云南省文山州第一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑 B．還原劑只有FeSO4C．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物2、科學(xué)家為人類社會的進步做出了巨大貢獻，下列研究成果與科學(xué)家對應(yīng)關(guān)系不符合事實的是A．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展B．屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻而獲得諾貝爾獎C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循D．道爾頓提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段3、在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol·L－1HCl100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（）A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶334、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O25、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g6、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液7、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子8、想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個()A．光導(dǎo)纖維 B．有機玻璃 C．人造纖維 D．鋁合金9、室溫時，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．濃硝酸 D．白醋10、可以根據(jù)5I-

++6H+=3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是A．I2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物 B．得電子，被氧化C．該條件下氧化性：強于I- D．每生成3molI2轉(zhuǎn)移6mol電子11、下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．液溴揮發(fā) C．濃硫酸脫水 D．碘化銀分解12、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI13、已知A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，而D是最高價氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al14、兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別取少量固體，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是A．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液C．分別配成溶液，再加入澄清石灰水D．分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢15、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)216、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率如圖，下列說法不正確的是：A．A點硫酸濃度最大B．B點溶液中離子濃度小于A點C．C點的導(dǎo)電率不為零是因為硫酸有剩余D．D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。18、如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19、某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72L。(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。20、如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。21、在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。A．金屬鈉非常活潑，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。①A點的沉淀物的化學(xué)式為______________。②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。④C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析知Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。氧化劑被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，注意過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低。2、D【解析】

A.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國制堿工藝做出了卓越貢獻，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，故A正確；B.2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，為醫(yī)學(xué)做出了卓越的貢獻，故B正確；C.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，為化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了突出的貢獻，故C正確；D.道爾頓提出了原子學(xué)說，而不是分子學(xué)說，故D錯誤。故選：D。3、D【解析】

計算鹽酸恰好反應(yīng)所需鎂和鋁的質(zhì)量，判斷所加鎂和鋁是否過量。反應(yīng)前天平平衡，要使反應(yīng)后仍平衡，天平兩邊的質(zhì)量變化應(yīng)相等?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)方程式，100mL6mol·L－1HCl溶液完全反應(yīng)時消耗7.2g鎂或5.4g鋁，則加入不超過5g的鎂或鋁時，均有鹽酸剩余。設(shè)加入的鎂和鋁的質(zhì)量分別是x、y，要反應(yīng)后天平平衡，必須滿足x－＝y(tǒng)－，解得x∶y＝32∶33。本題選D。4、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會分步進行；B．鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應(yīng)，看氧氣是否過量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會分步進行，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，過量時生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故B錯誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)無關(guān)，故C正確；D．木炭和O2的反應(yīng)，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了反應(yīng)條件對物質(zhì)之間反應(yīng)結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應(yīng)條件具體的反應(yīng)產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。本題的易錯點為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強堿，不能溶于弱堿。5、D【解析】

設(shè)Cu2+、Fe3+、H+的物質(zhì)的量濃度為x，則依據(jù)電荷守恒，可得如下關(guān)系式：2x+3x+x=2×6mol/L，從而求出x=2mol/L，依據(jù)關(guān)系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe，可求出溶解Fe的物質(zhì)的量為2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×+2mol/L×0.1L×=0.4mol，從而求出溶解鐵的質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選D。6、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應(yīng)后，過濾可分離，故答案為D。7、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。8、A【解析】

陶瓷、玻璃、水泥三種物質(zhì)均屬于無機非金屬材料?！驹斀狻緼．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A正確；B．有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，竹子、木材、甘蔗渣、棉子絨等都是制造人造纖維的原料，屬于有機高分子材料，故C錯誤；D.鋁合金屬于有色金屬結(jié)構(gòu)材料，屬于金屬材料，故D選項錯誤；故答案選A。9、C【解析】A.KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，即產(chǎn)物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是氧化劑，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，I-是還原劑，則該條件下氧化性強于I-，故C正確；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯誤；答案為C。11、B【解析】

化學(xué)變化宏觀上的定義為有新物質(zhì)生成的變化；物理變化指沒有新物質(zhì)生成的變化；二者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物反應(yīng)生成新的金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B、液溴揮發(fā)是分子間距變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D、碘化銀分解生成碘單質(zhì)和銀單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意?！军c睛】濃硫酸脫水需與濃硫酸吸水進行區(qū)分，濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程（濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)的“黑面包”實驗），屬于化學(xué)變化；濃硫酸吸水是指濃硫酸吸收水分子，屬于物理變化。12、B【解析】

根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C．題干信息無法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；13、B【解析】

A．Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不選；B．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；C．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且鐵的氧化物與水不反應(yīng)，故C不選；D．Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不與水反應(yīng)，故D不選；故答案選B?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握連續(xù)氧化及D是最高價氧化物的水化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。14、A【解析】

A.分別加熱，只有NaHCO3固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A可行；B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液，雖然NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，但無現(xiàn)象，B不能區(qū)分；C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能區(qū)分；D.分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，都有氣泡產(chǎn)生，但難以分清快慢，D難以區(qū)分；綜合以上分析，只有A現(xiàn)象明顯，方案最佳。故選A。15、D【解析】

A.A項中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。16、C【解析】

A.A點為稀硫酸溶液，該點沒有加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；B.A點→B點的過程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，則B點溶液中離子濃度小于A點，B正確；C.C點的導(dǎo)電率最小，說明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沒有硫酸有剩余，C錯誤；D.C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，則D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-，D正確；故選C?！军c睛】由圖可知，A點為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。18、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質(zhì)Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。【詳解】(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。19、裝置D濃H2SO4除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O小于丁達爾效應(yīng)滲析【解析】

在裝置A中用MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，裝置C除去雜質(zhì)HCl，裝置D除去Cl2中的水蒸氣，在裝置E中Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，裝置F是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，裝置G是尾氣處理裝置，用于除去未反應(yīng)的Cl2，根據(jù)膠體微粒的大小分析判斷物質(zhì)的鑒別和提純?！驹斀狻?1)在裝置A中制取Cl2，該反應(yīng)需要加熱，HCl具有揮發(fā)性，所以制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，裝置C除去HCl，裝置D除去水蒸氣，導(dǎo)氣管是長進短出；裝置圖中導(dǎo)氣管是短進長出，所以該裝置中有一明顯錯誤是是裝置D；(2)D中所裝試劑為濃硫酸，作用是干燥Cl2，C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；(3)在A中MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，G中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，若HCl完全反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=1.2mol÷4=0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為6.72L，但實質(zhì)上，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于6.72L；(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用丁達爾效應(yīng)，由于膠體微粒不能通過半透膜，溶液的微粒能夠通過半透膜，所以分離膠體和溶液常用的方法叫滲析?！军c睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氯氣制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意裝置氣密性檢驗方法及導(dǎo)氣管的長短安裝與使用。注意膠體與其它分散系的根本區(qū)別，從微粒大小角度分析膠體的提純與鑒別。20、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備。【詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影