中）關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．采用相對(duì)原子質(zhì)量，是因?yàn)樵拥膶?shí)際質(zhì)量太小B．是某種原子實(shí)際質(zhì)量與氧原子質(zhì)量的比值C．原子實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大D．原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比【答案】B【解析】A、一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量非常小，使用起來(lái)很不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量這種以比值形式表示的量，方便對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行研究和計(jì)算等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。原子實(shí)際質(zhì)量越大，與標(biāo)準(zhǔn)相比得到的比值（相對(duì)原子質(zhì)量）也就越大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。則相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選B。一、對(duì)原子中相關(guān)知識(shí)的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤說(shuō)法辨析所有原子中都有質(zhì)子、中子和電子普通氫原子中沒(méi)有中子核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)總能成立只有在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)(離子帶電，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)）決定原子種類的是核外電子數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)）實(shí)踐應(yīng)用1．（2425八年級(jí)下·上海閔行·期中）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子核是由a、c構(gòu)成的B．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反C．原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上【答案】AC【分析】原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。所以圖中a為質(zhì)子，b為中子，c為電子。【解析】A、原子核是由質(zhì)子（a）和中子（b）構(gòu)成，故A符合題意；B、圖中a為質(zhì)子、c為電子，在原子中，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性，故原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反，故B不符合題意；C、圖中a為質(zhì)子、b為中子、c為電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但中子數(shù)不一定與質(zhì)子數(shù)相等，故C符合題意；D、圖中a為質(zhì)子、b為中子、c為電子，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故原子的質(zhì)量主要集中在a和b上，故D不符合題意。故選AC。2．（2425八年級(jí)下·山東德州·單元檢測(cè)）下列說(shuō)法中，完全正確的一項(xiàng)是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子C．原子核外的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)D．稀有氣體的最外層電子數(shù)都是8【答案】C【解析】B、不限制化學(xué)反應(yīng)，原子不是最小的粒子，它可以再分為更小的粒子：原子核（由質(zhì)子和中子組成）和核外電子。故A錯(cuò)誤。B、原子核內(nèi)不一定都有質(zhì)子和中子。例如，最常見(jiàn)的氫原子中沒(méi)有中子。故B錯(cuò)誤。C、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。故C正確。D、稀有氣體（如氦、氖、氬）的最外層電子數(shù)不全是8。氦原子（原子序數(shù)為2）只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，其他稀有氣體（如氖、氬）的最外層電子數(shù)才是8。故D錯(cuò)誤。故選C。3．（2025·江蘇揚(yáng)州·三模）原子中帶負(fù)電的微觀粒子是（）A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子【答案】C【解析】A、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故原子核帶正電，不符合題意；B、質(zhì)子帶正電，不符合題意；C、電子帶負(fù)電，符合題意；D、中子不帶電，不符合題意。故選C。4．（2425九年級(jí)上·青海西寧·期中）某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A．62 B．58 C．40 D．22【答案】B【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。已知該原子質(zhì)子數(shù)為18，所以電子數(shù)也為18；故選B。5．（2425八年級(jí)下·上海楊浦·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù) D．原子核帶正電【答案】A【解析】A、原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒(méi)有中子，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由鐵原子構(gòu)成，說(shuō)法正確，不符合題意；C、在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，說(shuō)法正確，不符合題意；D、原子核帶正電，說(shuō)法正確，不符合題意。故選：A。6．（2425八年級(jí)上·山東煙臺(tái)·期末）對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的歷程，人們不同階段認(rèn)識(shí)原子的模型示意圖如圖1所示，其中盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)（如圖2）對(duì)認(rèn)識(shí)原子起到了關(guān)鍵作用。（1）“葡萄干布丁”模型是提出的，其推翻“實(shí)心球”模型的依據(jù)是。（2）盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)，其核心成果是發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部存在。選用的α粒子帶正電，質(zhì)量比電子的質(zhì)量。當(dāng)用高速的α粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明；小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原因是。（3）如今，人們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)越來(lái)越深入。原子中的電子能量是不同的，其中能量高的電子在離核較（填“近”或“遠(yuǎn)”）的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。原子得到或失去電子后能轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，某X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a，形成的陽(yáng)離子為Xn+，該離子核外電子數(shù)為（用字母表示）。【答案】（1）湯姆森湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了電子（2）原子核大得多原子內(nèi)部存在較大的空間原子核帶正電（3）遠(yuǎn)a﹣n【解析】（1）“葡萄干布丁”模型是湯姆森提出的，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了電子，這一發(fā)現(xiàn)直接推翻了道爾頓實(shí)心球模型；（2）盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)，其核心成果是發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部存在原子核。選用的α粒子帶正電，質(zhì)量比電子的質(zhì)量大得多。當(dāng)用高速的α粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)部存在較大的空間；小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原因是原子核帶正電；（3）原子中的電子能量是不同的，其中能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。原子得到或失去電子后能轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，某X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a，形成的陽(yáng)離子為Xn+，原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，則X原子中的電子數(shù)為a，Xn+是由X原子失去n個(gè)電子后形成的，則Xn+的核外電子數(shù)為a﹣n。二、對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解不清：錯(cuò)誤說(shuō)法辨析相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12的比值，單位為1；而實(shí)際質(zhì)量是測(cè)定出來(lái)的，數(shù)值非常小，單位為g或kg相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位相對(duì)原子質(zhì)量單位為1，通常省略不寫(xiě)實(shí)踐應(yīng)用1．（2025·四川成都·一模）已知碳12原子的質(zhì)量約為1.993×1026kg，一種碘原子的質(zhì)量約為2.11×1025kg，則這種碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．11 B．56 C．127 D．211【答案】C【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；碳12原子的質(zhì)量約為1.993×1026kg，該碘原子的質(zhì)量約為2.11×1025kg；故選C。2．（2425八年級(jí)下·上海崇明·期中）關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量C．相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值D．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”【答案】C【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的作12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，即相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“千克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。3．（2425八年級(jí)下·上海黃浦·期中）已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為，一個(gè)某原子的質(zhì)量為，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． 【答案】C故選C。4．（2425八年級(jí)下·上海金山·階段練習(xí)）下列關(guān)于氧原子的說(shuō)法正確的是（）A．氧原子的質(zhì)量為2.656×1026 B．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16C．氧原子是構(gòu)成氧氣的微觀粒子 D．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16g【答案】B【解析】A、氧原子的實(shí)際質(zhì)量約為2.656×1026kg，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氧的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)值為16，故說(shuō)法正確；C、構(gòu)成氧氣的微觀粒子是氧分子，而氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，不是克，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。5．（2425八年級(jí)上·山東煙臺(tái)·期末）下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在電子層上B．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量C．相對(duì)原子質(zhì)量近似等于中子數(shù)和電子數(shù)之和D．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”【答案】D【解析】A、與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量和一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12的比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，通常省略不寫(xiě)，說(shuō)法正確，符合題意。故選：D。6．（2425九年級(jí)上·河南漯河·期中）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg，某原子的質(zhì)量為nkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為；已知磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，則一個(gè)磷原子中含有的中子數(shù)為；質(zhì)量相同的Na、Mg、Al三種金屬，含原子個(gè)數(shù)最多的是?！敬鸢浮?6Na已知磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，磷的原子序數(shù)為15，原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故磷原子的質(zhì)子數(shù)=15，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故磷的中子數(shù)=3115=16；原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量成正比，由于相對(duì)原子質(zhì)量Na＜Mg＜Al，則實(shí)際質(zhì)量Na＜Mg＜Al，則相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)最多的是Na。三、易錯(cuò)判斷（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。（2）任何原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的。（3）決定原子種類的是中子數(shù)。（4）原子不顯電性是因?yàn)樵又袥](méi)有帶電的微粒。（5）在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（6）在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)。（7）核外電子數(shù)決定原子的種類。（8）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)。(9)原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性。(10)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。(11)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。(12)由于原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以原子不顯電性。(13)原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等。(14)并不是所有的原子都有中子。如：氫原子沒(méi)有中子。(15)日本政府宣布將福島核廢水排放入海，引發(fā)全世界關(guān)注，核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為3，則它原子核外的電子數(shù)為1。(16)盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過(guò)了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出金原子帶正電性。(17)離核近的電子能量高，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越低。(18)稀有氣體可作保護(hù)氣，是因?yàn)樵雍送怆娮舆_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(19)原子核外電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。(20)氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(21)原子核外的電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)?！敬鸢浮浚?）√；（2）×；（3）×；（4）×；（5）×；（6）√；（7）×；（8）√；(9)√；(10)×；(11)×；(12)×；(13)√；(14)√；(15)√；(16)×；(17)×；(18)√；(19)√；(20)×；(21)√【解析】（1）所有的原子都是由原子核與核外電子構(gòu)成的，故說(shuō)法正確；（2）原子不一定都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的，例如氫原子沒(méi)有中子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（3）原子不同，質(zhì)子數(shù)不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（4）原子不顯電性是因?yàn)樵谠又袔д姾傻馁|(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子在數(shù)值上是相等的，但電性相反了，所以整個(gè)原子不帶電，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（5）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，比如氫原子還沒(méi)有中子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（6）原子不顯電性，中子不帶電，在原子中，原子中的質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，故說(shuō)法正確；（7）原子不同，質(zhì)子數(shù)不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（8）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，故說(shuō)法正確；（9）原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性，故說(shuō)法正確；（10）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，比如氫原子還沒(méi)有中子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（11）質(zhì)子和中子可以構(gòu)成原子核，但原子核并不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（12）一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故整個(gè)原子不顯電性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（13）在原子中：核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外的電子數(shù)=核電荷數(shù)，故說(shuō)法正確；（14）原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，并不是所有的原子都有中子。如：氫原子沒(méi)有中子，故說(shuō)法正確；（15）日本政府宣布將福島核廢水排放入海，引發(fā)全世界關(guān)注，核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為3，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則它原子核外的電子數(shù)為1，故說(shuō)法正確；（16）盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過(guò)了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回，極少數(shù)α粒子被彈回說(shuō)明α粒子碰到了金的原子核，根據(jù)上述現(xiàn)象得出金原子核帶正電性，而原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（17）離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子能量越高，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（18）稀有氣體可作保護(hù)氣，是因?yàn)樵雍送怆娮舆_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故說(shuō)法正確；（19）核外電子質(zhì)量很小，原子核外電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，故說(shuō)法正確；（20）氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)均為2，但氦原子核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（21）核外電子質(zhì)量很小，原子核外的電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)一原子的構(gòu)成【例1】（2425九年級(jí)上·廣東深圳·期中）下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（）A．某原子實(shí)際質(zhì)量為xg，C12原子實(shí)際質(zhì)量為yg，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為B．“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)，鉻原子序數(shù)為24，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24C．所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．自然界中有、和三種碳原子(12、13、14約為它們的相對(duì)原子質(zhì)量)，則它們的核外電子數(shù)為6、7、8【答案】AB、原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。鉻（Cr）原子序數(shù)為24，因此質(zhì)子數(shù)為24。但中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但并非所有原子都滿足此條件，例如，氫原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，錯(cuò)誤；D、、和是碳元素的三種同位素；同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)（因?yàn)樵有驍?shù)相同），碳的原子序數(shù)為6，因此它們的質(zhì)子數(shù)都為6；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)（原子電中性），所以它們的核外電子數(shù)都應(yīng)為6，錯(cuò)誤。故選A。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)：構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系（1）數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(與中子數(shù)無(wú)關(guān))。（2）質(zhì)量關(guān)系：構(gòu)成原子核的每個(gè)質(zhì)子和每個(gè)中子的質(zhì)量相差不大，都遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（3）體積關(guān)系：原子核居于原子中心，在原子中占的體積很小，電子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)?！咀兪?1】（2025·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重原子，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．57 B．59 C．61 D．293【答案】A故選A。【變式12】“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無(wú)限、大小各異、形狀完美、堅(jiān)固，且無(wú)內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是（）A．分子由原子構(gòu)成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構(gòu)成同種分子【答案】C【解析】A、分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。例如氫分子相對(duì)分子質(zhì)量較小，而一些金屬原子（如鐵原子等）質(zhì)量和體積都比氫分子大，應(yīng)該說(shuō)分子比構(gòu)成它的原子大，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但有一種氫原子（氕）中沒(méi)有中子，只有質(zhì)子和電子，所以原子中不一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、同種原子可以構(gòu)成不同種分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧氣分子（O2），也可以構(gòu)成臭氧分子（O3），該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量【例2】（2425八年級(jí)下·湖南株洲·單元檢測(cè)）下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法中，正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是克C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值D．相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越小【答案】C【解析】A.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫(xiě)，故B錯(cuò)誤；C.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，故C正確；D.相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越大，故D錯(cuò)誤，故選：C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)：原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值來(lái)源測(cè)定比較性質(zhì)絕對(duì)，表示實(shí)際質(zhì)量相對(duì)，表示相對(duì)質(zhì)量數(shù)值大小很小一般取正整數(shù)單位kg1兩者的聯(lián)系①某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（某原子的實(shí)際質(zhì)量）/（碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12）②某原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大③兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于兩原子的實(shí)際質(zhì)量之比【變式21】（2425八年級(jí)上·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）有一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A，碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為B，則該原子的實(shí)際質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】B【解析】相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。故選B?！咀兪?2】（2425九年級(jí)上·江西上饒·期中）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg，另一個(gè)A原子的質(zhì)量為nkg，且其中有a個(gè)質(zhì)子，則A原子中的中子數(shù)是。（2）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為5.4mkg，R原子的相對(duì)原子質(zhì)量是n/3，則一個(gè)R原子的質(zhì)量是kg?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1．（2025·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）下列各種粒子，不帶電的是（）A．原子核 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子【答案】C【解析】A、原子核帶正電，不符合題意；B、質(zhì)子正電荷，不符合題意；C、中子呈電中性，不帶電，符合題意；D、電子負(fù)電荷，不符合題意。故選C。2．（2425八年級(jí)下·上海金山·期中）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（）A．原子中的中子帶有負(fù)電荷B．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微觀粒子構(gòu)成C．原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成【答案】D【解析】A、原子中的中子不帶電，故錯(cuò)誤；B、不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，如氫原子不含中子，故錯(cuò)誤；C、原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故正確；故選D。3．（2425九年級(jí)上·重慶·期末）已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a。若核外有b個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）【答案】A4．（2425八年級(jí)下·黑龍江綏化·開(kāi)學(xué)考試）金屬鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子，其相對(duì)原子質(zhì)量是140，該原子的中子數(shù)是（）A．58 B．140 C．82 D．198【答案】C【解析】在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的中子數(shù)=14058=82，故選C。5．（2425八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·開(kāi)學(xué)考試）已知一個(gè)甲原子的實(shí)際質(zhì)量為a千克，甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為（）A． B． C．千克 D．千克【答案】D故選D。6．在“分子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子、原子核”這些微粒中：（1）顯電中性的微粒有。（2）帶正電的微粒有。（3）帶負(fù)電的微粒有。（4）質(zhì)量最小的微粒是。（5）化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒有。（6）在同一原子里數(shù)目相等的是。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是：?！敬鸢浮浚?）中子、分子、原子（2）原子核、質(zhì)子（3）核外電子（4）核外電子（5）分子（6）質(zhì)子、核外電子（7）質(zhì)子、中子【解析】（1）顯電中性的微粒有分子、原子、中子；（2）帶正電的微粒有質(zhì)子、原子核；（3）帶負(fù)電的微粒有核外電子；（4）質(zhì)量最小的微粒是核外電子；（5）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒有分子；（6）在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故在同一原子里數(shù)目相等的是質(zhì)子、核外電子；（7）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是質(zhì)子、中子。7．（2025·海南·模擬預(yù)測(cè)）1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)裝置]如圖甲所示：①α粒子發(fā)生器——放射性物質(zhì)放出α粒子（帶正電荷）質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000多倍；②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；③探測(cè)屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]如圖乙所示：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子發(fā)生較大的偏轉(zhuǎn)甚至像是被金箔彈了回來(lái)。[分析解釋]（1）盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子結(jié)構(gòu)中的原子核。推測(cè)原子中存在這個(gè)“很小的結(jié)構(gòu)”的證據(jù)是。（2）若原子的質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則α粒子（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（3）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變說(shuō)明：。【答案】（1）極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)（2）不會(huì)（3）在原子內(nèi)部有一個(gè)較大的空間【解析】（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子結(jié)構(gòu)中的原子核。推測(cè)原子中存在這個(gè)“很小的結(jié)構(gòu)”的證據(jù)是極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)，說(shuō)明極少數(shù)的α粒子碰撞到了相對(duì)于α粒子質(zhì)量極大的微粒；（2）若原子的質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則α粒子不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。因?yàn)楦鞑糠枝亮Ｗ邮艿降恼姾傻挠绊懴嗷サ窒?；?）絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明在原子內(nèi)部有一個(gè)較大的空間，絕大多數(shù)α粒子不會(huì)受到原子核的影響。8．（2425八年級(jí)上·山東威?！て谀┱J(rèn)識(shí)原子構(gòu)成人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的過(guò)程。（1）1897年，湯姆森提出原子是可分的，他提出該觀點(diǎn)的證據(jù)是發(fā)現(xiàn)了。（2）1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊金箔，獲得如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.絕大多數(shù)粒子穿過(guò)金箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；2.少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)；3.極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)。①以現(xiàn)象1為證據(jù)可以推理得出的結(jié)論是。②以現(xiàn)象2、3為證據(jù)可以推理得出的結(jié)論是：原子中心有一個(gè)結(jié)構(gòu)(原子核)，它具有如下特點(diǎn)。③模型是對(duì)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系的一種概括性的描述，如圖是根據(jù)盧瑟福的觀點(diǎn)建構(gòu)的某原子的結(jié)構(gòu)模型，試根據(jù)模型描述該原子的構(gòu)成微粒及數(shù)量。由模型可知，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為。有同學(xué)指出，該模型圖無(wú)法直觀的描述微觀粒子的電性，請(qǐng)用“+”“”分別表示正電和負(fù)電，標(biāo)注在如圖中相應(yīng)的微粒上。(不帶電的微觀粒子不需要標(biāo)注。)【答案】（1）電子【解析】（1）897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子是可分的；（2）①現(xiàn)象1絕大多數(shù)粒子穿過(guò)金箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間，大多數(shù)а粒子沒(méi)有受到金原子的原子核的排斥力的作用；②現(xiàn)象2少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)橥N電荷互相排斥，異種電荷互相吸引，α粒子帶正電，原子核帶正電，部分α粒子有偏轉(zhuǎn)是因?yàn)槭艿搅伺懦猓?極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)，說(shuō)明原子核體積很小，但是質(zhì)量比α粒子大得多；③根據(jù)模型，該原子由3個(gè)質(zhì)子，4個(gè)中子和3個(gè)電子構(gòu)成；在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則由模型可知，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為4+3=7；9．（2425八年級(jí)下·吉林長(zhǎng)春·期中）閱讀下表關(guān)于原子中的粒子，回答問(wèn)題。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧8816鈉111212氯171817（1）原子中數(shù)量相等的粒子為質(zhì)子和。（選填“中子”或“核外電子”）（2）原子沒(méi)有中子。（用化學(xué)符號(hào)回答）（3）3種粒子中帶正電的是；（選填“質(zhì)子”、“中子”或“核外電子”）由于其帶正電，導(dǎo)致整個(gè)也帶正電。（選填“原子”或“原子核”）【答案】（1）核外電子（2）H（3）質(zhì)子原子核【解析】（1）在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系，故填：核外電子；（2）由表中信息可知，氫原子中沒(méi)有中子，故填：H；（3）原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子與電子所帶電性相反，電量相等，所以原子不帶電。故填：質(zhì)子；原子核。（2）若一個(gè)鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為。【答案】（1）27綜合應(yīng)用1．（2025·河南信陽(yáng)·三模）2025年1月，我國(guó)實(shí)現(xiàn)了可控核聚變研究的重大突破。已知核聚變用到的“氚”屬于氫元素的一種原子。下列示意圖能表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】“氚”屬于氫元素的一種原子，氚是一種原子核中有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的原子，原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故能表示氚原子的是，故選：D。2．下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．分子可分，原子不可分C．原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相同 D．相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量不相同【答案】D【解析】A、氫原子核中不含中子，只有質(zhì)子，因此并非所有原子核都含質(zhì)子和中子，錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，實(shí)際上原子可分為原子核和核外電子，錯(cuò)誤；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如C12、C14，錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量呈正比，但是相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量不相同，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，正確。故選D。3．（2025·河南鄭州·三模）自然界中的物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。體溫計(jì)中汞的構(gòu)成粒子是（）A．分子 B．原子 C．離子 D．中子【答案】B【解析】汞是金屬單質(zhì)，金屬是由原子直接構(gòu)成的，所以體溫計(jì)中汞的構(gòu)成粒子是原子。分子構(gòu)成的物質(zhì)如氧氣、水等；離子構(gòu)成的物質(zhì)如氯化鈉等；中子是構(gòu)成原子核的粒子之一，不是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。故選B。4．（2425八年級(jí)下·吉林長(zhǎng)春·期中）下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)不正確的是（）A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B．原子是實(shí)心球體C．原子核帶正電，電子帶負(fù)電 D．原子中，原子核所占的體積很小【答案】B【解析】A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核位于原子中心，核外電子在原子核外的一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，此說(shuō)法正確，不符合題意；B、原子不是實(shí)心球體。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核體積很小，電子在原子核外廣闊的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，原子內(nèi)部有很大的空間，并非實(shí)心，該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子），質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電；電子帶負(fù)電，此說(shuō)法正確，不符合題意；D、原子核體積只占原子體積的幾千億分之一，原子內(nèi)部有很大空間供電子運(yùn)動(dòng)，該說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。5．（2025·河南洛陽(yáng)·三模）模型法是科學(xué)學(xué)習(xí)重要的方法，如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖A為道爾頓實(shí)心球原子模型 B．圖B為湯姆生葡萄干面包式原子模型C．圖C為近代電子云原子模型 D．圖D為玻爾軌道式原子模型【答案】A【解析】A、道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，圖A為道爾頓實(shí)心球原子模型，該選項(xiàng)正確；B、圖B為盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，他通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)；而湯姆生葡萄干面包式原子模型認(rèn)為原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負(fù)電的電子，電子中和了正電荷，從而形成了電中性的原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、圖C為湯姆生葡萄干面包式原子模型；近代電子云原子模型是用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率，圖D才是近代電子云原子模型，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖D為近代電子云原子模型；玻爾軌道式原子模型認(rèn)為電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。6．（2425九年級(jí)下·四川巴中·階段練習(xí)）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（）A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為34【答案】C【解析】A、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知硒原子質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，則中子數(shù)=79?34=45，該說(shuō)法正確，不符合題意；B、題目中明確給出硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，該說(shuō)法正確，不符合題意；C、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)槲淤|(zhì)子數(shù)為34，所以核電荷數(shù)也為34，而不是79，該說(shuō)法不正確，符合題意；D、在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，硒原子質(zhì)子數(shù)為34，所以核外電子數(shù)也為34，該說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。7．（2425九年級(jí)上·江西宜春·期中）三星堆遺址考古中，專家們利用“C14”含量變化進(jìn)行年代測(cè)定?！癈14”是一種含6個(gè)質(zhì)子和8中子的碳原子，文物中C14會(huì)自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹14，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C14原子的電子數(shù)為6B．N14原子含7個(gè)中子C．C14轉(zhuǎn)化為N14的過(guò)程中質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變D．C14和N14的相對(duì)原子質(zhì)量近似相等【答案】C【解析】A、C14是碳原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6。原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故電子數(shù)為6。選項(xiàng)正確；B、N14是氮原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=7，中子數(shù)=147=7。選項(xiàng)正確；C、C14（碳）質(zhì)子數(shù)為6，N14（氮）質(zhì)子數(shù)為7。轉(zhuǎn)變過(guò)程中質(zhì)子數(shù)增加1，因此質(zhì)子數(shù)改變。選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、C14的相對(duì)原子質(zhì)量≈6（質(zhì)子）+8（中子）=14；N14≈7（質(zhì)子）+7（中子）=14，兩者相對(duì)原子質(zhì)量近似相等。選項(xiàng)正確；故選C。8．（2324九年級(jí)下·山東棗莊·自主招生）原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（）【答案】D【分析】原子失去電子形成陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，所以該陽(yáng)離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答?！窘馕觥筷?yáng)離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故核內(nèi)中子數(shù)為=A（X+n）=AXn。故選：D。9．（2425七年級(jí)下·湖南婁底·期末）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是（）A．不顯電性B．失去一個(gè)中子后帶1個(gè)單位正電荷C．質(zhì)量相