吉林省白山市長白實驗中學2026屆高二化學第一學期期末調研模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1鹽酸滴定20mL0.lmol·L－1羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3＝0.5)。下列說法正確的是（）A．圖中V1＞10B．A點對應溶液的pH＝9.5C．B、D兩點對應的溶液均為中性D．E點對應溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)2、符合圖1、圖2的反應是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<03、實驗室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH34、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數目為NAB．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產生的H+數為0.2NAC．6.4gSO2在空氣中充分氧化，轉移的電子數為0.2NAD．0.1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應產生的Cl2分子數為0.1NA5、某有機物的分子結構如下所示，該分子中最多可以有多少個原子共面（）A．18 B．19 C．20 D．216、下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用7、21世紀化學的最新定義為“化學是一門創(chuàng)造新物質的科學”。下列有關說法不正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．開發(fā)利用太陽能、生物質能等清潔能源，有利于節(jié)約資源和保護環(huán)境D．研究工業(yè)生產中化學反應的高選擇性、轉化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產工藝8、下列關系正確的是（）A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷C．氫元素的質量分數：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．等質量物質完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷9、某種有機化合物的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是A．該物質有四種官能團，其中一種名稱為羥基B．1mol該物質H2反應時最多消耗H29molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵D．該分子中的所有碳原子不可能共平面10、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A．溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數增大C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大11、下列反應中，第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液12、中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時電子由石墨電極經用電器流向鋁電極B．充電時鋁電極上發(fā)生氧化反應C．充電時，AlCl4-向鋁電極方向移動D．放電時，負極反應為Al－3e－+7

AlCl4－═4Al2Cl7－13、用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是A．電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B．用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C．將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉D．電鍍廢水排放前必須經過處理14、一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥15、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線型的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐型的分子16、已知在某密閉容器中發(fā)生反應4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關系正確的是A．υ(NH3)=υ(O2) B．υ(O2)=υ(H2O)C．υ(NH3)=υ(H2O) D．υ(O2)=υ(NO)二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空：A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應類型__________________。反應④的化學方程式_______________________________________________。18、某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉化：推斷有關物質的結構簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應化學方程式：__________________19、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品。下表列出有關物質的部分物理性質。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機溶劑中。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應，其作用可能為____________。經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L的KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為________(注：苯甲酸的相對分子質量為122)。20、有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請設計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學根據CO32-的性質用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案，主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。21、某化學興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。請回答下列問題從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)A．酒精B．CCl4C．己烯D．直餾汽油KI晶體的制備，實驗裝置如圖：實驗步驟如下i．配制0.5mol·L?1的KOH溶液。i．在三頸瓶中加入12.7g單質I2和250mL0.5mol·L?1的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。ⅲ．通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應后，HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產品8.3g。請回答下列問題：①配制0.5mol·L?1KOH溶液時，下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。A．托盤上分別放置質量相等的紙片后稱量KOH固體B．KOH固體樣品中混有K2O2C．稱量好的固體放入燒杯中溶解未經冷卻直接轉移入容量瓶D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E．定容時仰視刻度線②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶5，請寫出氧化產物的化學式：____________。③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)④實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________。⑤實驗中KI的產率為________________%

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、D4、D5、B6、D7、A8、B9、B10、B11、A12、D13、C14、A15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應18、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O19、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率（2分）（2）（2分）66.25％（2分）（3）H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產量（2分）（4）過濾