2026屆浙江省寧波市海曙區(qū)效實中學化學高一第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是①②③④A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學性質相似 D．④屬于金屬元素2、在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是（）A． B． C． D．3、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．5、按照交叉分類法，下列物質的分類正確的是()A． B．C． D．6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．標況下，22.4L氧氣的分子數(shù)為NAB．100g質量分數(shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NAD．18gNH4＋含有的電子數(shù)為10NA7、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：8、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OHˉ B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ9、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法錯誤的是A．步驟①的主要反應為：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物質X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質10、下列物質的保存方法不正確的是()A．新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中11、容量瓶上沒有標明的是A．規(guī)格 B．溫度 C．刻度線 D．物質的量濃度12、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和醋酸的反應 D．氨水和稀H2SO4的反應13、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中，每組各有一種物質在分類與組內其它物質不同，這三種物質分別是A．CuO、S、ZnCl2 B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、S、NaNO314、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．硼原子的中子數(shù)為5 B．硼元素原子核外有5個電子C．存在一種質量數(shù)為10.81的硼原子 D．該硼原子的相對原子質量是10.8115、下列敘述正確的是()A．膠體中的分散質直徑d>100nmB．通過觀察外觀的方法可以區(qū)別膠體和溶液C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應16、下列溶液中,Na+的物質的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液17、如圖：A處通入氯氣。關閉B閥時,C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水18、CH4+2O2→CO2+2H2O屬于下列反應類型中的()A．復分解反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．分解反應19、某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是()A． B．C． D．20、已知3.01×1023個x氣體分子的質量為23g，則x氣體的摩爾質量是A．46gB．11.5g/molC．23g/molD．46g/mol21、下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-22、下列反應可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）某學生配制500mL0.100mol/L的氯化鈉溶液。配制過程如下：(1)在_______上稱取_________g氯化鈉晶體，放入________中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉移入____________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度線，使溶液的____________正好與刻度線____________，最后塞好瓶塞，反復搖勻。(2)以上操作過程是否正確？____________。若不正確，請指出不適之處____________。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作____________（例舉2個操作即可，多了不加分）。26、（10分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。27、（12分）某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由Na、Cl、Cl構成的11.7gNaCl中含有________克。28、（14分）已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間29、（10分）在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、①和②都是氧元素，正確；B、②為氧元素，不是稀有氣體，錯誤；C、③為硫元素，和氧元素是同主族元素，性質相似，正確；D、④為金屬鈉，正確；本題答案選B。2、A【解析】

化學性質與最外層電子數(shù)關系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學性質與氧原子相似，以此來解答?！驹斀狻緼是S原子，最外層有6個電子，與氧原子化學性質相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個電子，易失去電子，與氧原子化學性質不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個電子，性質穩(wěn)定，與氧原子化學性質不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學性質不同，故不選D。本題選A。3、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質，故A錯誤；B.電解質必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質，故B錯誤；C.水為極弱電解質，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D。【點睛】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。4、C【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項符合題意。故答案為C。5、A【解析】

交叉分類法就是對同一對象從不同角度運用多種分類法進行分類的方法?！驹斀狻緼.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)組成鹽的陽離子分為鎂鹽、銅鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為硝酸鹽、硫酸鹽，A項正確；B.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)鹽的溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為碳酸鹽、硫酸鹽。Ag2CO3屬于難溶性鹽，B項錯誤；C.NaHCO3屬于鹽，不屬于酸；CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，C項錯誤；D.Mn2O7屬于金屬氧化物，D項錯誤；答案選A。6、B【解析】

A.標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子數(shù)為NA，故A正確；B.100g質量分數(shù)為98％的濃硫酸中，硫酸的物質的量為100g×98%÷98g/mol=1mol，水的物質的量為100g×2%÷18g/mol=mol，氧原子的物質的量為1mol×4+mol×1=(4+)mol，氧原子的數(shù)目為(4+)NA，故B錯誤；C.C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，則42gCH2的物質的量為42g÷14g/mol=3mol，氫原子的物質的量為3mol×2=6mol，個數(shù)為6NA，故C正確；D.一個NH4＋中含有10個電子，18gNH4＋的物質的量為18g÷18g/mol=1mol，所含電子的物質的量為1mol×10=10mol，個數(shù)為10NA，故D正確，答案選B。7、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點睛】只有易溶于水的強電解質才可以拆成離子形式。8、D【解析】

H+、OHˉ反應生成水；Mg2+、OHˉ反應生成氫氧化鎂沉淀；H+、CO32ˉ反應放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應?！驹斀狻縃+、OHˉ反應生成水，H+、OHˉ不能大量共存，故A錯誤；Mg2+、OHˉ反應生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OHˉ不能大量共存，故B錯誤；H+、CO32ˉ反應放出二氧化碳，H+、CO32ˉ不能大量共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應，能在水溶液中大量共存，故選D。9、B【解析】

A．步驟①是利用氯氣氧化海水里的Br-，發(fā)生的主要反應為Cl2+2Br–=Br2+2Cl–，故A正確；B．SO2和Br2水反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物質X為HBr，故B錯誤；C．利用步驟②③的操作，目的是富集溴元素，故C正確；D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質，通過升溫促進溴蒸汽揮發(fā)，故D正確，答案為B。10、D【解析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導致Cl2水變質，所以新制氯水應于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，應用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應的性質，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應導致變質，因此應密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應產生碳酸鈣，導致變質，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯誤；故合理選項是D。11、D【解析】

容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，但對所配溶液的物質的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標有溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有規(guī)格和刻度線，故選D。12、A【解析】

A．澄清石灰水和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A符合題意；B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應生成的硫酸鋇是難溶解的物質，反應的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能寫成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，與稀H2SO4的反應的離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；答案選A。13、B【解析】

①MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的與其他三種物質不同；②C、Fe、S、P中Fe是金屬單質，其他的為非金屬單質，故②中Fe與其他三種物質不同；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三種是鹽，故③中HNO3與其他三種物質不同；每組各有一種物質在分類與組內其它物質不同，這三種物質分別為SO2、Fe、HNO3，故選B。14、B【解析】

A、根據(jù)圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數(shù)為5，核外有5個電子，因不知道硼原子的質量數(shù)，不能求出中子數(shù)，故A錯誤；B、根據(jù)圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數(shù)為5，核外有5個電子，故B正確；C、質量數(shù)均為整數(shù)，不存在小數(shù)，所以不存在一種質量數(shù)為10.81的硼原子，故C錯誤；D、硼元素有同位素，不能確定硼原子的相對原子質量，而10.81為硼元素的相對原子質量，故D錯誤；故答案選B。15、C【解析】

A．膠體是一種分散質直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B．從外觀上看，膠體和溶液都是澄清透明的體系，所以通過觀察不能區(qū)分膠體和溶液，故B錯誤；C．丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法，故C正確；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小，其直徑介于1～100nm之間，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

A、NaNO3溶液的物質的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。17、B【解析】試題解析：由圖可知，關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣．關閉B閥時，D中使水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，故C錯誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關閉B閥時，C處紅色布條褪色，故D錯誤.考點：氯氣的化學性質18、C【解析】

A．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于復分解反應，故A錯誤；B．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于置換反應，故B錯誤；C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于分解反應，故D錯誤。答案選C。19、C【解析】

A.與均不能大量共存，A不符合題意；B.有顏色，且在堿性條件下不能大量存在，B不符合題意；C.溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應，能大量共存，C符合題意；D.堿性條件下不能大量存在，D不符合題意；答案選C?！军c睛】所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。20、D【解析】

根據(jù)n=NNA、M=m【詳解】根據(jù)n=NNA==0.5mol、M=mn==46g/mol，可以得出氣體摩爾質量為46g/mol。答案為D。21、A【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。【詳解】A.醋酸是弱電解質，其電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，A錯誤；B.氫氧化鋇是二元強堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；C.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；D.氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。答案選A。22、B【解析】

A．溶液溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，A項錯誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應的離子方程式均為，B項正確；C．溶液溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，C項錯誤；D．溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，D項錯誤。故選：B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、電子天平1.00g燒杯250mL容量瓶距刻度線2～3厘米膠頭滴管凹液面相切不正確應用玻璃棒引流；應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉移到容量瓶中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線【解析】

（1）氫氧化鈉的物質的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于準確到達到千分之一，需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質量，稱量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線2～3厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線2～3厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應用玻璃棒引流；應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉移到容量瓶中；

（3）在配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量減小，濃度偏低；定容時，加水超過刻度線，會使配制的溶液濃度偏低，故答案為沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制的原理、熟悉實驗步驟是解題關鍵。26、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔上口【解析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質的分離和提純的原理進行分析解答?！驹斀狻?1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點為35℃便于除去，A選項青蒿素不溶于水，C選項加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應平衡內外大氣壓，故應進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，下口?！军c睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項和作用原理，即可解決這種類型題。27、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺重結晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質離子除去的過程，根據(jù)除雜不引入新雜質為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對除去其他雜質離子無影響，因此沉淀劑的加入順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過量，會殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑，調節(jié)pH到7（用pH試紙測定），鹽酸具有揮發(fā)性，受熱可揮發(fā)，若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度沒有影響。答案為：鹽酸；沒有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結晶操作，蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發(fā)操作，使用玻璃棒