2026屆天津市薊州區(qū)馬伸橋中學化學高二上期中達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知①NO+NO＝N2O2（快反應），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反應），③N2O+H2＝N2+H2O（快反應）。下列說法正確的是A．整個過程中，反應速率由快反應步驟①、③決定B．N2O2、N2O是該反應的催化劑C．當?v（NO）正=v（N2）逆時反應達到平衡狀態(tài)D．總反應的化學方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O2、下列關于苯乙烷（）的敘述，正確的是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以發(fā)生加聚反應③可溶于水④可溶于苯⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應⑥所有原子可能共面A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥3、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化學鍵H-HO2分子中的氧化鍵O-H斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436498463下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)>bB．反應①中反應物總鍵能小于生成物總鍵能C．a(chǎn)＝482D．反應②中反應物的總能量大于生成物的總能量4、某些化學物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl25、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＞0B．CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）ΔH=+∣ΔH1∣6、有關漂粉精，下列表達正確的是（）A．成分中只含有次氯酸鈣 B．有效成分是次氯酸鈣C．暴露在空氣中能長期保存 D．溶于水有強酸性7、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是A．兩容器中達到平衡的時間A＜BB．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C．A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中的X的轉化率小D．打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)8、常溫下，用0.1mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．當?shù)稳氚彼?0mL時，C．當?shù)稳氚彼?0mL時，D．當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)9、在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6mol·L－1。下列說法中正確的是①該NaCl溶液顯酸性②該NaCl溶液顯中性③該NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤該NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤10、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，11、微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導電離子是I-。下列有關說法正確的是A．正極反應：2Li－2e-＝2Li+B．負極反應：I2＋2e-＝2I-C．總反應是：2Li＋I2＝2LiID．金屬鋰作正極12、科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素B．1molN4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量13、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．“遼寧號”外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法14、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉化的是（）A．B．C．D．15、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4NO3 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O16、下列反應在任何溫度下都無法自發(fā)進行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。19、根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。21、雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：___、____。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1mol該分子可與2molNaOH反應。（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內(nèi)補充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。鹽酸利多卡因已知：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】由題意知，①NO+NO＝N2O2是快反應，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應，③N2O+H2＝N2+H2O是快反應，所以總反應的化學方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是該反應的中間產(chǎn)物，由于反應②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應，所以整個過程中，反應速率由慢反應②決定。在同一反應中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因為在化學平衡狀態(tài)正反應速率和逆反應速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。2、A【分析】苯乙烷中含有苯環(huán)和乙基，則具備苯的同系物的化學性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結構、烷基為四面體結構，以此來解答?！驹斀狻竣俦揭彝橹幸一鼙凰嵝愿咤i酸鉀氧化，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烷中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應，故②錯誤；③苯乙烷為有機物，不溶于水，故③錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烷可溶于苯中，故④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應，則苯乙烷能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結構、根據(jù)甲烷為正四面體結構知乙基為立體結構，則所有的原子不可能共平面，故⑥錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查苯乙烷的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結構和性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烷的性質(zhì)來解答，難度不大。3、A【解析】A.將反應①減去反應②得熱化學方程式：H2O(l)=H2O(g)△H=(△H1-△H2)/2=((-a)-(-b))/2=(b-a)/2＞0，則a＜b，A符合題意；B.反應①是一個放熱反應，故反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B不符合題意；C.由化學鍵鍵能計算反應熱時，反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故?H=(2×436+498)kJ/mol-463kJ/mol×4=-482kJ/mol，C不符合題意；D.反應②為放熱反應，故反應物所具有的能量大于生成物所具有的能量，D不符合題意；故答案為：A4、B【分析】某些化學物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質(zhì)，火焰的顏色呈黃色?！驹斀狻縆Cl含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，故不選A；NaCl含鈉元素，火焰呈黃色，故選B；CaCl2含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，故不選C；CuCl2含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，故不選D。5、C【詳解】A．根據(jù)圖示，HCO（aq）和H+（aq）的總能量小于CO2（g）和H2O（l）的總能量，反應HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）為吸熱反應，ΔH＞0，故A正確；B．根據(jù)圖示，結合蓋斯定律CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；C．△H1＜0，ΔH2＜0，根據(jù)圖像，△H1＜△H2，故C錯誤；D．反應HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）為吸熱反應，根據(jù)圖示，ΔH=+∣ΔH1∣，故D正確；故選C。6、B【詳解】A．工業(yè)用氯氣和冷的消石灰反應制備漂白粉，發(fā)生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca(ClO)2，成分為CaCl2、Ca(ClO)2，氯氣和氫氧化鈣充分反應，并得到的主要成分為次氯酸鈣，則得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，故A錯誤；B．漂粉精有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．暴露在空氣中，與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣，HClO，且HClO易分解，不能長期保存，故C錯誤；D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO-+H2OHClO+OH-，溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。7、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應的進行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；B．反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；C．達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設參加反應的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導致容器內(nèi)氣體壓強增大，

增大壓強能抑制X的轉化率，故A比

B容器中X的轉化率小，故C

正確；D．打開K達新平衡等效為A中到達的平衡，X的轉化率為25%，參加反應的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總容器的體積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。8、C【詳解】A.氨水滴定前，鹽酸和醋酸的濃度相同，鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，則，故A正確；B.當?shù)稳氚彼?0mL時，結合濃度均為0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物質(zhì)的量與溶液中的醋酸的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)物料守恒可知等式成立，故B正確；C.當?shù)稳氚彼?0mL時，鹽酸和醋酸恰好都反應完全，溶液為氯化銨和醋酸銨的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒：，故C錯誤；D.若滴入氨水20mL時，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，醋酸銨使溶液顯中性，氯化銨使溶液顯酸性，則溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根據(jù)電荷守恒可知：，中性溶液時：，則，，故D正確。故答案選：C。9、A【解析】①氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故①錯誤；②氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故②正確；③在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③錯誤；④由③的分析可知，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，故④正確；⑤在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤錯誤。答案選A。10、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分數(shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯誤。11、C【詳解】A．該原電池中，正極上碘得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為I2＋2e-＝2I-，錯誤；B．該原電池中，負極上鋰失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Li－2e-＝2Li+，錯誤；C．得失電子相等時，將正負極電極反應式相加得電池反應式2Li＋I2＝2LiI，正確；D．該原電池中，負極上鋰失電子發(fā)生氧化反應而作負極，錯誤。答案選C。12、D【詳解】A．N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯誤；B．從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯誤；C．N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯誤；D．由B可知，故D正確；故選：D。13、D【解析】A．發(fā)生電化學腐蝕時，金屬應不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐蝕，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故B錯誤；C．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極，如連接正極，會加劇腐蝕，故C錯誤；D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選D。14、A【詳解】A項、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B項、鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化亞鐵，故B錯誤；C項、一氧化氮不溶于水，不能與水反應生成硝酸，故C錯誤；D項、二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故D錯誤；故選A。【點睛】一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不溶于水，不能與水反應生成硝酸，應與氧氣反應生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸是解答易錯點。15、B【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱?！驹斀狻緼.硝酸銨中，銨根離子的水解不受硝酸根離子離子的影響；

B.硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；

C.醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較小；

D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；

綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。

故選B。16、D【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。【詳解】A.反應是放熱反應△H＜0，△S＜0，低溫下能自發(fā)進行，故A不選；B.反應是吸熱反應△H＞0，△S＞0，高溫下能自發(fā)進行，故B不選；C.反應是放熱反應△H＜0，且溴化銀的溶解度小于氯化銀，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C不選；D.反應是吸熱反應△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰