江蘇省南京師范大學連云港華杰實驗學校2026屆化學高三上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示正確的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式： D．異丙醇的結構簡式：CH3CH(OH)CH32、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數為3NAB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75NAC．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—數目為0.1NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數目為3NA3、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入滴入試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式A、、、少量B、、、過量C、、、過量銅粉D、、、少量HClA．A B．B C．C D．D4、英國會議員代表團曾到廣州、東莞、深圳考察，來中國取經“碳捕捉“技術，希望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能?？茖W家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應過程如圖所示。下列有關說法不正確的是A．圖中循環(huán)I中的物質是NaOHB．圖中X中物質分離的基本操作是蒸發(fā)結晶C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進行“噴霧”，有利于對CO2的吸收D．用該方法捕提到的CO2還可用來制備甲醇等產品5、常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝66、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質量數為18，中子數為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z7、習主席在2020年新年賀詞中強調“5G商用加速推出，凝結著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是（）A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實驗時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應溫度下，普通玻璃管會軟化8、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O9、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經過一段時間后達平衡．反應中測定的數據見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是

(

)A．反應在前2s的平均速率v(O2)=0.4

mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%D．恒溫時，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡n(SO3)/n(SO2)

增大10、在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是（）A．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數C．定容時水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解攪拌時造成液體濺出11、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是()A．常溫常壓下,16gO3和O2的混合氣體所含的氧原子數目為NA。B．1mol?L?1CaCl2溶液中含有的Cl?數目為2NA。C．5.6gFe與足量鹽酸反應失去的電子數目為0.3NA。D．標準狀況下,22.4LSO3含有的分子數目為NA(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。12、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH1＜0，ΔH2＜0C．ΔH1＞0，ΔH2＜0D．ΔH1＜0，ΔH2＞013、下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價14、下列表示正確的是()A．CO2的電子式： B．乙炔的結構式：CH≡CHC．CH4的球棍模型： D．Cl－的結構示意圖：15、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）ABCD實驗室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗證明Na2CO3

的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應是放熱反應A．A B．B C．C D．D16、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣17、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC．a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致18、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)19、在一定溫度下的恒壓容器中，進行可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①反應混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質量不再改變③C和D的物質的量之比為1：2④體系壓強不再改變⑤C的質量分數不再改變⑥v（A）：v（C）=1：1．A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥20、下列化工生產不符合實際的是（）A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．硫酸工業(yè)中使用到熱交換器D．石油通過分餾得到裂化汽油21、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽?！皬望}”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)622、NA表示阿佛加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．22.4LB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產生的OH－數目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數可能為2NAD．22.4L標況下的CO2中共用電子對數為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團的名稱________________。寫出E的結構簡式________________________________。（2）反應類型：反應①________________，反應②________________。（3）寫出反應③的化學方程式________________________________________________。（4）酯G有多種同分異構體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構體（寫結構簡式）________________。ⅰ.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應。ⅲ.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）設計由物質C合成物質F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）______________24、（12分）W為某短周期元素X的固態(tài)單質，E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結構示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應①的離子反應方程式___________；（3）寫出反應②的化學反應方程式_______________________________________；（4）寫出反應③的化學反應方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質的化學試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質量分數為a，則O元素的質量分數為________。25、（12分）某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關常數：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列問題：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式____________________________。（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3，該反應的離子方程式為______。試通過題述有關數據簡要計算說明該反應能進行的原因：____________________________。26、（10分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學式)。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標號)。

A．液溴B．Na2SO4C．鐵粉D．Na2S2O3(3)下列關于過濾的敘述不正確的是___(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(4)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。27、（12分）硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應△H>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液_________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是__________________。（答一條）（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。序號實驗操作預期現象結論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（相對分子質量為214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。28、（14分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:（1）步驟I中涉及的主要反應用離子方程式表示為___________.（2）步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號).a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_________（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過_____________冷卻結晶、過濾等操作.（5）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體，在____(填實驗儀器名稱)中加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g.則計算得x=______(計算結果精確到0.1)29、（10分）納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調節(jié)等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。（2）步驟②保持50℃的方法是_____________。（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質的量為_____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．二氧化碳的分子構型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯誤；B．丙醛的結構簡式為CH3CH2CHO，鍵線式：，故B錯誤；C．次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對共用電子對，電子式為：，故C錯誤；D．異丙醇的官能團是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結構簡式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。2、C【解析】A、Al3＋水解，在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數大于3NA，故A錯誤；B、NO和O2反應生成NO2與N2O4形成平衡，故B錯誤；C、常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為1.0L×0.1mol·L－1NA=0.1NA，故C正確；D、標準狀況下，甲醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。3、B【詳解】A.四種離子不發(fā)生反應，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和發(fā)生氧化還原反應，因為二氧化硫少量，，故A錯誤；B.四種離子不發(fā)生反應，能共存，通入過量的硫化氫和鐵離子反應生成硫單質和亞鐵離子，反應方程式為：；故B正確；C.鐵離子水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，發(fā)生雙水解反應，二者不能大量共存，故C錯誤；D.碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子發(fā)生復分解反應，而不能大量共存，故D錯誤。故選B。4、B【解析】A．根據流程圖可知：有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質在反應中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質不能循環(huán)使用，選項A正確；B．在X中發(fā)生的反應有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過濾操作，選項B錯誤；C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進行“噴霧”，增大了反應的接觸面積，有利于對CO2的吸收，選項C正確；D．該方法得到較多的二氧化碳，可用來制備甲醇等產品，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離、提純的實驗方案的設計，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵。分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應遵循以下五個原則：（1）所選試劑一般只和雜質反應；（2）操作不應引入新的雜質；（3）不減，即不減少欲被提純的物質；（4）易分，即欲被提純的物質與雜質應容易分離；（5）易得，試劑應盡可能容易獲得，且價格低廉。5、C【分析】A.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；B.先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結合水的離子積常數計算水電離出的氫氧根離子濃度,水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；C.先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；D.酸或堿無論如何稀釋都不能轉變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強電解質，則pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH＝5,實際上醋酸是弱電解質,所以稀釋后pH<5,故A錯誤；B.將pH＝4的H2SO4加水稀釋100倍,則溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B錯誤；C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正確；D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D錯誤；正確選項C?！军c睛】本題考查弱電解質的電離，易錯選項為D，注意酸堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點，題目難度中等。6、C【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質量數為18，中子數為10，質子數是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數大于X與Y，所以Z是Al。W的單質是良好的半導體材料，W是Si，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍猉、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質量不是18，B錯誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質Al，熔融的氯化鋁不導電，D錯誤；答案選C。7、B【詳解】A．SiHCl3遇水H2O強烈水解，所以H2應干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實驗前應排盡裝置內的空氣，所以應先通H2，后打開裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉化為蒸氣進入石英管中與H2反應，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。8、C【解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應方程書寫?！驹斀狻緼.在強酸環(huán)境下[Ag(NH3)2]+則會變?yōu)锳g+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A錯誤；B.pH＝12的溶液中NH4+會與氫氧根結合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正確；D.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案為C?！军c睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。②若陰、陽離子能相互結合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。③若陰、陽離子能相互結合生成弱電解質，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應，離子不能大量共存①弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。9、D【詳解】A.反應在前2s時間內用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷2.0L÷2s=0.2mol?L-1?s-1，化學反應速率之比等于系數之比，氧氣的平均速率為0.2mol?L-1?s-1×1/2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.溫度一定時，平衡常數不隨體積和壓強的變化而變化，所以平衡常數不變，故B錯誤；C.由表格可知，在此溫度下，當充入2molSO2和1molO2平衡時，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉化率為10%，此時正反應是體積減小的反應，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，根據極限轉化的思想，向容器中充入4molSO3，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，故C錯誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時，相當于將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。10、B【解析】A、未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質減少，濃度偏低，A錯誤；B、用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數，量取的鹽酸體積增加，濃度偏高，B正確；C、定容時水加多了，加多的水用滴管吸出，導致溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D、溶解攪拌時造成液體濺出，導致溶質減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。11、A【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，則個數為NA個，故A正確；B．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數無法計算，故B錯誤；C．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應后失去0.2NA個電子，故C錯誤；D．標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；故答案為A。12、C【解析】雪→水的過程需吸收熱量，焓變是正值，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，焓變是負值，故△H2＜0，故選C。13、C【解析】A.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應，而是與有色物質發(fā)生化合而使其褪色，A錯誤；B.Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應時，得到H2和Mg(OH)2，得不到Mg，B錯誤；C.濃硝酸見光分解產生NO2，NO2溶解在濃硝酸中，使?jié)庀跛岢庶S色，C正確；D.Fe與非金屬單質反應的產物的化合價中，Fe并不一定呈+3價，該價態(tài)取決于非金屬單質的氧化性強弱，，如Fe與S反應生成的FeS中，Fe顯+2價，D錯誤；故合理選項為C。14、D【解析】A.CO2的電子式為，故A錯誤；B.乙炔的結構式為H-C≡C-H，故B錯誤；C.CH4的球棍模型為，故C錯誤；D.Cl－的結構示意圖為，故D正確。故選D。點睛：結構式中的共價鍵需要一一表示，不能省略。15、C【解析】分析：A.依據制取蒸餾水原理分析；B.根據產生噴泉的原理分析；C.依據碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據實驗現象判斷。詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的液體進入燒瓶，產生噴泉，B正確；C項，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯誤；D.若為放熱反應，則試管中氣體受熱，壓強增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。16、A【解析】用氫氣還原高溫氧化物前需要先驗純，故A正確；通入管式爐的氣體必須是干燥的氣體，所以③中盛裝濃H2SO4，故B錯誤；結束反應前，先停止加熱，再關閉活塞K，故C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故D錯誤。17、C【解析】根據圖像理解離子反應中過量計算應用分析解答?！驹斀狻客ㄈ隒O2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，兩階段反應不相同，故C錯誤；

D．d-e段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導致沉淀的減少，故D正確；

故選C。【點睛】首先從圖象中了解沉淀的形成過程，再得到反應先后順序問題，進而推斷離子反應的過程。18、D【解析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結合電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷?！驹斀狻?.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C．根據物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯誤；D．根據電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質組成為解答關鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項C為易錯點，需要明確混合液體積比原溶液體積擴大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。19、B【詳解】①一定溫度下的恒壓容器中，反應混合物的密度不再改變，說明氣體的物質的量不變，故能確定該反應達到平衡狀態(tài)；②因為A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）反應前后計量數不等，所以混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)；③C和D的物質的量之比為1：2，平衡時可能是，也可能不，與始起投料方式有關，故不選；④體系壓強不再改變，因為在一定溫度下的恒壓容器中，壓強一直不變，故不選；⑤C的質量分數不再改變，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現正逆的關系，故不選，所以能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①②⑤；A.①②④⑤不符合題意，B.①②⑤符合題意；C.②⑤⑥不符合題意；D.①②③④⑤⑥不符合題意；答案：B。20、D【解析】石油通過分餾得到直餾汽油，通過裂化才能得到裂化汽油，故選D。21、C【解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。22、B【解析】試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設全部是N2，沒有氫原子，假設全部是C2H4，氫原子物質的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：COO，因此1molCOCOO考點：考查阿伏加德羅常數等知識。二、非選擇題(共84分)23、溴原子加成反應取代反應、取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現，證明有溴元素，反之無【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D發(fā)生水解反應得到E，由E與F反應產物G（酯）的結構結構式可知，E為，則D為，F為CH2=CHCOOH，F還可發(fā)生加聚反應可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應得到A，A發(fā)生水解反應得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?）A為，則A中官能團的名稱溴原子；E的結構簡式為；（2）反應①為碳碳雙鍵的加成反應，故反應類型為：加成反應；反應②為鹵代烴的水解反應，其反應類型為：水解反應（或取代反應），故答案為加成反應；水解反應（或取代反應）；（3）反應③為醇的催化氧化反應，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應，其化學方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個取代基，處于鄰對位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應現象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現，證明有溴元素；（6）C為，可先進行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下：。24、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質，則推測E為H2S，W為S單質，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，Fe2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質，F與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據物質的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質，則推測E為H2S，W為S單質，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，Fe2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質，F與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據物質的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號元素，其原子結構示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應①的離子反應方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F為SO2，二者反應生成S單質和水，則反應②的化學反應方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，Fe2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則反應③的化學反應方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應，能和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗是否變質，對H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質量分數為a，A、B中鈉與氫的摩爾質量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質量分數為，則剩余的O元素的質量分數為，故答案為：。25、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應能進行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因為鋅能夠將銅從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強氧化性，反應Ⅲ中MnO2能夠將Fe2+氧化為Fe3+，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，根據流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根據Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，則需調節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8mol·L－1，則c(OH-)＜1.0×10－8mol·L－1，即pH＜6，根據Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，則需調節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3KspAlOH310－6=31.0×10－3310－6=1.0×10－9mol·L－1、3KspFeOH3(4)反應Ⅳ中電極均是惰性電極，電解硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，根據流程圖，電解生成了二氧化錳和鋅，則陽極電極反應式為Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和硫酸，故答案為：Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋；H2SO4；(5)廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3，反應的離子方程式為Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，該反應的平衡常數K=c（H2CO3）cMn2+c2（HCO3-）=Ka2Ka1KspMnCO326、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，據此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內壁，防止液體濺出，故錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【詳解】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉化為CuBr，則能說明B中反應已完成的依據是溶液藍色褪去；Na2S2O3與生成的硫酸反應可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍色褪去；D；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內壁，防止液體濺出，故錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行，故正確；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失，故錯誤；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損，故錯誤；故答案為：acd；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，溴化亞銅易被氧化，SO2有還原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案為：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。27、品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、適當升高溫度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH600