2026屆貴州省北京師范大學(xué)貴陽(yáng)附中化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA2、下列說(shuō)法不正確的是（）①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤3、將溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．4、如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（）A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰D．點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時(shí)，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱6、堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來(lái)干燥的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫7、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO28、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2LH2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al9、下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量B．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子C．摩爾只能用來(lái)計(jì)量純凈物中微觀粒子的數(shù)目D．摩爾不能用來(lái)計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目10、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA12、下列儀器中不能直接加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．蒸餾燒瓶13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑14、利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說(shuō)法正確的說(shuō)法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比15、下列分散系中，是膠體的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩B．向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C．將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩D．將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩16、下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見(jiàn)液體。試回答下列問(wèn)題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)_____。(4)X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_(kāi)____________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___mol。18、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。19、氯是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答：(1)儀器A的名稱為_(kāi)___________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請(qǐng)寫(xiě)出G中反應(yīng)的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水配成溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中主要陽(yáng)離子的存在：______________________________________。20、某化學(xué)興趣小組欲探究一袋長(zhǎng)久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表達(dá))______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ的離子方程式____________________________。（4）為檢驗(yàn)花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是_________（填字母選項(xiàng)）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液（5）某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸可將鐵氧化為+3價(jià)，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)鐵可將Fe3+還原為Fe2+，題干給出的鐵的質(zhì)量無(wú)法確定是否過(guò)量，因此無(wú)法計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算時(shí)要注意氣體摩爾體積的研究對(duì)象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】

①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液能導(dǎo)電，但是氨氣自身不能電離出陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②溶于水電離出的陽(yáng)離子全部為H＋的化合物都是酸，溶于水電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故錯(cuò)誤；③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠?qū)щ?，所以液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必然的聯(lián)系，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系；硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-。3、C【解析】

由公式可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱模瑒t稀釋后的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，選C，故答案為：C。4、B【解析】

A、鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，而鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也較大，A正確；B、濕棉花在加熱時(shí)提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，不能與鐵絲充分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，C正確；D、該反應(yīng)生成氫氣，能燃燒，所以點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成，D正確；故選B。5、C【解析】

A.定容時(shí)需向容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.分液操作時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復(fù)至室溫，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：C。6、B【解析】

A.氯化氫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧氣不與堿石灰反應(yīng)，可以被干燥，B項(xiàng)正確；C.二氧化碳是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化硫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

本題可先設(shè)分子式，再根據(jù)已知條件列方程求解?！驹斀狻吭O(shè)氮氧化物的分子式為NxOy，則=7:4，解得x:y=2:1,所以化學(xué)式為N2O，故A選項(xiàng)符合題意。故答案選A。8、A【解析】11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol，A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量可能為30g/mol，選項(xiàng)A正確；B．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計(jì)算金屬與酸的反應(yīng)中的應(yīng)用。假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=計(jì)算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol。9、A【解析】

A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)等微觀粒子，故B錯(cuò)誤；C、摩爾可以用來(lái)計(jì)量純凈物，也可以用來(lái)計(jì)量混合物，故C錯(cuò)誤；D、摩爾可以用來(lái)計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】

根據(jù)n=，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越小則物質(zhì)的量越大，則氫氣的物質(zhì)的量最大；同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。11、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯(cuò)誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質(zhì)的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個(gè)數(shù)無(wú)法求出，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個(gè)氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個(gè)數(shù)時(shí)只知道物質(zhì)的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質(zhì)的量，進(jìn)而求出微粒的個(gè)數(shù)。12、D【解析】

A項(xiàng)、試管可以用于直接加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、坩堝可以用于直接加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸餾燒瓶能進(jìn)行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。13、A【解析】

A.Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B.Al2O3是離子氧化物，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，因此可用作耐高溫材料，B錯(cuò)誤；C.SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.NH3易液化，氣化時(shí)從周?chē)h(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14、D【解析】A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，A不正確；B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，也等于其分子數(shù)之比，B不正確；C.同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比與其摩爾質(zhì)量之比成反比，C不正確；D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，Ｄ正確。本題選D。15、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液，故A錯(cuò)誤；B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故C錯(cuò)誤；D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故D錯(cuò)誤。故選B。16、B【解析】

A.該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.該反應(yīng)中碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)和+2價(jià)，所以是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見(jiàn)液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見(jiàn)液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a

mol

NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。18、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無(wú)色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。19、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒(méi)有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒(méi)有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，應(yīng)取少量滴加KSCN溶液，通過(guò)溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會(huì)對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，但若檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會(huì)對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗(yàn)Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應(yīng)使用KMnO4酸性溶液。20、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O