內(nèi)蒙古重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是A．．加入氫氧化鈉固體B．加氯化鈉固體C．通入二氧化碳?xì)怏wD．加入氫氧化鋇固體2、在557℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣起始濃度為3.0mol·L-1，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2濃度為1.2mol·L-1，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60％B．557℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，達(dá)到新的平衡時(shí)，CO2體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)為起始濃度，平衡逆向進(jìn)行3、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：34、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)5、一定條件下，萘可以與濃硝酸反應(yīng)，生成兩種二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。兩種產(chǎn)物室溫下均為固態(tài)，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用這一性質(zhì)可以將兩種產(chǎn)物分離。向反應(yīng)產(chǎn)物中加入適量98%的硫酸，充分?jǐn)嚢?；用耐酸漏斗過濾。欲得到純凈的1，8-二硝基萘，最有效、經(jīng)濟(jì)且環(huán)保的方法是（）A．用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥B．取濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．將濾液緩緩倒入水中，過濾，干燥D．取濾液加入適量NaOH，過濾，干燥6、用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用等質(zhì)量的鋅粉7、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是A． B． C． D．CH2=CHCl8、下面是幾種元素原子的基態(tài)電子排布式，其中所表示的元素電負(fù)性最大的是（）A． B．C． D．9、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹10、異戊烯醇用于苯氯菊酯殺蟲劑以及其他精細(xì)化學(xué)品的合成，是生產(chǎn)醫(yī)藥或農(nóng)藥的重要原料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于異戊烯醇的說法錯(cuò)誤的是()A．分子式為C5H10OB．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物名稱為2-甲基丁醇C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．與互為同分異構(gòu)體11、下列說法正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LB．1molH2所占的體積約是22.4LC．1molH2和1molH2O所含的分子數(shù)相同D．16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同12、同時(shí)用兩個(gè)—Cl和一個(gè)—Br取代苯的三個(gè)氫原子，能得到的鹵代烴的數(shù)目是()A．3 B．6 C．8 D．1013、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢14、0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全部逸出，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞016、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．甲烷的電子式：B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19、為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。20、I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。21、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：Ⅰ．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號(hào)①和②，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②加入試劑4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時(shí)間/s1166試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。請(qǐng)回答：(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為_____。實(shí)驗(yàn)序號(hào)③加入試劑4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時(shí)間/sⅡ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg·kg－1已知：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a．準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過長，則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后進(jìn)行逐一分析即可?！驹斀狻緼、加入NaOH固體，發(fā)生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合題意；B、加入NaCl，不影響c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合題意；C、通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的濃度增大，故C不符合題意；D、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)減少，故D符合題意。2、D【詳解】CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2濃度為1.2mol·L-1，則A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率=，故A正確；B．557℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以CO2體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，故C正確；D．若起始投入量1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)，則濃度商Qc=＜K，則平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。3、B【解析】乙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，混合氣體的體積比即物質(zhì)的量之比。【詳解】溴水增重14g即乙烯的質(zhì)量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本題選B。4、D【解析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電解池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，銅離子向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽離子移動(dòng)方向的判斷，要看是原電池還是電解池。5、C【詳解】A.用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥得到的物質(zhì)是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A錯(cuò)誤；B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸發(fā)不會(huì)使1，8-二硝基萘析出，故B錯(cuò)誤；C.將濾液緩緩倒入水中過濾，可防止硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，當(dāng)對(duì)溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正確；D.取濾液加入適量NaOH會(huì)造成原料的損耗，不利于循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、B【分析】加熱、增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池，均可加快反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；B.滴加少量濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯(cuò)誤；C.鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C正確；D.改用等質(zhì)量的鋅粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。故選B。7、B【詳解】A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，A不選；B.甲苯是用一個(gè)苯環(huán)取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，而甲烷中C原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵為四面體構(gòu)型，故甲苯中所有原子不可能共平面，B選；C.苯乙烯是用苯環(huán)取代了乙烯中的一個(gè)氫原子，苯環(huán)的平面可能和乙烯基的平面共平面，這時(shí)苯乙烯中的所有原子會(huì)共平面，C不選；D.CH2＝CH2中所有原子共平面，CH2＝CHCl是用一個(gè)Cl取代了乙烯中的氫原子，故6個(gè)原子仍然共平面，D選；答案選B。8、A【分析】電負(fù)性在同周期時(shí)，越往右越大，在同主族時(shí)，越往上越大?！驹斀狻緼項(xiàng)為O，B項(xiàng)為P，C項(xiàng)為Si，D項(xiàng)為Ca，根據(jù)這四個(gè)元素在元素周期表中位置關(guān)系知電負(fù)性：O>P>Si>Ca，O的電負(fù)性最大；故選A。9、B【解析】石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)、三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項(xiàng)是B。10、B【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C5H10O，A正確；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH，名稱為3－甲基－1－丁醇，B錯(cuò)誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選B。11、C【解析】試題分析：A、1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，不是任何物質(zhì)，錯(cuò)誤，不選A；B、沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定氣體體積，不選B；C、1摩爾氫氣和1摩爾水都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，分子數(shù)相同，正確，選C；D、二者質(zhì)量相等，但摩爾質(zhì)量不同，其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，錯(cuò)誤，不選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的量【名師點(diǎn)睛】在使用氣體摩爾體積時(shí)注意22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，不是氣體不能使用，不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能使用12、B【詳解】兩個(gè)-Cl取代苯環(huán)上的H原子得到三種結(jié)構(gòu)：鄰二氯苯、間二氯苯和對(duì)二氯苯，其中鄰二氯苯剩余2種H，即-Br可以取代2種位置，即有2種同分異構(gòu)體；間二氯苯剩余3種H，故有3種同分異構(gòu)體；對(duì)二氯苯剩余1種H，故有1種同分異構(gòu)體，故總共有2+3+1=6種；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，通過定二動(dòng)三確定有機(jī)物的三取代產(chǎn)物，其中兩個(gè)取代基相同，先確定其種數(shù)，再通過三種同分異構(gòu)體中取代第三個(gè)取代基的種數(shù)來確定，從而得解。13、D【詳解】A.稀硫酸改為98%的硫酸，鐵在濃硫酸中鈍化而不能產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不反應(yīng)，但稀釋了鹽酸，氫離子濃度下降，故反應(yīng)速率下降，B錯(cuò)誤；C.所以升高溫度，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D.有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢，D正確；答案選D。

14、D【詳解】將0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反應(yīng)后得到的溶液為NaNO3、NH4NO3等濃度的混合溶液，假設(shè)溶液的體積是1L，則反應(yīng)后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，則c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)使溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()>c(H+)，故反應(yīng)后整個(gè)溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理選項(xiàng)是D。15、B【詳解】A.同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，混亂度不同，熵值不同，熵值的大小順序?yàn)椋簹怏w＞液體＞固體，則1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；B.硝酸銨溶于水雖然吸熱,但該過程為熵值增加過程，反應(yīng)的△H-T△S<0，所以能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＞0，常溫時(shí)，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)，△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；D.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說明△H-T△S＞0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選B。16、A【解析】A、甲烷分子中含有4個(gè)C-H鍵，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故A正確；B、鍵線式是用短線表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是碳原子，而碳原子、氫原子不必標(biāo)出，丙烯的鍵線式應(yīng)為，選項(xiàng)中為2-丁烯的鍵線式，故B錯(cuò)誤；C、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D、乙基與羥基連接構(gòu)成乙醇，選項(xiàng)中是甲醚的結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。19、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗(yàn)證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行，因此氯氣進(jìn)入裝置E時(shí)必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗(yàn)Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。20、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià)，所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計(jì)算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。21、在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l－對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）116s淀粉溶液