2026屆江西名校化學(xué)高二上期中檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32-水解C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解2、下列說法正確的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量C．常見的氨基酸為無色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點(diǎn)較高D．雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會(huì)析出白色沉淀且原理相同3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢4、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酚酞的化學(xué)式為C20H14O4B．從結(jié)構(gòu)上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類C．酚酞遇堿變紅是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．酚酞在酒精中的溶解度小于同條件下在水中的溶解度5、化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)平衡常數(shù)：K＝6、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H37、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑8、下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)9、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D．v（D）=10mol·L-1·min-110、分析如圖所示的能量變化示意圖，可確定下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C．A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D．2C=2A+BΔH=+akJ·mol-111、一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到nmL處時(shí)，下列判斷正確的是()A．流出溶液的體積為(m－n)mL B．流出溶液的體積為(n－m)mLC．管內(nèi)溶液體積等于(a－n)mL D．管內(nèi)溶液體積多于nmL12、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同13、氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為。下列說法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時(shí)，通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過內(nèi)電路D．電池負(fù)極反應(yīng)式為14、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A．圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖丁：實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理15、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是A．改變反應(yīng)物用量 B．減小壓強(qiáng) C．降低溫度 D．升高溫度16、在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)b?c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．a(chǎn)?b?c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高D．a(chǎn)?b?c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高17、最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B．該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成18、關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中，正確的是()A．它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有5個(gè)碳原子在同一平面上C．它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體D．該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種19、以下人體日常補(bǔ)水的觀點(diǎn)中，你認(rèn)為科學(xué)的是A．長(zhǎng)期飲用碳酸飲料，有利于補(bǔ)充人體CO2B．因?yàn)樽詠硭际怯寐葰?、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用C．最好喝純凈水，因?yàn)榧儍羲缓魏位瘜W(xué)物質(zhì)D．運(yùn)動(dòng)員大量運(yùn)動(dòng)出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補(bǔ)充必需的鹽分20、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變21、下列說法正確的是A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B．有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變22、下列說法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸降低B．互為同系物的有機(jī)物隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物。則A的可能結(jié)構(gòu)最多有16種（不考慮立體異構(gòu)，下同）D．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體數(shù)目為14種二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點(diǎn)（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。26、（10分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）(Ⅰ)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④500.25.00.110.05.0其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)②③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為__________和__________。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＝QkJ/mol。(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604700℃1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC＝________________，實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是___________________；實(shí)驗(yàn)3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是________。a．10～15min可能是升高了溫度b．10～15min可能是加入了催化劑c．20min時(shí)可能縮小了容器體積d．20min時(shí)可能是增加了B的量29、（10分）甲醇(CH3OH)在作為內(nèi)燃機(jī)燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。(1)25℃、101kPa時(shí)，1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量是762.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(2)64g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量為_______kJ。(3)工業(yè)上以CO2和H2為原料合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=akJ/mol，若要計(jì)算a，需要知道甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的焓變以及_______的焓變(文字描述)。(4)甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如圖所示。采用鉑作為電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，向其中一個(gè)電極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。回答下列問題：①電池的正極反應(yīng)式為：____________，負(fù)極反應(yīng)式為：___________。②該電池工作時(shí)，H+的移動(dòng)方向是由_____極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向_____極(填“a”或“b”)。③甲醇可作為內(nèi)燃機(jī)燃料，也可用于制作燃料電池，其反應(yīng)均為甲醇與氧氣的反應(yīng)，但能量轉(zhuǎn)化形式不同，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的根本原因是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，利用Al(OH)3膠體的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6，pH值小于5.6的雨水為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱過程，升溫促進(jìn)水解且飽和氯化鐵濃度較大，有利于膠體的生成，C正確；D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，因此配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，可抑制Fe3＋水解，D正確；答案選B。2、C【詳解】A.煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，它們是煤在干餾時(shí)經(jīng)過復(fù)雜的物理以及化學(xué)變化產(chǎn)生的，錯(cuò)誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯(cuò)誤；C.常見的氨基酸為無色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點(diǎn)較高，正確；D.蛋白質(zhì)在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發(fā)生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質(zhì)變性而沉淀，原理不同，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】石油的減壓分餾是獲得不同相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴（如潤(rùn)滑油、石蠟等）；石油裂化的目的主要是獲得較多的輕質(zhì)油；石油裂解可理解為深度裂化，主要目的是獲得大量氣態(tài)烴；而催化重整主要目的是獲得芳香烴。3、D【詳解】A.稀硫酸與鋅反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應(yīng)混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高體系的溫度，反應(yīng)物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)，所以改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)“CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應(yīng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確；答案選D。4、D【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，酚酞的分子式為C20H14O4，選項(xiàng)A正確；B．羥基直接連接在苯環(huán)的有機(jī)物屬于酚類，從結(jié)構(gòu)上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類，選項(xiàng)B正確；C.酚酞遇堿變紅，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同條件下在水中的溶解度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。5、B【詳解】A項(xiàng)，工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系，沉淀轉(zhuǎn)化的條件是向更難溶的方向進(jìn)行，說明生成的

CuS、PbS溶解性小于MnS，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，銅離子的濃度不一定等于錳離子的濃度，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移動(dòng)，所以c(Mn2＋)變大，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K==，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為B。6、A【詳解】將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案選A。7、B【詳解】A、由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13，所以其濃度均是0.1mol·L-1，A錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7，則說明中和反應(yīng)完全，溶液呈中性，B正確；C、曲線a的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，所以應(yīng)該是氫氧化鈉滴定鹽酸，C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定既可以選擇甲基橙，也可以選擇酚酞，D錯(cuò)誤；故答案是B。8、D【解析】試題分析：A項(xiàng)中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如部分燃燒反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項(xiàng)則是正確的。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，燃燒反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：該題屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較容易，但是考生很容易錯(cuò)選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細(xì)心。9、B【分析】注意比較反應(yīng)速率快慢常用方法有：歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相對(duì)簡(jiǎn)單。【詳解】由比值法可得：v（A）/2=0.25mol·L-1·s-1，v（B）/1=0.3mol·L-1·s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1·s-1，注意D的單位需要換算，v（D）=10mol·L-1·min-1=1/6mol·L-1·s-1，v（D）/4=1/24mol·L-1·s-1，反應(yīng)速率最快的是v（B），故選B。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，注意用比值法相對(duì)簡(jiǎn)單，計(jì)算過程中注意單位換算是解答關(guān)鍵。10、B【詳解】由圖象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0；反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱；綜上所述分析得到，B正確；答案為B。11、B【詳解】A．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，A錯(cuò)誤；B．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，B正確；C．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，amL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，C錯(cuò)誤；D．由C的分析知，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，D錯(cuò)誤。12、A【詳解】A.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時(shí)乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對(duì)于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)增大，所以乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙，故A正確；B.假設(shè)甲容器恒溫恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，兩容器等效，甲和乙將達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B錯(cuò)誤；C.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時(shí)乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對(duì)于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則乙中SO2的生成速率大于丙，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲是絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出熱量，丙是恒溫恒壓，容器溫度始終不變，所以甲容器中溫度高于丙，因平衡常數(shù)隨溫度變化，所以甲和丙中化學(xué)平衡常數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，答案選A。13、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價(jià)不變，B的化合價(jià)升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過內(nèi)電路，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選D。14、D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。15、D【分析】一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)物為純固體或純液體，改變其用量，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．對(duì)氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，而對(duì)無氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故B不選；C．降低溫度，反應(yīng)速率一定減小，故C不選；D．升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)A、B，注意壓強(qiáng)、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系．16、D【詳解】A.圖像的橫坐標(biāo)是起始時(shí)n(SO2)，縱坐標(biāo)是平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)，因此，曲線是平衡線，線上的每個(gè)點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.對(duì)于一個(gè)指定的反應(yīng)，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，上述反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，因此，a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖像知，隨起始時(shí)n(SO2)的增大，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增加一種反應(yīng)物的用量，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，因此a、b、c三點(diǎn)中，n(SO2)逐漸增大，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高，D項(xiàng)正確；答案選D。17、A【解析】A．晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比=1：2，則其化學(xué)式為：CO2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點(diǎn)高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，共計(jì)是12個(gè)原子，故D正確；故答案選A。18、C【詳解】A.該有機(jī)物屬于烯烴，主碳鏈為5，它的系統(tǒng)名稱應(yīng)該是是2，4-二甲基-1-戊烯，A錯(cuò)誤；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此至少有4個(gè)碳原子共平面，由于單鍵旋轉(zhuǎn)，末端的兩個(gè)甲基也可能和雙鍵共面，最多可能6個(gè)碳原子共面，B錯(cuò)誤；C.與甲基環(huán)己烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.分子中含有5種性質(zhì)不同的H，有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有5種，D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【解析】試題分析：飲用碳酸飲料主要是為了帶走體內(nèi)熱量，故A錯(cuò)；因自來水中含有次氯酸，其具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)先用陽光照曬使其分解，故B錯(cuò)；水本身就是化學(xué)物質(zhì)，故C錯(cuò)；汗中含有較多無機(jī)鹽，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查科學(xué)飲水。20、D【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。21、A【解析】A.常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能夠自發(fā)進(jìn)行，說明滿足△H-T△S<0，反應(yīng)前后氣體體積減小，則該反應(yīng)的△S<0，所以只有當(dāng)該反應(yīng)的△H<0時(shí)，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化；對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)；所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應(yīng)生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉(zhuǎn)化率升高，但溫度不變，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不變，故D錯(cuò)誤。故選A。22、B【解析】A.對(duì)于烷烴來講，相對(duì)分質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因?yàn)橛袣滏I的存在，同碳數(shù)醇的沸點(diǎn)高于同碳數(shù)的烷烴，所以沸點(diǎn)：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對(duì)于烷烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量減?。粚?duì)于單烯烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量相等；對(duì)于單炔烴來講，，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加；故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式為C9H18O2的有機(jī)物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結(jié)構(gòu)有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結(jié)構(gòu)有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機(jī)物，除苯環(huán)外，側(cè)鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；當(dāng)側(cè)鏈有3個(gè)，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結(jié)構(gòu)有6種；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有14種；故D正確；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】芳香族化合物同分異構(gòu)體種類的判定方法：如果支鏈沒有其它結(jié)構(gòu)，則一個(gè)支鏈，結(jié)構(gòu)為1種；兩個(gè)支鏈，有2種；三個(gè)支鏈：3個(gè)都相同，結(jié)構(gòu)有3種，2個(gè)相同，結(jié)構(gòu)有6種，3個(gè)完全不一樣，結(jié)構(gòu)有10種。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。【詳解】(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！驹斀狻?1).聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點(diǎn)可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！军c(diǎn)睛】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。判斷各個(gè)裝置中所收集物質(zhì)的成分時(shí)，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點(diǎn)進(jìn)行分析，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題難度不大。26、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí),所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小,反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有熱量散失，導(dǎo)致測(cè)得反應(yīng)混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏小；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)