第四章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高中必修一共價鍵1、定義：原子間通過

所形成的

。共用電子對相互作用力ClH【思考】相互作用力包括哪些作用力？共用電子與原子核的靜電引力核外電子之間的排斥力原子核之間的排斥力——靜電作用力一、共價鍵的形成共價鍵2、成鍵粒子：3、成鍵本質(zhì)：通過共用電子對所形成的相互作用力4、成鍵元素：一般由

元素之間化合時能形成共價鍵非金屬原子（金屬性較弱的Al與活潑非金屬之間也能形成共價鍵-AlCl3）一、共價鍵的形成二、共價鍵的表征元素HSiPSCl電子式HSiPSCl??????????????????????【思考】HCl、SiCl4、PCl3、SCl2、Cl2分子中，原子數(shù)目的比例關系為何不同?請寫出H、Si、P、S、Cl原子的電子式?判斷共用電子對數(shù)＝8－最外層電子數(shù)(K層除外)；1、電子式①非金屬單質(zhì)的電子式；②化合物中的共價鍵；二、共價鍵的表征H2HHO2N2NNOOH2ONH3

HClONH4+NH3NH4+H2O2HClOOH-NH4CINa2O2NaClONaOH【歸納總結(jié)】復雜微粒的電子式；

1、電子式二、共價鍵的表征CH4CCl4

????????????????????????【練習】用電子式表示下列分子的形成過程；CO2二、共價鍵的表征課堂檢測【例2】下列關于電子式的相關描述正確的是（）AACCl4的電子式為BCaCl2的電子式為Ca2+C由NH3的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D溴化氫的形成過程:2、結(jié)構(gòu)式分子HClH2OCO2CH4電子式

結(jié)構(gòu)式

分子結(jié)構(gòu)模型結(jié)構(gòu)式：常用“—”表示1對____________，其余電子省略。如：“Cl—Cl”共用電子對HOHHCIOCOHCHHHH—ClH—O—HO=C=O二、共價鍵的表征三、共價鍵的分類電子對不偏移電子對偏向Cl非極性共價鍵極性共價鍵共用電子對不偏向任何一個原子，兩個原子均不顯電性。A-A型共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，成鍵的原子呈正電性或負電性。A-B型(同種元素形成)(不同元素形成)【思考】Cl2和HCl共價鍵的不同之處。【練習】判斷下列物質(zhì)中的共價鍵類型；O2非極性鍵CH4極性鍵CO2極性鍵H2O2(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵Na2O2非極性鍵NaOH極性鍵三、共價鍵的分類1、定義：以共用電子對形成的化合物。2、常見類型非金屬氫化物：H2S、HF、HCl、HBr、HI、NH3等非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、H2O、SO2、SO3等含氧酸：H2CO3、HNO3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO等大多數(shù)有機化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等四、離子化合物與共價化合物的對比共價化合物【思考】你能用哪些分類標準對化合物進行分類？不同分類結(jié)果之間有何聯(lián)系？離子化合物共價化合物（不考慮占比大?。╇娊赓|(zhì)非電解質(zhì)離子化合物

是電解質(zhì)共價化合物

是電解質(zhì)共價化合物

是非電解質(zhì)在下列橫線中填寫“一定”“可能”四、離子化合物與共價化合物的對比

離子化合物共價化合物概念由______構(gòu)成的化合物只由______構(gòu)成的化合物構(gòu)成粒子_______________粒子間的作用______________熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導電性熔融狀態(tài)或水溶液導電熔融狀態(tài)不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)離子鍵共價鍵陰、陽離子原子離子鍵共價鍵共價化合物與離子化合物的對比微觀宏觀四、離子化合物與共價化合物的對比共價化合物：H2S、CO2、NH3等多原子非金屬單質(zhì)：Cl2、O2等含原子團的離子化合物：NaOH、NH4NO3等含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵【注意事項】四、離子化合物與共價化合物的對比共價鍵存在范圍【例1】表中物質(zhì)與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質(zhì)CaCl2H2ONa2O2NaOH鍵的類型離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物√課堂練習五、化學鍵與分子間作用力H2O(l)H2O(g)加熱H2O之間存在著相互作用2H2O2H2↑+O2↑2000℃H2O內(nèi)H、O存在著相互作用【資料卡片】通常情況下，水在加熱至100℃時可以變?yōu)樗魵?；水加熱?000℃緩慢分解為H2和O2。這說明了什么？請從粒子間相互作用的角度加以分析。1、概念

的原子之間

的相互作用。相鄰強烈2、分類化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵H—Cl

共用電子對偏移非極性鍵共用電子對不偏移N≡NO=O

H-HH-O-O-H五、化學鍵與分子間作用力3、化學反應的本質(zhì)①宏觀：有新物質(zhì)生成。②微觀：

的斷裂和

的形成。舊化學鍵新化學鍵五、化學鍵與分子間作用力課堂練習【例3】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（