考點11氮及其化合物

（好題沖關(guān)）

【基礎(chǔ)過關(guān)】

1.（2022?重慶市育才中學模擬預測）氯化汞與氨水發(fā)生反應2NH3+HgC12=Hg（NH2）ClJ+NH4Cl,相關(guān)物質(zhì)

的化學用語正確的是（）

H?

I

的結(jié)構(gòu)示意圖為）N

A.crG17287B.NH：的結(jié)構(gòu)式為I

H

C.NH3的電子式為口.工丁.口D.Hg（NH2）Cl中N的化合價為-2

ri?1N-n

【答案】D

【解析】A項，氯離子的核電荷數(shù)為17,核外3個電子層，最外層電子數(shù)為8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

故A錯誤；B項，鏤根離子帶-個單位正電荷，結(jié)構(gòu)式/HXH］，故B錯誤；C項,

H?N,H

氨分子為共價化合物，電子式為弓，，故c錯誤；D項，由化合價的代數(shù)和為0可知，Hg（NH2）Cl中氮

元素的化合價為一2價，故D正確；故選D。

2.（2023?海南省?？谑懈呷?lián)考）下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論和解釋

A銅絲溶解于稀HNO3,生成無色氣體金屬能與強酸反應置換出氫氣

BNH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)NH3有還原性

CN2與H2混合加熱不反應N的非金屬性弱

DNO2被NaOH溶液吸收NO2是酸性氧化物

【答案】B

【解析】A項，銅絲溶解于稀HNO3,生成硝酸銅、NO、水，無色氣體為NO,不會生成氫氣，故A

錯誤；B項，NH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)，原理是：+3HO,說明氨氣具有還

3CUO+2NH3AN2+3CU2

原性，故B正確；C項，N2與H2混合，在催化劑、加熱的條件下反應生成氨氣，沒有催化劑時，加熱速率

慢，生成物的含量少，但不能說明N的非金屬性弱，故C錯誤；D項，Nth被NaOH溶液吸收，生成硝酸

鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生歧化反應，體現(xiàn)NO2的氧化性和還原性，沒有體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選B。

3.下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙制取CCh

C.用裝置丙制取NH4HCO3溶液D.用裝置丁獲得NH4HCO3固體

【答案】C

【解析】A項，制備氨氣的時候，試管口應該略微向下傾斜，A錯誤；B項，硫酸會和碳酸鈣反應生成

硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面阻擋反應進行，應該把硫酸換成鹽酸，B錯誤；C項，氨氣易溶于水，應該防倒

吸，C正確；D項，碳酸氫鏤受熱易分解，不能蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；故選C。

4.(2023?廣東省深圳市高三模擬)含氮化合物的反應具有多樣性。下列有關(guān)反應方程式書寫不正砸的是

()

A.將少量濃氨水滴入盛有CaO的燒瓶制備NE：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T

B.將Cu絲伸入裝有稀硝酸的試管：Cu+2HNO3=CU(NO3)2+H2T

+

C.濃硝酸受熱分解：4H+4NO3-A4NO2?+O2T+2H2O

D.鎂條在N2中燃燒：3Mg+N2型Mg3N2

【答案】B

【解析】A項，將少量濃氨水滴入盛有CaO的燒瓶，氧化鈣與氨水反應生成氫氧化鈣和氨氣，NH3H2O

+CaO=Ca(OH)2+NH3T，A正確；B項，將Cu絲伸入裝有稀硝酸的試管：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2

+

+2NO+4H2O3B錯誤；C項，濃硝酸受熱分解生成二氧化氮和氧氣，4H+4NO3-A4NO2?+O2?+2H2O,C

正確；D項，鎂條在N2中燃燒生成氮化鎂，3Mg+N2點燃Mg3N2,D正確；故選B。

5.(2023?河北省石家莊市高三聯(lián)考)利用如圖裝置進行NH3的制備及性質(zhì)探究實驗。下列說法正確的是

()

A.使用A裝置制備NH3時，分液漏斗中應盛放濃氨水，利用了氨水的堿性弱于NaOH

B.裝置B中盛放濕潤藍色石蕊試紙，打開K2,關(guān)閉Ki,可證明NH3為堿性氣體

C.利用C裝置模擬候氏制堿法時，可將a和c連接

D.將a和d連接驗證NH3與Cu2+的配位能力強于H2O

【答案】D

【解析】A項，一水合氨分解產(chǎn)生NH3和H?O,堿石灰吸水且放熱促使該反應正向有利于氨氣的逸出,

A項錯誤；B項，檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，B項錯誤；C項，氨氣極易溶于水為了

防止倒吸從b口通入，C項錯誤；D項，CuSCU溶液中存四水合銅離子，通入氨氣后溶液變成深藍色即產(chǎn)生

了四氨合銅離子，即NH3的配位能力強于H2O,D項正確；故選D。

6.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示

意圖。下列說法不正確的是（）

2、H2A水

硝酸

A.可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3

B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

C.可以用NE進行氨氧化物的尾氣處理

D.吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率

【答案】B

【解析】A項，利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3,促進平衡正向移動，A項正確；B項，合成氨中

氮氣中氮元素化合價降低做氧化劑，被還原發(fā)生還原反應，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合價由-3價升

高到+2價，被氧化，B項錯誤；C項，氨氣具有還原性，氮氧化物具有氧化性，二者反應生成無毒氣體氮

氣，可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理，C項正確；D項，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化

氮、氧氣和水反應生成硝酸，A為02,吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率，D項正確；故選B。

7.以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是（）

----?CO2--------------------

@H0一定條件〉尿素)

天然氣2CO(NH22

催化劑—?H2-|②

----?NH-

一N2」催化前31c

(3)

空氣

-------NH4NO3

一02---------------------

A.反應①使用催化劑可提高反應速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率

B.反應②的原子利用率為100%

C.生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4

D.反應③理論上當n(NH3)：n(O2)=4：3時，恰好完全反應

【答案】C

【解析】A項，反應①使用催化劑可以提高反應速率，但不能提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B項,

反應②的化學方程式為CO2+2NH3一定條件CO(NH2)2+H2O,則該反應的原子利用率小于100%,B錯誤；C

項，由天然氣經(jīng)過各步轉(zhuǎn)化，最終生成NH4NO3涉及的化學反應有：CH4+2H2O墮跖CCH+4H2,N2+3H2

H-Z.吉13

一二一一以他,2NH+2O2=NHNO3+HO,則有NH4NO3?2NH3~3H2?—CH,故生成l.OmolNH4NO3至

w比至34244

少需要0.75molCH4,C正確；D項，反應③中，NH3和。2反應生成NH4NO3,該反應的化學方程式為

2NH3+2O2=NH4NO3+H2O,則理論上當“(NH3)：n(O2)=l：1時，恰好完全反應，D錯誤；故選C。

8.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于

吸收SO2,NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NCh能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反

應為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4

溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

aaso

A.NH3-H2O(aq)^>NH4HSO3(aq)B.NH3>NO2

C.NO%。>HNO3D.Ag稀硝酸>H2

【答案】A

【解析】A項，一水合氨溶液顯堿性，與過量二氧化硫溶液反應生成NH4HSO3,A正確；B項，NH3

與NO反應，可能發(fā)生歸中反應生成N2,不可能生成生成NCh,B錯誤；C項，NO不溶于水，不能和水反

應生成硝酸，C錯誤；D項，稀硝酸為氧化性酸，與Ag反應生成NO,不會生成氫氣，D錯誤；故選A。

9.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AHO。在T℃時，

向1L密閉容器中投入4moiNH3、5moiO2,平衡時測得NH3的轉(zhuǎn)化率為60%。在指定條件下，下列選項所

示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是()

so；

A.NH3-H2O(aq)>NH4HSO4B.HNCh(濃)--------->NO2

C.NH4C1^^NH3D.NO——_>N2

【答案】A

【解析】A項，一水合氨與SO2反應生成NH4HSO3或(NHRSCh,A符合題意；B項，濃硝酸不穩(wěn)定，

光照條件下分解生成NCh、FhO和B不符合題意；C項，氯化鍛不穩(wěn)定，受熱分解生成NH3和HC1,

C不符合題意；D項，NO與CO在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應生成N2和CO2,D不符合題意；故選

Ao

10.用氨氣可制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是

HC1

NH4C1

NH

3HNO3

Na2CQ3

A.可加熱分解NH4CI制NH3

B.NH4C1和NaHCO3都是常見的化肥

C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應

D.NH4ChHNO3和Na2cO3受熱時都易分解

【答案】C

【解析】A項，NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，二者冷卻后又重新化合生成氯化錢，不能用來制

備氨氣，故A錯誤；B項，NH4cl是常見的化肥，NaHCCh不是，故B錯誤；C項，NCh跟NH3可以發(fā)生

反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,故C正確；D項，NH4cl受熱易分解生成HC1和NH3、HNCh受熱時分解

生成二氧化氮、氧氣和水，Na2cCh性質(zhì)穩(wěn)定，難以分解，故D錯誤；故選C。

11.（2023?福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校協(xié)作體高三聯(lián)考）氮及其化合物的“價一類”二維圖

如下所示。

氮元素化合價

NaN0

+5rY3

+4Z

+2Q

0

NH4cl

WNH4HCO3

氧

氫

單酸堿鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

化

化

物

物

下列說法正確的是（）

A.X可通過加熱氯化鏤固體制取

B.從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物

C.將X轉(zhuǎn)化為Q的過程，屬于氮的固定

D.濃的Y溶液保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處

【答案】D

【解析】根據(jù)化合價以及所屬物質(zhì)類別可知，X為NH3,Q為NO,Z為NO2,P為N2O5,Y為HNO3，

W為NH3H2O。A項，直接加熱氯化鏤固體分解生成的HC1又會和氨氣反應生成氯化錢，需加熱氯化鎮(zhèn)和

氫氧化鈣的混合物，A錯誤；B項，Z為NO?,NO?與堿發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，不是酸性氧化物，

B錯誤；C項，氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，X轉(zhuǎn)化為Q的過程是一種化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種

化合態(tài)，不屬于氮的固定，C錯誤；D項，濃硝酸見光易分解，需保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處，D

正確；故選D。

12.在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物

Imol,充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應的化學方程式：

4NH3+6NO&￡i5N2+6H2O,則下列說法正確的是

A.當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612x1023時，則標況下有4.48L氨氣被還原

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：2

C.若以上反應進行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7

D.若有混合物中有0.2molNH3,則參與反應的NO為0.8mol

【答案】C

【解析】A項，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612x1023時，電子的物質(zhì)的量為0.6mol,發(fā)生反應的NH3的物

質(zhì)的量為：0.2mol,標準狀況下體積為：4.48L,但是氨氣化合價升高被氧化，A錯誤；B項，根據(jù)分析過

程可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為：2：3；C項，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能

為3：7或者4：1,C正確；D項，分析反應方程式可知，有0.2molNH3參加反應，需要NOO.3mol,此時

還有0.5molNO剩余，D錯誤；故選C。

13.空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法去可制得硝酸，

反應過程如圖：

N2--------、局溫'曷壓'催化劑----->NHs-------催化劑'△--------->NO------------------->NO,-------即、%------>HNCh

硝酸是一種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應處理后才能排放。下列說法不正

確的是

A.常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

B.BaSCh固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2,放出SO2氣體

C.工業(yè)上，當轉(zhuǎn)化①的反應達到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3,將未反應的原料氣送回

合成塔以提高原料的利用率

D.轉(zhuǎn)化④中，當V(NC)2)：V(O2)=4：1時，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNCh

【答案】B

【解析】A項，常溫下鋁或鐵遇濃硝酸鈍化，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，A正確；B項，硝酸

是氧化性酸，BaSCh固體能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸鋼，硝酸被還原生成NO,B錯誤；C項，工業(yè)上，

當轉(zhuǎn)化①的反應達到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3,降低生成物濃度，同時將未反應的原料

氣送回合成塔,增大反應物濃度，因此可以提高原料的利用率,C正確;D項，轉(zhuǎn)化④中，當V(NO2)：V(O2)=4：

1時發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3,理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3,D正確；故選B。

14.氮肥是保證我國糧食安全的重要物資，一種利用電化學制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法

不正確的是()

A.步驟n中反應屬于氮的固定

B.HzO、LiOH均可視為該歷程中的催化劑

C.該歷程總反應為2N2+6H2O=4NH3+3Ch

D.由該歷程表明N2的氧化性弱于02

【答案】B

【解析】三步反應分別為4LiOH通電4Li+O2T+2H2O、6Li+N2=2Li3N>Li3N+3H2O=3LiOH+NH3oA項，

游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮元素的固定，步驟n中N2與Li反應生成Li3N,屬于氮的固定，A正確；

B項，H20先由步驟I生成再在步驟III被消耗，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C項，三步反應分別

為4LiOH通電4Li+(M+2H2O、6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3,將三步加起來可得總反應為

2N2+6H2O=4NH3+3O2,C正確；D項，非金屬性越強，單質(zhì)得電子能力越強，其單質(zhì)氧化性越強，由非金

屬性：0>N,則O2的氧化性強于N2,D正確；故選B。

15.氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作

為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列說法不正確的是()

................〃2NOt4NH,+2NH；

/A

-*ZNj-HHjO

,/i(NHRC<%u(NH3b『、

/沸z

iir\2Cu(NH3才

NCNH'bCugjrufNHjb廣

Lz2NO

\V,：?1

2zx

IWHjhCuOO-CuCNHj)J；/2N2+2H2Of2NHi

02

A.過程①可表示為2CU(NH3)2++O2=[(NH3)2CU-OQ-CU(NH3)2]2+

B.過程③有元素的化合價發(fā)生變化

C.過程④涉及極性共價鍵的斷裂與生成

D.圖中總過程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為4：4：1

【答案】D

【解析】A項，過程①的反應為Cu(NH3)2+和02,生成為為[(NH3)2CUQ-O-CU(NH3)2]2+,反應方程式為：

+2+

2CU(NH3)2+O2=[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2],A項正確；B項，過程③只有0-0非極性共價鍵斷裂，元素化合

價沒有變化，B項正確；C項，過程④有N2的生成，形成了非極性共價鍵，C項正確；D項，分析總反應

過程可知，總反應方程式為2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O,由此可知，總過程中NO、NH3>02物質(zhì)的量之

比為1：2：1,D項錯誤；故選D。

16.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()

選項陳述I陳述II判斷

向濃鹽酸中加入濃硫酸濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量

AI對，II對；有

可制備氯化氫氣體的熱

由于Cu具有還原性，濃HN03具有氧化

BCu能與濃HNO3反應I對，II錯；無

性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2

硫單質(zhì)在純氧中燃燒有

C部分二氧化硫被氧化為S03I對，II對；無

少量SO3生成

硝酸鏤和堿石灰共熱用

D鏤鹽與堿能發(fā)生復分解反應I對，II對；有

于實驗室制備NH3

【答案】A

【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，又因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以向濃鹽酸中加

入濃硫酸可制備氯化氫氣體，A正確；B項，銅與稀硝酸反應生成NO,B錯誤；C項，硫單質(zhì)在純氧中燃

燒只能生成S02,C錯誤；D項，硝酸鏤受熱易發(fā)生爆炸，實驗室一般用氯化錢與熟石灰共熱制備氨氣，D

錯誤。

17.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖

化

合

價

+M5

+02

；

NH3-H2ONH

I

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿出物質(zhì)類黨

回答下列問題:

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是。

(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應，寫出反應的化學方程式：o

(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是?

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式：,當反應消耗0.15mol物質(zhì)B

時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=

催化劑

【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)C+4HNC)3(濃)&CO2T+4NO2T+2H2O

(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,

證明溶液中含有NH4+

+

(4)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO0.1mol

【解析】氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸，

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO,是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式

催化劑

為：4NH+5O2^=4NO+6HO(2)在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應生成二氧

3A2;

化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNC)3(濃)ACO2T+4NO2T+2H2O；(3)實驗室中，檢驗溶

液中含有NH4+的操作方法是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試

紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+；(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體為NCh,二氧化氮和水反應生成硝酸和

一氧化氮，反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,反應中3moiNO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

2

為2mol,當反應消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15molx—=0.1mol。

3

18.我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在

形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

無

O3

H4N

N

HNO

2&

NO

^L

NO?-

NO和

3

氣25機

體顆

燃物粒

料物

燃H,0

)SO

(NH

。4

H2s

-

S0-

4

42

燒3

)

霧霾

--［

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