2026屆浙江省杭十四中化學高一第一學期期末綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取36克某鐵礦石（只含鐵的氧化物和SiO2）溶于過量的稀鹽酸中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體。下列結(jié)論不正確的是A．由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應B．鐵礦石溶于鹽酸后得到的濾液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C．鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe3O4D．36g該鐵礦石與1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為1L2、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑3、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③4、下列反應中，水只作氧化劑的氧化還原反應為：()A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì) B．水溶液中能導電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導電的化合物 D．水溶液中能導電的化合物6、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO27、下列反應中含鎂元素的反應物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓8、古瓷中所用顏料的成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強酸和強堿D．x等于69、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：10、實驗室用NaCl固體配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判斷不對的是A．用托盤天平稱取NaCl固體11.7gB．應選用250mL的容量瓶來配制此溶液C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配制溶液D．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容11、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和Na B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaHCO312、下列物質(zhì)在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿13、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl14、下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關系正確的是A．鎂——單質(zhì)——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質(zhì)——酸——防火材料15、實驗室檢驗，下列操作正確的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸C．先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸16、下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl17、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是A．裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置B．裝置乙可作為制取NO的收集裝置C．裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置D．裝置丁可用于除去NH3中H2O18、下列物質(zhì)的實驗室保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉保存在煤油中B．新制氯水盛裝在棕色細口試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中D．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中19、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮氣 B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣20、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有關說法不正確的是（）A．金屬鈉均熔成閃亮的小球 B．在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅C．金屬鈉均浮在液面上，且四處游動 D．均有置換反應發(fā)生21、進行化學實驗時必須注意安全，下列操作方法正確的是()①不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液②不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用碳酸氫鈉溶液沖洗③當有大量氯氣泄漏時，人應沿逆風方向、地勢高處疏散④金屬鈉意外著火時，應立即用泡沫滅火器滅火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部22、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．把鈉放入足量水中二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學式為_____________。（2）請寫出反應D→F的化學方程式：_________。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應過程中的化學方程式為：____，______。24、（12分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。25、（12分）某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（2）該同學為確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設計了如下實驗方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。（3）該同學按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________。（5）一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應加入少量___________________。26、（10分）某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是______________________________________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：試劑X的化學式為________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。27、（12分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標準狀況下）。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________________。（4）該實驗需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時應用托盤天平稱量______________gNaOH。（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C．定容時俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線28、（14分）將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少______________（2）反應后剩余HCl的濃度是多少____________（3）所有反應過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少______________29、（10分）某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過量水反應，待完全反應不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式____________，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。（2）Na2O2

與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應______(填是、否)。試設計實驗證明Na2O2與水反應后的溶液X中含過氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為______________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，則該反應中消耗Na2O2的質(zhì)量是______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，鐵的氧化物溶解，SiO2不溶，則過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物為SiO2，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液發(fā)生，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體為氧化鐵，故固體中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160mol=0.4mol；又鐵的氧化物為36g-5.6g=30.4g，所以鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，則鐵的氧化物的化學式為Fe4O5。A、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，則最終轉(zhuǎn)化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應，A正確；B、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正確；C、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，C錯誤；D、鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則需要1L1mol/L的鹽酸，D正確，答案選C。2、D【解析】

A．由反應可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。3、C【解析】因鎂與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再過濾即得純凈的Al(OH)3，實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，故選C。4、D【解析】

A．反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合價未變，故A錯誤；B．反應2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合價升高是還原劑，故B錯誤；C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化還原反應，故C錯誤；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中只有水中氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確氧化還原反應的基本概念是解題關鍵，在這些氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，所以水中只有氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑的氧化還原反應。5、C【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導電的化合物，D不合題意；故答案為：C。6、A【解析】

本題可先設分子式，再根據(jù)已知條件列方程求解?！驹斀狻吭O氮氧化物的分子式為NxOy，則=7:4，解得x:y=2:1,所以化學式為N2O，故A選項符合題意。故答案選A。7、C【解析】

還原劑是失去電子化合價升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應中化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、該反應中沒有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、該反應中Mg的化合價有0價→＋2價，化合價升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應中沒有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。8、C【解析】

根據(jù)化合物元素化合價的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強酸中，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?！军c睛】該題是高考中的考點之一，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是借助于已知硅酸鹽的結(jié)構和性質(zhì)，進行類推即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。9、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆。【詳解】灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：，故A錯誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選：B?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查化學式的拆分和反應物用量對反應的影響，易錯選項為AB，解題時把握反應物不同用量發(fā)生的化學反應不同的特點。10、A【解析】

A、實驗室沒有200mL的容量瓶，應選用250mL的容量瓶，稱量14.6g，A錯誤，符合題意；B、實驗室沒有200mL的容量瓶，應選用250mL的容量瓶，B正確，不符合題意；C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應該重新配制溶液，C正確，不符合題意；D、加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意；答案選A。11、C【解析】

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯誤；C.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C正確；D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D錯誤。12、C【解析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C。【點睛】容易吸水的物質(zhì)在空氣中會發(fā)生潮解，有的結(jié)晶水合物在空氣中會發(fā)生風化，如碳酸鈉晶體。13、D【解析】

氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，4個反應中，只有D中沒有任何元素的化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應的是D，本題選D。14、A【解析】

A.鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D.水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。15、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實驗，故A錯誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗氯離子，故D錯誤；故選C。16、B【解析】

A.CuCl2可以由銅和氯氣直接反應得到；B.FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應制得；C.MgCl2可以由鎂和氯氣直接反應得到；D.KCl可以由鉀和氯氣直接反應得到。答案選B?！军c睛】變價金屬與強氧化劑反應時，被氧化成高價態(tài)，變價金屬與弱氧化劑反應時，被氧化成低價態(tài)。17、B【解析】

A.實驗室利用濃硝酸與銅反應制取NO2，為固液不加熱制氣體，裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置，選項A正確；B.NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，裝置乙不可作為制取NO的收集裝置，選項B錯誤；C.氫氧化鈉能與氯氣反應，能用于吸收氯氣，裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置且能防倒吸，選項C正確；D.氨氣為堿性氣體，能用堿石灰進行干燥，裝置丁可用于除去NH3中H2O，選項D正確；答案選B。18、C【解析】

A、由于鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，所以要隔絕空氣，其密度大于煤油的密度，且不與煤油反應，所以少量的金屬鈉保存在煤油中，即A正確；B、氯水中含有不穩(wěn)定見光分解的次氯酸，所以盛裝在棕色細口試劑瓶中，故B正確；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能與堿性物質(zhì)反應生成具有粘合性的硅酸鈉，使瓶口與瓶塞粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應裝在帶塑料塞或軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亞鐵鹽的溶液中加入鐵粉，防止其被氧化，故D正確。本題正確答案為C。19、A【解析】

A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。20、B【解析】

Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，Na與CuSO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應。A.Na與水反應為放熱反應，且鈉的熔點較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；B.Na與CuSO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應，B錯誤，符合題意；C.金屬Na的密度比水小，與水反應生成的氫氣催動Na球在水面游動，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動，C正確，與題意不符；D.Na與硫酸銅溶液中的水反應生成氫氣，均有置換反應發(fā)生，D正確，與題意不符；答案為B。【點睛】Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。21、B【解析】

①濃堿溶液具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；①正確；②碳酸氫鈉能與鹽酸反應，不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用碳酸氫鈉溶液沖洗，②正確；③氯氣的密度大于空氣，當有大量氯氣泄漏時，人應沿逆風方向、地勢高處疏散，③正確；④金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，④錯誤；故答案選B。22、B【解析】

鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應的化學方程式分別是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知鈉和生成氫氣的關系君威2Na—H2，三者生成氫氣的物質(zhì)的量相同，將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中反應化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，除鈉和水反應生成氫氣外，反應生成的氫氧化鈉還與鋁反應生成氫氣，則放出的氫氣比鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應的多，答案選B。【點睛】將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，除鈉和水反應生成氫氣外，反應生成的氫氧化鈉還與鋁反應生成氫氣是解答關鍵，也是解答難點。二、非選擇題(共84分)23、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會與NaOH溶液反應生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關的方程式還有：；24、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。25、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)鐵粉【解析】

（1）依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；（3）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性。【詳解】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發(fā)生反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；（3）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，離子方程式，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性。實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉，可以把氧化后的Fe2+再還原成Fe2+?！军c睛】本題以鐵與水的反應考查氧化還原反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應中元素的化合價變化，掌握鐵和水蒸氣反應的原理和產(chǎn)物的檢驗是解答的關鍵，注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化。26、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許該小組同學實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【解析】

（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導氣管口較細，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立。【點睛】本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反應為載體考查物質(zhì)成分測定、性質(zhì)實驗方案設計，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、離子檢驗等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，難點是實驗方案設計的實施，易錯點是裝置排列順序，注意結(jié)合實驗目的分析。27、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質(zhì)量分數(shù)的測定實驗、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質(zhì)、離子方程式的書寫、實驗的誤差分析和計算。（1）實驗1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實驗1中只有Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，根據(jù)關系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實驗2中Al和Fe都與稀硫酸反應放出H2，反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于兩份樣品的質(zhì)量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應放出的H2相等，F(xiàn)e與稀硫酸反應放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據(jù)關系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M樣品中m（Cu）=mg-m（Al）-m（Fe）=mg-mol27g/mol-mol56g/mol=mg-g。（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，對測得氣體體積無影響，因為B瓶中收集的氣體的體積等于排入C中水的體積。若拆去實驗2中導管a，由于稀硫酸滴入錐形瓶中會排出裝置中的空氣，使測得氣體的體積偏大。（4）配制470mLNaOH溶液應選用500mL容量瓶，用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g。（5）①由濃溶液配制稀溶液的實驗步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、初步振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管。②根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變，1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=0.5mol/L0.1L，V（濃H2SO4）=2.7mL。A，取濃硫酸時俯視，所量取濃硫酸的體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B，在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；C，定容時俯視，所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；D，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響；引起所配溶液濃度偏高的是BC，答案選BC。點睛：理解Al、Fe、Cu的性質(zhì)和實驗原理是解題的關鍵。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。解答時注意分析裝置中各儀器的作用，本題通過測量反應生成的氣體的體積確定樣品中各成分的質(zhì)量。配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析是本題的另一難點，根據(jù)公式cB=，由于操作失誤使nB偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高；反之使所配溶液濃度偏低。28、0.87g6.4mol/L