★秘密·啟封前重慶市縉云教育聯(lián)盟2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共7頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(????)A.常溫常壓下，11.2LNH3所含的電子數(shù)為5NAB.標準狀況下，22.4L.CCl4中所含C原子數(shù)為NAC.1molNa2O2與足量的1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(????)A.Na2CO3B.Na2O鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是(????)A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點金屬C.實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D.實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生耀眼白光，漏斗下方有紅熱熔融物流出設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10-10C.最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio?Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1mol?N—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物B.N4沸點比P4(白磷)高C.N4與N2是氮元素的同位素D.在一定條件下，測得反應(yīng)2CO2?2CO+O2，達到平衡時體系的平均式量為M，則在相同條件下，可以表示A.M22-MB.44-M2MC.44-M以下說法不正確的是(????)A.升高溫度可以提高活化分子百分率，加快反應(yīng)速率B.使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率C.一個反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)放出或吸收的熱量就越多D.對于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時壓強的變化可以看作改變濃度碳酸二甲酯(DMC)具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了較多的關(guān)注，M2O(OH)A.M2O(OH)是反應(yīng)的催化劑，H2O是反應(yīng)中間體B.DMC中所有的原子可能共面C.DMC的同分異構(gòu)體中含有羧基和羥基兩種官能團的物質(zhì)有2種(不考慮立體異構(gòu))D.CO2和甲醇合成檸檬醛、香葉醇、芳樟醇都是食品香料和醫(yī)藥原料，三者之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A.三種有機物都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B.三種有機物的分子中所有原子均不可能處于同一平面C.香葉醇與芳樟醇互為同分異構(gòu)體，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是(????)A.丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B.由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵C.甲與丙組成的化合物不只一種D.乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶4。下列說法中正確的是(????)A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氫化物穩(wěn)定性：Y>ZC.WY3中只有離子鍵沒有共價鍵D.X與Z可形成10電子和下列實驗操作及結(jié)論正確的是(????)A.鈉和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象相同B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成C.在CuSO4溶液中加入過量化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是(????)A.食醋除水垢、石油分餾、油脂的皂化都是化學(xué)變化B.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源二、非選擇題（滿分58分，其中15-17題為必做題，18-19題為選做題）某化學(xué)興趣小組研究用海帶提取單質(zhì)碘的工藝流程如圖所示。(1)將干海帶進行灼燒的作用是______，將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入約15mg蒸餾水，攪拌，煮沸以使灰燼中的I-盡可能多的進入溶液。(2)過濾后將碘離子用氧化劑過氧化氫氧化，用過氧化氫氧化碘離子的優(yōu)點是______。(3)萃取實驗中若要使碘盡可能完全地轉(zhuǎn)移到CCl4中，操作過程是______。(4)萃取分液后的碘的有機溶液，傳統(tǒng)方法是利用減壓蒸餾將有機溶劑和單質(zhì)碘進行分離。減壓蒸餾的目的是______。(5)該小組沒有用減壓蒸餾進行分離而是用流程中的反萃取的方法進行分離。請寫出反萃取和酸化時的兩個離子方程式______、______。(6)碘的純度分析(已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)：精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5g?KI和30mL水，振蕩至完全溶解(KI僅用于溶解)利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL?0.50?mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL?0.55?mol·L-1NaOH(1)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L?1?mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1?g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容實驗序號起始溫度t終止溫度t鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是______；裝置C中的試劑為______；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為______。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是______。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00?mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00?mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______(填標號)。A.15.00?mL?B.35.00?mL?C.大于35.00?mL?D.小于15.00?mL(4)某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4?2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ.【選修3】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：(1)將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取m?g?NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V?cm?3。①步驟(1)中A儀器最好用__________(儀器名稱)。②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是________________________________。③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na?+與Cl?-間的平均距離為a?cm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)N?A的表達式為：N?A=【選修5】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______；______．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是______反應(yīng)．(2)甲和乙兩個水浴作用不相同．

甲的作用是加熱；乙的作用是______．(3)反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是______.集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______．(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸.要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______(填字母)．a(chǎn).氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過______(填實驗操作名稱)即可除去．★秘密·考試結(jié)束前重慶市2020-2021學(xué)年（下）年度質(zhì)量檢測高二化學(xué)答案及評分標準【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】1.【答案】C【解析】解：A.NH3分子中含有10個電子，在常溫常壓下，11.2LNH3的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其中所含的電子數(shù)少于5NA，故A錯誤；B.在標準狀況下CCl4呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3和O2，1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故C正確；D.Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，56gFe的物質(zhì)的量為56g56g/mol=1mol，則其與足量的HCl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D錯誤；

故選：【解析】【分析】本題考查化學(xué)方程式計算、鈉的化合物的重要性質(zhì)，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。

【解答】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol1mol1mol1mol若過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO【解析】【分析】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，明確鋁熱反應(yīng)原理及裝置特點即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力和化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】A.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使反應(yīng)生成的Fe在高溫下熔化，證明鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.鋁具有強還原性，高溫下，能還原某些金屬氧化物，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬，故B正確；C.實驗中鎂條為引燃劑，利用燃燒放出的熱量引燃鋁熱反應(yīng)，而還原氧化鐵的物質(zhì)為金屬Al，故C錯誤；D.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈產(chǎn)生耀眼白光，放出的熱量使鐵熔化，所以漏斗下方有紅熱熔融物流出，故D正確。4.【答案】C【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的氨氣分子數(shù)小于2NA個，故A錯誤；B、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含H原子為2NA個，故C正確；【解析】解：A.曲線①代表BaSO4沉淀溶解曲線，故A錯誤；B.曲線①上取點(2.0,8.0)，-lg[c(SO42-)]=8.0，c(SO42-)=10-8mol/L，c(Ba2+)=10-2mol/L，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c(SO42-)=10-8×10-2=1.0×10-10，故B正確；C.a點變到b點，-lg[c(Ba2+)]值增大，c(Ba2+)減小，不可能加入BaCl2固體，故C錯誤；D.點【解析】【分析】

本題考查了反應(yīng)熱與焓變、同素異形體等知識，題目較為綜合，難度不大，涉及物質(zhì)的組成和分類、共價鍵的極性、分子晶體熔點的比較、反應(yīng)熱的計算，注意基礎(chǔ)知識的把握。

【解答】A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，是氮氣的同素異形體，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故B錯誤；C、同位素是同種元素不同種原子之間的互稱，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出【解析】解：設(shè)CO2的起始投入量為2mol，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為2x，則2CO2?2CO+O2開始200轉(zhuǎn)化2x2xx平衡2-2x2xx達到平衡時體系的平均式量為M，則2mol×44g/mol(2+x)mol=Mg/mol，解得x=88-2MM，CO2分解率為2x2=x=88-2MM，

故選：D。

設(shè)CO2的起始投入量為2mol，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為2x，則2CO2【解析】解：A.升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C.反應(yīng)放出或吸收的熱量與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與活化能無關(guān)，故C錯誤；D.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，各氣體物質(zhì)的濃度增大，相當于改變濃度，故D正確；故選：C。A.升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大；B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大；C.反應(yīng)放出或吸收的熱量與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)；D.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，看成減小體積。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握反應(yīng)速率的影響因素、活化理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。9.【答案】C【解析】解：A.由流程圖可知，M2O(OH)是反應(yīng)的催化劑，是反應(yīng)中間體，水是生成物，故a錯誤；B.DMC中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，DMC中所有的原子不可能共面，故B錯誤；C.DMC的同分異構(gòu)體中含有羧基和羥基兩種官能團，可以看作是CH3CH2COOH中乙基上氫原子被羥基替代，符合條件的同分異構(gòu)體為HOCH2CH2COOH、，故C正確；D.甲醇與二氧化碳在催化劑條件下生成碳酸二甲酯與水，總反應(yīng)為：2CH3OH+CO2→催化劑(CH3O)2CO+【解析】【分析】

本題主要考查有機物檸檬醛、香葉醇、芳樟醇三者之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。

【解答】A.三種分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.三種分子中均含有飽和碳原子，所以分子中所有原子均不可能處在同一平面上，故B正確；C.香葉醇與芳樟醇分子式均為C10H18O，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，兩者均不含羧基，故不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.檸檬醛中含有碳碳雙鍵、醛基，能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚等反應(yīng)，故D正確。【解析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子半徑及最外層電子數(shù)關(guān)系來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度較大。

【解答】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)，則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中，只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，則乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素。A.丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，NH3分子內(nèi)沒有氫鍵，故A錯誤；B.甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有C2H4，C2H4中既有極性鍵又有非極性鍵，故B錯誤；C.H與N可形成NH3、N2H4，故【解析】【分析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意IA族中同主族元素可以形成離子化合物，注意對應(yīng)非金屬氫化物的考查，難度中等。

【解答】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4，而由于最外層電子數(shù)為3時，核外電子總數(shù)為5或13，不滿足比例關(guān)系，故該原子最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，可推知Z為O元素；四種元素只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX，該主族含有金屬與非金屬元素，故為IA族，W的原子序數(shù)大于氧，可推知W為Na、X為H元素，形成的離子化合物為NaH。A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：W(Na)>Y(N)>Z(O)>X(H)，故A錯誤；B.非金屬性Y(N)<Z(O)，故氫化物穩(wěn)定性：Y<Z，故B錯誤；C.NaN3中Na+與N3-之間形成離子鍵，N3-中N原子之間形成共價鍵，故C錯誤；D.H與O可形成H2O、H2O2【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理是解題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意該實驗?zāi)茏C明被氧化但不能證明被氧化生成哪種物質(zhì)。

【解答】A.鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩和，現(xiàn)象不相同，故A錯誤；B.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下進行，所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，故B錯誤；C.CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，得到堿性條件下的氫氧化銅懸濁液，立即加入麥芽糖溶液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以能證明麥芽糖具有還原性，故C正確；D.灼熱變黑的銅絲表面為CuO，可氧化乙醇，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，證明乙醇被氧化，但不能證明被氧化生成醛，在乙醇溶液中反復(fù)插入紅熱的銅絲多次后，才能聞到乙醛的氣味，故D錯誤；

故選：C。14.【解析】【分析】

本題考查化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，涉及化學(xué)變化、物理變化的區(qū)別，煤的綜合應(yīng)用，環(huán)境保護等知識，注意基礎(chǔ)知識的積累與應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】A.石油分餾是物理變化，故A錯誤；B.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B正確；C.煤油的主要成分為烴類，熱的純堿溶液不能與煤油反應(yīng)，故C錯誤；D.煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，故D錯誤。

故選B。15.【答案】使有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水除去雙氧水在反應(yīng)過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染用四氯化碳對溶液進行多次萃取，直至液體幾乎無色降低四氯化碳沸點，避免碘的升華，使二者分離的較徹底6OH-+3I2【解析】解：(1)將干海帶進行灼燒的作用是使有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水除去，將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入約15mg蒸餾水，攪拌，煮沸以使灰燼中的I-盡可能多的進入溶液，

故答案為：使有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水除去；(2)過濾后將碘離子用氧化劑過氧化氫氧化，用過氧化氫氧化碘離子的優(yōu)點是雙氧水在反應(yīng)過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染，

故答案為：雙氧水在反應(yīng)過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染；(3)萃取實驗中若要使碘盡可能完全地轉(zhuǎn)移到CCl4中，操作過程是用四氯化碳對溶液進行多次萃取，直至液體幾乎無色，

故答案為：用四氯化碳對溶液進行多次萃取，直至液體幾乎無色；(4)萃取分液后的碘的有機溶液，傳統(tǒng)方法是利用減壓蒸餾將有機溶劑和單質(zhì)碘進行分離，減壓蒸餾的目的是降低四氯化碳沸點，避免碘的升華，使二者分離的較徹底，

故答案為：降低四氯化碳沸點，避免碘的升華，使二者分離的較徹底；(5)反萃取和酸化時的兩個離子方程式分別為6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H2O、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，

故答案為：6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H(2)D；(3)ΔH(4)-51.8kJ·mol【解析】【分析】本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確?！窘獯稹?1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；

故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失；故答案為：D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L?1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L?1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，溫度差平均值=3.1℃；50mL?0.50mol/L鹽酸與50mL?0.55mol/L?NaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為△T=3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?故答案為：-51.8kJ/mol。17.【答案】(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)在裝置【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備及含量測定，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注?4)為解答的難點，題目難度較大。

【解答】(1