第四單元

自然界的水

課題3物質組成的表示人教版（2024）九年級上冊化學課件第3課時物質組成的定量認識01新課導入03課堂小結02新課講解04拓展延伸目錄新課導入第一部分PART

01yourcontentisenteredhere,orbycopyingyourtext,selectpasteinthisboxandchoosetoretainonlytext.yourcontentistypedhere1.了解相對分子質量的意義。會根據化學式計算物質的相對分子質量，各元素間的質量比、某元素的質量分數。2.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。學習目標1.相對分子質量是指化學式中

。2.元素的質量比=

。3.物質中某元素的質量分數=

。4.化合物中某元素的質量=

。化合物的質量×該元素的質量分數相對原子質量×原子個數之比各原子的相對原子質量的總和相對原子質量×原子個數相對分子質量×100%預習檢測1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4，據此你能知道關于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？2.下列粒子各表示什么意義？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。3.什么是相對原子質量？新課導入新課講解第二部分PART

02yourcontentisenteredhere,orbycopyingyourtext,selectpasteinthisboxandchoosetoretainonlytext.yourcontentistypedhere知識點1計算相對分子質量（1）定義：相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。它的符號是Mr，單位是“1”，一般省略不寫。（2）公式：相對分子質量=各原子的相對原子質量的總和新課講解例如：O2的相對分子質量=H2O的相對分子質量＝想一想計算相對分子質量時，元素符號右下角的數字如何處理？新課講解【方法點撥】計算相對分子質量要把化學式中各原子的相對原子質量相加。

AmBn的相對分子質量＝Ar(A)×m+Ar(B)×n新課講解例如：O2的相對分子質量=H2O的相對分子質量=16×2=321×2+16=18新課講解【要點歸納】計算相對分子質量的要點：①“×”和“+”的應用。同種元素質量=相對原子質量×原子個數，不同元素之間應該用“+”相連接。②化學式中如果有括號(即含有多個原子團)，不要忘記乘括號外的數字(即先算出一個原子團的相對原子質量的總和，再乘以原子團的個數)。新課講解例計算下列物質的相對分子質量或相對分子質量總和。（1）氫氧化鈣［Ca(OH)2］Ca(OH)2的相對分子質量=40＋(16＋1)×2=74新課講解（2）CuSO4·5H2O

（3）5P2O5

（2）CuSO4·5H2O的相對分子質量=64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5=250

（3）5P2O5的相對分子質量=(31×2＋16×5)×5=710

新課講解知識點2計算物質組成元素的質量比(1)組成的元素；(2)原子間的個數比；(3)原子的總個數。【思考】CO2中碳元素與氧元素的質量比是多少？從化學式CO2中你可獲得哪些信息？C:O=12:16×2=3:8新課講解【歸納小結】計算物質組成各元素質量比：化學式中各元素的相對原子質量乘該元素的原子個數，然后將得到的乘積相比，最后化簡得到最簡比。

AmBn中A元素和B元素的質量比＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]新課講解計算物質的元素質量：①元素只講種類，不講個數。②查對各元素的原子個數。如計算NH4NO3元素的質量比時，不能寫成2N:4H:3O或N2:H4:O3.【注意】如計算Cu(OH)2CO3元素的質量比時，不能寫成Cu:O:H:C:O.新課講解例計算下列物質組成元素的質量比。(1)水（H2O）(2)硝酸銨（NH4NO3）水中氫元素和氧元素的質量比等于(1×2)∶16=1∶8硝酸銨中氮元素、氫元素和氧元素的質量比等于(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12新課講解(3)堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］堿式碳酸銅中銅元素、氫元素、氧元素和碳元素的質量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶12新課講解知識點3計算物質中某元素的質量分數例已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：（1）氧化鐵的相對分子質量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比；（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數；（4）如有1000t氧化鐵，則可生產多少噸鐵？新課講解例已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：（1）氧化鐵的相對分子質量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比；Fe2O3的相對分子質量=2×56+3×16=160Fe2O3中鐵、氧兩元素的質量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3新課講解例已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數；（4）如有1000t氧化鐵，則可生產多少噸鐵？鐵元素的質量分數為可生產鐵1000×70%=700（t）新課講解再計算氮元素的質量分數：N的質量分數=例計算化肥硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質量分數（計算結果保留一位小數）。=21.2%解：根據化學式計算硫酸銨的相對分子質量：(NH4)2SO4的相對分子質量=(14+1×4)×2+32+16×4=132答：硫酸銨中氮元素的質量分數為21.2%。新課講解【總結】新課講解課堂小結第三部分PART

03yourcontentisenteredhere,orbycopyingyourtext,selectpasteinthisboxandchoosetoretainonlytext.yourcontentistypedhere有關相對分子質量的計算計算物質組成元素的質量比：計算相對分子質量：計算物質中某元素的質量分數：

AmBn的相對分子質量＝Ar(A)×m+Ar(B)×nAmBn中A元素和B元素的質量比＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]在AmBn中A元素的質量分數＝

×100%Ar(A)×mAr(A)×m+Ar(B)×n課堂小結拓展延伸第四部分PART

04yourcontentisenteredhere,orbycopyingyourtext,selectpasteinthisboxandchoosetoretainonlytext.yourcontentistypedhere1.市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。在碘酸鉀中碘元素的質量分數是()。A.59.3%B.69.8%C.64.1%D.68.5%A課后練習2.下列關于耐高溫新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的敘述正確的是()A.氮化硅中Si、N兩種元素的質量比為3∶4B.氮化硅中氮元素的質量分數為40%C.140g氮化硅中含硅元素的質量為84gD.氮化硅的相對分子質量為140gBC×(28×3)∶(14×4)=3∶2√√×140g×(1-40%)=84g課后練習3.N(NO2)3是科學家發(fā)現的一種新型火箭燃料。試計算：（1）N(NO2)3的相對分子質量；（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質量比；（3）N(NO2)3中氮元素的質量分數。解：（1）14+(14+2×16)×3=152（2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12（3）氮元素的質量分數為課后練習4.某地1000kg化肥的市場價格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810